工业流程实验题

工业流程实验题： 1 （14 分）氨气是重要的化工原料 （1）已知：N 2（g）+O 2（g）=2NO （g） H= +180 5kJmol -1 4NH3（g）+5O 2（g）=4NO （g）+6H 2O（g） H= -905kJmol-1 2H2（g）+O 2（ g）=2H 2O（g ） H= -483 6kJmol -1 写出氨气在高温高压催化剂条件下生成氮气和氢气的热化学方程式： ，如果在 1L 密闭容器中，3mol NH 3 在等温条件下充分反应，平衡时的反应热为 92.4kJ ，保持温度不 变,将起始 NH3 的物质的量调整为 8mol，平衡时 NH3 的转化率为 （2）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，试写出该反应的化学方程式： ，科学家利用此原理，设计成氨气一氧气燃料电池，则 通入氨气的电极是 （填“正极” 或“负极”） ；碱性条件下，该电极发生反应的电极 反应式为 。 （3）一定条件下，某密闭容器中发生反应：4NH 3（g）+5O 2（g） 4NO（g） +6H2O（ g） 。在一定体积的密闭容器中，为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方 向移动，下列措施中可采用的是 （填字母代号） 。 a增大压强 b适当升高温度 c增大 O2 的浓度 d选择高效催化剂 （4）如果某氨水的电离程度为 1%，浓度为 0.01 mol/LMgCl2 溶液滴加氨水至开始产生 沉淀时(不考虑溶液体积变化 )，溶液中的 NH3H2O 的浓度为 已知 KspMg(OH)2 =4.010-12 2工业上生产硫酸的流程图如下： 请回答下列问题： （1）早期生产硫酸以黄铁矿为原料，但现在工厂生产硫酸以硫黄为原料，理由是 （2）在气体进入催化反应室前需净化的原因是 （3）在催化反应室中通常使用常压，在此条件下 SO2 的转化率为 90%。但是部分发达国 家采取高压条件下制取 SO3，采取加压措施的目的除了加快反应速率外，还可以 ，从 而提高生产效率 （4）工业生产中常用氨酸法进行尾气脱硫，以达到消除污染，废物利用的目的。用化学 方程式表示其反应原理： SO2 (4050) SO3 2 （5）除硫酸工业外，还有许多工业生产。下列相关的工业生产流程中正确的是 A海水提溴：海水浓缩 溴蒸气 液溴 氯 气 热 空 气 或水 蒸 气 碱 液吸 收 酸 化 蒸 馏 B海水提镁：海滩贝壳 石灰水 MgO 煅 烧 水 海 水 过 滤 灼 烧 镁 熔 化电 解 C工业制硝酸：空气 NO2 硝酸 尾气处理 放 电 水吸 收 D工业合成氨：天然气 氢气 NH3、H 2、N 2 氨 一 定条 件 下 合 成 塔过 量 氮 气 水 冷分 离 3.（15 分）碱式碳酸铜是一种用途广泛的化工原料。工业上可用酸性刻蚀废液（主要含有 Cu2+、Fe 2+、Fe 3+、H +、Cl -）制备，其制备过程如下： Cu2+、Fe 2+、Fe 3+生成沉淀的 pH 如下： 物 质 Cu(OH)2 Fe (OH)2 Fe (OH)3 开始沉淀 pH 4.2 5.8 1.2 完全沉淀 pH 6.7 8.3 3.2 （1）滤渣的主要成分是 （写化学式） 。 （2）调节反应 A 后溶液的 pH 范围应为 。选择的试剂最合适的是 （填序 号） 。 a氨水 b稀硫酸 c氢氧化钠 d碳酸铜 （3）反应 B 的温度如过高，则所得蓝绿色产品中可能会出现的杂质是 。 （4）将 Na2CO3 溶液滴入到一定量 CuCl2 溶液中得到沉淀。用相应的离子方程式表示： 沉淀只有 CuCO3： ； 沉淀只有 Cu(OH)2 且放出气泡： 。 （5）碱式碳酸铜的组成可表示为：aCuCO 3bCu(OH)2cH2O。要测定其组成，甲同学设计 的实验方案中需要如下五个步骤：称量样品的质量；高温分解；测出 CO2 的质量； 测出水蒸汽的质量；称量 CuO 的质量。而乙同学认为除步骤外，实验只需测定四个 量中的三个即可，则合理的组合为 （填序号，写一组即可） 。 3 4.(14 分) 一定浓度 NaHCO3 溶液与 CuSO4 溶液中反应后生成了蓝绿色颗粒状沉淀。