1.1.蒸馏、萃取、分液.ppt

1、第3课时 蒸馏和分液、萃取,1掌握蒸馏的实验原理和操作技能。 2掌握萃取、分液的实验原理和操作技能。 3. 准确区分萃取和分液。,前面，我们从海水中得到粗盐，然后进行粗盐提纯，那么我们能不能从海水中得到纯净水呢？,蒸馏装置由哪些部分组成？,蒸馏方法适用于哪些物质的分离？,认真看视频，积极思考下面的问题。,蒸馏实验,沸石,蒸馏装置解读,使用前要检查装置的气密性！怎么检查？,酒精灯,蒸馏的条件：,1.各组分沸点不同且相差较大 沸点（ ）的物质先蒸出，然后是沸点（ ）的物质后被蒸出。 2.互溶液体混合物（例：酒精和水）或者除去水中难溶的/难挥发的物质（例：蒸馏水的制备）,低,高,1.观察温度计的水银

2、球的位置在哪，为什么？ 2.沸石有何用途? 3.冷凝管中冷却水的进出方向是怎样的? 4.如何检验蒸馏水中是否含有Cl- ?,蒸馏烧瓶的支管口处；测量蒸出的气体的温度,防止液体暴沸,下口进，上口出，提高冷却效果,Cl-的检验方法：,操作：用小试管取少量待测液，先加入稀硝酸酸化（为什么），再加入几滴AgNO3溶液。,现象：出现不溶于稀硝酸的白色沉淀（AgCl）。,结论：待测液中存在Cl-。,目的是排除CO32-的干扰！,一、蒸馏小结：,1、适用 范围：,用于分离沸点相差较大的液体混合物，也可以除去水等液体中难挥发或不挥发的杂质,2、注意 事项：,1）温度计的水银球位于蒸馏烧瓶的支管口 2）沸石防止

3、暴沸 3）冷凝管中冷却水的方向：下口进，上口出，提高冷凝效率；结束时先停止加热后停水 4）烧瓶加热要垫石棉网 5）烧瓶内液体不能低于1/3，不能超过2/3,海水的淡化,原油泄漏造成污染，如何实现油水分离？,原油泄漏,看视频，想一想,用于分离液体的仪器是什么？,何为分液？,碘和水是如何实现分离的？,分液和萃取,(1)分液,（1）适用范围：分离互不相溶、密度 不同的液体混合物的方法,（2）仪器：分液漏斗（查漏）,（3）操作步骤： 静置打开活塞下层液体从下面出 上层液体从上面倒出,碘水,碘水,注意：在步骤2中萃取震荡时要适当放气，防止溶液喷出,碘和水分离的过程,（2）萃取：,利用某种物质（溶质）在互

4、不相溶的两种溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把它从溶解度较小的溶剂中转移到溶解度较大的溶剂中的方法。,萃取的原理：,已知碘在酒精中的溶解度大于碘在水中的溶解度，加入酒精能否实现碘和水的分离？,不可以，酒精与水互溶.,1.思考如何选择萃取剂呢？,2. 为何要振荡？振荡过程中还有一步什么操作？,使液体充分混合；打开活塞，放出产生的气体。,想一想,使漏斗内外压强相等，便于液体流出。 下层液体从下端放出，上层液体从上口倒出。,3.静置分层之后，为什么要打开上口的玻璃塞？液体是如何分离开的？,a、与原溶剂互不相溶如:CCl4与H2O互不相溶 b、溶解溶质的能力远大于原溶剂如:CCl4（I2）H2O （I2

5、） c、不与被萃取的物质反应如:CCl4不与I2反应,1、适用范围：溶质在互不相容的两种溶剂中的溶解度不同 2、萃取剂的选择： a、与原溶剂互不相溶如:CCl4与H2O互不相溶 b、溶解溶质的能力远大于原溶剂如:CCl4（I2）H2O （I2） c、不与被萃取的物质反应如:CCl4不与I2反应 3、注意 放液时要打开上面的玻璃塞 放出液体的方式：下下出，上上出,归纳总结 萃取小结：,要求掌握Cl-;SO42- ;CO32-的检验,（3）离子的检验,物质分离与提纯及离子的检验在日常生产和生活中 应用非常广泛：课本第9页 思考：物质检验的一般步骤和要求,一般步骤：一看（颜色、状态） 二嗅（气味） 三实验（加试剂）,一般要求：1、现象明显 2、反应迅速 3、反应条件不苛刻 4、要排除干扰,物质分离与提纯的基本思路,1、固体与固体混合物：若杂质易分解、易升华，可用加热法；若一种易溶，另一种难溶，可用溶解过滤法；若两者都易溶，可以利用溶解度不同且受温度影响较大，用重结晶法。 2、液体与液体混合物：若沸点相差较大，用蒸馏法；若互不相溶，用分液法；若在不同溶剂中的溶解度相差很大，用萃取法。 3、气体与气体混合物：若杂质气体易与某种溶液反应，一般用洗气法。,液态混合物的分离,除去食盐水中的泥沙,NaCl溶液中除去水,过滤,溶质与溶剂的分离,