第二节：钠的化合物.ppt

1、第二节钠的化合物,第一课时:氧化钠和过氧化钠,你知道这是什么吗？,你知道潜艇在海底航行时，潜艇中官兵呼出的二氧化碳到哪里去了吗？,第二节 钠的化合物,一、钠的氧化物,白色固体,淡黄色固体,Na2O+H2O2NaOH,Na2O+CO2Na2CO3,2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2,Na2O+2HCl2NaCl+H2O,2Na2O2+4HCl4NaCl+O2+2H2O,钠与O2常温下反应：4Na+O22Na2O,供氧剂、氧化剂、漂白剂,钠燃烧：2Na + O2 = Na2O2 空气中加热氧化钠 2Na2O + O2 = 2Na2O2,点燃,用于制钠的其他化合物,（碱性氧化物）,（过氧化物

2、）,练习：,1. 请写出Na2O2和CO2反应方程式, 标出电子转移的方向和数目,并指出氧化剂和还原剂.,2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2,失 2e-,得 2e-,Na2O2常作漂白剂,向品红试液中加入Na2O2有何现象? 向酚酞试液中加入Na2O2又有何现象?,Na2O2既是氧化产剂，也是还原剂,品红试液褪色;酚酞试液先变红后褪色 (强氧化性),3. 能否用Na2O2和H2O来快速制备O2?若能,装置该怎样设计?,能。 仿照H2O2和MnO2反应来制,只能用简易装置, 不能用启普发生器。,思考题：,根据Na2O2的强氧化性推测下列反应或变化。,1. Na2O2和SO2反应:,2.

3、Na2O2投入FeCl2溶液中:,3. Na2O2投入氢硫酸中:,4. Na2O2投入Na2SO3溶液中:,5. Na2O2分别投入品红溶液和酚酞溶液中:,6. Na2O2是碱性氧化物吗?,例1:实验室往一装有未称量的Na2O2硬质玻璃管中通入过量的CO2 ，反应完全后排尽管内气体，称量质量增加了28g，问原硬质玻璃管中Na2O质量？,解：设原硬质玻璃管中Na2O2的质量为X,X=78g,答：原硬质玻璃管中Na2O2的质量为78g,例2:100 ，将3.88g由CO2和水蒸气组成的混合气体，缓慢通过足量的Na2O2，充分反应后，固体的质量增加了2.88g，试通过计算确定混合气体中各组分的质量。

4、,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 固体增重 36 32 4 x2 y2,由题意：x1+x2=3.88g y1 + y2 = 2.88g,解得：x1=3.52g x2=0.36g,2.88g,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,x1 y1,88 32 56,固体增重,解：设3.88g混合气体中：含CO2的质量为x1，与Na2O2反应后质量增加为y1；含水蒸气的质量为x2，与Na2O2反应后质量增加y2。,A、 7.2 g B、 3.6g C、 2.1g D、无法计算,例3: 相同条件下,总质量为2.1g的CO和H2的混合气体在足量的氧气中充分燃烧,然后立即通过足量的Na2O2

5、固体,固体质量增加.( ),解析：分析题意可知：,2CO + O2 = 2CO2 （1）,2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 （2）,（1）（2）两式相加得: Na2O2+CONa2CO3,2H2 + O2 = 2H2O （3）,2Na2O2+2H2O4NaOH+O2 （4）,（3）（4）两式相加得: Na2O2+H2 2NaOH,小结:,C,1、有关Na2O2和CO2和H2O的计算技巧:利用差量法.,2、有关Na2O2和CO和H2的计算技巧:利用反应方程式相加，将CO和H2看成被Na2O2完全吸收。,例题4：现有含一定量Na2O杂质的Na2O2试样，请从下图中选用适当的实验装置，设计

