黑龙江省高二上学期期中化学试卷C卷

1、黑龙江省高二上学期期中化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共37分)1. （2分） (2019高二上武邑月考) 下列说法中正确的是（ ） A . 在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B . 煤、石油、天然气均为化石能源，是非再生能源C . 生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，H0D . H的大小与热化学方程式的化学计量数无关2. （2分） (2017高二上黄陵期末) 下列说法正确的是（ ） A . 吸热反应一定需要加热才能发生B . 放热反应一定不需要加热就能进行C . 放热反应中，反应物的键能总和大于生成物的键能总和D . 吸热反应中，反

2、应物的总能量小于生成物的总能量3. （2分） (2015高一下东莞期中) 我国发射的“神州”五号载入飞船的燃料是铝粉与高氯酸铵的混合物点燃时，铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应：2NH4ClO4N2+4H2O+Cl2+2O2H0关于该反应的叙述不正确的是（ ） A . 该反应属于分解反应、放热反应B . 该反应瞬间能产生大量高温气体，推动飞船飞行C . 该反应把化学能转变为热能和动能D . 该反应物的总能量小于生成物的总能量4. （2分） 对体积不变的气体反应，升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是（ ） A . 分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多B . 反应物分子的能量增加，活化分子

3、百分数增大，有效碰撞次数增多C . 该反应的过程是吸热的D . 该反应的过程是放热的5. （2分） (2019高二上长治期末) 下列说法正确的是（ ） A . 因为合金在潮湿的空气中易形成原电池，所以合金耐腐蚀性都较差B . 常温下2S2O(g)=3S(s)+SO2(g)能自发进行，可推断该反应为放热反应C . 对于反应CCO2 2CO(H0)和反应N23H2 2NH3(H0)，达平衡后，升高温度，反应速率加快，反应速率减慢D . NH4Cl和HCl溶于水后滴加石蕊都变红色，说明它们均能电离出H+6. （2分） (2016高一下枣庄月考) 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O

4、3+H2SO4Na2SO4+SO2+S+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是（ ） 实验反应温度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/（molL-1）V/mLc/（molL-1）V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210 A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2018高二上北京期末) 一定条件下，容积为1L的密闭容器中发生反应： H=+148.9kJmol-1 ， 下列各项中不能说明该反应已达化学平衡状态的是（ ） A . v(SiF4)消耗=4v(HF)生成B . HF的体积分数不再变化C

5、 . 容器内气体压强不再变化D . 容器内气体的总质量不再变化8. （2分） 某温度时，在一体积不变的容器中充入A、B各1mol，反应进行到10s时，测得容器中含有A：0.8mol；B：0.4mol；C：0.4mol据此回答该反应的化学方程式为（ ） A . A+3BCB . 2A+BCC . A+3B2CD . A+3B3C9. （2分） (2016高三上定州开学考) 一定温度下，在一容积不变的密闭容器中，充入一定量HI气体，发生如下可逆反应：2HI（g）H2（g）+I2（g）H0下列说法正确的是（ ） A . 若每消耗2n mol HI的同时生成n mol H2 ， 表明该反应已达平衡B

6、. 容器内的压强不发生变化，表明该反应已达平衡C . 平衡时，若其他条件不变，再充入一定量HI，重新达平衡后，I2的百分含量增大D . 平衡时，若其他条件不变，升高温度，混合气体的颜色加深10. （2分） (2017高一下湖北期中) 向四个体积相同的密闭容器（甲、乙、丙、丁）中分别充入一定量的SO2和O2 ， 开始反应时，按反应速率由大到小排列顺序正确的是（ ） 甲：在500时，10mol SO2和6mol O2反应乙：在500时，用V2O5作催化剂，10mol SO2和5mol O2反应丙：在450时，8mol SO2和5mol O2反应丁：在500时，8mol SO2和5mol O2反应A

7、 . 甲、乙、丙、丁B . 乙、甲、丙、丁C . 乙、甲、丁、丙D . 丁、丙、乙、甲11. （2分） (2016乌鲁木齐模拟) 如图所示与对应叙述不相符的是（ ） A . 反应CO+NO2CO2+NO达平衡后，增大压强时反应速率随时间的变化B . 反应2SO2+O22SO3 达平衡后，缩小容器体积时各成分的物质的量随时间的变化C . 反应N2+3H 22NH3H0在恒容的容器中，反应速率与温度的关系D . 反应CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）H0，温度分别为T 1、T 2时水蒸气含量随时间的变化12. （2分） (2015高二上宁德期末) 在密闭容器中发生反应N2O4（g）2

8、NO2（g）H=+57kJmol1 ， 在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示下列说法正确的是（ ） A . 反应温度：T1T2B . a、b两点的平衡常数：KbKaC . a、c两点气体的颜色：a浅，c深D . b、c两点的反应速率：v（b）v（c）13. （2分） (2017高二上西安期末) 在一定温度不同压强（P1P2）下，可逆反应2X（g）2Y（g）+Z（g）中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（ ） A . B . C . D . 14. （2分） (2016高一下厦门期中) 下列说法正确的是（ ） A .

