长沙市高二下学期期末化学试卷34D卷

1、长沙市高二下学期期末化学试卷34D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共30题；共61分)1. （2分） 一瓶无色气体，可能由CO2、HCl、NH3、NO2、NO、H2中的一种或几种组成将此无色气体通过盛有足量浓H2SO4的洗气瓶，气体体积减少，继续通过装有足量Na2O2的干燥管，气体变为红棕色，将排出的气体通入盛有足量蒸馏水的洗气瓶，无气体排出则下列推断不正确的是（ ）A . 原气体一定含有CO2、NH3、NOB . 原气体一定不含HCl、NO2、H2C . 原气体中NO和CO2的体积比为2：3D . 无法确定H2是否存在2. （2分） (2016高一上淄博期中) NA代表阿伏伽德

2、罗常数，下列说法中，正确的是（ ） A . 在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B . 2 g氢气所含原子数目为NAC . 在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NAD . 17 g氨气所含原子数目为4 NA3. （2分） (2017唐山模拟) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A . 25，pH=12的Na2CO3溶液中含有OH的数目为0.01NAB . 1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NAC . 标准状况下，2.24L己烷中原子数为2NAD . 通常状况下，18g水所含的中子数为8NA4. （2分） 利用图实验装置，能得出相应实验结论的是（

3、）实验结论A浓醋酸CaCO3C6H5ONa酸性：醋酸碳酸苯酚B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性CH2O电石KMnO4乙炔具有还原性D盐酸Na2CO3Na2SiO3非金属性：ClCSiA . AB . BC . CD . D5. （2分） (2018高二上黑龙江开学考) 已知NH4CuSO3与足量的2 mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：有红色金属生成 产生刺激性气味的气体 溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是（ ） A . 反应中硫酸做氧化剂B . NH4CuSO3中硫元素被氧化C . 1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子D . 刺激性气味的气体是氨气6.

4、（2分） 一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图 下列有关该电池的说法不正确的是（ ）A . 电极A上H2参与的电极反应为：CO+H2+2CO324e=3CO2+H2OB . 理论上，A极每消耗1molH2 ， 则消耗 molCH4C . 电池工作时，CO32向电极A移动D . 电极B上发生的电极反应为：O2+2CO2+4e=2CO327. （2分） (2016分宜模拟) 糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同下列分析正确的是（ ） A . 脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期B . 含2.24g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气672mL

5、（标准状况）C . 脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4 e=4OHD . 脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe2e=Fe2+8. （2分） (2017中卫模拟) 利用如图所示装置（电极均为惰性电极）可吸收SO2 ， 并用阴极排出的溶液吸收NO2 下列说法正确的是（ ） A . a为直流电源的负极B . 阴极的电极反应式为：2HSO3+2H+eS2O42+2H2OC . 阳极的电极反应式为：SO2+2H2O2eSO42+4H+D . 电解时，H+由阴极室通过阳离子交换膜到阳极室9. （2分） (2017高二上曲靖期末) 有a、b、c、d四个金属电极，G为电流计，有关的

6、反应装置及部分反应现象记录如下： 实验装置部分实验现象a极质量减小b极质量增加溶液中的SO42向b极移动d极溶解c极有气体产生电子从d极流向a极由此可判断这四种金属的活动性顺序是（ ）A . dabcB . abcdC . bcdaD . abdc10. （2分） (2017高三上湖北开学考) 下列说法正确的是（ ） A . 强酸跟强碱的反应热一定是中和热B . 1molC完全燃烧放热383.3kJ，其热化学方程为：C+O2=CO2H=3833kJmol1C . 在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O时的反应热叫做中和热D . 表示中和热的离子方程式为：H+（aq）+OH（aq）

7、=H2O（l）；H=573KJmol111. （2分） 将一定量氨基甲酸铵（NH2COONH4）加入密闭容器中，在一定条件下发生下列反应：NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g）该反应的平衡常数的负对数（lgK）值随温度（T）的变化曲线如图所示下列说法不正确的是（ ） A . 该反应的H0B . 30时，B点对应状态的v（正）v（逆）C . A点对应状态的平衡常数K（A）=102.294D . NH3的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态12. （2分） (2016高一上运城期中) 常温下，某溶液中可以发生反应：X+2Y3+2Y2+X2+ ， 则X被氧化；X是氧化剂；X具有还原性

