必修1：1.2.3 物质的量浓度溶液的配制 同课异构课件1.ppt

1、第三节材料的正浓度溶液配制，第一章在实验化学第二节化学计量实验中的应用，材料的正浓度，常用单位：c(B)，mol/L(或molL-1)，单位体积溶液中所含溶质B物质的量。定义，意义：1L溶液中含有1毫升溶质，牙齿溶液中溶质物质的浓度为1毫升-1。将1molNaCl溶解在1L水中，结果溶液中溶质物质的浓度为1mol/L吗？想：将1ML 10MOL-1浓硫酸放入9ml水中，结果溶液中溶质物质的浓度是1mol/L吗？说明1:溶液体积不等于溶剂体积，不是直接加上溶剂体积和溶质体积，而是混合溶质和溶剂后的实际体积。想：6.2gNa2O溶于水，400毫升溶液，溶质是什么物质？物质的浓度是多少？我想：100

2、ML1MOL-1的HCl溶液，HCl物质的量是多少？想：用1L溶液配制0.5毫升乙醇，牙齿溶液的物质浓度是多少？说明2:“溶质”是溶液中的溶质，可以指化合物、离子、反应后的产物。想：将25gCuSO4.5H2O溶解在适量的水中，配制100毫升溶液，结果溶液中溶质物质的浓度是多少？注：CuSO4.5H2O的粮食为250)，说明3:当有结晶水的物质溶质时，计算该物质的量，把有结晶水物质的质量除以有结晶水物质的摩尔质量。想：从1L 1mol/L甘蔗溶液中分别取出100mL、10mL、1mL，取出的溶液中蔗糖的物质浓度和物质量分别是多少？1，1，1，0.1，0.01，0.01，说明4但在体积不同的溶液

3、中，溶质物质的杨怡不同。准备特定物质的浓度溶液，容量瓶简介：容量瓶，2。使用前必须检查是否漏水。如何检测泄漏？形状：细颈，船形，扁平玻璃瓶；救援：瓶上有容积、温度、脖子上的刻度。规格：100mL、250mL、500mL、1000mL；3 .只能用作准备的测量工具。不能直接溶解或稀释固体或浓缩溶液，不能倒入热溶液，不能用作反应器，不能长期保存溶液。要移动容量瓶，必须用手抓住刻度线上方的部分。4 .阅读时要抬头，使溶液的凹面与刻度准确接触。物质的量溶液浓度准备，1，阶段：2，仪器：计算，计量，溶解，液体移动，清洗，定量，摇晃，瓶子贴上标签。，托盘秤、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶水滴管、试剂瓶、药

4、水器，现在准备100毫升0.5毫升NaCl溶液吗？首先要做什么？1，计算所需的无水氯化钠的质量计算m(NaCl)=n(NaCl)m(NaCl)=0.5mol/l 0.1 l 58.5g/mol=2.925g，5.9g NaCl，错误分析：1，计算，2，计量，3，溶解，4，转移，5，洗涤化学反应前后：质量守恒2。离子化合物或电解质溶液：电荷守恒(正离子携带的正电荷总数等于负离子携带的负电荷总数)3所需的工具包括(托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶水滴管、试剂瓶、药水器)m (NaOH)=n在托盘天平上，先取干净干燥的杯子的质量，称为()g NaOH。拧紧容量瓶瓶塞，反复摇动。在烧杯中加入适量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌，融化，恢复室温。沿着玻璃棒将溶液注入mL容量瓶。356124，1000，4.8，摩尔，G，L，G，CB=NB/V，体积相同，物质浓度相同的溶液中溶质物质的数量相