拉萨市高考化学零珍试卷（II）卷

1、拉萨市高考化学零珍试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高一上颍上期末) 下列叙述正确的是（ ） A . pH值小于7的雨水称为酸雨B . 所有金属元素都可以用焰色反应来鉴别C . 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D . 水泥、玻璃、光导纤维的主要成分都属于硅酸盐制品2. （2分） (2018高一上扶余期中) 下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（ ） A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2018高三上周口开学考) NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 标准状况下，11.

2、2 L水中含有分子的数目为0.5NAB . 100 mL 0.2 molL1的FeCl3溶液中，含Fe3数为0.02NAC . 1 mol Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为1NAD . 在密闭容器中加入0.5 mol N2和1.5 mol H2 ， 充分反应后可得到NH3分子数为NA4. （2分） (2018高一上广安期末) 将氯气分别通入下列物质的溶液中，对于反应现象、原因和有关化学方程式的表述中错误的是（ ）NaBrFeCl2AgNO3NaHCO3反应现象原因化学方程式溶液变成橙色Br被Cl2 氧化为Br22NaBr+Cl2=2NaCl+Br2溶液由浅绿色变成黄色Fe2+被C

3、l2氧化为Fe3+2FeCl2+Cl2=2FeCl3有白色沉淀生成Ag+与Cl- 反应生成沉淀AgNO3+HCl=AgCl+HNO3有气体产生HCO3- 与HClO 反应产生气体NaHCO3+HClO=NaClO+CO2+H2OA . B . C . D . 5. （2分） (2016高一下枣庄月考) 短周期元素A，B，C，D，E在元素周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的（ ） A . 原子半径的大小顺序为：rArBrCrDrEB . 元素D的最高价氧化物对应的水化物的酸性比E的强C . A，D两种元素在自然界中都存在相应的单质D . C的最高价氧化物的水化物与E的最高价氧化物的水化物之

4、间不能发生反应6. （2分） (2016南开模拟) 下列各组离子在常温下能大量共存，当溶液c（H+）=10-1mol/L时有气体生成，当溶液c（H+）=10-13mol/L时，有沉淀生成的是（ ）A . Mg2+ ， NH4+ ， Cl- ， SO42-B . Na+ ， Cu2+ ， CO32- ， NO3-C . Ba2+ ， K+ ， SO32- ， Cl- ， D . Na+ ， Fe2+ ， SO42- ， NO3-7. （2分） (2018高三上成都开学考) 下列各组溶液中的各种溶质的物质的量浓度均为0.1 mol/L。H2S溶液；KHS溶液；K2S溶液；H2S和KHS混合溶液。下

5、列说法正确的是（ ） A . 溶液pH从大到小的顺序是： B . 在KHS溶液中有：c(H+) + c(K+) = c(OH-) + c(HS-) + c(S2-)C . c(H2S)从大到小的顺序是： D . 在H2S和KHS混合溶液中有：c(H2S) + c(HS-) + c(S2-) = 2c(K+)二、 解答题 (共4题；共27分)8. （8分） (2016天津) 氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节回答下列问题：（1） 与汽油相比，氢气作为燃料的优点是_（至少答出两点）但是氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式：_（2） 氢

6、气可用于制备H2O2已知：H2（g）+A（l）B（l）H1O2（g）+B（l）A（l）+H2O2（l）H2其中A、B为有机物，两反应均为自发反应，则H2（g）+O2（g）H2O2（l）的H=_0（填“”或“=”）（3） 在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MHx（s）+yH2（g）MHx+2y（s）H0达到化学平衡下列有关叙述正确的是_a容器内气体压强保持不变b吸收ymol H2只需1molMHxc若降温，该反应的平衡常数增大d若向容器内通入少量氢气，则v（放氢）v（吸氢）（4） 利用太阳能直接分解水制氢，是最具吸引力的制氢途径，其能量转化形式为_（5） 化工生产的副产氢也是氢气的来源，电解法

7、制取有广泛用途的Na2FeO4同时获得氢气：Fe+2H2O+2OHFeO42+3H2，装置如图所示，装置通电后，铁电极附近生成紫红色FeO42，镍电极有气泡产生若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质已知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原电解一段时间后，c（OH）降低的区域在_（填“阴极室”或“阳极室”）电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因为_c（Na2FeO4）随初始c（NaOH）的变化如图2，任选M、N两点中的一点，分析c（Na2FeO4）低于最高值的原因_9. （6分） (2016高一上长春期中) 如图为分离提纯物质的实验装置图，按要求回答下列问题：（1

8、） 填写下图中序号代表的仪器_；_；_；_；（2） 分别写出玻璃棒在实验中的作用 A操作_；B操作_10. （5分） (2016高一下济宁期末) 有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫反应，都用如图所示的装置进行实验通入SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃 请回答下列问题：（1） 第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是_; （2） 请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3_; （3） 第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成为检验是否有Na2SO4

9、生成，他们设计了如下方案： 将B中反应后的固体溶于水 白色固体 仍有部分白色沉淀不溶解，证明有Na2SO4上述方案是否合理？_（填“合理”或“不合理”）请简要说明两点理由：_；_11. （8分） (2016高二上南宁期中) 有A、B、C、D四种元素，其中A和B原子都有1个未成对电子，A+比B少一个电子层B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物的水溶液的pH在同族氢化物中最大D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D 40%，且其核内质子数等于中子数据此判断： （1） A是_，B是_，C是_，D是_（填元素符号） （2） B的电子排布式_，A+的结构示意图_ （3） 在A、B、D三种元素的简单离子中，半径最小的是_，其离子还原性最强的