黑龙江省高考化学全真模拟试卷（二）（I）卷

1、黑龙江省高考化学全真模拟试卷（二）（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共10题；共20分)1. （2分） (2018高一上伊春期中) 下列物质属于腐蚀品的是（ ） A . 浓硫酸B . 氯化钠C . 碳酸氢钠D . 酒精2. （2分） 下列说法或表达正确的是（ ） 次氯酸的电子式为 含有离子键的化合物都是离子化合物强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强NaHSO4在溶于水时能电离出Na+、SO42、H+将金属a与电源的正极相连，将负极接到废铁上，可防止金属a被腐蚀A . B . C . D . 3. （2分） (2018高一上菏泽期中) 下列物质属于酸性氧化物的是（ ）

2、 A . H2O2B . CaOC . SO2D . CO4. （2分） (2016高一下广州期中) 元素X,Y,Z原子序数之和为36，Y,Z在同一周期，X,Z在同一主族，X原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的3倍下列说法正确的是（ ） A . 同主族元素中X的气态氢化物最稳定B . X,Y,Z所形成的化合物只含有共价键C . Z的最高价氧化物对应的水化物化学式为H3ZO4D . X与Y可形成共价化合物5. （2分） (2019高一上深圳期中) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 氢氧化钠溶液中通入足量二氧化硫：SO2+2OHSO32-+2H2OB . 石灰石与醋酸反应：CaCO3+2H+

3、Ca2+H2O+CO2C . 向Ba(OH)2溶液加入足量的NaHSO4溶液：Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2OD . 向少量碳酸氢钠溶液中滴加足量澄清石灰水：Ca2+2OH-2HCO3-CaCO3+2H2O+CO32-6. （2分） (2017高一上黄陵期末) 在通常条件下，NO2和SO2可以很容易发生反应生成NO和SO3 现将碳跟浓硫酸共热产生的气体X和碳跟浓硝酸共热产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是（ ） A . 洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B . 洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡C . 在Z导管出来的气体中无二氧化碳D .

4、反应一段时间后洗气瓶中溶液的酸性减弱7. （2分） (2015高二下龙海期中) 物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大的顺序排列的是（ ） A . Na2CO3NaHCO3NaClNH4ClB . Na2CO3NaHCO3NH4ClNaClC . （NH4）2SO4NH4ClNaNO3Na2SD . NH4Cl（NH4）2SO4Na2SNaNO38. （2分） (2017黄陵模拟) 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列叙述错误的是（ ）

5、 A . 放电时正极附近溶液的碱性增强B . 充电时锌极与外电源正极相连C . 放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被还原D . 充电时阳极反应为：Fe（OH）33e+5OHFeO42+4 H2O9. （2分） (2016高三上丰台期末) 某同学在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉混合物，物质转化关系如图所示： 下列说法不正确的是（ ）A . x为NaOH溶液，y为盐酸B . ab发生的反应为：AlO2+H+H2OAl（OH）3C . bcAl的反应条件分别为：加热、电解D . a、b、c既能与酸又能与碱反应10. （2分） 小明同学的化学纠错本上有如下内容，其中原因分

6、析及改正有误的是（ ）错误原因分析及改正AFeBr2溶液中通入少量Cl2的离子方程式：2Br+Cl2=Br2+2Cl还原性强弱：Fe2+Br；改正：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl B除去CO2中的HCl气体：通过饱合Na2CO3溶液，分离方法：洗气“饱合”应为“饱和”，Na2CO3不仅要吸收HCl气体，还要吸收CO2 ， 应改用饱和NaHCO3溶液；分离方法：洗气C用已知浓度的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液指示剂：甲基橙，终点判断：当滴至最后一滴标准液，溶液由黄色变为橙色，即达终点指示剂不能用甲基橙，改用酚酞，终点判断：当滴至最后一滴标准液，溶液由红色变为浅红色，即达终点D双原子分子

7、一定是非极性分子双原子分子有可能为单质或化合物分子；改正：双原子单质分子一定是非极性分子而双原子化合物分子一定是极性分子A . AB . BC . CD . D二、 不定项选择题 (共5题；共14分)11. （3分） (2018高二下九江开学考) 下列分子中的碳原子一定处于同一平面的是（ ） A . B . C . CHCCH2CH3D . CH3CH=CHCHO12. （2分） (2018高一上北京期中) 对四组无色透明溶液进行离子检验，四位同学各鉴定一组，他们的实验报告的结论如下，其中可能正确的是（ ） A . MnO4、K、S2、NaB . Mg2、NO3、OH、ClC . K、H、Cl

