高一化学会考试卷1

高一化学会考复习PAGEPAGE7简易学习尽在朗易简易学习尽在朗易化学会考试卷第Ⅰ卷（共50分）可能用到的相对原子质量:H—1C—12N—14O—16Na—23Al—27S—32Cl—35.5Fe—56Ag—108Ba—137选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共50分）1．下列气体中，有颜色的是A．N2B．Cl2C．CO2D．SO22．下列含氧酸中，酸性最强的是A．H4SiO4B．H3PO4C．H2SO4D．HClO43．浓硝酸不具有的性质是A．酸性B．氧化性C．不稳定性D．难挥发性4．下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是A．NaB．AlC．FeD．Ag5．下列有机物中，不溶于水的是A．苯B．乙醇C．乙醛D．乙酸6．下列有机物中，可用于造纸的是A．淀粉B．油脂C．纤维素D．蛋白质7．下列物质中，不具有漂白作用的是A．氮气B．氯水C．二氧化硫D．过氧化钠8．下列化合物中，属于弱电解质的是A．HClB．H2OC．KOHD．CH3COONa9．下列仪器中，可用酒精灯直接加热的是A．烧杯B．烧瓶C．锥形瓶D．蒸发皿10．向新制氢氧化铜悬浊液中加入适量某有机物的无色溶液，加热时有红色沉淀产生，说明该有机物中含有A．—OH B．—CHO C．—C≡C— D．—COOH11．据报道，在月球的土壤中含有较丰富的eq\o(\s\up11(3),\s\do4(2))He，它可以作为未来核聚变的重要原料。eq\o(\s\up11(3),\s\do4(2))He原子核内的中子数是A．1B．2C．3D．412．环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列对应关系不正确的是环境问题造成环境问题的主要物质A酸雨二氧化硫B温室效应二氧化碳C白色污染二氧化硅D光化学烟雾二氧化氮13．下列原子结构示意图中，表示硅原子的是A．A．B．C．D．14．下列物质中，既含共价键又含离子键的是A．Cl2B．KClC．HClD．NaOH15．下列盐的水溶液呈酸性的是A．氯化铵B．氯化钾C．碳酸钠D．醋酸钠C．+Br2C．+Br2Br+HBr催化剂△B． CH3CHO+H2CH3CH2OHA．CH2═CH2+H2OCH3—CH2OH催化剂催化剂D．CH3CH2OHCH2═CH2↑+H2O17．下列各组物质在加热条件下能发生反应，并放出能使澄清石灰水变浑浊的气体的是A．木炭和浓硫酸B．铜和稀硫酸C．木炭和稀硫酸D．铁和稀硫酸18．质量为16g的下列气体，在标准状况下体积约为11.2L的是A．H2B．O2C．CO2D．CH419．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，反应过程中可观察到的现象是A．有无色气体放出B．先产生白色沉淀，最后沉淀溶解C．先产生白色沉淀，最后沉淀不溶解D．既有无色气体放出，又有白色沉淀生成20．下列有关物质用途的说法中，正确的是①硅可用来制造半导体材料②二氧化硅可用于制造光导纤维③碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多④铝合金可用于制造飞机A．只有①②B．只有③④C．只有②③④D．①②③④都正确21．在某一化学反应中，反应物A的浓度在15s内从3.0mol/L变成1.5mol/L，在这15s内A的化学反应速率为A．1.5mol/(L·s)B．1.5mol/LC．0.1mol/(L·s)D．0.1mol/LZnCu稀HZnCu稀H2SO4A．Zn-2e-=Zn2+B．Cu-2e-=Cu2+C．2H++2e-=H2↑D．Cu2++2e-=Cu23．下列反应中，不属于氧化还原反应的是A．2H2O2MnO22H2O+O2↑B．NH4Cl△NH3↑+HCl↑C．2Al+Fe2O3高温2Fe+Al2O3D．Cu+2H2SO4(浓)△CuSO4+SO2↑+2H2O24．某无色溶液可能是AgNO3溶液、NaCl溶液、Na2CO3溶液和Na2SO4溶液中的一种。为检验其成分，某同学做实验如下：取少量该溶液放入试管中，加入稀盐酸酸化，无明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生。上述实验说明该溶液是A．AgNO3溶液B．NaCl溶液C．Na2CO3溶液D．Na2SO4溶液25．