就沉淀 成分提出了如下三种假设： 假设一：沉淀是 CuCO3 ； 假设二：沉淀是 Cu(OH)2 假设三：沉淀是 CuCO3 和 Cu(OH)2 的混合物 (1)写出假设二，沉淀是 Cu(OH)2 生成的理由 （用离子方程式表示） ； 为了探究沉淀的成分，取出了一部分沉淀，滴加稀盐酸，有气体放出。凭此现象，判断 沉淀中含有 ； 为了进一步探究沉淀的成份，进而确定假设中何种假设成立，设计实验，装置图如下： 研究沉淀物组成前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作依次为 、洗涤、 干燥； 装置 E 中药品的名称是 作用为 ； 实验过程中有以下操作步骤：a打开 K1、K 3，关闭 K2、K 4，通入过量空气。此步骤的 作用是 b关闭 K1、K 3，打开 K2、K 4，充分反应 c再通入过量 空气时，活塞处于打开的 关闭的 。 若沉淀样品的质量为 m g，装置 D 的质量增加了 n g；若沉淀样品为纯净物，m、 n 之间 的关系为 若假设三成立，则 Cu(OH)2 的质量分数为 ；若不进行步骤 C，则会使测得结果 （填“偏高”“无影响”“偏低” ） 4 5工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：N 2（g）3H 2（g） 2NH3（g） ，其 部分工艺流程如下： （1）已知：N 2(g)+O2(g) 2NO(g)； H180.5kJ/mol （2）4NH 3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H 2O(g) ；H-905kJ/mol 2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) ；H-483.6kJ/mol 则 N2（g）3H 2（g 2NH3（g）的 H=_。 （2）工业上，一定温度下，将 1.5molN2 和 6molH2 通入到体积为 1 升的密闭容器中。 当反应达到平衡时，容器内气体的压强为起始时的 80% ，则其平衡常数为_。改变下 列条件，能使平衡向正反应方向进行且平衡常数不变的是_增大压强 增大反应物 的浓度 使用催化剂 降低温度 （3）合成氨反应的平衡常数很小，所以在工业上采取气体循环的流程。即反应后通过 降低混合气体的温度而使氨气分离出来。这种分离物质的方法其原理类似于下列哪种方法？ _(填编号)。 .过滤 . 蒸馏 . 渗析 . 萃取理由是 _ （4）可以用氯气来检验输送氨气的管道是否漏气，如果漏气则会有白烟(成份为氯化 铵)生成。该反应的化学方程式为： _。 （5）假如该厂生产氨水的物质的量浓度为 20mol/L，实验室若需用 80mL 浓度为 5mol/L 的氨水时，需取 20mol/L 的氨水_mL (用 100mL 的容量瓶)。假如该氨水 的 pH=a，加入相同体积的盐酸时，溶液呈中性，则此盐酸的 pH_14a(填“ 大于” “小于”或“等于 ”) 6. CoCl26H2O 在饲料、医药工业上有广泛的用途。下列是以含钴废料（含少量 Fe、Al 等 杂质）为原料制取 CoCl26H2O 的一种新工艺流程： 含钴废料 加热反应 反应 调节 p H 至 a 过滤 调节 p H 至 2 3操作 减压烘干 C o C l 2 6 H 2 O 盐酸 过氧化氢 碳酸钠 滤渣 盐酸 已知：钴与盐酸反应的化学方程式为：Co2HCl=CoCl 2H 2 CoCl26H2O 熔点 86，易溶于水；常温下稳定无毒，加热至 110120时，失去结 晶水变成有毒的无水氯化钴。 部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH 见下表： 沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Co(OH)2 Al(OH)3 开始沉淀 2.7 7.5 7.6 3.8 催化剂 高温、高 压 N2、H 2 氮气 氢气 混合气 产品 净化 循环气体 压缩 5 完全沉淀 3.2 9.7 9.2 5.2 请回答下列问题： (1)加入碳酸钠调节 pH 至 a， a 的范围是 。 (2)操作包含 3 个基本实验操作，它们是 、 和过 滤。 (3)制得的 CoCl26H2O 需减压烘干的原因是： 。 (4)为测定产品中 CoCl26H2O 含量，某同学将一定量的样品溶于水，再向其中加入足量的 AgNO3 溶液，过滤，并将沉淀烘干后称量其质量。