8、、CO32D . Na、OH、Cl、NO313. （3分） (2017湖南模拟) 下列实验操作对应的现象或结论不正确的是（ ） 选项实验操作现象结论A将KI和H2O2溶液在试管中混合后，加入苯萃取，振荡，静置上层溶液呈紫红色氧化性：H2O2I2B将刚刚用砂纸打磨过的铝箔放在酒精灯上加热铝箔熔化，但不滴落铝易被氧化；铝的熔点比氧化铝低C常温下，用pH试纸测量某浓度的NaHSO3溶液的pHpH约为5.5该溶液中的HSO3的电离程度大于它的水解程度D向盛Mg（OH）2悬浊液的试管中加入适量NH4Cl浓溶液溶液变澄清Mg（OH）2与NH4Cl溶液发生氧化还原反应A . AB . BC . CD . D

9、14. （3分） 已知：pKa=lgKa，25时，H2SO3的 pKa1=1.85，pKa2=7.19用0.1molL1NaOH溶液滴定20mL0.1molL1H2SO3溶液的滴定曲线如图所示（曲线上的数字为pH）下列说法正确的是（ ）A . a点所得溶液中：2c（H2SO3）+c（SO32）=0.1 molL1B . b点所得溶液中：c（H2SO3）+c（H+）=c（SO32）+c（OH）C . c点所得溶液中：c（Na+）3c（HSO3）D . d点所得溶液中：c（Na+）c（SO32）c（HSO3）15. （3分） (2015广东模拟) 900时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.40mo

10、l乙苯，发生反应： +H2（g）H=akJmol1 经一段时间后达到平衡反应过程中测定的部分数据见下表：时间/min010203040n（乙苯）/mol0.400.300.24n2n3n（苯乙烯）/mol0.000.10n10.200.20下列说法正确的是（ ）A . 反应在前20 min的平均速率为v（H2）=0.004molL1min1B . 保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（乙苯）=0.08molL1 ， 则a0C . 保持其他条件不变，向容器中充入不参与反应的水蒸气作为稀释剂，则乙苯的转化率为50.0%D . 相同温度下，起始时向容器中充入0.10mol乙苯、0.10mol苯乙烯

11、和0.30molH2 ， 达到平衡前v（正）v（逆）三、 非选择题 (共5题；共29分)16. （7分） (2019高二上潮州期末) 高纯氧化铝可用于制高压钠灯的陶瓷管。实验室制取高纯氧化铝的流程如下： 回答下列问题：（1） 硫酸铵溶液显酸性的原因是（用离子方程式表示）_（2） “除杂”操作是向硫酸铵溶液加入适量过氧化氢，再用氨水调节溶液的pH约为8.0，以除去硫酸铵溶液中的少量Fe2+。该过程中，在酸性溶液条件下过氧化氢将Fe2+氧化成Fe3+的离子方程式为 _，检验Fe2+已除尽的实验操作和现象是_（3） 通常条件下，若KSPFe(OH)34.01038，则理论上计算流程中“除杂”后溶液中

12、c(Fe3+)等于_molL1（4） 配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，目的是_（5） “结晶”操作中，母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层的结晶为止，冷却结晶，得到铵明矾晶体（NH4Al(SO4)212H2O）；该操作过程中，母液不能蒸干的原因是_（6） 向铵明矾溶液中滴加极少量NaOH溶液时，反应的离子方程式是_17. （6分） (2014海南) 卤代烃在生产生活中具有广泛的应用，回答下列问题： （1） 多卤代甲烷常作为有机溶剂，其中分子结构为正四面体的是_工业上分离这些多氯代甲烷的方法是_ （2） 三氟氯溴乙烷（CF3CHClBr）是一种麻醉剂，写出其所有同分异构体的结构简式_（不考虑立体异

13、构） （3） 聚氯乙烯是生活中常用的塑料工业生产聚氯乙烯的一种工艺路线如下： 反应的化学方程式为_，反应类型为_；反应的反应类型为_18. （7分） 某研究性学习小组的同学拟分析某市空气的质量情况，测定该市空气中SO2的含量并制定下列研究方案： 已知：SO2与酸性KMnO4溶液（Mn2+在溶液中近无色）发生反应：5SO2+2MnO4+2H2O=5SO42+2Mn2+4H+设计实验方案：利用SO2的还原性使SO2和已知浓度及体积的酸性KMnO4溶液反应进行定量分析选择分析地点：某工业区、某公园、某居民小区、某商业区、某交通枢纽选择分析时间：晴天、风速较小时；晴天、风速较大时；雨前；雨后对测定的结

