化学试题07配位化合物.doc

第七章 配位化合物（一）选择题1.历史上记录的第一种人工合成的配位化合物是( )A.硫酸六氨合钴(II) B.普鲁士蓝 C.硫酸四氨合铜(II) D.氯化二氨合银(I)2.配位化学的奠基人是( )A.阿仑尼乌斯 B.路易斯 C.鲍林 D.维尔纳3.下列说法中错误的是( )A 配合物的形成体通常是过渡金属元素 B 配键是稳定的化学键C 配键的强度可以和氢键相比较 D 四面体配合物中,不存在顺反几何异构现象 4.下列说法中正确的是( )A 配位原子的孤电子对越多,其配位能力就越强B 电负性大的元素充当配位原子,其配位能力也强C CH3-C-OH配体是双齿配体D 在Cu(en)22+中,Cu2+的配位数是45.下列说法中错误的是（ ）A.一般说来内轨型配合物较外轨型配合物稳定 B.IIB元素形成为四的配离子几乎都是四面体形C.CN和CO作为配体时力图形成内轨型配合物D.金属原子不能作配合物的形成体6.在下列说法正确的是（ ）A 配合物的内界与外界之间主要以共价键结合 B 内界中有配键，也可能形成共价键C 由多齿配体形成的配合物，可称为螯合物 D 在螯合物中没有离子键7.NH4Cr(NCS)4(NH3)2的正确名称是（ ）A 顺一二（三苯基膦）.二氯合铂（） B 反一二（三苯基膦）.二氯合铂（）C 反一二氯.二（三苯基膦）合铂（） D顺一二氯.二（三苯基膦）合铂（）8.NH4Cr(NCS)4(NH3)2的正确名称是（ ）A 四（硫氰酸根）.二氨全铬（）酸铵 B 四（异硫氰酸根）.二氨全铬（）酸铵C 四（异硫氰酸根）.二氨全铬酸（1-）铵 D.四（硫氰酸）.二氨全铬（）酸铵9.下列说法中错误的是（ ）A.对于Ni2+来说，当配位数为6时，无论是强声或弱声配体本位，只能采用SP3d2杂化B.对Ni2+来说，当本位数为4时，随配体的不同可采取dsp2或SP3杂化C.无论中心离子杂化轨道是d2sp2或SP3d2，其构型均为八面体形D.配合物中，由于存在配键，所以配合物都是弱电解质10.下列说法中错误的是（ ）A.配位平衡指溶液中配合物离解为内界和外界的离解平衡B.本位平衡是指溶液中配离子或配位分子或多或少离解为形成体和配体的离解平衡C.配离子在溶液中的行为象弱电解质D.对配位平衡来说，K稳.K不稳=111.解释在FeCl3溶液中滴加KCNS试剂，溶液变红的原因是（ ）A FeCl3溶液被稀释放 B 生成了Fe（CNS）63- C 没有反应 D 生成了Fe(CNS)3沉淀12.下列试剂能溶解Zn(OH)2,AgBr,Cr(OH)3和Fe(OH)3四种沉淀的是（ ）A 氨水 B 氰化钾溶液 C 硝酸 D 盐酸13.下列配体的本位能力的强弱次序为（ ）A.CN-NH3NCS-H2OX- B.CN-NH3NCS-H2OX- C.X-H2OCH-NH3NCS- D.X-CN-H2ONH3NCS-14.在配位分子3KNO2.Co(NO3)2 中，配位数为（ ）A 3 B 4 C 5 D 615.内轨型配离子Cu(CN)42-的磁距等于2.0B.M.判断其空间构型和中心离子的杂化轨道分别为（ ）A 四面体形和SP3 B 正方形和dsp2 C.八面体形和SP3d2 D 八面体形和d2sp316.下列配离子都具有相同的强场配体（CN-）其中属于外轨型配合物的是（ ）A Zn(CN)42- B.Cu(CN)42- C.Ni(CN)42- D.Co(CN)63-17.以CN-和CO作配体时较之以F-和H2O作配体时形成的配合物多为内轨型，其原因是（ ）A.在CN-和CO中的C较之F和O更易提供电子对B.C比O和F的原子半径大，极化率大，易变形，所提供的电子对易进入中心体的内层空轨道C.C的原子量较之F和O小D.CN-和CO的式量较之F和O的原子量大18.