长春市高一下学期期中化学试卷B卷新版

1、长春市高一下学期期中化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共22题；共49分)1. （2分） 2015年10月26日召开的党的十八届五中全会提出绿色发展、可持续发展的理念“保护环境”“节约资源”是我国的基本国策下列做法应该提倡的是（ ） A . 为了保护环境，节约资源，不使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等B . 为了提高肥效、收割小麦、玉米等作物后将秸秆及时焚烧C . 为了提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药D . 为了防止干电池造成环境污染，应将废旧电池深埋处理2. （2分） (2016高一下金溪月考) 下列说法中正确的是（ ） A . 离子化合物中可能含有共价键B .

2、 共价化合物中可能含有离子键C . 离子化合物中只含离子键D . 只含共价键的物质一定是共价化合物3. （2分） (2017高一下仙桃期末) 下列有关叙述正确的是（ ） A . 元素性质呈周期性变化的根本原因是元素化合价呈周期性变化B . BF3和CO2分子中所有原子均满足最外层为8电子结构C . 已知114号元素的一种核素的质量数为298，则该元素的相对原子质量为298D . 14NH3T+ 中，电子数、质子数、中子数之比为10：11：94. （2分） 在宾馆、办公楼等公共场所，常使用一种电离式烟雾报警器，其主体是一个放有镅241（95241Am）放射源的电离室9524Am原子核内中子数与核

3、外电子数之差是（ ）A . 241B . 146C . 95D . 515. （2分） (2018三明模拟) 短周期元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大。B、F的原子最外层电子数均是其周期序数的2倍，A、C可形成10电子分子R，R物质是常见的无机溶剂。D为短周期主族元素中原子半径最大的元素，同周期元素的简单离子中E元素的离子半径最小。下列说法正确的是（ ） A . 由A，C，D形成的化合物只含有离子键B . A，B，C形成的化合物均可溶于水C . C，F的气态氢化物稳定性:CFD . D，E，F的最高价氧化物对应水化物两两之间可发生反应6. （2分） 下列有关物质用途的说法中，不正确的是

4、（ ） A . 氯气可做自来水消毒剂B . 碳酸钠可用于制造玻璃制造肥皂C . 二氧化硅可用于制造集成电路D . Na2O2用作潜水艇供氧剂7. （2分） 水是一种战略性经济资源，下列物质对水质不会产生严重污染的是（ ）A . CH3OHB . SO2C . HgCl2D . CO28. （2分） (2016高一上射洪期中) KI+5KIO3+3H2S=3I2+3K2SO4+3H2O，下列说法正确的是（ ） A . 氧化剂和还原剂物质的量之比为5：4B . 3 mol H2S可还原4mol的KIO3C . I2是还原产物，K2SO4是氧化产物D . 1molKIO3可氧化0.2mol的KI9.

5、 （2分） (2016高二上大连开学考) W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18下列说法正确的是（ ） A . 原子半径：WXB . 氧化物的水化物的酸性：YZC . 阴离子的还原性：WZD . X与Y不能存在于同一离子化合物中10. （2分） (2016高一上红桥期中) 在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH3=5N2+6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是（ ） A . 3：2B . 2：1C . 1：1D . 2：311. （2分） (2018高一下重庆期末) 四种短周期

6、主族元素X、Y、Z、W的原子序数依饮增大，X的原子半径是短周期主族元素原子中最小的，Z与Y、W均相邻，Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。下列说法正确的是（ ） A . Y、Z和W三种元素可能位于同一周期B . X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物C . 气态氢化物的热稳定性:ZW12. （2分） (2015临沂模拟) 短周期元素X，Y，Z，W在周期表中的相对位置如图，X的气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐下列判断错误的是（ ） A . 最简单气态氢化物的稳定性：XYB . 单核阴离子半径：ZWC . 含Z元素的盐溶液可能显酸性、碱性或中性D . W元素