通过计算发现产品中 CoCl26H2O 的质 量分数大于 100，其原因可能是： 。 (5)在实验室中，为了从上述产品中获得更纯净的 CoCl26H2O，方法是： 。 (6)在上述新工艺中，用“盐酸”代替原工艺中“盐酸与硝酸的混酸 ”直接溶解含钴废料，其主 要优点为： 。 原工艺较新工艺也有优点，其主要优点是 。 7. 某化学研究性学习小组通过查阅资料，设计了如下图所示的方法以含镍废催化剂为原料 来制备 NiSO47H2O。已知某化工厂的含镍催化剂主要含有 Ni，还含有 Al（31% ） 、 Fe（1.3%）的单质及氧化物，其他不溶杂质 (3.3%)。 固体 含镍废 催化剂 碱 液 酸 液 碱浸 操作 b 保温一段时 间 操作 a 酸浸 操作 a H2O2 调 pH 为 2- 3 操作 c 溶液 固体 操作 a NiSO47H2 O 晶体 部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的 pH 如下： 沉淀物 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Ni(OH)2 pH 5.2 3.2 9.7 9.2 回答下列问题： (1)操作 a、c 中需使用的仪器除铁架台（带铁圈） 、酒精灯、烧杯、玻璃棒外还需要的主要 仪器为 。 (2)“碱浸”过程中发生的离子方程式是 。 (3)“酸浸”时所加入的酸是 （填化学式） 。酸浸后，经操作 a 分离出固体后， 溶液中可能含有的金属离子是 。 (4)操作 b 为调节溶液的 pH，你认为 pH 的最佳调控范围是： 。 (5)“调 pH 为 23”的目的是 。 (6)产品晶体中有时会混有少量绿矾（FeSO 47H2O） ，其原因可能是 _。 6 8（15 分）某小组查文献得知：氧化性 IO3Fe 3+I 2，3Br 2+6FeCl22FeBr 3+4FeCl3； I22S 2O32S 4O622 I ； CuI 是一种白色沉淀（Ksp 1.31012）。 .该小组为确定一份加碘盐（可能含有 KIO3、KI、Mg 2+、Fe 3+）的成分，设计定性实验加 以猜想和验证。 （1）实验过程如下： 实验步骤 实验过程和现象 对应结论 步骤 1 取一定量碘盐，用适量蒸馏水溶解，并加稀 盐酸酸化，将所得试液分为 3 份 第份 试液 溶液变红 碘盐中肯定含 _ 第份 试液 溶液不变色 步 骤 2 第份 试液 X 为 _（填 化学式） （2）该碘盐中肯定不含的物质是_( 用化学式或离子符号表达) 。 （3）根据信息推断 Fe3+、S 4O62、I 2、Br 2 的氧化性由强到弱的顺序是 。 （4）第份试液中加入足量 KI 固体后，反应的离子方程式为 _、_。 .用“间接碘量法”测定含有 CuCl22H2O 晶体的试样（不含能与 I 发生反应的氧化性杂 质）的纯度，过程如下： 取 0.40 g 试样溶于水，加入过量 KI 固体，充分反应，生成白色沉淀。加入淀粉作滴定 指示剂，用 0.1000 mol/L Na2S2O3 标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗 Na2S2O3 标准溶液 20.00 mL。 （1）滴定终点的现象是_。 （2）CuCl 2 溶液与 K I 反应的化学方程式为_。 （3）该试样中 CuCl22H2O 的质量百分数为_。 KSCN 溶液 碘盐溶液 KIO3 固体 淀粉 碘盐溶液 足量 KI 固体 溶液变为浅黄色 转移至分液漏斗 加试剂 X 下层为紫红色碘盐溶液 7 9.（14 分） 某研究性学习小组用下列装置（铁架台等支撑仪器略）探究氧化铁与乙醇的反 应，并检验反应产物。 注 本图原题不全不清楚，我做了补充，不知是否正确，大家使用时注意。 （1）预测乙醇反应后的产物的类别是_，用 2%的 CuSO4 溶液和 10%的 NaOH 溶液配制 Cu(OH)2 悬浊液的注意事项是_。 （2）为快速得到乙醇气体，可采取的方法是_；若实验时小 试管中的溶液已经开始发生倒吸，你采取的措施是_ (填写编号) ； a取下小试管 b移去酒精灯 c将导管从乳胶管 a 中取下 d以上都可以 （3）如图实验，观察到红色的 Fe2O3 全部变为黑色固体(M)，充分反应后停止加热。