配位酸或配位碱比相应的普通酸或普通碱的酸性或碱性强，其原因是（ ）A 配位酸碱较稳定 B 配位酸、碱较不稳定 C H+或OH-为配位酸或碱的外界 D 配位后极性增强19.Co（NO2）63-显黄色（吸收紫光），而Co（NH3）63-显橙色（吸收蓝光），根据它们颜色（或所吸收光的波长）判断出Co3+在这两种配离子中分裂能（）的大小为（ ）A 相等 B 不能判断 C. Co(NO2)63-Co(NH3)63+ D. Co(NO2)63-时形成低自旋配合物 B P时形成高自旋配合物 D P时形成低自旋配合物21.已知螯合物Fe(C2O4)33-的磁矩等于5.75B.M，其空间构型及杂化轨道类型是（ ）A 八面体型 B 三角型 C d2sp3内轨型 D sp3d2外轨型22.配合物PtCl2(NH3)2为平面四边形，则它可能有的异构现象称为（ ）A 旋光异构 B 几何异构 C 离解异构 D 配位异构23.已知AgI的Ksp=K1,Ag(CN)2-的K稳=K2，则下列反应的平衡常数K为（ ） AgI(s)+2CN-Ag(CN)2-+I- A.K1.K2 B.K2/K1 C.K1/K2 D.K1+K224.已知Ag(NH3)2+的K稳=1.12*107,在1升的0.1mol.L-1的Ag+溶液中，欲使Ag+的浓度降低到2.0*10-7mol.L-1,需要加入的NH3的物质的量为（ ）（摩尔） A.0.1 B.0.2 C.0.3 D.0.4(二)填空题1 在Cu(NH3)4SO4溶液中，存在平衡Cu(NH3)42+Cu2+4NH3分别加入（1）氨水，由于平衡 移动；（2）Na2S溶液，由于 平衡 移动。2 K3Fe(CN)6的系统命名是 ，它是一种 盐，其中 是配离子的形成体， 是配位体，配位数是 ，铁离子与氰根离子间是以 相结合的。3 Cu(NH3)42+的稳定常数 Cu(en)22+稳定常数，是因为 。4 Mn(CN)6-4和Fe(CN)63-都是 自旋配合物，其中Mn2+和Fe3+均以 杂化轨道与CN_成键;MnCl64-和FeCl63-都是 自旋配合物，其中Mn2+和Fe3+均以 杂化轨道与Cl-成键。5 元素A位于第六周期属于副族元素最高氧化数为+2。元素B的最后一个电子填入5P轨道最高氧化数为+7。元素名称A B ，它们之间形成最稳定的配离子是 。该配离子的名称 ，杂化轨道类型 ，空间构型是 。6 Ag+离子溶液中加入Cl-生成 沉淀，加入氨水，由于生成 使沉淀溶解。此溶液中加入Br-，则又生成 沉淀，加入S2O32-，由于生成 沉淀以溶解。此溶液中再加入I-则以可生成 沉淀，加入CN-，由于生成 沉淀再溶解，以上事实说明，K不稳大小的顺序应该是 。7 配合物是由 与 按一定的组成和空间构型形成的化合物；其中，可以给出孤电子对或不定域电子的离子或分子称为 ，具有接受孤电子对或不定域电子的空轨道的原子或离子称为 。8 直接与中心体形成配位键的配位原子的数目称为该中心体的 ；如果配位体是单齿的，则配位体的数目就等于该中心体的 ，例如，在Co(NH3)6Cl3中，中心体 的配位数为 。9 配位化合物或配离子具有不同的几何构型 是由于中心体采用不同的 与配位体成键的结果，例如，中心体用 成键时，空间构型为正四面体型；用 成键时，空间构型为平面四边形，用 成键时，为八面体型。10 螯合物的稳定性通常要比配合物的稳定性 ，其原因是螯合物中有 结构存在，从而使配合物的稳定性 ，这种效应称之为 。11 特定氧化态的金属离子与配位体形成配合离子后，其相应氧化态的稳定性将要 ，配合离子或配合物的稳定性通常可由K稳来表示，K稳就称为配合物或配合离子的 ；K稳愈大，配合物或配合离子的稳定性愈 ，有些书也用语K稳来表示配合物或配离子的稳定性的大小，这里K稳与K不稳的关系为 。