黑龙江省高一下学期期末化学试卷（II）卷（模拟）

1、黑龙江省高一下学期期末化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共15题；共31分)1. （2分） (2018高一下湛江期末) 如右表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法不正确的是（ ） A . X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B . 由X、Y和氢三种元素形成的化合物中有共价键C . 物质WY2、W3X4均有熔点高、硬度大的特性D . T元素肯定是金属元素2. （2分） (2018高二下盐城期末) CH2=CH2与H2反应的能量与反应进程关系如右图所示。下列说法错误的是（ ）A . 该反应为放热反应B .

2、 催化剂比催化剂活性更好C . 催化剂可改变反应的活化能和焓变D . 正反应的活化能小于逆反应的活化能3. （2分） (2017高一下射洪期中) 氢化钠NaH是一种白色的离子晶体，其中钠是+1价NaH与水反应放出氢气下列叙述中，正确的是（ ） A . NaH在水中显酸性B . NaH中氢离子半径比锂离子半径大C . NaH中氢离子可被还原为氢气D . Na与其它碱金属都必须保存在煤油中4. （2分） (2016高一下长春期中) 科学家发现了一种新元素的原子核内有161个中子，质量数为272，该元素的核电荷数为（ ） A . 111B . 161C . 272D . 4335. （2分） 若氧元

3、素只有16O、18O两种核素，下列说法正确的是（ ）A . 16O和18O的物理性质和化学性质完全相同B . 通过化学反应可以实现16O与18O的相互转化C . 向2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）的平衡体系中加入18O2 ， 达到新的平衡后18O只出现在O2与SO3中D . 用惰性电极电解含有H218O的普通水时，阳极可能产生三种相对分子质量不同的氧分子6. （2分） 下列说法中正确的是（ ） A . 两个原子或多个原子之间的相互作用叫做共价键B . 阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键C . 分子晶体中一定含有共价键，离子晶体中一定含有离子键D . 氯化钠晶体中含有阳离子

4、，氯化钠溶液中也含有阳离子7. （2分） (2017南通模拟) 下列有关卤族元素及其化合物的表示正确的是（ ） A . 氟离子的结构示意图： B . 次氯酸分子的电子式： C . 2，4，6三溴苯酚的结构简式： D . 质子数为53，中子数为78的碘原子：5378I8. （2分） (2018高三上包头期中) NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A . 1mol FeCl3完全水解生成NA个胶体粒子B . 34 g 过氧化氢存在的极性键总数为3 NAC . 5.6 g铁和6.4 g铜分别与0.1 mol氯气充分反应，转移的电子数相等D . 标准状况下，2.24 L的CCl4中含

5、有的CCl键数为0.4NA9. （2分） (2016高一下赣州期中) 下列各组物质中化学键的类型相同的是（ ） A . HCl MgCl2 NH4ClB . H2O Na2O CO2C . CaCl2 NaOH H2SD . NH3 H2O CO210. （2分） 下列有关叙述中正确的是（ ） A . 液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定B . 由碳、氮原子形成的化合物比金刚石硬，其主要原因是碳氮键比碳碳键更短C . S8和NO2都是共价化合物，NH4Cl和CaC2都是离子化合物D . 若A某元素的原子序数为m，则同周期A元素的原子序数有可能为m+1011. （2分） (2016高一

6、下重庆期中) 在一定条件下RO 与R发生如下反应：RO +5R+6H+=3R2+3H2O，则下列关于R元素的说法中正确的是（ ） A . R位于元素周期表中的第VA族B . R的氢化物的水溶液呈酸性C . RO 中的R元素只能被还原D . R2在常温常压下一定是气体12. （2分） (2016高一下淮南期中) 下列说法正确的是（ ） A . 形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B . PH3、H2S、HCl的热稳定性和还原性从左到右依次增强C . 元素性质呈现周期性变化的根本原因是核外电子排布呈周期性变化D . 第三周期金属元素的氧化物、氯化物都含有离子键13. （3分） (2016高一下上

7、饶期中) 下列说法中不正确的是（ ） A . 吸热反应不一定需要加热条件B . 放热反应只有化学键的形成，没有化学键的断开C . 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的转化D . 稀酸和稀碱发生中和反应生成1 mol水所释放的热量称为中和热14. （2分） (2018吉林模拟) 已知：CH3OH(g) O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H1=a kJmol1CO(g) O2(g)=CO2(g)H2=b kJmol1H2(g) O2(g)=H2O(g)H3=c kJmol1H2(g) O2(g)=H2O(l)H4=d kJmol1 下列叙述正确的是（ ）A . 由上述热化学方程式可知H3H

8、4B . H2的燃烧热为d kJmol1C . CH3OH(g)=CO(g)2H2(g)H=(a- b-2c)kJmol1D . 当CO和H2的物质的量之比为12时，其完全燃烧生成CO2和H2O(l)时，放出Q kJ热量，则混合气中CO的物质的量为 mol15. （2分） (2016银川模拟) 已知：2C（s）+O2（g）2CO（g）H=217kJmol1C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H=bkJmol1HH，OH和O=O键的键能分别为436、462和495kJmol1 ， 则b为（ ）A . +352B . +132C . 120D . 330二、 填空题 (共6题；共37分)1