8、；Y2+是氧化产物；Y2+具有还原性；Y3+的氧化性大于X2+的氧化性要强上述叙述中正确的是（ ） A . B . C . D . 13. （2分） (2016高一下绍兴期末) 化学反应A2 B2 2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（ ）A . 该反应是吸热反应B . 断裂1 mol AA键和1 mol BB键能放出x kJ的能量C . 断裂2 mol AB键需要吸收y kJ的能量D . 2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量14. （2分） 已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）H1CO2（g）+C（s）=2CO（g）H22CO（g）+O2（g）=

9、2CO2（g）H34Fe（s）+3O3（g）=2Fe2O3（s）H43CO（g）+Fe2O3（s）=3CO2（g）+2Fe（s）H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是（ ）A . H10，H30B . H1H2C . H1=H2+H3D . H3=H4+H515. （2分） (2017河南模拟) 新型夹心层石墨烯锂硫二次电池的工作原理可表示为16Li+xS8 8Li2Sx，其放电时的工作原理如图所示，下列有关该电池的说法正确的是（ ） A . 电池充电时X为电源负极B . 放电时，正极上可发生反应：2Li+Li2S4+2e=2Li2S2C . 充电时，没生成1molS8转移0.2mol电子D

10、. 离子交换膜只能通过阳离子，并防止电子通过16. （2分） (2016高一下青海期末) 下列叙述正确的是（ ） 在盛有硝酸银的烧杯中放入用导线连接的铜片和银片，正极质量不变相邻的同系物分子组成上相差一个CH2原子团丙烯分子中三个碳原子在同一平面上，其一氯代物只有2种由A族和A族短周期元素形成的原子个数比为1：1，电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物等物质的量乙烷与氯气在光照条件下反应，可用这个方法制取一氯乙烷A . B . C . D . 17. （2分） 对于反应O3+I-+H+I2+O2+H2O（未配平），下列说法正确的是（ ）A . O2和H2O是还原产物B . 该反应能

11、说明O2氧化性大于I2C . 氧化产物与还原产物的物质的量之比是1：1D . 配平后的化学方程式为：2O3+2I-+4H+= I2+2O2+2H2O18. （2分） (2018高一上鹤岗期中) 已知：1）Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+；2）Cl2+2Br-=2Cl-+Br2,并且Fe2+还原性比Br-强；标准状况下，往100mL 0.2mol/L的FeBr2溶液中通入一定体积的Cl2 ， 充分反应后，溶液中有50%的Br-被氧化。则通入的氯气的体积是（ ） A . 0.224LB . 0.336LC . 0.448LD . 0.672L19. （3分） (2015高二上宁波期末) 常

12、温下，有pH=1的某溶液中可能含有Na+、Fe2+、Fe3+、I、Cl、CO32中的某几种，现取100mL该溶液进行如下实验： 根据实验结果，下列判断正确的是（ ）A . Fe2+、I、Cl三种离子一定存在B . 不能确定Na+和Cl是否存在，CO 一定不存在C . Fe3+与Fe2+至少有一种D . 该溶液中c（Cl）0.1molL120. （2分） (2015高二下杭州期中) 下列说法正确的是（ ） A . 配制一定物质的量浓度的溶液，向量筒加水至液面离刻度线12 cm时，改用胶头滴管定容B . 向某溶液中先加入Ba（NO3）2溶液，再加入足量的盐酸，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有SO4

13、2C . 将油脂与氢氧化钠溶液混合充分反应后，再加入热的饱和食盐水，析出的肥皂浮在上层D . 分液操作时，将上层液体先从上口倒出，然后关闭旋塞，将下层液体放出21. （2分） (2016高三上辽宁期中) 下列溶液中能大量共存的微粒的是（ ） A . 无色溶液中可能大量存在：Al3+、NH4+、S2、ClB . 酸性溶液中可能大量存在：I、ClO、SO42、Na+C . 中性溶液中可能大量存在：SO42、K+、Fe3+、ClD . 弱碱性溶液中可能大量存在：Na+、K+、Cl、HCO322. （2分） (2018高三上北京期中) 某同学设计完成了以下两个实验： 向盛有KI溶液的试管中加入少许CC