12 配合物Co(ONO)(HN3)2,(H2O)2Cl的内界是 ，外界是 ，中心体的氧化数是 ，配位数是 。13 Fe(CN)64-中Fe2+以 杂化轨道与CN-成键，故Fe(CN)64-称为 自旋配合物；FeCl63-中Fe3+以 杂化轨道与Cl-成键，配离子的稳定性是Fe(CN)64- FeCl63-.14 Co(CN)63-是低自旋配合物，其中心体中自旋单电子数为 ，是 磁性物质，Fe(NCS)63-是高自旋配合物，中心体的自旋单电子数为 ，是 磁性物质。15 Pt2+与NH3，Cl-可形成两种配合物，其中有一配合不与AgNO3反应，则其化学式为 ，配位体是 ，配位数是 ，中心体采用 杂化轨道与配体形成配位键。16 Co(H2O)2+呈 色，产生颜色的原因是 。17 测知Co(NH3)62+中未成对电子数为3，则Co(NH3)62+ 为 轨型配合物；其杂化轨道的类型为 。（三）问答题1. 为什么大多数Cu（）配离子的空间构型为平面四边形？2. 为何大多数过渡元素的配离子是有色的？而大多数Zn（）的配离子是无色的？3. 为什么AgBr可溶于KCN溶液中，而Ag2S却不溶。已知：KspAg2S=6.3*10-56,K稳Ag(CN)2=1*10214. 已知下列反应在水溶液中的K稳值：Ni2+6NH3Ni(NH3)62+,K=1.1*108 Ni2+3enNi(en)32+,K=3.9*1018 指出哪一个配合剂能更好地溶解Ni（）的难溶物？5. K4Mn(CN)6是高自旋或是低自旋的？说明理由并用电子层轨道排布式表示。6. 在Ni（）的四配位配合物中，为什么四面体形的有顺磁性，而平面四边形的有反磁性的？7. 为何用简单的锌盐和铜盐的混合溶液进行电渡，锌和铜不会同时析出。如果在此混合溶液中加入NaCN溶液就可渡出黄铜（锌铜合金）？8. 用NH3。H2O处理含Ni2+和Al3+离子的溶液。起先得到有色沉淀；继续加氨，用过量的碱溶液（如NaOH溶液）处理，得到澄清的溶液，如果往澄清溶液中慢慢地加入酸，则又形成白色沉淀，继续加酸则沉淀又分解。写出每一步反应的配闰离子方程式。9. 如何用配位场理论解释CuSO4是白色粉末.CuSO4.5H2O是蓝色晶体。10. CoCl2-4是一个高自旋的四面体配合离子，试分别用价键理论和配位场理论讨论它的成键情况？11. 虽然CrCl3水合盐极易溶于水，但无水盐的溶解速度极慢，然而，加入小量的Sn2+ 则能啬溶解速度，试讨论这一实验现象？12. 有A、B两种配合物，化学式为CoCl3.5NH3.H2O,试根据以下实验结果，确定它们的配离子，配位体和配位数。（1） A和B的水溶液呈微酸性，向其中加入强碱并加热至沸，有氨气放出，同时有Co2O3沉淀（2） 向A和B的溶液中分别加入AgNO3后，有AgCl沉淀；（3） 生成的AgCl沉淀被过滤后，再加入AgNO3，均无变化，但加热至沸时，B溶液又有AgCl沉淀生成，其沉淀量为第一次沉淀是的半。13. 有A、B两种组成相同的CoSO4.5NH3.Br配合物，A的水溶液中加入AgNO3后有黄色沉淀，若加入BaCl2溶液无变化，B的水溶液中加入BaCl2溶液后生成沉淀，若中入AgNO3溶液则无变化，试确定A、B的结构式14. 某溶液中仿有两种金属离子，加氨水时有沉淀产生，继续加过量氨水则有部分沉淀溶解，溶液显深兰色，过滤，白色沉淀中加入过量NaOH溶液后沉淀 溶解，得无色溶液，在此溶液中加入适量酸时又有原来的白色沉淀生成，加过量酸时，沉淀又溶解，也为无色溶液，在此无色溶液中通入H2S气体时，溶液无变化，通入O2时，溶液也无变化。请指出这两种金属离子的名称。15. 