7、的单质具有漂白性，常用于自来水的杀菌消毒13. （2分） (2018高三上大兴期末) 下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ ） A . 热稳定性：H2O H2SB . 酸性：HCl H2CO3C . 金属性：K LiD . 碱性：NaOH Mg（OH）214. （2分） 下列有关SO2气体的实验现象中不正确的是（ ） A . 装满SO2气体的试管倒立在滴有紫色石蕊的水槽中，进入试管的液体呈红色B . 将SO2气体通入装有品红溶液的试管里，红色逐渐褪去，给试管加热无明显变化C . 打开盛有SO2气体的集气瓶口的玻璃片，可闻到刺激性气味D . 将SO2气体通入装有溴水溶液的试管里，橙红色

8、逐渐褪去15. （6分） (2017高一上开封期末) 已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体（1） 写出下列物质的化学式：A：_D：_R：_（2） 按要求写下列反应方程式：H在潮湿空气中变成M的化学方程式：_；D与盐酸反应的离子方程式：_（3） 检验气体C的方法：_16. （2分） (2017高一下赣州期中) 在含有元素硒（Se） 的保健品已经开始进入市场，已知它与氧元素同族，与钾元素同周期，关于硒的说法中正确的是（ ） A . Se的原子序数为 24B . Se的氢化

9、物的还原性比硫化氢气体强C . Se的非金属性比Br强D . Se的最高价氧化物分子式为：SeO217. （2分） 下列实验方案能达到实验目的是（ ）选项实验方案实验目的或结论A将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液变黄色可证明氧化性：H2O2比Fe3+强B向1mL 1%的NaOH溶液中加入2mL 2%的CuSO4溶液，振荡，再加入0.5mL有机物Y，加热，未出现砖红色沉淀说明Y中不含醛基C取a g铝箔与足量氢氧化钠溶液充分反应，逸出的气体通过浓硫酸后，测其体积为V L（已转化为标准状况下）测定铝箔中氧化铝的含量D比较不同反应的反应热数据大小从而判断反应速率的大小A . AB

10、 . BC . CD . D18. （2分） (2018高二下六安开学考) 下列根据实验操作和现象得出结论不正确的是（ ）编号实验操作实验现象解释与结论A向浓度均为0.1 molL-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)B硝酸银溶液中加足量的NaCl溶液，再加KI溶液先得到白色沉淀后变为黄色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)C等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体相同时间内，HA收集到的氢气多HA是弱酸D用洁净的铂丝蘸待测液进行焰色反应火焰呈黄色溶液中含Na+ ， 不含K+A . AB . BC . CD

11、 . D19. （3分） (2016高二下江阴期中) 下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（ ） A . 热稳定性：HFHClHBrHIB . 微粒半径：K+Na+Mg2+Al3+C . 酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3D . 熔点：LiNaKRb20. （2分） 下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是（ ） A . A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少B . 将A、B组成原电池时，A为正极C . 1molA从酸中置换生成的H2比1mol B从酸中置换生成的H2多D . 将A和B用导线相连接，一同放入CuSO4溶液中，B的表面有红色的铜析出21. （2分）

12、(2017高二上钦州期末) 将22.4g铁粉逐渐加入到含HNO3 0.8mol的稀硝酸中，反应生成的气体的物质的量（x）随消耗铁粉的物质的量（y）变化关系中正确的是（ ） A . B . C . D . 22. （2分） (2017高一上遵义开学考) 用氯酸钾和二氧化锰混合物加热制取氧气，将制得的气体通入蒸馏水中，再向水中滴入含稀硝酸和硝酸银的溶液，有白色沉淀产生，根据以上事实，某同学得出如下结论：制得的氧气不是纯净物制得的氧气中混有含氯的物质制得的气体中含氯元素在发生氯酸钾分解反应的同时，还发生了其它反应。以上结论中正确的是（ ） A . 只有B . 只有C . D . 全部二、 非选择题

13、(共5题；共32分)23. （6分） (2016高一下鹿邑月考) 五种短周期元素A，B，C，D，E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构A和B，D，E均能形成共价型化合物A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物CE在水中呈中性 回答下列问题：（1） 五种元素中，原子半径最大的是_，非金属性最强的是_（填元素符号）； （2） 由A和B，D，E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是_（用化学式表示）； （3） A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为_，其中存在的化学键类型为_； （4） 单质E与水反应的离子方程式为_ 24.

