中考化学 第二单元我们周围的空气复习学案人教新课标版

1、第2单元我们周围的空气复习学习计划1.知识点归纳：1.第一个探索空气成分的化学家：(第一个用天平进行定量分析的人)。2.空气的主要成分和体积分数大气成分O2N2二氧化碳稀有气体其他气体和杂质体积分数(1)空气中氧含量的测定a .可燃要求：B.设备要求原理：完全消耗一定量空气，导致压力变化和气体减少的体积就是体积。C.现象：D.结论：E.探索：液位上升小于1/5。原因：铁能代替红磷吗？原因：碳和硫能代替红磷吗？原因：f:隐含化学原理：g:反应后气体收集筒中剩余的气体主要是，根据这个实验，你能得到这种气体的什么性质？(2)空气污染与防治：有害气体()和其他目前包括在空气污染指数中的项目有一氧化碳、

2、二氧化硫、二氧化氮、臭氧和可吸入颗粒物。(3)空气污染的危害及防护：危害：严重危害人类健康，影响作物生长，破坏生态平衡，全球变暖，臭氧层破坏和酸雨等。保护：加强空气质量监测，改善环境条件，使用清洁能源。工厂的废气只有经过处理后才能排放。积极植树造林种草等。(4)当前的环境污染问题：臭氧层破坏(氟利昂、氮氧化物等)。)温室效应(CO2、CH4等。)酸雨(NO2、SO2等。)白色污染(塑料垃圾等。(3.氧(1)氧的物理性质：包括氧的颜色、状态、味道、密度、溶解度和熔点。(2)氧气的化学性质：独特的性质：支持燃烧和提供呼吸(3)氧气与下列物质反应材料化学方程式现象碳保持空气中的红色热量，在氧气中发光

3、，并产生混浊气体磷生产硫磺火焰在空气中燃烧，火焰在氧气中燃烧。产生气味的气体镁发出耀眼的白光，放出热量，产生白色固体熨斗*铁燃烧应放在气瓶底部少量。目的：(3)氧气：的制备工业制氧液态空气分离法(原理：氮氧沸点的不同物理变化)1、实验室制氧原理：2。(化学反应方程式)3、(4)气体制备和收集装置的选择发电装置：固-固加热型和固-液非加热型(填写序号)收集装置；排水方法；因为；向上排气方法：因为(5)制氧操作步骤和注意事项(以高锰酸钾制氧和排水法收集为例)A.步骤：连接-检查-装载-固定-启动-接收-移动-灭火注意第一点：试管口稍微向下倾斜：防止冷凝水倒流，造成试管破裂。2将药物平放在试管底部：

4、加热均匀，铁夹夹在距喷嘴约1/3处；橡胶塞应稍微露出导管，便于气体排出试管口应放一个棉球，防止高锰酸钾粉末进入导管排水法收集时，当气泡均匀连续地冒出时(试管内的空气开始排出)，再次收集实验结束后，再做一次：防止水吸引试管破裂。采用排气方式收集气体时，导管延伸至集气瓶底部(6)氧气检查：排水法：向上排气法(7)检验方法：4.催化剂(Catalyst):一个变化：两个不变：、5.常见气体的用途：氧气：用于呼吸(如潜水、医疗急救)和助燃(如燃料燃烧、炼钢和气焊)氮气：惰性保护气体(化学惰性)，重要原料(硝酸、化肥)，液氮冷冻稀有气体(氦、氖、氩、氪、氙等的总称。):保护气体、电光源(通电发射不同颜色

5、的光)、激光技术二、测试中心实例分析：Kaodian 1 air例1: (06宜昌)小君以木条为基本原料，进行了如下一系列探究实验：(1)探索木材的成分：实验操作实验现象实验结论方法细化点燃干燥的木条，在火焰上盖上一个干燥的冷烧杯过了一会儿，烧杯的内壁上出现了水雾。木条必须包含元素根据实验，我们可以推断出实验结论。让火焰靠近烧杯底部过了一会儿，烧杯底部出现了一层黑色物质木条必须包含元素细沙水红热木炭根据燃烧红磷测量空气中氧含量的实验原理，小军认为燃烧木条产生的木炭可以代替红磷测量空气中的氧含量，并根据右边的装置进行实验。(1)根据实验原理是。检查完装置的气密性后，小军迅速将盛有足够烧红木炭的燃

6、烧勺伸入集气瓶，并把塞子塞紧。烧红的木炭熄灭并冷却至室温后，弹簧夹打开，没有发现反吸。经过仔细分析，小军发现实验失败的原因是(答案一)。肖军将集气筒中的细砂变成溶液，重复上述实验，发现有反向吸收现象，并写出了一个能反映溶液作用的化学方程式。小军还发现，被吸回的水量并没有达到集气瓶原有剩余容积的1/5。原因可能是(回答一)。对上述实验的询问过程进行反思后，肖军认为：在燃烧法测定空气中氧含量的实验中，应考虑药物的选择或产品的要求(答案一)。(3)空气成分例2:夏天从冰箱里拿出一瓶饮料，放在空气中。外墙将是湿的，这表明空气中含有A.二氧化硫，稀有气体，二氧化碳，水蒸气(4)氧气的使用例3:1777年