有三个组成相同的配合物，化学式均为CrCl3.6H2O，但颜色各不同，亮绿色溶液中加入AgNO3后有三分之二的氯以AgCl 析出，暗绿色溶液中加入AgNO3后有1/3的氯以AgCl析出；紫色溶液中加入AgNO3后，其中的氯全部以AgCl析出，请写出它们的结构式。16. 有五个组成相同的配合物，化学式均为K2CoCl2I2(NH3)2,电导实验得知在水溶液中，五个配合物的电导率类似于Na2SO4.请写出五个配合物结构式。（四）计算题1. 若在1.0LHCl溶液中溶解0.1molCuCl固体，（忽略积变化），则HCl的最被浓度至少是多、少？已知KCuCl2=3.2*105,Ksp.CuCl=1.2*10-6 2. 在0.1mol.L-1KAg(CN)2溶液中，分别加入（1）KCl固体，使Cl-浓度为0.1mol.L-1(2)KI固体使I-浓度为0.1mol.L-1问是否都产生沉淀？设加入固体时体积不变化。已知KspAgCl=1.6*10-10,KspAgI=1.5*10-16, Kag(CN)-2=1*10213. 在含有1mol.L-1AgNO3和0.2mol.L-1NaBr溶液中，若不使产生AgBr溶液，则溶液中至少应维持游离CN-离子浓度为多少？已知：KapAgBr=7.7*10-13 Kag(CN)-2=1*10214. 0.1mol.L-1AgNO3溶液50mol, 加入密度为0.932g.cm-3含NH318.24%的氨水30ml后，加水冲稀到100ml,求这溶液中Ag+，Ag(NH3)2+和NH3的溶液以及已生成配合物的Ag+占Ag+总量的百分之几？5. 在5ml 0.5 mol.L-1 FeCl3溶液中加入30ml 1mol.L-1的NH4F后，再加入5ml 1mol.L-1的KI溶液，问有无I2析出？已知：EFe3+/Fe2+=0.77V EI2/I-=0.5v 而Fe2+不与F-反应K稳（FeF6）3-=1.0*10166. 一个铜电极浸在一个含有1mol.L-1的NH3和1。00mol.L-1Cu(NH3)42+的溶液中，如果用标准氢电极作正极，与铜电极组成电池，测得电动势为0。3V，问Cu(NH3)42+配离子的和稳定常数为多少？已知：ECu2+/Cu=0.337v7. 已知反应CuCl(s)+Cl-=CuCl2,K稳cuCl2-=3.2*105，又知Ksp,CuCl=1.2*106,求：（1） 上述反应的平衡常数。（2） 1L0.1mol.L-1的盐酸最多可溶解CuCl固体多少mol?8. 已知Zn(s)=Zn2+2e E=-0.763v.Zn(s)+4NH3=Zn(NH3)42+, E=1.04v, 计算Zn(NH3)42+配离子的稳定常数。9. 已知Fe3+e=Fe2+ E=0.771v,K稳Fe(CN)63-=1.0*1042,K稳Fe(CN)64-=1.0*1035求Fe(CN)63+e=Fe(CN)64- 的E 。 10. 有一配合物，其组成为21.4%的钴，氢5.4%、氮25.4%、氧23.2%、硫11.6%，氯13%.该配合物的水溶液与AgNO3溶液相遇时不生成沉淀，但与BaCl2溶液相遇则生成白色沉淀，它与稀溶液无反应。分子量为275.5,试写出其结构式。11. 根据实验测的有效磁矩数据判断下列各配离子的成键轨道和空间构型：（1）Fe(CN)3-6 2.3B.M (2)FeF3-6 5.9B.M (3)Fe(CN)4-6 0B.M (4)Fe(H2O)2+6 5.3B.M12. 在一升0.1mol.L-1FeCl3溶液中加入0.01mol的晶体KSCN，若此时只生成FeSCN2+这种配离子，试计算：（1）溶液中SCN-和FeSCN2+的浓度。（2）Fe3+的转化率13. 