14、（7分） (2018郑州模拟) NOx是大气污染物之一，主要来源于工业烟气及汽车尾气等。除去NOx的方法统称为脱硝，一般有干法脱硝选择性催化剂法(SCR)、湿法脱硝等。请完成下列问题：（1） 汽车发动机工作时会引发反应N2(g)+O2(g) 2NO(g)。2000 K 时，向固定容积的密闭容器中充入等物质的量的N2、O2 发生上述反应，各组分体积分数()的变化如图1所示。N2 的平衡转化率为_。（2） 在密闭、固定容积的容器中，一定量NO发生分解的过程中，NO 的转化率随时间变化关系如图2 所示。反应2NO(g) N2(g)+O2(g)H_0 (填“”或“” )。一定温度下，能够说明反应2NO

15、(g) N2(g)+O2(g)已达到化学平衡的_(填序号)。a.容器内的压强不发生变化b.混合气体的密度不发生变化c.NO、N2、O2 的浓度保持不变d.2v(NO)正=v(N2 )逆（3） 干法脱硝：SCR(选择性催化剂法)技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NO 排放。其工作原理如下：尿素CO(NH2)2水溶液热分解为NH3和CO2，该反应的化学方程式为_。反应器中NH3 还原NO 的化学方程式为_。（4） 湿法脱硝：采用NaClO2 溶液作为吸收剂可对烟气进行脱硝。323 K 下，向足量碱性NaClO2 溶液中通入含NO 的烟气，充分反应后，溶液中离子浓度的分析结果如下表：离子NO

16、3-NO2-Cl-c/(mol L-1)2.010-41.010-41.7510-4NaClO2 溶液显碱性，用离子方程式解释原因_。依据表中数据，写出NaClO2溶液脱硝过程中发生总反应的离子方程式_。25. （7分） 某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验 （1） 将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：_与盐酸反应最剧烈，_与盐酸反应的速度最慢；_与盐酸反应产 生的气体最多（2） 向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为_ （3） 利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律 上面装置

17、中D装置的作用是为防止_（4） 若要证明非金属性：ClI，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液_的现象，即可证明从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用_溶液吸收尾气26. （9分） 动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系） 实验步骤实验现象将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液A浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色

18、向新制得的H2S溶液中滴加新制的氯水B有气体产生，溶液变成浅红色将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中C剧烈反应，迅速产生大量无色气体将镁条投入稀盐酸中D反应不十分剧烈；产生无色气体将铝条投入稀盐酸中E生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量F生成淡黄色沉淀请你帮助该同学整理并完成实验报告（1） 实验目的：研究_元素性质递变规律 （2） 实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制H2S溶液，AlC13溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等 仪器：_，_，_，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等（3） 实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号和的化学方程式及此实验的结论） 实验内容实验现象（填AF） _，_，此实验的结论：_，_（4） 请你补充一组实验方案（简单易行），证明此周期中另两种主族元素的性质递变规律_ 27. （3分） (2017高一上宿迁期末) 将镁、铝的混合物共0.1mol，溶于200mL 2.5molL1的盐酸溶液中，然后再滴加2molL1的NaOH溶液请回答下列问题： （1） 若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m 随加入NaOH溶液的体积V变化情况如图所示当V1=120mL时，则金属粉末中n（Al）=_mol （2） V2V3段发生反应的离子方程式为_ （3） 若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使