取 下 小试管，加热，有砖红色沉淀生成，小试管中发生反应的化学方程式是： _。 （4）若 M 的成份可表达为 FeXOY，用 CO 还原法定量测定其化学组成。称取 ag M 样品 进行定量测定，实验装置和步骤如下： 组装仪器；点燃酒精灯；加入试剂；打开分液漏斗活塞；检查气密性； 停止加热；关闭分液漏斗活塞；正确的操作顺序是_(填写编号) 。 a b c d （5）若实验中每步反应都进行完全，反应后 M 样品质量减少了 b g，则 FeXOY 中 XY=_。 乙醇 Fe2O3 乳胶管 a Cu(OH)2 悬浊液 鼓入氮气 8 10. （14 分）辉铜矿主要成分 Cu2S，此外还含有少量 SiO2、Fe 2O3 等杂质，软锰矿主要含 有 MnO2，以及少量 SiO2、 Fe2O3 等杂质。研究人员开发综合利用这两种资源，用同 槽酸浸湿法冶炼工艺，制备硫酸锰和碱式碳酸铜。主要工艺流程如下： 已知： MnO2 有较强的氧化性，能将 Cu+氧化成 Cu2+ Cu(NH3)4SO4 常温稳定，在热水溶液中会分解生成 NH3 部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的 pH 范围(开始沉淀和完全沉淀的 pH)： Fe3+：1.5 3.2 Mn2+：8.39.8 Cu2+：4.46.4 （1）实验室配制 250mL 4.8 mol/L 的稀硫酸，所需的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯 以外还需要_。 （2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有_（任写一点） 。 （3）酸浸时，得到浸出液中主要含有 CuSO4、MnSO 4 等。写出该反应的化学方程式 _。 （4）调节浸出液 pH=4 的作用是_。 （5）本工艺中可循环使用的物质是（写化学式）_。 （6）获得的 MnSO4H2O 晶体后常用酒精洗涤，主要目的是_。 （7） 用标准的 BaCl2 溶液测定样品中 MnSO4H2O 质量分数时，发现样品纯度大于 100% （测定过程中产生的误差可忽略） ，其可能原因有_ (任写一种) 。 MnSO4H2O 晶体 4.8mol/L 硫酸 辉铜矿 酸浸 S、SiO 2 浸出液 调节 pH 至 4 沉淀物 滤液 NH4HCO3 和 氨水的混合物 MnCO3 加热赶氨 Cu2(OH)2CO3 软锰矿 氨气 滤液 9 11 （13 分）铁铜及其化合物与人类生活密切相关： ：Fe 2O3、Cu 2O 都是红色粉末，常用作颜料。某校化学实验小组通过实验来探究某红色粉 末是 Fe2O3、Cu 2O 或二者混合物。探究过程如下： 查阅资料：Cu 2O 溶于稀硫酸生成 Cu 和 CuSO4，在空气中加热生成 CuO。 提出假设：假设 1：红色粉末是 Fe2O3假设 2：红色粉末是 Cu2O （1）假设 3： 设计探究实验： 取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 溶液。 （2）若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含 Fe2O3。你认为这 种说法合理吗？ 。简述你的理由 。 （3）经实验分析，确定红色粉末为 Fe2O3和 Cu2O 的混合物，实验小组欲用加热法测定红色 混合物中 Cu2O 的质量分数。取 ag 固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其 质量为 bg（ba） ，则混合物中 Cu2O 的质量分数为 。 ：铁是人体必须的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。 “速力菲” (主要成分：琥珀酸亚铁)是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中 的胃酸。某化学实验小组同学为了检测“速力菲”药片中 Fe2+的存在，设计了如下实验： (4) 试剂 1 是 。 (5)加入 KSCN 溶液后，在未加新制氯水的情况下，溶液中也产生了红色，其可能的原因是 。 (6)在实验中发现放置一段时间，红色溶液的颜色会逐渐褪去。