黑龙江省高考理综-化学二模考试试卷（I）卷

1、黑龙江省高考理综-化学二模考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019江西模拟) 根据下列实验操作，预测的实验现象和实验结论或解释均正确的是（ ） 实验操作预测实验现象实验结论或解释A向FeI2溶液中滴入足量溴水，加入CCl4 ， 振荡，静置下层溶液显紫红色氧化性:Fe3+I2B向淀粉在稀硫酸催化下的水解液中滴入少量新制Cu(OH)2悬浊液并加热有砖红色沉淀生成葡萄糖具有还原性C常温下，将浓盐酸、二氧化锰放入烧瓶中，用淀粉碘化钾试液检验试液不变蓝常温下，浓盐酸、二氧化锰没有发生化学反应D向盛有NH4Al(SO4)2溶液的试管中，滴加少

2、量NaOH溶液产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体NH4+OH- = NH3+H2OA . AB . BC . CD . D2. （2分） (2017高三上湖北开学考) 下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数）（ ） A . 在1mol甲基（CH3）中，电子总数9NAB . 在1mol的Na2O2中，有2NA个阴离子C . 标准状况下，22.4L CHC13所含有的分子数目为NAD . Cu、Al为电极，浓硝酸为电解质溶液所构成的原电池中，导线上流过NA个电子，则A1电极放出气体的体积一定为22.4L3. （2分） (2018高三上唐山期末) HR是一元酸。室温时，用0.250 moL-1NaO

3、H 溶液滴定25.0 mLHR溶液时，溶液的pH 变化情况如图所示。其中，b 点表示两种物质恰好完全反应。下列叙述正确的是（ ）A . HR 的电离常数Ka=510-6B . 图中Xc(R-)c(HR)c(H+)c(OH-)D . b 点溶液中粒子浓度大小关系是：c(Na+)c(OH-)c(R-)c(H+)4. （2分） 如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊试液，下列实验现象中正确的是（ ）A . a电极附近呈蓝色，b电极附近出现红色B . 一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体C . a电极附近呈红色，b电极附近出现蓝色D . 逸出气

4、体的体积a电极的小于b电极的5. （2分） 下列有关物质的性质或应用说法不正确的（ ）A . 淀粉、蛋白质、葡萄糖在一定条件下都能发生水解B . 误服重金属盐，立即服用牛奶或豆浆可解毒C . 含有磷元素生活污水排入江河易引起水体富营养化D . 油脂水解产物一定含有甘油6. （2分） (2015高三上杭州开学考) 判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（ ） A . 溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔效应B . 共价化合物：是否含有共价键C . 强弱电解质：溶液的导电能力大小D . 氧化还原反应：元素是否发生电子转移7. （2分） (2018高二上武汉期末) 有Na2CO3溶液、CH3C

5、OONa溶液、NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是（ ） A . 三种溶液pH的大小顺序是B . 若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是C . 若分别加入25mL 0.1mol/L盐酸后，pH最大的是D . 若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是二、 综合题 (共4题；共27分)8. （7分） (2018高一上南通期中) （1） 0.6mol 的氧气与0.4mol臭氧质量之比为_，氧原子个数之比为_，标准状况下体积比为_。 （2） 选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。 A萃取分液B.加热分解C.结晶法D.分液法E过滤法F蒸

6、馏法_分离饱和食盐水和沙子的混合物。_从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。_分离水和酒精。_分离溴水中的溴和水。9. （6分） (2017高一上石河子期末) 写出下列反应的化学方程式 （1） 铁与水蒸气在高温下：_; （2） 苛性钠腐蚀玻璃：_; （3） 制取漂白粉：_; （4） 稀硝酸与铜片：_; （5） 氨的催化氧化：_; （6） 铜片在浓硫酸中加热：_ 10. （5分） (2018高二上蚌埠开学考) 在一个容积固定为2L的密闭容器中进行下列反应。 （1） 将1 mol N2O4放入此容器，N2O4发生如下反应：N2O4(g) 2NO2(g)(正反应吸热)，平衡时，测得混合气体(N2O

7、4和NO2)的压强为同温下N2O4(g)尚未分解时压强的1.2倍，此时N2O4的体积分数为。平衡时容器内NO2和N2O4的物质的量之比为_；升高温度，N2O4的转化率_（增大或减小）； （2） 恒温时，向此容器内加入1 mol NO2，发生如下反应：2NO2(g) N2O4(g)。达到平衡时，其它条件不变，若向容器中分别增加1 mol NO2或1 mol N2O4，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数_。 A . 都增大B . 都减小C . 增大，减小D . 增大，减小（3） 恒温时，向此容器内加入x mol NO2 和y mol N2O4（y0），若要使平衡后N2O4的体积分

8、数仍为，且反应朝着逆反应方向进行，则x的取值范围是_。 11. （9分） (2017高二下郑州期末) A、B、C、D、E五种元素位于元素周期表的前四周期，其核电荷数依次增大。A的阴离子与He具有相同的电子层结构，B原子的核外有三对自旋方向相反的电子，C原子的核外有两个未成对电子，D与B同主族，E原子与A原子的最外层电子数相同，且内层充满电子。 （1） A原子的电子所处的原子轨道的形状为_。 （2） B原子的核外电子排布式为_,B元素位于元素周期表的_区。 （3） M是由B、D原子组成的一种具有漂白性的分子，M分子的空间构型为_，N是由B、D原子构成的一种阴离子，D呈现最高价，则D原子的杂化方式

9、为_。写出一种N的等电子体的化学式_。 （4） B与C形成的一种无限长单链结构如下图所示，该结构中B与C的原子数之比为_。（5） E位于元素周期表第_族。已知单质E的晶体为面心立方最密堆积，E的原子半径为anm，其晶胞的平面切面图如右图所示。列式表示E晶胞中原子的空间利用率_（空间利用率等于晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分比。注意：只写数值不得分）。三、 推断题 (共1题；共4分)12. （4分） (2018高二上嘉兴期中) 高聚物G、I可用于生产全生物降解塑料，在“白色污染”日益严重的今天有着重要的作用。有关转化关系如下： 已知： H的分子中有一个“O”结构的三元环含有结构的有机物分子不能稳定存在，易失水形成 请回答下列问题:（1） 写出的结构简式_; （2） 写出H转化为I的化学方程式_; （3） 某化合物M分子式为C4H8O3，写出符合下列条件M的同分异构体的结构简式_;与化合物F具有相同的官能团官能团不连在同一个碳上（4） 依据上述合成路线，设计以甲苯 为原料制备 的合成路线（无机原料任意选择，合成路线用流程图表示）_合成路线流程图示例:。第 9 页 共 9 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)