二模（化学试卷20150521定稿）.doc

20142015学年度如皋市外国语学校第二次中考模拟测试化 学 试 题（总分：60分，命题人：严春建，审核人：张冰峰）可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na-23 Cl35.5 第卷 （选择题 共20分）第卷共10题，每题2分，共20分。每小题给出的四个选项中只有一个选项符合题意。1下列变化过程中，仅发生物理变化的是 （ ）A蜡烛燃烧 B加热高锰酸钾 C金刚石切割玻璃 D二氧化碳溶于水1下列措施或事故处理方法正确的是 （ ）A电器着火时立即用水扑灭B天然气泄漏时，立即打开排气扇电源开关C为了防止海产品变质，用甲醛溶液浸泡D被围困在火灾区时，用湿毛巾捂住口鼻低下身子逃生1下列有关元素或物质含量的说法正确的是 （ ） A空气中氧气的质量分数为21% B人体中含量最多的金属元素是钙元素 C丁二酮（C4H6O2）中氢元素含量最高 D地壳中含量最多的元素是铝元素1化学基本概念是学好化学的基础。对下列有关概念的认识正确的是 （ ）A同种元素组成的纯净物一定是单质 B均一、稳定的液体一定是溶液C催化剂一定能加快化学反应速率D其他条件不变时，气体溶解度随温度的升高而增大1下列实验现象不正确的是 （ ）A硝酸铵溶于水，溶液温度降低B打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口会出现白雾C铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射、生成黑色固体D尿素CO(NH2)2与熟石灰混合、研磨，能闻到刺激性的气味1如图为某反应的微观示意图，不同的球代表不同元素的原子，下列说法错误的是（ ）A反应前后分子数目改变了B乙、丁可能属于氧化物C反应前后原子的个数没有增减D反应中共涉及四种分子和三种原子 1下表是某厂家生产的芝麻糊包装袋上的部分说明。包装材料营养成分含量（每100g）聚乙烯淀粉磷脂肪蛋白质钙锌维生素E10g350mg52g20g1.5g7.0mg20mg下列说法正确的是 （ ）A聚乙烯属于天然有机高分子材料 B淀粉属于有机高分子化合物C钙、锌属于人体必需的微量元素 D维生素能为人体的生命活动提供能量B探究MnO2对反应速率的影响D探究影响物质溶解性的因素A除去CO中的CO2 C测定水的组成1下列实验能达到目的的是 （ ） 1除去下列混合物中的杂质，所加试剂及操作方法均正确的是 （ ）选项物质（括号内为杂质）试剂（足量）操作方法ACuO（C）氧气加热BKCl（KC1O3）MnO2加热CN2（O2）硫粉燃烧DFe（Fe2O3）盐酸加酸液、过滤、洗涤、干燥20甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 （ ）A20时，甲和乙的饱和溶液中溶质质量甲一定小于乙B20时，可配制溶质质量分数为30%的乙溶液C50时，乙溶液中溶质和溶剂的质量比为15D50时，100 g水中加入20 g甲并降温至20，溶液由不饱和变饱和第卷（非选择题 共40分）21（6分）建立宏观、微观和符号之间的联系是化学学科的特点。（1）氯化钠、水、氦气三种物质中，由离子构成的是 （写化学式）。（2）酒精溶液中溶质的化学式为 ，氯化亚铁溶液中大量存在的阳离子的是x （写离子符号）。（3）右图为硫原子的结构示意图，据此分析可知：硫原子最外层电子数x为 ，硫元素在元素周期表位于第 周期。（4）右图是银元素在元素周期表中的信息，一个银原子质量是一个碳12原子质量的 倍。22（8分）金属及金属材料在生产、生活中应用广泛。（1）生活中常用的铁锅炒菜，主要是利用了铁的 性。（2）在空气中 （填“铝”或“铁”）制品更耐腐蚀。（3）写出高炉炼铁中CO还原氧化铁的化学反应方程式 。（4）黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜的硬度 （填“大”或“小”）。（5）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型高效的净水剂，其中铁元素的化合价为 。（6）为了验证铁、铜的金属活动性顺序，除了选择用砂纸打磨干净的铁钉外，还需要选择的一种溶液是 溶液。（7）铜器在潮湿的空气中也容易生锈，铜锈（俗称铜绿）的主要成分是Cu2(OH)2CO3，结合其组成分析，铜生锈是铜与水、氧气和 共同作用的结果。23（8分）实验室有一瓶长期露置于空气中氢氧化钠溶液，确认已变质。某学习小组展开如下探究，确定该溶液的成分，并进一步制定回收方案。【问题1】久置的氢氧化钠溶液是全部变质？还是部分变质？【探究1】确定该溶液中溶质的成分。【资料1】BaCl2、Ba(NO3)2、CaCl2、Ca(NO3)2、NaNO3等物质的水溶液均显中性。实验操作实验现象实验结论取少量溶液于试管中，向溶液中滴加过量的（1） 溶液，并不断振荡。白色沉淀产生该溶液部分变质，含有碳酸钠和氢氧化钠。将步骤反应后的混合物静置，取少量上层清液，滴加23滴酚酞试液。（2） 氢氧化钠溶液变质的原因是（3） （用化学方程式表示），因此氢氧化钠溶液必须密封保存。【问题2】如何从变质的氢氧化钠溶液中回收得到较纯净的氢氧化钠固体。【探究2】回收纯净的氢氧化钠固体。【资料2】在不同温度下NaOH的溶解度如下：温度（）1020406080100溶解度（g）6485138203285376请回答下列问题：（1）试剂x的化学式 ；操作y的名称为 ，写出该操作中需要使用的一种玻璃仪器的名称 。（2）根据相关物质的溶解度数据，系列操作z中操作名称为 。24（12分）实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备氯气（Cl2）。加热（一）制取氯气（1）浓盐酸与MnO2反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓) = MnCl2+Cl2+2X，其 中X的化学式为 。NaOH溶液 A B C D E F G（2）上图中的装置 （填字母，下同）可用作制取氯气的发生装置；常温下氯气是一种黄绿色的气体，密度比空气大，可溶于水，有剧毒，能与水、碱等物质发生化学反应，若在实验室中收集氯气，最佳装置应为 。（二）测定反应残余液中盐酸的浓度方案分析制备反应会因盐酸浓度下降而停止，为测定已分离出过量MnO2后的反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出的下列实验方案：甲方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量。乙方案：与已知量CaCO3（过量）反应，称量剩余固体的质量。丙方案：与足量Mg反应，测量生成的H2体积。足量镁条残余溶液继而进行下列判断和实验： （1）判定甲方案不可行，理由是 。（2）乙方案的实验中，CaCO3与盐酸的反应的化学方程式为 ，若实验过程中部分CaCO3还能与MnCl2反应生成MnCO3固体，测定结果会 （填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）。（3）丙方案实验装置如右图所示（夹持器具已略去）。 镁与盐酸的反应的化学方程式为 ，该反应的基本类型为 。 使Y形管中的残余清液与镁条反应时，是否可将残余清液转移到镁条中，请做出判断并说明理由。 反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积，发现气体体积逐渐减小，直至不变。气体体积逐次减小的原因是 （排除装置和实验操作的影响因素）。通电25（6分）氯碱工业用电解饱和食盐水制取氯气、烧碱，电解饱和食盐水的化学方程式：2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2+ Cl2。现有201000kg饱和食盐水，通电一段时间后，生成氢气的质量为1kg。请回答以下问题：（1）水中氢元素的质量分数为1/9，可用图甲的模型表示，请在图乙中画出氢氧