长沙市高一上学期第一次月考化学试卷A卷

1、长沙市高一上学期第一次月考化学试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共17题；共35分)1. （2分） (2016北京模拟) 某化学活动小组在实验室中从海带灰浸取液获得纯碘实验方案如图所示，下列说法不正确的是（ ） A . 步骤X中可用MnO2代替双氧水B . 步骤Y中所用的玻璃仪器一定有分液漏斗C . 步骤Y中可用酒精代替CCl4D . 由于碘易升华，步骤Z中不能采取加热蒸发2. （2分） 下列有关实验操作说法中，正确的是（ ） 用PH试纸，测得氯水的PH为2用量筒、试管、胶头滴管、玻璃棒、蒸馏水和PH试纸，可鉴别PH相等的硫酸和醋酸分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层

2、液体从上口倒出将三氯化铁溶液蒸干，可制得无水三氯化铁可用渗析的方法除去淀粉中混有的少量氯化钠杂质在做中和热测定的试验，温度计至少使用2次A . B . C . D . 3. （2分） (2017高一上吉安期中) 实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（ ）A . 装置常用于分离互不相溶的液体混合物B . 装置可用于吸收氨气，能够防止倒吸C . 以NH4HCO3为原料，装置可用于制备少量CO2D . 装置a口进气可收集Cl2、NO2等气体4. （2分） (2017高一上宁波期中) 下列实验操作正确的是（ ）A . 可用托盘天平称取10.20g氢氧化钠B . 某实验需要900

3、mL的0.1mol/L的硫酸铜溶液，则配得该溶液需称取22.5g胆矾晶体C . 用10mL量筒量取5.2mL硫酸，仰视时实际量得液体提及大于5.2mLD . 焰色反应实验中，连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色5. （2分） 氮氧化铝（AlON）是一种空间网状结构，硬度大熔点高的透明材料，描述正确的是（ ）A . 含有离子键B . 属于原子晶体C . 既有离子键又有共价键D . 属于离子晶体6. （2分） 下列除去杂质的方法正确的是（ ）A . 除去乙烷中少量的乙烯：通过酸性KMnO4溶液进行分离B . 除去溴苯中少量的溴，可用苯进行洗涤、分液C . 除去乙酸乙酯中少量的乙酸

4、：用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液，然后干燥、蒸馏D . 除去氯气中少量的氯化氢，通过NaOH溶液进行分离7. （2分） (2017高二下济南期中) 检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是（ ） A . 加入氯水振荡，观察水层是否有红棕色出现B . 滴入 AgNO3溶液，再加入稀 HNO3 ， 观察有无浅黄色沉淀生成C . 加入 NaOH 溶液共热，然后加入稀 HNO3使溶液呈酸性，再滴入 AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成D . 加入 NaOH 溶液共热，冷却后加入 AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成8. （2分） 某溶液经分析，其中只含有Na+、K+、Ca2+、Cl、NO3 ， 已知其

5、中K+、Ca2+、Na+、NO3的浓度均为0.1mol/L，则Cl 物质的量浓度为（ ）A . 0.1 molL1B . 0.3 molL1C . 0.2 molL1D . 0.4 molL19. （2分） (2018高一上天津期末) 用NA代表阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（ ） A . 标准状况下，80gSO3所含的体积约为22.4LB . 1molFe分别与足量的Cl2及盐酸反应时，失去的电子数均为3NAC . 标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28gD . 铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2NA10. （2分） (2018高一下葫芦岛

6、开学考) 下列溶液与100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液中所含的Cl物质的量浓度相同的是（ ） A . 100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液B . 200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液C . 50 mL 1 mol/L NaCl溶液D . 25 mL 0.5 mol/L HCl溶液11. （2分） (2018高一上慈溪期中) 把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含有a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡，则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度

7、为（ ） A . (b-a)/V mol/LB . 2(2b-a)/V mol/LC . 2(b-a)/V mol/LD . (2b-a)/V mol/L12. （2分） (2019高二下台州期中) 下图是分离混合物时常用的仪器，可以进行的混合物分离操作分别是（ ） A . 蒸馏、过滤、萃取、蒸发B . 蒸馏、蒸发、萃取、过滤C . 萃取、过滤、蒸馏、蒸发D . 过滤、蒸发、萃取、蒸馏13. （2分） (2017高一上成都期中) 下列说法正确的是（ ） A . 1molL1的氯化钠溶液是指此溶液中含有1molNaClB . 从1L0.5molL1的NaCl溶液中取出100mL溶液，其物质的量浓

8、度变为0.1molL1C . 摩尔质量指1mol物质的质量总和，以g为单位D . 以gmol1为单位时，在数值上摩尔质量与相对分子质量或相对原子质量相等14. （2分） (2018宜宾模拟) NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A . 3.6 g D2O中含有的中子数为2NAB . 10g C2H4和4g CO组成的混合气体中含有的分子数为0.5NAC . 标准状况下，2.24L HF中含有的分子数为0.1NAD . KIO3与HI溶液反应，生成0.1 mol I2转移的电子数为0.2NA15. （2分） (2016乌鲁木齐模拟) NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法一定正确的是

