长沙市高二上学期期末化学试卷C卷

1、长沙市高二上学期期末化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共50分)1. （2分） 下列说法或表示方法正确的是（ ） A . 相同条件下，2mol氢原子所具有的能量大于1mol氢分子所具有的能量B . 已知C（s）+O2（g）CO2（g）H1；C（s）+ O2（g）=CO（g）H2 ， 则H1H2C . 由C（s，石墨）=C（s，金刚石）H=+73kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定D . 据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量2. （2分） (2018高三下河北开学考) 将N2、H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中，进行合成氨反应，经过相同的一段

2、时间后，测得反应速率分别为：甲：v（H2）3 molL1min1；乙：v（N2）2 molL1min1；丙：v（NH3） 1 molL1min1。则三个容器中合成氨的反应速率（ ） A . v(甲)v(乙)v(丙）B . v(乙)v(丙)v(甲）C . v(丙)v(甲)v(乙)D . v(乙)v(甲)v(丙）3. （2分） 氢气用于烟气的脱氮、脱硫的反应 4H2（g）+2NO（g）+SO2（g）N2（g）+S（l）+4H2O（g）H0下列有关说法正确的是（ ） A . 当v（H2）=v（H2O）时，达到平衡B . 升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，化学平衡逆向移动C . 使用高效催化剂

3、可提高NO的平衡转化率D . 化学平衡常数表达式为K= 4. （2分） (2016高二上淄博期中) 可逆反应2A（g）+B（g） 2C（g），根据下表中的数据判断下列图象错误的是（ ）p1（Mpa）p2（Mpa）40099.699.750096.997.8A . B . C . D . 5. （2分） (2016高二上湖南期中) 反应CO2（g）+2NH3（g）CO（NH2）2（s）+H2O（g）H0，达到平衡时，下列说法正确的是（ ） A . 加入催化剂，平衡常数不变B . 减小容器体积，正、逆反应速率均减小C . 保持容积不变，增大CO2的量，NH3的转化率减小D . 降低温度，平衡向逆反

4、应方向移动6. （2分） (2016高二上洛阳开学考) 下列说法正确的是（ ） A . 铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B . 常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的H0C . 一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D . 相同条件下，溶液中Cu2+、Fe3+、Zn2+的氧化性依次增强7. （2分） (2017高二下湖北期中) 煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题已知CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度的变化如表：下列叙述正确的是（ ） 温度/4005008301 000平衡常

5、数K10910.6A . 该反应的正反应是吸热反应B . 该反应达到平衡后，保持容器体积不变升高温度，正反应速率不变，容器内混合气体的压强不变C . 830时，在恒容反应器中按物质的量比n（CO）：n（H2O）：n（H2）：n（CO2）=2：4：6：1投入反应混合物发生上述反应，初始时刻正逆D . 830时，在2 L的密闭容器中加入4 mol CO（g）和6 mol H2O（g）达到平衡时，CO的转化率是60%8. （2分） (2016高一上崇礼期中) 下列电离方程式正确的是（ ） A . Na2SO4Na+SO42B . BaCl2Ba2+Cl2C . Al2（SO4）32Al3+3SO42

6、D . K2S2K+S9. （2分） (2018高三上唐山期末) HR是一元酸。室温时，用0.250 moL-1NaOH 溶液滴定25.0 mLHR溶液时，溶液的pH 变化情况如图所示。其中，b 点表示两种物质恰好完全反应。下列叙述正确的是（ ）A . HR 的电离常数Ka=510-6B . 图中Xc(R-)c(HR)c(H+)c(OH-)D . b 点溶液中粒子浓度大小关系是：c(Na+)c(OH-)c(R-)c(H+)10. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 将氯化铝和硫酸铝溶液蒸干灼烧后均得到氧化铝B . 向足量饱和石灰水中加入0.56 g CaO，可得固体0.74 gC . 由碱

