2018届高考化学大一轮复习第六章化学反应与能量第22讲化学电源电极反应式的书写课时作业

1、第六章 化学反应与能量 第22讲 化学电源、电极反应式的书写1(2016全国高考卷)MgAgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是()A负极反应式为Mg2e=Mg2B正极反应式为Age=AgC电池放电时Cl由正极向负极迁移D负极会发生副反应Mg2H2O=Mg(OH)2H2解析：MgAgCl电池中，Mg为负极，AgCl为正极，故正极反应式应为AgCle=AgCl，B项错误。答案：B2.(2017北京朝阳统考)纸电池是一种有广泛应用的“软电池”，图中这种碱性纸电池采用薄层纸片作为载体和传导体，纸的两面分别附着锌和二氧化锰。下列有关该纸电池说法不合理的是()AZn为负极，发生

2、氧化反应B电池工作时，电子由MnO2流向ZnC正极反应：MnO2eH2O=MnO(OH)OHD电池总反应：Zn2MnO22H2O=Zn(OH)22MnO(OH)解析：锌为负极，失电子发生氧化反应，A正确；电池工作时，电子由Zn(负极)流向MnO2(正极)，B错误；正极上MnO2得到电子，发生的反应为MnO2eH2O=MnO(OH)OH，C正确；电池总反应：Zn2MnO22H2O=Zn(OH)22MnO(OH)，D正确。答案：B3研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是()A放

3、电时金属锂做负极B放电时OH向正极移动C水既是氧化剂又是溶剂D总反应为2Li2H2O=2LiOHH2解析：原电池中活泼金属做负极，锂比铁活泼，故锂做负极，A正确；原电池中，放电时阴离子向负极移动，B错误；金属锂和水反应生成氢氧化锂和氢气，该反应中，水是氧化剂，水在电池中还是溶剂，C正确；锂水电池中，金属锂和水反应生成氢氧化锂和氢气，总反应为2Li2H2O=2LiOHH2，故D正确。答案：B4某航空站安装了一台燃料电池，该电池可同时提供电和水蒸气。所用燃料为氢气，电解质为熔融的碳酸钾。已知该电池的总反应为2H2O2=2H2O，正极反应为O22CO24e=2CO，则下列推断正确的是()A负极反应为

4、H22OH2e=2H2OB该电池可在常温或高温时进行工作，对环境具有较强的适应性C该电池供应2 mol水蒸气的同时转移2 mol电子D放电时负极有CO2生成解析：由总反应式减去正极反应式可得到负极反应式：2H22CO4e=2H2O2CO2，则可判断负极有CO2生成，A项错误，D项正确；该电池使用的电解质是熔融的碳酸钾，在常温下碳酸钾为固体，电池无法工作，B项错误；由电池总反应式可知，该电池供应2 mol水蒸气时，转移的电子为4 mol，C项错误。答案：D5一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是()A电池总反应为CH4H2O=3H2CO，每消耗1 mol CH4转移12

5、 mol电子B电极A上H2参与的电极反应为H22OH2e=2H2OC电池工作时，CO向电极B移动D电极B上发生的电极反应为O22CO24e=2CO解析：1 mol CH4CO，C元素的化合价由4价2价，升高6价，故1 mol CH4参加反应时共转移6 mol电子，故A错误；熔融碳酸盐环境中没有OH，A电极上H2参与的电极反应式为H2CO2e=CO2H2O，故B错误；根据原电池工作原理可知，电极A是负极，电极B是正极，阴离子向负极移动，故C错误；根据电池原理可知，O2、CO2共同参加反应，正极的电极反应式为O22CO24e=2CO，故D正确。答案：D6.由NO2、O2、熔融盐NaNO3组成的燃料

6、电池如图所示，在使用过程中石墨电极反应生成一种氧化物Y，下列有关说法正确的是()A石墨极为正极，石墨极为负极BY的化学式可能为NOC石墨极的电极反应式为NO2NOe=N2O5D石墨极上发生氧化反应解析：A项，氧气在反应中被还原，所以石墨是正极，石墨是负极，错误；B项，Y是NO2被氧化后的产物，应为N2O5，错误；D项，石墨极上发生的是还原反应，错误。答案：C7某固体酸燃料电池以NaHSO4固体为电解质传递H，其基本结构如图所示，电池总反应可表示为2H2O2=2H2O。下列有关说法正确的是()A电子通过外电路从b极流向a极BH由a极通过固体酸电解质传递到b极Cb极上的电极反应式为O22H2O4e