14、l4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色(生成了HIO3)。向盛有KBr溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成红棕色。继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层的颜色没有变化。下列说法错误的是（ ）A . 实验生成HIO3时发生的反应为：I2 + 5Cl2 + 6H2O = 2HIO3 + 10HClB . 实验中当CCl4层变成红棕色时可通过分液的方法获得Br2的CCl4溶液C . 由上述实验得出Cl2、Br2、I2的氧化性由强到弱的顺序是：Cl2 Br2 I2D . 由上述实验得出Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到

15、弱的顺序是：HBrO3 Cl2 HIO323. （2分） (2017高二上柳州期末) 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，得到广泛应用锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+MnO2（s）+H2O（l）ZnO （s）+Mn（OH）2 （s），下列说法错误的是（ ） A . 电池工作时，锌失去电子B . 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极C . 电池正极的电极反应式为：MnO2（s）+2H2O（1）+2eMn（OH）2 （s）+2OH（aq）D . 外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g24. （2分） (2018高二下海宁期中) 用惰性电极实

16、现电解，下列说法正确的是（ ） A . 电解氢氧化钠稀溶液，溶液浓度增大pH变小B . 电解硝酸银溶液，要消耗OH-溶液pH变小C . 电解氯化钠溶液，溶液浓度减小pH不变D . 电解稀硫酸，实质是电解水，溶液pH不变25. （2分） (2017高二上包头期末) 碱性锌锰电池的总反应是：Zn+2MnO2+2H2O2MnOOH+Zn（OH）2 ， 电解质是KOH下列说法正确的是（ ） A . MnO2发生了氧化反应B . MnOOH中Mn元素的化合价为+3C . 反应消耗0.65gZn，有0.01mol电子发生转移D . 电池正极的反应为：Zn+2OH2eZn（OH）226. （2分） (201

17、6高二下平安期末) 某原电池装置如图所示下列有关叙述中，正确的是（ ） A . Fe作正极，发生氧化反应B . 负极反应：2H+2e=H2C . 工作一段时间后，两烧杯中溶解pH均不变D . 工作一段时间后，NaCl溶液中c（Cl）增大27. （2分） 将5g铝、镁、铁三种金属的混合物与足量的稀硫酸反应，反应完全时共放出氢气2.8L（标况下），则三种金属的物质的量之和为（ ） A . 等于0.125molB . 可能小于0.125mol，也可能大于0.125molC . 小于0.125molD . 无法确定28. （2分） (2016高一下鹤岗期末) 下列化工生产原理错误的是（ ） 可以用电解

18、熔融的氯化钠的方法来制取金属钠可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁用电解法制铝时，原料是氯化铝炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热A . B . C . D . 29. （2分） (2016高一上湖州期中) 下列说法正确的是（ ） A . HD，CaCl2、NaOH，HCl四种物质都属于化合物B . 有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应C . 金属氧化物不一定是碱性氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物D . 金属单质只能做还原剂，非金属单质只能做氧化剂30. （2分） (2019高一上鹤岗期中) 金属铜的提炼多从黄铜矿开始，黄铜矿的熔烧过程主要反应之一为2CuFeS2+O2=_+

19、2FeS+SO2 ， 若CuFeS2中Cu、Fe的化合价都为+2，S的化合价为2，下列说法正确的是（ ） A . 横线中的物质是Cu2SB . CuFeS2仅作还原剂C . SO2是还原产物，不是氧化产物D . FeS是氧化产物二、 解答题 (共4题；共34分)31. （9分） (2018乌鲁木齐模拟) 煤的主要组成元素是碳、氢、氧、硫、氮，燃煤产生CxHy、SO2等大气污染物，煤的气化是高效、清洁利用煤炭的重要途径之一。回答下列问题: （1） 利用煤的气化获得的水煤气(主要成分为CO、CO2和H2 )在催化剂作用下可以合成绿色燃料甲醇。已知:H2O(1) = H2O(g)H1= +44 .0kJ/molCO2(g)+H2(g) = CO(g)+H2O(g)H2=-3.0kJ/molCO2(g)+3H2(g) = CH3OH(g)+H2O(g)H3=-58.