7、金属元素形成的单质熔点随原子序数的递增逐渐降低D . 向稀醋酸中加入醋酸钠固体，溶液pH升高的主要原因是醋酸钠水解呈碱性11. （2分） 常温下，甲溶液由50 mL 0.1 mol/L氨水(pH=11)和50 mL水混合而成，乙溶液由50 mL 0.1 mol/L氨水和50 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液混合而成。下列判断错误的是（ ）A . 甲溶液的pH：10pH(甲)11B . 乙溶液的pH：7pH(乙)11C . 乙溶液中：c(NH4+)+c(NH3H2O)c(Cl-)D . 甲、乙两溶液中分别加入0.2 g NaOH后：pH(甲)pH(乙)12. （2分） (2019高一下白

8、城月考) 下列溶液一定呈中性的是（ ） A . pH=7的溶液B . c(H+)=c(OH)=10-6mol/L溶液C . 使石蕊试液呈紫色的溶液D . 等体积等浓度的酸与碱反应后的溶液13. （2分） 在含Na2CO3和NaHCO3各1mol的混合溶液中加入0.5mol下列物质，其中能使HCO3的数目减少，CO32 数目增加的是（ ）A . HClB . Na2SO4 C . NaOHD . BaCl214. （2分） (2017高二下广安期末) 常温下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（ ） A . pH=4的氯化铵溶液中：c(H+)= c(NH3H2O )=1104molL1B . pH

9、相同的NaOH、NaClO两种溶液中水的电离程度：C . pH=2的HF溶液与pH=12的NaOH溶液以体积比1:1混合：c(Na+)c(F)c(H+)c(OH)D . pH=a的HCl溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b115. （2分） (2017高二上天津期末) 已知25时，Mg（OH）2的溶度积常数Ksp=5.61012 ， MgF2的溶度积常数Ksp=7.41011 下列说法正确的是（ ） A . 25时，向饱和MgF2溶液中加入饱和NaOH溶液后，不可能有Mg（OH）2生成B . 25时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者c（Mg2+）大C . 25时，Mg（O

10、H）2固体在同体积同浓度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp相比较，前者小D . 25时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大16. （2分） (2016高二上清远期中) 1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，是该碱溶液的pH等于（ ） A . 9.0B . 9.5C . 10.5D . 11.017. （2分） (2016高二上邯郸期中) 下列叙述不正确的是（ ） A . 原电池是将化学能转化为电能的装置B . 铁船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C . 钢铁腐蚀的负极反应：Fe3eFe3+D . 把锌片放入盛有盐酸的试管中，加入几滴

11、氯化铜溶液，气泡放出速率加快18. （2分） 用惰性电极电解100mL CuSO4溶液一段时间后，可以通过添加0.1mol Cu（OH）2将溶液的量与浓度完全复原，则电解时电路中通过的电子为 （ ） A . 0.1molB . 0.2molC . 0.4molD . 0.8mol 119. （2分） (2017高三上清城期末) 如图是一个石墨作电极，电解稀的Na2SO4溶液的装置，通电后在石墨电极A和B附近分别滴加一滴石蕊溶液下列有关叙述正确的是（ ） A . 逸出气体的体积，A电极的小于B电极的B . 一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体C . A电极附近呈红色，B电极附近呈蓝色D

12、 . 电解一段时间后，将全部电解液转移到同一烧杯中，充分搅拌后溶解呈中性20. （2分） (2015高二上望城期末) 关于由锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池的说法中，正确的是（ ） A . 电解质溶液的pH保持不变B . 电流方向是由锌片流向铜片C . 锌片作正极，发生还原反应D . 锌片质量逐渐减少，铜片上有气泡产生21. （2分） 如图装置中具支试管内盛有pH=4的雨水和生铁片，小试管内为红墨水观察：开始导管内液面下降，一段时间后导管内液面回升，略高于小试管液面以下有关解释合理的是（ ） A . 生铁片中的碳是原电池的阳极B . 导管内液面下降时，碳极反应式为：O2+2H2O+4e4OHC

