拉萨市高二下学期期中化学试卷（I）卷

1、拉萨市高二下学期期中化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共36分)1. （2分） 下列叙述中，正确的是（ ）A . 在多电子原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内活动B . 核外电子总是优先排在能量低的电子层上C . 有两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同D . 微粒的最外层只能是8个电子才稳定2. （2分） (2016高三上山西开学考) 下列各项叙述中，正确的是（ ） A . 镁原子由1s22s22p63s21s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态B . 价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第A族，是S区元素C

2、. 所有原子任一能层的S电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同D . 24Cr原子的电子排布式是：1s22s22p63s23p63d44s23. （2分） 下列各组元素的性质正确的是（ ）A . 第一电离能：BAlGaB . 电负性：FNOC . 最高正价：FSSiD . 原子半径：PNC4. （2分） 下列微粒的核外电子的表示方法中正确的是（ ）A . 碳原子B . P原子价电子轨道表示式C . Cr原子的价电子排布式3d44s1D . Fe2价电子排布式3d44s25. （2分） (2018高一下景县期中) 原子数目相等和电子数目相等的微粒叫等电子体，下列各组微粒中属于等电子体的是（ ）

3、 A . CH4、NH3B . S2-、Cl-C . CO2、HClD . OH-、NH-26. （2分） (2018高二上雅安期末) 根据价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型不是三角锥形的是（ ） A . PCl3B . H3O+C . NO3-D . PH3+7. （2分） 下列关于键长、键能和键角说法中不正确的是（ ）A . 键角是描述分子立体结构的重要参数B . 键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关C . C=C键等于CC键键能的2倍D . 因为OH键的键能小于HF键的键能，所以O2、F2与H2反应的能力逐渐增强8. （2分） (2017高一下烟台期中) 下列叙述中，

4、正确的是（ ） A . 某物质中只含有一种元素，该物质一定是纯净物B . 含有共价键的化合物一定是共价化合物C . 含有离子键的化合物一定是离子化合物D . 离子化合物只含离子键9. （2分） (2016高一下邯郸期中) 下列变化中，既有共价键和离子键断裂，又有共价键和离子键形成的是（ ）A . 2Na+2H2O=2NaOH+H2B . 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2C . Cl2+H2OHCl+HC1OD . Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl10. （2分） 某元素的最外层电子数为2，价电子数为5，并且是同族中原子序数最小的元素，关于该元素的判断错误的是（ ）

5、A . 电子排布式为：1s22s22p63s23p63d34s2B . 该元素为VBC . 元素为B族元素D . 该元素属于过渡元素11. （2分） (2016高二下大同期中) 下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是（ ） Al原子和N原子的未成对电子数 Ag+、Cu2+与NH3形成配合物时的配位数NaCl的晶格能与MgO的晶格能 F元素和O元素的电负性N元素和O元素的第一电离能 H原子和H+离子的半径A . B . C . D . 12. （2分） 下列解释中，不正确的是（ ）A . 水很稳定（1000以上才会部分分解）是因为水中含有大量的氢键所致B . 由于NaCl晶体和CsCl晶体

6、中正负离子半径比不相等，所以两晶体中离子的配位数不相等C . 碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释D . MgO的熔点比MgCl2高主要是因为MgO的晶格能比MgCl2大13. （2分） BF3是典型的平面三角形分子，它溶于氢氟酸或NaF溶液中都形成BF4-离子，则BF3和BF4-中的B原子的杂化轨道类型分别是（ ） A . sp2、sp2B . sp3、sp3C . sp2、sp3D . sp、sp214. （2分） (2019高二下长春月考) 氯化硼的熔点为-107，沸点为12.5，在其分子中键与键的夹角为120，它能水解，有关叙述正确的是（ ） A . 氯化硼液态时能导电

7、而固态时不导电B . 氯化硼中心原子采用sp杂化C . 氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子D . 三氯化硼遇水蒸气不会产生白雾15. （2分） 科学家最近又发现了一种新能源“可燃冰”。它的主要成分是甲烷分子的结晶水合物(CH4nH2O)。其形成过程是：埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧型细菌把有机质分解，最后形成石油和天然气，其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”。这种“可燃冰”的晶体类型是（ ）A . 离子晶体B . 分子晶体C . 原子晶体D . 金属晶体16. （2分） 下列物质所属晶体类型分类正确的是（ ） ABCD原子晶