7、=4OHD每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2解析：H2失电子发生氧化反应，则a为负极，电子通过外电路由a极流向b极，故A错误；原电池中，阳离子向正极移动，所以H由a极通过固体酸电解质传递到b极，故B正确；该电池为酸性燃料电池，则正极反应式为O24e4H=2H2O，故C错误；因没有说明是否为标准状况，则消耗H2的体积不一定为1.12 L，故D错误。答案：B8(2016四川高考卷)某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池，放电时电池总反应为Li1xCoO2LixC6=LiCoO2C6(x1)。下列关于该电池的说法不正确的是()A放电时，Li在电解质中由负极向正极迁移B放电时，负极的电极

8、反应式为LixC6xe=xLiC6C充电时，若转移1 mol e，石墨(C6)电极将增重7x gD充电时，阳极的电极反应式为LiCoO2xe=Li1xCoO2xLi解析：由放电时电池总反应可知，放电时负极反应式为LixC6xe=C6xLi，正极反应式为Li1xCoO2xexLi=LiCoO2，在原电池内部阳离子由负极向正极迁移，A、B项均正确；充电时阴极反应式为C6xLixe=LixC6，阳极反应式为LiCoO2xe=Li1xCoO2xLi，转移x mol e，石墨电极增重7x g，若转移1 mol e，石墨电极将增重7 g，C项不正确，D项正确。答案：C9(2017河南信阳五县联考)新型Li

9、FePO4可充电锂离子动力电池放电时正极反应为FePO4Lie=LiFePO4，负极反应为Lie=Li。下列说法中正确的是()A充电时动力电池上标注“”的电极应与外接电源的正极相连B放电时电池反应为FePO4Lie=LiFePO4C放电时电池内部Li向负极移动D放电时，在正极上Li得电子被还原解析：充电时动力电池上标注“”的电极上发生氧化反应，应与外接电源的正极相连，A正确；放电时电池总反应是FePO4Li=LiFePO4，B错误；放电时原电池内部Li向正极移动，C错误；放电时，在正极上Fe3得电子被还原为Fe2，故D错误。答案：A10.一种全天候太阳能电化学电池的工作原理如图所示。下列说法错

10、误的是()A该电池与硅太阳能电池供电原理相同B光照时，b极周围pH减小C光照时，H由b极室透过质子膜进入a极室D夜间无光照时，a为电池的负极解析：该电池供电时发生化学变化，而硅太阳能电池是将光能转化为电能，不发生化学变化，所以供电原理不同，A错误；从原理图可知光照时，b电极发生反应VO2H2Oe=VO2H，周围pH减小，B正确；产生的H由b极室透过质子膜进入a极室，C正确；夜间无光照时，相当于蓄电池放电，a极的电极反应式为V2e=V3，发生氧化反应，故a为电池的负极，D正确。答案：A11科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电力的重要途径，美国已计划将甲醇燃料用于军事目的。一种甲醇燃料电池是采用

11、铂或碳化钨做电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气。试回答下列问题：(1)这种电池放电时发生的化学反应方程式是_。(2)此电池的正极发生的电极反应是_；负极发生的电极反应是_。(3)电解液中的H向_极移动；向外电路释放电子的电极是_极。(4)比起直接燃烧燃料产生电力，使用燃料电池有许多优点，其中主要有两点：首先是燃料电池的能量转化率高，其次是_。答案：(1)2CH3OH3O2=2CO24H2O(2)3O212H12e=6H2O2CH3OH2H2O12e=2CO212H(3)正负(4)对空气的污染较小12.如图是某同学设计的一个简易的原电池装置，回答下列问题。(

12、1)若a为镁、b为CuCl2，则正极材料为_，负极上的电极反应式为_。(2)若a为镁、b为NaOH，则Mg极上发生_反应(填“氧化”或“还原”)，负极上的电极反应式为_。(3)若a为铜、b为浓硝酸，则电流的方向为_，正极上的电极反应式为_。(4)上述事实表明，确定原电池中电极的类型时，不仅要考虑电极材料本身的性质，还要考虑_。解析：(1)镁、铝均能与CuCl2溶液反应，但镁比铝活泼，故镁失去电子做负极。(2)铝能与NaOH溶液反应而镁不能，铝做负极失去电子变成AlO，电极反应式为Al3e4OH=AlO2H2O。(3)常温下铝在浓硝酸中发生钝化，故铜失去电子做负极，正极上是NO得到电子生成NO2

13、。答案：(1)AlMg2e=Mg2(2)还原Al3e4OH=AlO2H2O(3)铝铜2HNOe=H2ONO2(4)电解质的性质13.氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。请回答：(1)氢氧燃料电池的能量转化的主要形式是_，在导线中电子流动方向为_(用a、b表示)。(2)负极反应式为_。(3)电极表面镀铂粉的原因是_。(4)该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：.2LiH22LiH.LiHH2O=LiOHH2反应中的还原剂是_，反应中的氧化剂是_。已知LiH固体密度为0.82