13、. 具支试管中溶液pH逐渐减小D . 生铁片既发生析氢腐蚀，又发生了吸氧腐蚀22. （2分） (2015高二上重庆期末) 绿原酸（见图）是一种有降压作用的药物，可由咖啡酸（一种芳香酸）与奎尼酸通过酯化反应合成下列说法正确的是（ ） A . 绿原酸的分子式为C16H20O9B . 绿原酸既能和溴水发生加成反应，又能发生取代反应C . 1 mol奎尼酸与NaOH溶液反应，最多消耗5molNaOHD . 咖啡酸和奎尼酸都能与FeCl3溶液发生显色反应23. （2分） (2017高二上邗江期中) 下列关于有机物的说法中正确的是（ ） A . 2013年11月山东现“夺命快递”化学品泄漏致1死7中毒该化

14、学品为氟乙酸甲酯，它是一种无色透明液体，不溶于水，易溶于乙醇、乙醚它属于酯类，也属于卤代烃B . 按系统命名法， 的名称为2，7，7三甲基3乙基辛烷C . 甲基环己烷环上一氯代物的同分异构体共有3种D . 某种醇在适当条件下与足量的乙酸发生酯化反应，生成的酯的相对分子质量a与原来醇的相对分子量b的关系是a=b+84，则该醇分子中具有两个醇羟基24. （2分） (2018高二下南阳开学考) 柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图，有关柠檬烯的分析正确的是（ ） A . 柠檬烯的一氯代物有7种B . 柠檬烯和丁基苯互为同分异构体C . 柠檬烯的分子中所有的碳原子可能在同一个平面上D . 在一定条件下

15、，柠檬烯可以发生加成、取代、氧化、还原等反应25. （2分） 已知碳碳单键可以绕键轴自由旋转，某烃的结构简式如图所示，下列有关说法正确的是（ ） A . 分子中至少有9个碳原子处于同一平面上B . 分子中至少有10个碳原子处于同一平面上C . 分子中至少有11个碳原子处于同一平面上D . 分子中所有的原子可能共平面二、 非选择题 (共5题；共49分)26. （4分） (2019高二下泰州月考) 粮食仓储常用磷化铝(A1P)熏蒸杀虫，A1P遇水即产生强还原性的PH3气体。国家标准规定粮食中磷化物(以PH3计)的残留量不超过0.05 mgkg-1时为合格。某小组同学用图所示实验装置和原理测定某粮食

16、样品中磷化物的残留量。C中加入100 g原粮，E 中加入20.00mL2.50l0-4molL-1KMnO4溶液(H2SO4酸化)，C中加入足量水，充分反应后，用亚硫酸钠标准溶液滴定E中的溶液。 （1） 装置A中的KMnO4溶液的作用是_。 （2） 装置B中盛装焦性没食子酸的碱性溶液吸收空气中的O2。若去掉该装置，则测得的磷化物的残留量_(填“偏髙”“偏低”或“不变”)。 （3） 装置E中PH3氧化成磷酸，MnO4-被还原为Mn2+，写出该反应的离子方程式：_（4） 收集装置E中的吸收液，加水稀释至250 mL，量取其中的25.00 mL于锥形瓶中， 用4.010-5molL-1的Na2SO3

17、标准溶液滴定，消耗Na2SO3标准溶液20.00mL，反应原理是 SO32-+MnO4-+H+SO42-+Mn2+H20(未配平)通过计算判断该样品是否合格(写出计算过程)_。 27. （16分） (2019高二上南宁期末) 工业上可用CO2和H2反应合成甲醇。 已知25C、101kPa下：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)H1=-242kJ/molCH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)H2=-676kJ/mol（1） 写出CO2与H2反应生成CH3OH(g)与H2O(g)的热化学方程式_。常温下，某实验中将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测