在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)下列说法中，能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是正、逆反应速率都等于零B．SO2、O2、SO3在容器中共存C．SO2、O2、SO3的浓度相等D．SO2、O2、SO3的浓度不再变化第Ⅱ卷（非机读卷共50分）可能用到的相对原子质量:H—1C—12N—14O—16Na—23Al—27S—32Cl—35.5Fe—56Ag—108Ba—1371．(3分)红热的铁与水蒸气可发生反应:3Fe+4H2O(g)△Fe3O4+4H2，其中，作为氧化剂的物质是_________（填化学式），作为还原剂的物质是_________（填化学式）。在该反应中，若消耗了3molFe，则生成______molH2。2．(3分)在①葡萄糖、②淀粉、③油脂三种物质中，能与碘水反应显蓝色的是_______（填序号，下同）；能发生银镜反应的是_______；能发生皂化反应的是_______。3．(3分)元素周期表中第ⅦA族元素从上至下，原子半径逐渐__________，元素的非金属性逐渐__________，气态氢化物的稳定性逐渐____________。4．(3分)在①甲烷、②乙烯、③乙炔、④苯四种物质中，可以作为植物生长调节剂，用于催熟果实的是_______（填序号，下同）；分子结构中含有碳碳三键的是______；不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是_______。5．(3分)在①O2和O3、②12C和14C、③C3H8和C4H10、④正丁烷和2-甲基丙烷、⑤2-丁烯和2-甲基丙烯五组物质中，互为同素异形体的是________（填序号，下同），互为同系物的是________，互为同分异构体的是________。6．(3分)钠和铝是两种重要的金属。请回答：（1）根据钠和铝的原子结构，由于钠的________________比铝的大，因此钠原子更容易失去电子，钠元素的金属性比铝强。（2）将一小块金属钠投入水中，可观察到的实验现象是_____________（填字母）。a．钠浮在水面上b．钠熔成小球c．小球四处游动d．溶液变红（3）铝与氢氧化钠浓溶液反应的化学方程式为_______________________________。7．(6分)已知X、Y、Z为三种短周期元素，其中X的原子核中只有1个质子，X与Y原子的最外层电子数之和等于Z原子的最外层电子数，Z的-2价离子的电子层结构与氖的相同。现有甲、乙、丙三种中学化学中常见的物质，甲、乙均由X、Y、Z三种元素组成，丙由X、Y两种元素组成。请回答：（1）甲的浓溶液能使蛋白质显黄色，由此可知甲的化学式为__________________。（2）乙是一种离子化合物，其中X、Y、Z三种元素的质量比为1:7:12。在实验室中检验该物质所含阳离子的实验操作方法和现象为：取少量乙放入试管中，加入少量NaOH溶液并加热，_____________________________________________________________________________________________________________________。（3）丙与Z单质在催化剂、加热条件下发生的反应是工业制取甲的基础，写出该反应的化学方程式：____________________________________________________。8．(4分)在实验室用已知浓度的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液，装置和操作如右图所示。请回答：ABABa．50mLb．100mLc．250mLd．1000mL（2）仪器A的名称是_______________________，其中装入的试剂是______________________。（3）锥形瓶B中发生反应的离子方程式为__________________________________。9．(4分)乙酸是食醋的主要成分，它具有以下化学性质：（1）可使紫色石蕊试液变______色，说明乙酸具有______性。（2）能发生酯化反应。实验室用右图所示装置制取乙酸乙酯，在试管A中加入的试剂有__________（填写名称）、浓硫酸和冰醋酸（CH3COOH）。请写出该反应的化学方程式：A______________________________________________。A10．