溶质的质量分数PPT精选文档

1、化学准备课，2，复习，1，什么是饱和溶液，2，KNO3不饱和溶液怎么饱和溶液？ 3、Ca(OH)2饱和溶液是如何不饱和溶液的？ 3、实验9-5、颜色：浅蓝色、4、浓溶液和稀溶液，判断依据：一定量的溶液中含有的溶质的量，考虑：溶液的浓淡和溶液的饱和的关系，区别根据不同，相同温度时，相同溶质的饱和溶液必须比不饱和溶液浓，在5、3根试管中分别加入10mL的水比较三种溶液的颜色。 在浅、深、深、10g、10g、0.5g、1g、1.5g、10.5g、11g、11.5g、6、7、3根试管中分别加入10mL的水，分别加入约0.5g、1g、1.5g的固体硫酸铜。 比较三种溶液的颜色。浅、深、深、10g、10g

2、、0.5g、1.5g、10.5g、11g、11.5g、4.8%、9.1%、13%、8、实验9.6、10g、20g、90g、80g、10%、20%、9、例1在农业生产中，质量百分比总是16% 现在，在配制150Kg这种溶液时，氯化纳金属钍和水的质量需要多少，解：还有其他方法吗，进行配制1.0、质量分数10%的氢氧化纳金属钍溶液500mL (密度1.1g/cm3 )的练习，氢氧化纳金属钍和水分别需要多少克，解：1.1， 研究在不改变温度的条件下，如何增大或减少原溶液的溶质质量分数，三、稀释问题：式： m浓c浓%=m稀c稀%，1.2，例题2化学实验室中目前有98%的浓硫酸，而实验中多使用稀硫酸溶液。

3、 将50g质量分数为98%的浓硫酸稀释成50g质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？分析：解决该问题的关键是什么：解：溶液稀释前后溶质的质量不变，如果将50g换算为50mL，需要什么条件，稀释后溶液的质量为x。 50克9.8 %=x 2.0 %，X=245g克所需水的质量X=245g克- 50克195g克，回答：所需水的质量为195克。 在某工厂检验科1.3，进行配制5000g20%国集团%盐酸的练习，需要多少毫升38%的盐酸(密度1.19g/mL )为解：配制1.4、溶液，配置步骤： 1，计算2，称量3，溶解，例1:(溶质为固体)配制150g16%的盐水计算：食盐： 150 g 16%=

4、24 g需要水： 150 g 24 g=126 g，称量：用天平称取24 g食盐，用量筒称取126mL水，溶解：烧杯、玻璃棒实验器材：天平(砝码)、药匙、量筒、橡胶吸管、烧杯、玻璃棒、1.5， 练习：以下是同学配制成一定溶质质量分数的氯化纳金属钍溶液时的程序流程图，找出其中的错误，并说明理由。1.6，饱和溶液的溶质质量分数，溶解度，100g溶解度，溶质的质量分数36%是指100g溶液中含有36g溶质的情况。 在溶质T0C中溶解度36g是指在T0C中水100g溶解最多的溶质36g。 溶质质量分数和溶解度的比较，1.7，例1，已知2.0时食盐的溶解度为36g，求出了2.0时食盐饱和溶液的溶质质量分数。 解： 2.0时食盐饱和溶液的溶质质量分数为=26.5%，36g，200C，6g，答：略，1.8，2200 c时，NaCl的溶解度为36g。 目前，将水5.0图放入NaCl中求出：得到的溶液的溶质质量分数，其溶解度为“溶解的限度”，水5.0图不溶于NaCl时，溶液中的NaCl质量分数为饱和溶液的浓度36 /(100 36 )。 解：x=18g 20g，调制溶液中溶质的质量分数为：100% 26.5%、100g、36g、50g、x、18g、50g18g或36g、100g、6g、1.9，3，调制溶质的质量分数一