将0.1mol的AgNO3溶入一升1.0mol.L-1氨水中，问：若再溶入0.01mol的NaCl时，有无AgCl沉淀生成。已知ksp.AgCl=1.6*10-10,Kag(NH3)2+=1.6*10714. 通过计算比较0.1MCuY2-和0.1Mcu(en)2+2的稳定性，已知它的稳定常数分别为6.3*1018和4*1019,从这个计算中能得出什么结论15.已知下列两电对的电位：Zn2+2e=Zn, E =-0.763v, Zn(CN)2-4+2e=4Cn-+Zn, E =-1.23v试求：Zn2+4CN-=Zn(CN)2-4的络合物稳定常数（不考虑逐次稳定常数）。16. 往5ml0.5molFeCl3溶液中，先加入30ml1mol.L-1NaCN,然后再加入5ml1mol.L-1KI溶液，通过计算判断此时有无I2析出，EFe3=/Fe2+=0.77v, EI2/I-=0.54v,KFe(CN)63-=1*1042,Fe2+和I2的浓度小于10-6mol.L-117. 在一升2.5M的AgNO3溶液中，先后加入NaCl,问若欲使溶液不致因加入0.41mol的NaCl而析出AgCl沉淀需要保持溶液中最低的自由CN离子浓度为多少M（可忽略体积变化）18.在HgCl2HgCl+Cl-体系中，已知其稳定常数的对数值，即lgK=6.49,求算0.01M升汞在水溶液中的电离度。一、 选择题B D C D D B D B D A B B B D B A A C C C A B A D 二、 填空题1、NH3 浓度增大 向左 CU2+减小 向右2、 略3、小于 后者有鳌合物4、低 d2sp3 高 sp3d35、汞 碘 HgI42- 四碘合汞配离子 SP3 正四面体6、AgCl白色 Ag(NH3)2 + AgBr Ag(AgS2O3)23- AgI Ag(CN)2- K不稳Ag(CN)2- K不稳Ag(AgS2O3)23-= CN-=由计算可知，要使上述溶液生成AgI沉淀，必须使CN-3.010-4molL-1.4已知=0.7996V，Ksp=5.3810-13， =0.017V，计算Ag(S2O3)23-的KS。若使0.10molAgBr(s)完全溶解在1.0LNa2S2O3溶液中，则Na2S2O3溶液的最初浓度应为多少？析 利用电极电位与平衡常数的关系求Ag(S2O3)23-的稳定常数；利用Ksp(AgBr)与KS(Ag(S2O3)23-)求反应AgBr + 2S2O32- Ag(S2O3)23- + Br-的标准平衡常数K。解 =- 0.05916lg KS(Ag(S2O3)23-)lg KS(Ag(S2O3)23-)=Ks(Ag(S2O3)23-) =1.691013若使AgBr(s)完全溶解在Na2S2O3溶液中，设溶液的最初浓度为x molL-1AgBr + 2S2O32- Ag(S2O3)23- + Br-开始浓度/molL-1 x-20.10 0.10 0.10平衡浓度/molL-1 （x-20.10+2y） 0.10- y 0.10- y x-20.10 0.10 0.10=5.3810-131.691013=9.09即 x =0.2332一、判断题（对的打，错的打）1. 在正八面体场中，中心原子d轨道的能级分裂成d和d两组，d的能量比该自由离子d轨道的能量高，d的能量则低于自由离子d轨道的能量。 （ ）2. 中心原子d电子组态为和的正八面体配合物都是低自旋配合物。 ( )3.有甲、乙两种不同的八面体配合物,它们的CFSE都是0.8o,这表明两配合物的晶体场稳定化能相等。（ ）4. 当配体是质子碱时，溶液pH值降低导致配离子解离的作用，叫做酸效应。 （ ）5. 25时，0.10molL-1HAg(CN)2溶液中的H+浓度大于0.10molL-1HCN溶液中的H+浓度，那么0.10molL-1HAg(CN)2溶液中的CN-浓度大于0.10molL-1HCN溶液中的CN-浓度。 （ ） 6. 已知Cd的原子序数为48，CN-为强场配体，故Cd(CN)42-为低自旋配离子。 （ ）7. 25时, 0.10molL-1HAl(OH)4溶液中的OH-浓度是H+浓度的4倍。 （ ）8. 已知KS AgCl2-=105.04, KS AgI2-=1011.74,则下列反应向右进行。AgCl2- + 2I- AgI2- + 2Cl- （ ）9.在螯合滴定中，金属原子与EDTA形成的螯合物的lgKS(MY)愈大，则允许滴定的最低pH值便愈低。（ ）10. V(NH3)63+中的V3+和Co(NH3)63+中的Co3+均采用d2sp3杂化与NH3分子中的N成键，并且都为内轨配离子，所以两种配离子的稳定性相同。 （ ）二、选择题（将每题一个正确答案的标号选出） 1.在Co(en)(C2O4)2-中，Co3+的配位数是 （ ）A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 E. 62.已知某配合物的组成为CoCl35NH3H2O，其水溶液呈弱酸性，加入强碱并加热至沸有氨放出，同时产生Co2O3沉淀；加入AgNO3于另一份该配合物溶液中，有AgCl沉淀生成，过滤后再加AgNO3时无变化，但加热至沸又产生AgCl沉淀，沉淀量为第一次沉淀量的1/2，该配合物的化学式为 （ ）A. CoCl2(NH3)5ClH2O B.Co(NH3)5H2OCl3 C. CoCl(NH3)5Cl2H2OD. CoCl2(NH3)4ClNH3H2O E. CoCl3(NH3)3(NH3)2H2O3.下列配离子中，属于低自旋的是 （ ） A. FeF63- B. Co(NH3)62+ C. CrCl63- D. Ag(S2O3)23 E .Co(NH3)63+4.已知Ni(CO)4中,Ni以dsp2杂化轨道与C成键，Ni(CO)4的空间构型应为 ( ) A. 三角锥形 B. 正四面体 C. 直线型 D. 八面体 E. 平面正方形5.Co(NH3)63+是内轨配离子，则Co3+未成对电子数和杂化轨道类型是 （ ） A. 4,sp3d2 B. 0,sp3d2 C. 4,d2sp3 D. 0,d2sp3 E. 6,d2sp36.在配位平衡和沉淀平衡互相转化过程中，一些阴离子或分子争夺Ag+的顺序是 （ ） A. Cl-NH3Br-S2O32-I-CN-NH3Br-S2O32-I-CN-NH3Br-S2O32-I-S2- D. Cl-NH3Br-S2O32-I-CN-S2- E. Cl-Br-S2O32-I-CN-S2-7.Co3+与Co(CN)63-的氧化能力的关系是 （ ）A. Co3+=Co(CN)63- B. Co3+Co(CN)63- C. Co3+Co(CN)63-D. 以上说法都不正确 E. 以上说法都正确8.下列分子或离子能做螯合剂的是 （ ） A. H2N-NH2 B. NH2-OH C. CH3COO- D. HO-OH E. H2NCH2- CH2NH29.下列同一浓度的溶液中，所含粒子数最多的是 （ ） A. FeSO4 B. (NH4)2Fe(SO4)2 C. (NH4)4Fe(CN)6 D. Fe2Fe(CN)6 E. FeFe(CN)610.下列说法中，正确的是 （ ）A. KS(CaY2-) KS(MgIn-) KS(CaIn-)B. KS(CaY2-) KS(MgY2-)KS(MgIn-) KS(CaIn-) C. KS(CaY2-) KS(MgY2-) KS(CaIn-)D. KS(CaY2-) KS(MgY2-) KS(CaIn-)E. KS(CaY2-) KS(MgY2-) KS(MgIn-) KS(CaIn-) ）11.