9、 化学反应都伴随着能量的变化B . 个别化学反应与能量变化无关C . 化学反应都要放出能量D . 放热反应的发生无需任何条件15. （3分） 如图所示，隔板I固定不动，活塞可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A（g）+3B（g）2C（g）H=192kJmol1 向M、N中，都通入x mol A和y mol B的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变下列说法正确的是（ ） A . 平衡时A气体在两容器中体积分数可能相等B . 若x：y=1：2，则平衡时，M中的转化率：ABC . 若x：y=1：3，当M中放出热量172.8 kJ时，A的转化率为90%D . 若x=1，y=3，则达到平衡时反

10、应物的转化率NM16. （2分） (2016高二上温州期中) 根据碘与氢气反应的热化学方程式： I2（g）+H2（g）2HI（g）H=9.48kJmol1I2（s）+H2（g）2HI（g）H=+26.48kJmol1 下列判断正确的是（ ）A . 反应的产物比反应的产物稳定B . 254g I2（g）中通入2gH2（g），反应放热9.48 kJC . 反应的反应物总能量比反应的反应物总能量低D . 1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ17. （2分） 在一定温度下，容器内M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是（ ） A . 反应的化学方程式

11、为2 MNB . t2 min时，正逆反应速率相等，反应达到平衡C . t3 min后，正逆反应仍在进行D . t3t4 min时，v正（N）=v逆（M）18. （2分） 向某密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的B三种气体，在一定条件下发生反应，各物质浓度随时间的变化如甲图所示t0t1阶段c（B）未画出图乙为t2时刻后改变条件平衡体系中化学反应速率随时间变化的情况，四个阶段各改变一种条件并且改变的条件均不同已知，t3t4阶段为使用催化剂下列说法正确的是（ ） A . 若t1=15s，生成物C在t0t1时间段的化学反应速率为0.004molL1s1B . t4t5阶段改变的

12、条件为降低反应温度C . B的起始物质的量为0.02molD . t5t6阶段可能是增大压强二、 填空题 (共4题；共24分)19. （7分） (2016高二上西安期中) 50mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热 （1） 烧杯间填满泡沫塑料的作用是_； （2） 如图所示，仪器A的名称是_；在实验过程中，如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，则测得的H_57.3KJ/mol（填“”、“”或“=”）； （3） 理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的

13、热量，写出稀硝酸和稀氢氧化钾溶液反应的中和热的热化学方式_； （4） 用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”） （5） 为了测量某酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是 酸的浓度和体积 碱的浓度和体积 比热容 反应后溶液的质量 生成水的物质的量 反应前后温度变化操作所需的时间A . B . C . D . 全部20. （4分） (2018郑州模拟) 砷(As)是第四周期第A族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题： （1） 工业上用砷废渣制H3AsO4的反应

14、为：2As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S，通常将含砷废渣(主要成分为As2S3)制成浆状，加压通O2氧化。分别分析“制成浆状”、“ 加压通O2”对该反应的影响_。 （2） 已知：As(s)+ H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s)H12As(s)+O2(g)=As2O5(s)H2H2(g)+ O2(g)=H2O(l)H3则反应As2O5(s)+3H2O(l)=2H3AsO4(s) 的H=_。（3） H3AsO3 和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的依度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如图1和图2所示。以酚酞为指示剂(变色范围pH：8.010

15、.0)，将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，当溶液由无色变为红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为_。已知H3AsO4的各级电离常数为Ka1、Ka2、Ka3，则Ka2=_。21. （9分） (2016高二下无锡期末) 文献报道：利用氯化氢氧化反应一脱水耦合工艺，可用有机氯化工艺的副产品氯化氢为原料制备氯气，实现氯的循环利用，原理为4HCl（g）+O2（g）2Cl2（g）+2H2O（g）将HC1和O2分别以5种物质的量比：1：12：1 4：16：1 8：1，向五个容积可变的容器中投料时，反应温度对HCl平衡转化氯影响的曲线如图 请回答下列问题：（1） 可以判断该反应已经达到化学平

16、衡的是 （填字母） A . 密闭容器中总压强不变B . 密闭容器中混合气体的密度不变C . v（HCl）=2v（Cl2）D . 密闭容器中氣气的体积分数不变（2） d曲线对应的投料比是_（填比值，从题干中选择，下同）有机工业需要含O2量低的氧气和氯化氢混合气体，可控制n（HCl）：n（O2）=_制备 （3） 该反应的平衡常数表达式为_ （4） 若按b曲线对应的投料比进行反应，且温度为415，反应达到平衡时Cl2的体积分数为_ （5） 用盐酸作甲醇燃料电池的电解质正在成为热点课题甲醇可以用一氧化碳与氢气反应生成（催化剂为Cu2O/ZnO） 已知：2CO（g）+O2（g）2CO2（g）H=566k

17、Jmol1CH3OH（g）+ O2（g）CO2（g）+2H2（g）H=182.9kJmol1则 CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H=_若将生成的CH3OH与盐酸、氧气构成燃料电池，则燃料电池的负极反应式为_22. （4分） (2016高二上吉安期中) 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1） 该反应的化学平衡常数表达式为K=_； （2） 该反应为_反应（选填吸热、放热）； （3） 某温度下，平衡浓度符合下式：3c（CO2）c（H2）=5c（CO）c（H2O），试判断此