18、得H2的物质的量随时间变化如图曲线 (甲)所示。请完成下列问题： （2） 写出CO2与H2反应生成CH3OH(g)与H2O(g)的热化学方程式_。常温下，某实验中将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图曲线 (甲)所示。请完成下列问题： （3） 该反应能在_（填“高温”或“低温”）条件下自发进行；从a点到b点，用H2表示该反应的平均化学反应速率是_。（保留两位有效数字），a点逆反应速率_b点逆反应速率(填“”、“”、“”或“”)；达平衡时，CO2的转化率是_。 （5） 若仅改变某一实验条件再进行一次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线(乙)所

19、示，曲线(乙)对应改变的实验条件可以是_(填序号)。 a加催化剂b.增大压强c.升高温度d.增大H2浓度（6） 若仅改变某一实验条件再进行一次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线(乙)所示，曲线(乙)对应改变的实验条件可以是_(填序号)。 a加催化剂b.增大压强c.升高温度d.增大H2浓度（7） 若曲线甲b点达到平衡时体系压强为100MPa，此时H2的平衡分压为_MPa。(某物质分压总压某物质的物质的量分数) （8） 若曲线甲b点达到平衡时体系压强为100MPa，此时H2的平衡分压为_MPa。(某物质分压总压某物质的物质的量分数) （9） 下列叙述能标志该反应达到化学平衡状态的是_ a

20、CO2与H2的转化率之比不变b.(生成H2):(消耗H2O)=3:1c.混合气体的相对分子质量不变d.甲醇与水蒸气的分压比不变（10） 下列叙述能标志该反应达到化学平衡状态的是_ aCO2与H2的转化率之比不变b.(生成H2):(消耗H2O)=3:1c.混合气体的相对分子质量不变d.甲醇与水蒸气的分压比不变28. （16分） (2018高二上大港期中) 现有室温下浓度均为1103 mol/L的几种溶液：盐酸、硫酸、醋酸、硫酸铵、氨水、氢氧化钠溶液，回答下列问题： （1） 氨水的电离方程式为_，硫酸铵在水溶液中水解的离子方程式为_。 （2） 氨水的电离方程式为_，硫酸铵在水溶液中水解的离子方程式

21、为_。 （3） 将、混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为_（填“”、“=”或“”），溶液中的离子浓度由大到小的顺序为_。 （4） 将、混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为_（填“”、“=”或“”），溶液中的离子浓度由大到小的顺序为_。 （5） 在某温度下（Kw=11012），将100 mL的与100 mL的溶液混合后（假设混合后溶液的体积为混合前两溶液的体积之和），溶液的pH=_。 （6） 在某温度下（Kw=11012），将100 mL的与100 mL的溶液混合后（假设混合后溶液的体积为混合前两溶液的体积之和），溶液的pH=_。 （7） 若将等体积的、溶液加热至相同温度后，溶液的p

22、H _（填“” 、“=”或“”）。 （8） 若将等体积的、溶液加热至相同温度后，溶液的pH _（填“” 、“=”或“”）。 （9） 室温时，若用滴定，适宜的指示剂为_，当滴定过程中pH=9时，且溶液中满足4c(NH4+)=7c(NH3H2O)，则氨水的电离平衡常数Kb(NH3H2O)=_（填数值）。 （10） 室温时，若用滴定，适宜的指示剂为_，当滴定过程中pH=9时，且溶液中满足4c(NH4+)=7c(NH3H2O)，则氨水的电离平衡常数Kb(NH3H2O)=_（填数值）。 29. （8分） (2018高二下宜昌期末) 某兴趣小组设计了如图所示装置(部分夹持装置已略去)进行实验探究。 （1） （实验一）探究影响化学反应速率的因素。 圆底烧瓶中装锌片(两次实验中所用锌片大小和外形相同)、恒压分液漏斗中装稀硫酸，以生成20.0mL气体为计时终点，结果为t1t2。序号V(H2SO4)/mLc(H2SO4)/molL-1t/sI401t1II403t2序号V(H2SO4)/mLc(H2SO4)/molL1t/sI401t1II403t2检查该装置气密性的方法是_。比较