为了进一步探究溶液褪色的 原因，甲、乙、丙三位同学首先进行了猜想： 编 号 猜 想 甲 溶液中的 Fe3+又被还原为 Fe2+ 乙 溶液中的 SCN-被过量的氯水氧化 丙 新制的氯水具有漂白性，将该溶液漂白 基于乙同学的猜想，请设计实验方案，验证乙同学的猜想是否正确。写出有关的实验 操作、预期现象和结论。 （不一定填满，也可以补充） 编号 实验操作 预期现象和结论 10 作业： 1工业上以锂辉石（Li 2OA12O34SiO2，含少量Ca、Mg 元素）为原料生产碳酸锂。其部 分工艺流程如下： 已知： Li2OAl2O34SiO2 +H2SO4（浓） Li2SO4+Al2O34SiO2H2O 某些物质的溶解度（S）如下表所示。 （1）从滤渣1中分离出Al 2O3的部分流程如下图所示，括号表示加入的试剂，方框表 示所得到的物质。则步骤中反应的离子方程式是 。 （2）已知滤渣2的主要成分有Mg(OH) 2和CaCO 3。 向滤液1中加入石灰乳的作用是（运用化学平衡原理简述） 。 （3）向滤液 2 中加入饱和 Na2CO3 溶液，过滤后，用“热水洗涤” 的原因是 。 （4）工业上，将 Li2CO3 粗品制备成高纯 Li2CO3 的部分工艺如下。 a将 Li2CO3 溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH 溶液作阴极液，两者用离子选 择透过膜隔开，用惰性电极电解。 b电解后向 LiOH 溶液中加入过量 NH4HCO3 溶液，过滤、烘干得高纯 Li2CO3。 a 中，阳极的电极反应式是 。 b中，生成 Li2CO3反应的化学方程式是 。 T/ 20 40 60 80 S(Li2CO3)/g 1.33 1.17 1.01 0.85 S(Li2SO4)/g 34.2 32.8 31.9 30.7 滤渣 1 （ ） （ ） II 灼烧 III Al2O3 过滤、热水洗涤 锂辉石 研磨 浸出 过滤 滤液 1 滤渣 1 过滤 滤液 2 滤渣 2 Li2CO3 粗品 93% 98 % 硫酸 250 300 石灰乳调 pH 至 11 饱和 Na2CO3 溶液 Na 2CO3 溶液 250 300 11 2 （ 14 分 ） 下 图 是 某 有 色 金 属 冶 炼 厂 以 某 铜 矿 石 （ 主 要 成 分 为 Cu2S， 且 含 有 Fe、Zn 硫 化物）为原料冶 炼 铜 的 工 艺 流 程 ， 其 冶 炼 过 程 中 铜 、 硫 回 收 率 达 到 97%、 87%。 （1）冶炼精铜矿制粗铜的主要反应方程式为 ，从提高资源利用率和减排考虑， 烟气中的主要废气可综合利用其制备 。 （2）以硫酸铜溶液为介质电解精炼铜时，阴极上的电极反应式为 ；电解过程中， 硫酸铜溶液的浓度会 （填“变大”“不变”或“ 变小” ） 。 （3）在精炼铜的过程中，电解质溶液中 c(Fe2+)、c (Zn2+) 会逐渐增大而影响进一步电 解。几种物质的溶度积常数（K sp）如下： 物质 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Zn(OH)2 Cu(OH)2 Ksp 8.010- 16 4.010- 38 3.010- 17 2.210- 20 调节电解液的 pH 是除去杂质离子的常用方法。根据上表中溶度积数据判断，含等 物质的量浓度 Fe2+、Zn 2+、Fe 3+、Cu 2+的溶液，随 pH 升高最先沉淀下来的离子是 。 一种方案是先加人过量的 H2O2，再调节 pH 到 4 左右，加人 H2O2 后发生反应的离 子方程式为 。 （4）为 测 定 某 铁 铜 合 金 组 成 比 例 ， 某 同 学 将 一 定 量 该 合 金 样 品 与 某 浓 度 的 稀 硝 酸 反 应 ， 当 加入硝酸 10 mL，剩余金属 1.8 g，生成 NO（标况）0.224 L；再加入硝酸 10 mL，剩余 金属 0.96 g，又生成 NO（标况）0.224 L；此时溶液中的金属离子是 ，继续加入硝 酸 10 mL，金属恰好全部溶解，又生成 NO（标况）0.224L ；则该合金中铁铜的物质的量之 比为 。 3(14 分) 某课外小组欲探究在适当温度和催化剂的条件下，SO 2 与 O2 反应后混合气体的 成分。已知： 沸点：SO 2 10，SO 3 45； SO3 遇水剧烈反应，放出大 量热， 产生酸雾。 