8、体石墨生石灰碳化硅金刚石分子晶体冰固态氨氯化铯干冰离子晶体氮化铝食盐明矾芒硝金属晶体铜汞铝铁A . AB . BC . CD . D17. （2分） 仅由下列各组元素所组成的化合物,不可能形成离子晶体的是（ ）A . H O SB . Na H OC . K Cl OD . H N Cl18. （2分） (2016高三上山西开学考) 有下列离子晶体空间结构示意图：为阳离子，为阴离子以M代表阳离子，N代表阴离子，化学式为MN2的晶体结构为（ ） A . B . C . D . 二、 非选择题 (共3题；共41分)19. （16分） (2018高一下内蒙古期末) 图为元素周期表的一部分，请根据元素

9、在表中的位置，用化学用语回答下列问题： 族周期IA0一二三（1） 在上述元素的最高价氧化物对应的水化物中：属于强酸的是_（用化学式表示，下同）；碱性最强的是_。 （2） 在上述元素的最高价氧化物对应的水化物中：属于强酸的是_（用化学式表示，下同）；碱性最强的是_。 （3） 、的简单离子半径由大到小的顺序是_（用离子符号）。 （4） 、的简单离子半径由大到小的顺序是_（用离子符号）。 （5） 由、三种元素组成的化合物中化学键的类型有：_。 （6） 由、三种元素组成的化合物中化学键的类型有：_。 （7） 请写出涉及上述有关元素的两个置换反应（要求：同一反应中两种单质对应元素既不同周期也不同主族）_

10、；_。 （8） 请写出涉及上述有关元素的两个置换反应（要求：同一反应中两种单质对应元素既不同周期也不同主族）_；_。 （9） 由表中元素形成的常见无机化合物A，B，C，X有以下转化关系： A B C若A，B，C含同一金属元素，X为强电解质，且反应都在溶液中进行B的化学式为_。对应的反应的离子方程式为_。（10） 由表中元素形成的常见无机化合物A，B，C，X有以下转化关系： A B C若A，B，C含同一金属元素，X为强电解质，且反应都在溶液中进行B的化学式为_。对应的反应的离子方程式为_。20. （20分） (2015河北模拟) 含氮化合物种类繁多，卟吩（图A）连有取代基时即称为卟啉，卟啉的四个

11、氮原子易与金属离子结合生成叶绿素（图B）等多种物质请回答：（1） 卟吩中N原子采用的轨道杂化方式是_（2） 卟吩中N原子采用的轨道杂化方式是_（3） 下列有关叶绿素分子的说法正确的是 （填选项序号）A . 图1中15号C中有三个具有手性B . 分子中存在配位键C . 图1中1、2、3、4号C共面D . N的第一电离能大于O（4） 下列有关叶绿素分子的说法正确的是 （填选项序号）A . 图1中15号C中有三个具有手性B . 分子中存在配位键C . 图1中1、2、3、4号C共面D . N的第一电离能大于O（5） 卟啉与Fe2+合即可形成血红素，Fe2+的电子排布式为_（6） 卟啉与Fe2+合即可形

12、成血红素，Fe2+的电子排布式为_（7） 氰化氢（HCN）是一种含氮剧毒化合物，其分子中键与键的个数比为_由分子结构推测，氰化氢_（填“易”或“不易”）溶于水，原因是_氰化氢进人人体后产生的CN能使人迅速中毒，请举出两种CN的等电子体_（8） 氰化氢（HCN）是一种含氮剧毒化合物，其分子中键与键的个数比为_由分子结构推测，氰化氢_（填“易”或“不易”）溶于水，原因是_氰化氢进人人体后产生的CN能使人迅速中毒，请举出两种CN的等电子体_（9） N与B能够形成一种硬度接近金刚石的物质，其晶体结构如图2，若其晶胞边长为apm，则其密度为_gcm3（只列算式）（10） N与B能够形成一种硬度接近金刚石

13、的物质，其晶体结构如图2，若其晶胞边长为apm，则其密度为_gcm3（只列算式）21. （5分） (2016高二下岐山期末) 下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种元素（NA为阿伏加德罗常数的值） （1） 元素B位于元素周期表的_（填“s”、“p”或“d”）区 （2） 由A、X、K三种元素中的某两种形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质有 _（填分子式）（3） 只含A、E和镍三种元素的晶体具有超导性该新型超导晶体的一个晶胞如图所示，该晶体的化学式为_ （4） 元素D和K形成的化合物中，每个阳离子周围距离最近且相等的阳离子有_个，若该化合物晶体的密度为a g/cm3，则晶胞的体积是_cm3 第 12 页 共 12 页参考答案一、 选择题 (共18题；共36分)1-1、答案：略2-1、3-1、答案：略4-1、答案：略5-1、6-1、7-1、答案：略8-1、答案：略9-1、答案：略10-1、答案：略11-1、答案：略12-1、答案：略13-1、答案：略14-1、15-1、答案：略16-1、答案：略17-1、答案：略18-1、答案：略二、 非选择题 (共3题；共41分)19