6、一个最简单的实验，测定Na2O2试样的纯度。 （可供选用的反应物只有CaCO3固体、盐酸和蒸馏水） 填写下列空白： （1）写出实验中Na2O2和Na2O分别发生反应的化学方程式； （2）应选用的装置是（填图中装置标号）； （3）所选用装置的连接顺序是（填各接口的字母，连接胶管省略）,2Na2O2+2H2O4NaOH+O2 ， Na2O+H2O2NaOH, ,G 连A、B 连F,想一想，掌握了吗？,第二节钠的化合物,第二课时:碳酸钠和碳酸氢钠,二、碳酸钠和碳酸氢钠比较：,稳定, 难分解,与HCl反应,与NaOH反应,用途,颜色状态,名 称,发酵剂、灭火器、医疗治胃酸过多,用于制玻璃、肥皂、造纸、

7、纺织,碳酸钠（Na2CO3）,碳酸氢钠 （NaHCO3 ）,俗 称,纯碱、苏打,小苏打,白色粉末,白色细小晶体,溶解性,易溶于水 (250C时 S=33g),水中溶解度小于碳酸钠 (250C时 S=9g ),(速度慢),(速度快),与BaCl2反应,不反应,与CO2反应,不反应,热稳定性,Na2CO3 +CO2 +H2O = 2NaHCO3,不反应,转 化,HCO3 - + H+ = H2O + CO2,CO3 2 - + 2H+ = H2O + CO2,向一溶液加入盐酸，产生一种无色无味的能使澄 清石灰水变浑浊的气体，则该溶液一定含有CO32-。（ ）,碳酸氢钠,问：泡沫灭火器为什么用碳酸氢

8、钠，而不用碳酸钠？,产生等质量CO2的情况下，自重轻，放出CO2快。,（1）与酸反应,离子反应方程式:,Na2CO3与HCl反应原理:,写出向盐酸中滴加少量碳酸钠溶液的离子方程式：,写出向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸至产生气泡的离子方程式：,CO3 2 - + 2H+ = H2O + CO2,CO3 2 - + H+ = HCO3 -,HCO3 - + H+ = H2O + CO2,Na2CO3 稳定、通常Na2CO3加热时不易分解,NaHCO3不稳定、受热易分解,（2）热稳定性：,热稳定性规律： Na2CO3 NaHCO3 H2CO3,正盐 酸式盐 对应的酸,（3）与碱反应：,a. 加入NaOH

9、溶液:,NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O,Na2CO3不反应,HCO3 - + OH -= CO32- + H2O,b. 加入Ca(OH)2溶液:,（4）与盐反应：,加入BaCl2溶液:,NaHCO3不反应无现象; Na2CO3反应出现白色沉淀。,如果钠露置于空气中，会发生了哪些物理和化学变化，最终产物是什么？,（变暗）,（易潮解）,思考:,1.鉴别: a. NaHCO3和 Na2CO3两种白色粉末? b. NaHCO3和 Na2CO3两种无色溶液?,2.除杂质: a. NaHCO3 (Na2CO3) ? b. Na2CO3 ( NaHCO3) ?,3.往饱和碳酸钠溶液

10、中通入足量CO2 ,为什么会析出晶体?,例题: 将某碳酸钠和碳酸氢钠混合物2.74g加热到质量不再变化时,剩余物质的质量为2.12g。求混合物中碳酸钠的质量分数。,解析：,284 : 106 : 44 : 18 : 62,X (2.72-2.12)g,X = 1.68 g,侯氏制碱法：,NaCl + NH3 + CO2 + H2O= NaHCO3 +NH4Cl,侯德榜先生,见再！,结论：过氧化钠能与水反应，而且为放热反应。,请大家再来看下面实验2-5、6;根据实验现象推测一下产物是什么？,实验2-6,有气泡产生,（能使带火星的木条复燃，证明是氧气）,实验2-5,反应中加有酚酞的溶液先变红后褪色,结论：有碱性物质生成；,过氧化钠有漂白性,探究：Na2O2与H2O反应的机理?,2Na2O2 + 2H2O 4NaOH + O2,2Na2O2 + 4H2O = 4NaOH + 2H2