(4分)下图是实验室制取纯净、干燥氯气的实验装置。①①②③④⑤浓盐酸MnO2NaOH溶液H2O请回答：（1）装置①的烧瓶中发生反应的化学方程式为______________________________。（2）在③～⑤中，有明显错误的一个装置是_____________（填序号）。（3）装置③中所盛试剂的名称及其作用是_________________________________。（4）装置⑤中发生反应的离子方程式为___________________________________。11．(6分)某同学设计如下实验，测定Na2CO3、NaHCO3和CaCO3固体混合物中钠元素的质量分数。实验过程如下图所示：样品样品20.00g①、②④溶液A固体蒸馏水洗涤③固体17.55g溶液B固体加入盐酸气体C溶液D蒸干、灼烧⑤请回答:（1）操作①、②的名称依次为_____________________。（2）原样品中钠元素的质量分数为_________________。（3）若测定结果偏低，原因可能是_________________（填字母）。a.溶液D中含有COeq\o(\s\up11(2-),\s\do4(3))b.溶液D中含有Cl-c.操作③中固体没有洗涤干净d.操作④中加入盐酸的量不足得分阅卷人三、计算题（共8分）12．(4分)将2.34gNaCl溶于水配成溶液，再加入足量的AgNO3溶液，充分反应。试计算（最后结果精确到0.01）：（1）生成氯化银的物质的量为多少?（2）生成氯化银的质量为多少?催化剂△13．(4分)工业废气及汽车尾气中的NO和NO2催化剂△（1）氨催化还原法：6NO+4NH35N2+6H2O(g)。现有一定体积的NO和NH3的混合气体，充分反应后气体的总物质的量增加了0.05mol，则反应中被还原的气体在标准状况下的体积为__________________。（2）碱液吸收法：①2NO+O2=2NO2，②NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，③2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O。若用工业烧碱溶液（含Na2CO3杂质）吸收NO和NO2，反应后的溶液中主要含有五种离子：Na+、OH-、NOeq\o(\s\up11(-),\s\do4(2))、NOeq\o(\s\up11(-),\s\do4(3))和COeq\o(\s\up11(2-),\s\do4(3))。已知：c(Na+)=1.50mol/L，c(OH-)=1.10mol/L，c(NOeq\o(\s\up11(-),\s\do4(3)))=0.16mol/L，c(COeq\o(\s\up11(2-),\s\do4(3)))=0.06mol/L，则c(NOeq\o(\s\up11(-),\s\do4(2)))=________________（其他离子忽略不计）。化学试卷答案及评分参考第Ⅰ卷（共50分）选择题（每小题2分，共50分）题号12345678910答案BDDCACABDB题号11121314151617181920答案ACCDADABBD题号2122232425答案CCBDD第Ⅱ卷（共50分）一、填空题（共24分）1．（3分）H2O……………………1分Fe………………………1分4…………1分2．（3分）②………………………1分①………………………1分③………………………1分3．（3分）增大……………………1分减弱……………………1分减弱……………………1分4．（3分）②………………………1分③………………………1分①④……………………1分5．（3分）①………………………1分③………………………1分④⑤……………………1分6．（3分）（1）原子半径…………1分（2）a、b、c…………1分（3）2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑………………1分7．（6分）（1）HNO3……………2分（2）将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝色，催化剂△证明存在NHeq\o(\s\up6(+),\s\do2(4))离子。……………2分催化剂△（3）4NH3+5O24NO+6H2O………2分化学试卷答案及评分参考第1页（共2页）二、实验题（共18分）8．（4分）（1）b…………………1分（2）酸式滴定管………1分盐酸………………1分（3）H++OH-＝H2O………………1分9．（4分）（