9、6. （8分） (2016高一下庄浪期中) A、B、C、D、E为原子序数依次增大的元素，只有E不属于短周期，相关信息如下表： 元素ABCDE相关信息A元素原子核外有3个电子层，最外层有3个电子与元素C可形成离子个数比为2：1和1：1的化合物C元素的原子K、L层电子数之和比L、M层电子数之和多1个电子D元素可形成两种氧化物，其中一种是形成酸雨的主要成分其单质是用途最广泛的金属，人体缺少该元素易患贫血症回答下列问题（化学用语中的元素用相应的元素符号表示）：（1） E在元素周期表中的位置是_ （2） B、D元素对应的相对分子质量最小的氢化物受热分解所需温度_（氢化物的化学式） （3） 写出B、C形成

10、化合物的电子式：_、_ （4） 鉴别D的两种氧化物的一种试剂是_；检验E3+的方法是_ （5） 写出A、C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：_ 17. （5分） (2016上栗模拟) 周期表前20号元素中有A、B、C、D、E五种不同主族元素已知它们原子半径依次增大，其中A与D、C与E原子的电子层数都相差2，且D与E原子的最外层电子数之比为2：1，C与E能形成离子化合物EC （1） D元素的原子结构示意图为_； （2） B元素的名称为_； （3） 用电子式表示A2C的形成过程_； （4） 写出E的碳酸氢盐与足量KOH溶液反应的离子方程式：_； （5） 写出EA2与水反应放出气体的化学方程式

11、，并用单线桥表示电子转移方向和数目_ 18. （9分） (2018高二上宝坻期末) 下表中数据是常温下HClO和H2CO3的电离常数，回答有关问题。 （1） 下列能正确表示水解的离子方程式的是_。 A . HCO3 + H2O H2CO3+OHB . HClO + H2O ClO+ H3O+C . HCO3 + H2O CO32-+H3O+D . CO32+2H2O H2CO3+2OH（2） 浓度相同的Na2CO3；NaHCO3；NaClO三种溶液的pH由小到大排列的顺序为(用编号填写)_。 （3） 写出NaClO溶液中通入少量CO2气体的离子方程式_。 （4） 在新制氯水中加入少量碳酸氢钠粉

12、末后，氯水的漂白能力增强，请用有关化学知识解释原因_。 （5） 在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，阴离子浓度的大小关系是_。 （6） 在pH=8的NaClO和HClO混合液中，c(ClO)/c(HClO)=_。 （7） 已知HClO（aq）与NaOH（aq）反应的H =a kJ/mol；HCl（aq）溶液与NaOH（aq）反应的H =b kJ/mol。则HClO在水溶液中电离的H等于_。 （8） pH=12的NaClO溶液中，c(HClO)=_mol/L。（精确表达） 19. （1分） 我国于“十二五”期间将SO2的排放量减少8%，研究SO2的综合意义重大已知25时：SO2（g）+

13、2CO（g）=2CO2（g）+ Sx（s）H=akJ/mol，2COS（g）+SO2（g）=2CO2（g）+ Sx（s）H=bkJ/mol则CO与Sx生成COS反应的热化学方程式是_ 20. （9分） 甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H1CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g)H2CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)H3回答下列问题：（1） 已知反应中的相关的化学键键能数据如下：化学键HHCOC OHOCHE/（kJ.mol-1）4363

14、431076465413由此计算H1_kJmol-1，已知H2-58kJmol-1，则H3_kJmol-1。（2） 反应的化学平衡常数K的表达式为_；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为_（填曲线标记字母），其判断理由是_。（3） 合成气的组成n(H2)/n(CO+CO2)2.60时，体系中的CO平衡转化率（）与温度和压强的关系如图2所示。（CO）值随温度升高而_（填“增大”或“减小”），其原因是_图2中的压强由大到小为_，其判断理由是_21. （5分） (2018高二上南昌期中) 某实验小组在同样的实验条件下，用同样的实验仪器和方法步骤进行两组中和热测定的实验，实验试剂及其用量如

15、表所示。 反应物起始温度/终了温度/中和热/ kJmol1硫酸碱溶液0.5 molL1 H2SO4溶液50 mL、1.1 molL1 NaOH溶液50 mL25.125.1H10.5 molL1 H2SO4溶液50 mL、1.1 molL1 NH3H2O溶液50 mL25.125.1H2（1） 实验中碱液过量的目的是_。 （2） 甲同学预计H1H2，其依据是_。 （3） 若实验测得中终了温度为31.8 ，则该反应的中和热H1_(已知硫酸、NaOH溶液密度近似为1.0 gcm3，中和后混合液的比热容c4.18103 kJg11)。 （4） 在中和热测定实验中，若测定硫酸的温度计未用水洗涤就直接测量碱溶液的温度，则测得的中和热H_(填“偏大”“偏小”或“不变”，下同)。 （5） 若实验中硫酸用盐酸代替，且中和反应时有少量HCl挥发，则测得中和反应过程中放出的热量Q_。 第 13 页 共 13