98.3% H2SO4 可以吸收 SO3 和酸雾。 提供的药品：Na 2SO3 固体、 10 mol/L H2SO4、催化剂（ V2O5） 、KMnO 4 固体、蒸馏水、 0.5 mol/L BaCl2 溶液、98.3% H 2SO4、2.0 mol/L NaOH 溶液、品红溶液等。 （1）该小组同学用 Na2SO3 固体与 10 mol/L H2SO4 混合制取 SO2。发生装置应该选用下 图中 装置（填字母） 。 12 （2）若选用上图中 b 装置制 O2，反应的方程式是 。 （3）该小组同学为检验反应后混合气体的成分，设计如下装置： b 中发生反应的化学方程式是 。 c 中盛放的试剂是 ；e 中盛放的试剂是 ，其作用是 。 某同学提出用饱和的 NaHSO3 溶液代替 98.3%的浓 H2SO4，请你评价该方案是否可 行，若可以不必说明理由；若不可行，简述其理由 。 4.下图为某套实验装置示意图，其中加热装置和部分药品等均已经省略（装置和装置 为气体发生装置）。 （1）甲同学用此装置（在 A、B 间增加一盛有浓硫酸的洗气瓶）制备 NO2 并验证其性质。 装置用于实验室制备 NH3，用装置制备过量 O2。A 装置中相应药品在催化加热时 发生反应的化学方程式是 。B 处冰水冷却的 U 型管中有红棕色气体生成且 越接近 U 型管底部颜色越浅，请解释原因 。 （2）乙同学用此套装置合成 SO3，B 处冰水冷却的 U 型管中有固体出现。C 中若盛放 K2Cr2O7 溶液，则在 C 中发生的氧化还原反应的离子方程式是 （生成 物中 Cr 以 Cr3+形式存在）；现欲制得纯净干燥的 SO3，若 C 中盛放 NaOH 溶液，则 此装置中存在明显不足，应如何改进 （从下面给出的实验装置中选择字母标号 补充或替换，并用简要文字说明）。 13 贝 壳 煅 烧 CaO 石 灰 乳 Mg(OH)2 盐 酸浓 缩 MgCl2 6H2O脱 水 MgCl2 Mg Cl2 电 解 海 水 海 水 淡 化 淡 水 母 液 粗 盐 提 纯 饱 和 NaCl溶 液 电 解 NaOH H2 Cl2 Cl2 低 浓 度Br 2溶 液 通 入 空 气 吹 出 Br2用 SO 2水 溶 液 吸 收 含 HBr等 物质 的 溶 液 通 入 适 量 Cl2蒸 馏 工 业 溴 贝 壳 煅 烧 石 灰 乳 盐 酸浓 缩 脱 水 电 解 贝 壳 煅 烧 石 灰 乳 盐 酸浓 缩 脱 水 电 解 海 水 海 水 淡 化 淡 水 母 液 粗 盐 提 纯 饱 和 溶 液 电 解 低 浓 度溶 液 通 入 空 气 吹 出用 水 溶 液 吸 收 含 等 物质 的 溶 液 通 入 适 量蒸 馏 工 业 溴 海 水 海 水 海 水 淡 化 淡 水 母 液母 液 粗 盐 提 纯 饱 和 溶 液 电 解粗 盐 提 纯 饱 和 溶 液 电 解 低 浓 度溶 液 通 入 空 气 吹 出用 水 溶 液 吸 收 含 等 物质 的 溶 液 通 入 适 量蒸 馏 工 业 溴 （3）丙同学拟验证 NO 能被氨气还原并测算其转化率（装置 、装置分别制 NO 和 NH3），将上述装置 A、B、C 分别换成下列、。 请回答：装置的作用可能是 ；若进入装置的 NO 共 2688 mL（已折 算为标准状况，下同） ，氨气过量，最后收集到标准状况下 2016 mLN2，则 NO 的转化 率是 （能正确表达出计算过程即可） 。 5沿海地区有着丰富的海水资源，海水占地球总储水量的 97.4，海水是人类宝贵的自 然资源，若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可 以充分利用海水资源，从海水中可以提取多种化工原料，下图是某工厂对海水资源综 合利用的示意图： 请列举海水淡化的 两种方 法 、 。 使用离子交换树脂与水中的离子进行交换也是常用的水处理技术。聚丙烯酸钠是一种离 子交换树脂，写出聚丙烯酸钠单体的结构简式 步骤中已获得 Br2，步骤中又将 Br2还原为 Br -，其目的是： 步骤用 SO2水溶液吸收 Br2，吸收率可达 95%，有关反应的离子方程式 在制取无水氯化镁时需要在干躁的 HCl 气流中加热 MgCl26H 2O 的原因 14 电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境里冷却后即为固体镁，下列