7、，舍勒在火与空气中指出，空气由两种不同性质的“火气”和“浊气”组成，其中“火气”有助于燃烧和维持生命。下列物质不能与“火空气”反应A.木炭石蜡苛性钠乙醇(5)氮的物理化学性质和用途例4:食品包装袋通常装有某种气体，以延长食品的保质期。最好的充气方式是A.O2 B.N2 C.CO2 D.SO2(7)空气污染与防治例5:每日空气质量报告是环境监测部门对一个地区空气质量的监测报告。目前，主要的空气污染物是可吸入颗粒物、一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫和氮氧化物。下列情况可直接造成空气污染的是()一、以煤为主要燃料；随意丢弃塑料垃圾C.随意丢弃废旧电池，使用太阳能和风能等清洁能源例6空气污染指数与质量水平

8、和质量状况的对应关系如下：空气污染指数05051100101200201300 300空气质量状况优秀的好的光污染中度污染严重污染空气质量水平i二三四V2005年6月3日，益阳市空气污染指数为82 93。根据以上信息，当日益阳市空气质量水平和空气质量状况判定如下A.一级，优秀，二级，良好，三级，轻度污染，五级，重度污染测试地点2氧气的物理和化学性质例7: (06上海)一个学生用一个250毫升的集气瓶收集了4瓶氧气，进行了硫、红磷、木炭和铁丝的燃烧实验。(1)为了获得干燥的氧气，氧气可以通过右图中的洗气瓶。然后清洗气瓶所含液体为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)写出铁

9、丝在氧气中燃烧的实验现象：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)写出红磷在氧气中燃烧的化学方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。例8:下列实验现象描述不正确A.红磷在空气中燃烧，产生大量白烟B.木炭在氧气中燃烧，发出白光并产生黑色固体C.细铁丝在氧气中燃烧，火花飞溅形成黑色固体d、在空气中加热铜片，在铜片表面形成黑色固体测试点3氧气制备方法例9:经过一年的化学学习，我们应该知道有很多方法可以制造氧气。例如：A.电解水，分离空气，加热高锰酸钾，分解过氧化氢E.(1)我相信你也可以写另一种在E制造氧气的方

10、法；(2)如果高锰酸钾被右边的装置加热制氧；写下标记仪器的名称；实验结束时，当停止加热时，应首先将导管移出水面。原因是水槽里的水被发现是浅紫色的。你认为这种现象的原因可能是：(3)如果过氧化氢分解产生氧气，可选装置如下：为了获得稳定的氧气流量，发生器的选择如下(选择“甲”或“乙”)；如果生成的氧气被装置C干燥，则装置C中包含的液体试剂是应该从(可选的“A”或“B”)端引入的气体。测试场地4催化剂11.(08广东揭阳)研究性学习小组选择了“哪些因素与H2O2生成O2的速度有关”这一课题，以下是他们调查的主要过程：假设H2O2生成O2的速度与催化剂的类型有关实验方案在室温下，在两瓶相同质量和浓度的

11、H2O2溶液中，分别加入相同质量的二氧化锰和水泥块，测量生产一瓶(相同体积)二氧化锰所需的时间。实验右边的图片是他们实验的设备图。本实验中合适的气体收集方法是。实验记录实验编号12试剂5%H2O25%H2O2催化剂1g水泥块1gMnO2时间165秒46秒结论本次调查过程的结论是。反射 H2O2在常温下分解缓慢，加入二氧化锰或水泥块后反应明显加快。为了证明二氧化锰和水泥块是该反应的催化剂，有必要增加实验来验证它们在化学反应前后是否发生变化。哪些因素与H2O2产生O2的速度有关？请帮助他们继续探索。(只需提出一个影响H2O2生成O2速度的因素，以及相关的假设和实验方案)假设。实验方案。第五测试中心

12、各科知识的相互渗透和整合12.实验和探究：追踪氧气和二氧化碳的足迹据科学家估计，全世界生物呼吸和燃烧消耗的氧气每秒钟可达10，000吨左右。但是.但是在我们的生活中，我们并没有明显感觉到环境中缺氧。原因是什么？事实上，从地球整体来看，一些化学变化消耗氧气，而另一些化学变化产生氧气产生氧气并保持动态平衡。科学研究发现，地球的再生氧主要来自地球的臭氧层电场电流电解水分子与绿色植物的光合作用。下图显示了自然界中碳和氧循环的主要方式：根据上图，运用你所学的知识知识，回答以下问题。(1)试着写出自然界消耗氧气的两种不同方式(2)请设计一个实验来模拟(1)中耗氧量的变化。在下面写下实验方案。(3)在实验中，为了获得少量的氧，可以根据物质的性质选择含有元素的物质，并且可以控制反应条件。请用化学方程式来表示实验室中氧气产量的变化(4)此外，