14、果进行初步分析并向相关单位提出建议请你参与该研究性学习小组的活动并发表你的见解：（1） 该小组的同学拟用下列装置定量分析空气中SO2的含量： 通入空气前应进行的实验操作是_当看到实验的现象为_时，应停止通空气实验过程中需测量并记录的数据：_（2） 图是该小组同学根据实验测得的县城不同地区空气中SO2含量： 工厂区、交通枢纽SO2含量明显高于其他地区的原因是_请你向当地有关部门提出一条减少厂区SO2排放的建议_（3） 下表是该小组同学测得的不同天气情况下的县城空气中SO2的平均含量请你分析雨后或风速较大时SO2平均含量较低的原因： 天气情况平均风速（m/s）空气中SO2的平均含量（mg/L）雨前

15、2.00.03雨后2.20.01晴230.015晴0.90.03：_：_19. （6分） (2018江苏模拟) 乙酰苯胺是较早使用的一种解热镇痛药，可由苯胺和乙酸反应制备：已知： 苯胺易被氧化； 乙酰苯胺、苯胺和醋酸的部分物理性质如下表：物质熔点沸点溶解度(20 )乙酰苯胺114.3 305 0.46苯胺6 184.43.4醋酸16.6 118 易溶实验步骤如下：步骤1：在50 mL圆底烧瓶中，加入5 mL苯胺、7.5 mL冰醋酸及少许锌粉，依照右图装置组装仪器。步骤2：控制温度计示数约105 ，小火加热回流1 h。步骤3：趁热将反应混合物倒入盛有100 mL冷水的烧杯中，冷却后抽滤，洗涤，得

16、到粗产品。请回答下列问题：（1） 步骤1中加入锌粉的作用是_;、起着沸石的作用。 （2） 步骤2中控制温度计示数约105 ，接引管流出的主要物质是_，若温度过高，会导致_。刺形分馏柱中，由下到上，温度逐渐_（填“升高”、“降低”或“不变”）。 （3） 步骤3中抽滤装置所包含的仪器除减压系统外，还有吸滤瓶、_（填仪器名称）。 （4） 步骤3得到的粗产品可采取重结晶的方法进一步提纯，操作步骤是_。 20. （3分） (2016高一下华蓥期末) 把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应： 3X（气）+Y（气）nZ（气）+2W（气）5min末已生成0.2molW，若

17、测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.02mol/（Lmin）求：（1） 反应中Z气体的计量数n：_； （2） 反应在5min末时，Y的转化率：_； （3） 前5min以X浓度变化来表示的反应平均速率为_ 四、 【化学-选修题3：物质结构与性质】 (共1题；共9分)21. （9分） (2016高一下大庆期中) 元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律下面是八种短周期元素的相关信息（已知铍的原子半径为0.089nm） 元素代号ABCDE原子半径/nm0.1600.1430.1020.0990.074主要化合价+2+3+6，212F原子中无中子，G最高正价数与负价数相等，且最外层

18、电子数是次外层的二倍，H元素单质焰色反应呈黄色（1） C元素在元素周期表中的位置_B形成的简单离子的结构示意图_ （2） 上述八种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_（填化学式） （3） 用电子式表示A、D形成化合物的过程：_ （4） H、E形成原子个数比为1：1的化合物中所含化学键类型为_ （5） GE2的电子式为_，F与G形成的最简单的化合物的结构式为_ （6） E的氢化物比C的氢化物的熔沸点高的原因是_ （7） A、B、C、E原子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示）_ 五、 【化学-选修题5：实验化学】 (共1题；共8分)22. （8分） (2018高三上大连月考) 实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。 资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；在酸性或中性溶液中快速产生O2 ， 在碱性溶液中较稳定。（1） K2FeO4作为高效、多功能水处理剂的原因是_。 （2） 制备K2FeO4（夹持装置略） A为氯气发生装置。A中反应方程式是_。该装置有明显不合理设计，如何改进？_。改进后，B中得到紫色固体和溶液。B中Cl2发生的反应有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外还有_。（3） 探究K2FeO4的性质（改进后的实验） 取B中紫