9、（ ） A . 标准状况下，2.24L氯气与足量的铁反应，转移电子数为0.2NAB . 标准状况下，2.24L NO2所含电子总数为3.9 NAC . 7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子总数大于0.1 NAD . 常温常压下，将0.1mol氯气通入水中发生化学反应，转移电子数为0.1 NA16. （2分） 有K2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L，SO42 的物质的量浓度为0.8mol/L，则此溶液中K+的物质的量浓度为（ ）A . 0.2mol/LB . 0.15mol/LC . 0.3mol/LD . 0.4mol/L17

10、. （3分） (2018高一上江苏期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） A . 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB . 25，1.01105Pa，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NAC . 在常温常压下，44gCO2含有的原子数为3NAD . 标准状况下，11.2LCCl4含有的分子数为0.5NA二、 填空题 (共5题；共34分)18. （9分） (2016高二下成都期末) 利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测和处理某工厂对制铬工业污泥中Cr（）的回收与再利用工艺如下（硫酸浸液中金属离子主要是Cr3+ ， 其次是Fe3+、

11、Fe2+、Al3+、Ca2+、Mg2+）： 常温下部分阳离子的氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表：阳离子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Ca2+Cr3+开始沉淀时的pH1.97.09.64.29.7沉淀完全时的pH3.29.011.18.011.79.0（9.0 溶解）（1） 酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是_（至少一条） （2） 调pH=4.0是为了除去_; （3） 钠离子交换树脂的作用原理为Mn+nNaRMRn+nNa+，被交换的杂质离子是_; （4） 试配平下列氧化还原反应方程式：_Fe2+_H2O2+_H+_Fe3+_; （5） 通入SO2的目的是_ 19. （4分） (2016高

12、二下孝感期末) 已知硫酸、氨水的密度与所加水的量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题： 溶质的物质的量浓度/molL1溶液的密度/gcm3硫酸c11氨水c22（1） 表中硫酸的质量分数为_（不写单位，用含c1、1，的代数式表示） （2） 物质的量浓度为c1molL1的硫酸与水等体积混合（混合后溶液的体积变化忽略不计），所得溶液的物质的量浓度为_molL1 （3） 将物质的量浓度分别为c2molL1和 c2molL1的氨水等质量混合，所得溶液的密度_（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）2gcm3，所得溶液的物质的量浓度_ c2molL1（设混合后溶液的体积变化忽

13、略不计） 20. （5分） (2019高一上拉萨期末) （1） 实验室由Al盐制备Al(OH)3最佳选择NH3H2O，其离子反应方程式：_（2） 12.4g Na2X含有0.4mol Na+,Na2X的摩尔质量为_。 （3） 由氨气和氢气组成的混合气体的平均相对分子质量为12,则氨气和氢气的物质的量之比为_（4） 已知 离子可与R2-离子反应,R2-被氧化为R单质, 的还原产物中M为+3价;又已知100mL c（ ）=0.2 molL-1的溶液可与100mL c(R2-)=0.6 molL-1的溶液恰好完全反应,则n值为_ A . 4B . 5C . 6D . 721. （11分） (2018

14、高一上湛江月考) 浓硫酸是常用的干燥剂，根据需要可将浓硫酸配成不同浓度的稀硫酸。回答下列问题： （1） 1L 0.5mol/L的H2SO4溶液中含有H2SO4 _g，含有H+_个，其电离方程式为_，将此溶液与足量的铝片反应，生成的气体在标准状况下体积为_L，反应的离子方程式为_。 （2） 配制上述稀硫酸需要量取质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸_mL（结果保留一位小数）。配制此溶液需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需要_。 （3） 稀释浓硫酸的操作是_。 （4） 下列操作使配制的硫酸溶液的物质的量浓度偏小的是_。 A . 稀释浓硫酸时有液体溅出B . 容量瓶中有少量蒸

15、馏水残留C . 浓硫酸稀释后溶液没有冷却到室温就转移D . 向容量瓶加水定容时仰视刻度线22. （5分） (2018徐州模拟) 超细铜粉有重要用途，工业上可以通过铝黄铜合金（含Cu、Al、Zn）制超细铜粉。某小组在实验室模拟制备超细铜粉的方法如下:步骤：取铝黄铜合金加入热浓硫酸溶解，再加入过量NaOH溶液只生成Cu(OH)2沉淀，过滤，洗涤。步骤：向Cu(OH)2沉淀中加硫酸溶解，再加氨水，形成 Cu(NH3)4SO4溶液。步骤：向Cu(NH3)4SO4溶液中通入SO2气体至溶液呈微酸性，生成NH4CuSO3。再与足量的1.000molL-1的稀硫酸混合并微热，得到超细铜粉。（1） 步骤中完全溶解铝黄铜合金可以加入稀硫酸和_。 A . FeCl3B . 盐酸C . 热空气（2） 配制500 mL 1.000 molL-1的稀硫酸，需要用98%的浓硫酸（密度为1.84 gmL-1）_mL。 （3） 在步骤中生成NH4CuSO3的化学反应方程式为_。 （4） 准确称取1.000 g铝黄铜合金与足量的1.000 molL-1稀硫酸完全反应，生成标准状况下气体体积为134.4 mL。将相同质量的合金完全溶于热的足量的浓硫酸，产生标准状况下气体体积为380