《高二化学反应原理》PPT课件.ppt

1、庆典时的烟火,钢铁的炼制,火苗,化学反应中的热效应,化学反应的焓变,一、反应热 焓变,定义：化学反应过程中所吸收或放出的热量 称为化学反应的反应热。,焓变,在恒温、恒压的条件下，化学反应过程中所吸收或释放的热量称为反应的焓变。,符号：,单位：,kJ/mol,问题1：放热反应 吸热反应？,放出热量的反应称为放热反应。,吸收热量的反应称为吸热反应,问题2：反应中为什么会有能量的变化？,微观：断键，成键作用,宏观：能量守恒作用,反应物的总能量高,生成物的总能量低,生成物的总能量高,反应物的总能量低,放热反应,吸热反应,宏观,化学反应的过程,可以看成是能量的“贮存”或“释放”的过程,宏观,反应物的总能

2、量=生成物的总能量+放出的热量,生成物的总能量=反应物的总能量+吸收的热量,放热反应 吸热反应？,放出热量的反应称为放热反应。,中和反应,燃烧反应,金属与酸的反应,大多化合反应,吸收热量的反应称为吸热反应,大多分解反应,盐类的水解,铵盐与碱的反应,碳与H2O、CO2的反应,属类:,属类:,2、下列变化中，属于吸热反应的是( ) A.氮气与氢气合成氨 B.酸碱中和 C.二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫 D.焦炭与高温水蒸气反应,D,练习 1、下列变化中，属于放热反应的是( ) A.Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应 B.点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧 C.灼热的碳与二氧化碳的反应 D.氯化铝

3、的水解,B,观察下列示意图：,微观,反应物分子断键时吸收的能量,反应物分子断键时吸收的能量,生成物分子成键时释放的能量,生成物分子成键时释放的能量,放热反应,微观,吸热反应,2、化学键断裂，吸收能量； 化学键生成，放出能量,反应物总能量小于生成物总能量，吸热反应体系能量升高，,总结：,二、热化学方程式: 1、概念：能够表示反应热的化学方程式叫做热化学方程式。,反应放出或吸收的热量的多少与外界的温度和压强有关，需要注明，不注明的指101kPa和25时的数据。,因为物质的聚集状态不同所含的能量也不同。,固态,液态,吸热,气态,吸热,吸热,1）要注明温度和压强:,2）反应物和生成物要注明聚集状态:,

4、2、书写热化学方程式应注意以下几点,H2O(l)H2O(g)；H=+44KJ/mol,3）热化学方程式中各物质前的化学计量数表示物质的量不表示分子数,因而必要时可用简单分数。一般出现分数时是以某一反应物或生成物为“1mol”时其它物质才出现的。,H2（g）+Cl2(g)=2HCl(g)；H=184.6KJ/mol,2H2（g)+O2(g)=2H2O(l)；H=571.6KJ/mol,4） H的表示： 热化学方程式中的H的“”与“”一定要注明， “”代表吸热， “”代表放热 无论热化学方程式中化学计量数为多少，H的单位总是KJ/mol，但H的数值与反应式中的系数成比例,、热化学方程式表示的意义,

5、1）表示什么物质参加反应，结果生成什么物质,2）反应物和生成物之间的物质的量比,3）反应物完全变成生成物后所放出或吸收的热量。,、在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2Q1的是（ ） A. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);H=-Q1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g);H=-Q2 B. C(s)+1/2O2(g)=CO (g);H=-Q1 C(s)+O2(g)=CO2 (g);H=-Q2 C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);H=-Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);H=-Q2 D. S(g)+O2(g)=SO2 (g);H=-Q1 S(s)+

6、O2(g)=SO2 (g);H=-Q2,B,练一练,A,、已知在1105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是 ( ),A. H2O（g）H2（g）1/2O2（g）；H242kJmol1 B. 2H2（g）O2（g）2H2O（l）；H484kJmol1 C. H2（g）1/2O2（g）H2O（g）；H242kJmol1 D. 2H2（g）O2（g）2H2O（g）；H484kJmol1,、(06江苏)下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是 ( ) C(s)O2(g)=CO2(g)；H1 C(s)O2(g)=CO(g)；H2 S(

7、s)O2(g)=SO2(g)；H3 S(g)O2(g)=SO2(g)；H4 H2(g) O2(g)=H2O(l)；H5 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)；H6 CaCO3(s)= CaO(s)CO2(g);H7 CaO(s)H2O(l) =Ca(OH)2(s);H8A B C D,c,、(2003江苏)已知在25、101kPa下，1g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放 出48.40kJ 热量。表示上述反应的热化学方程 式正确的是 ( ) A、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) +9H2O(g) H= - 48.40kJmol -1 B、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2 (g) +9H2O(l) H= - 5518kJmol -1 C、C8