对配离子Mn(CN)63-的正确描述是 （A. Mn(CN)63-的名称是六氰合锰（） B. Mn(CN)63-的oPC. Mn(CN)63-中的中心原子Mn3+的d电子组态是 D. Mn(CN)63-的稳定化能为6o+PE. Mn(CN)63-的中心原子Mn3+采用sp3d2杂化轨道与CN-中的C成键12.下列影响配合物分裂能大小的因素中，正确的是 （ ）A. 配合物的几何构型 B. 中心原子d轨道的主量子数n 如5d4d3dC. 中心原子的电荷：如Fe3+Fe2+,Co3+Co2+ D. 配体的种类，CN-SCN-H2OF-Cl-Br-AgCl在0.10molL-1KCN中的溶解度B. AgCl、AgBr、AgI在6molL-1NH3水中的溶解度的大小是：AgClAgBr=AgIC. D. AgCN能够溶于KCN溶液中，生成配离子Ag(CN)2-E. Co (H2O)63+的KS Co(CN)63-的KS15.d区某金属元素原子M，其最外层电子中有2个电子的量子数为n=4,l=0，6个电子的量子数为n=3,l=2。关于金属元素原子M的下列说法中正确的是 （ ）A. 该金属元素原子M2+可以作为中心原子，与配体CN-形成配位数为4的配离子M(CN)42-B. 配离子M(CN)42-的空间构型为平面正方形C. 该配离子的分裂能oD. 该金属元素原子M2+作为中心原子，与配体CN-形成的配离子时，其M2+电子组态为E. 该金属元素原子M2+作为中心原子，与配体CN-形成的配合物的稳定化能CESE为-0.4o+P16.在下列物质中，于6molL-1NH3水中，溶解度最大的是 （ ）A. AgSCN B. AgCN C. AgCl D. AgBr E. AgI17.在下列转化反应中，反应向右进行的是 （ ）A. AgBr + S2O32- Ag(S2O3)23- +2Br-B. AgI + S2O32- Ag(S2O3)23- +2I-C. AgCN + S2O32- Ag(S2O3)23- +2CN-D. AgSCN + S2O32- Ag(S2O3)23- +2SCN-E. Ag(S2O3)23- + 2NH3 Ag(NH3)2+ + 2 S2O32-18. 在下列转化反应中，反应向右进行的是 （ ）A. Cu(NH3)42+ + Zn2+ Zn(NH3)42+ + Cu 2+B. CaY2- + 3en Ca(en)32+ + Y4-C. Fe (H2O)63+3 C2O42- Fe(C2O4)33+6H2O D. Ag(NH3)2+ + 2Cl- AgCl2+ + 2NH3E. Ni(CN)42- + 4NH3 Ni(NH3)2- + 4CN-19.若使AgBr溶于水中，可以加入 （ ）A. H2O B. AgNO3 C. NH3 D. NaOH E. Na2(S2O3)220.下列配合物中，属于弱电解质的是 （ ）A. CrCl(NH3)5SO4 B. K3FeCl6 C. HAg(CN)2 D. Cu(NH3)4(OH)2 E. PtCl2(NH3)221.已知PtCl42中Pt2+以dsp2杂化轨道与Cl成键，PtCl42的空间构为 （ ）A.正八面体 B. 直线型 C. 八面体 D. 平面正方形 E. 平面正方形22.欲分离AgCl、AgBr 、AgI并使之变成溶液，所使用的试剂和加入的先后顺序是 （ ）A. NH3、 Na2S2O3、 KCN B. KCN、NH3、Na2S2O3 C. Na2S2O3、NH3、KCND. KCN、Na2S2O3、NH3 E. NH3、KCN、Na2S2O3 23.下列配离子中没有颜色的是 （ ）A.28Ni(CN)4