拉萨市高二上学期期末化学试卷（I）卷

1、拉萨市高二上学期期末化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共42分)1. （2分） 氢氰酸（HCN）的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是（ ） A . 1mol/L 氢氰酸溶液的pH约为3B . 1mol/L 氢氰酸钠溶液的pH约为8.5C . 10 mL1mol/LHCN恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应D . 在相同条件下，HCN溶液的导电性比氢氟酸溶液的弱2. （2分） (2018高二上北京期中) 下列说法中正确的是（ ） A . 水是极弱的电解质，它能微弱电离生成 ，所以严格地说纯水呈微酸性B . 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动， 降

2、低C . 纯水中 ，稀酸和稀碱中 D . 是吸热过程，所以温度升高，平衡向电离方向移动， 随之增大3. （2分） (2016高三上黑龙江开学考) 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A . 无色溶液中：K+、Na+、MnO4、SO42B . 由水电离出的c（OH ）=1.01013mol L1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl、BrC . 有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、HCO3、SO42D . 强酸性溶液中：K+、NH4+、I、NO34. （2分） 氯仿（CHCl3 ， 非电解质）在空气中能发生缓慢氧化，生成剧毒物质光气（COCl2 ， 非电解质），化学方程式为2CHCl3

3、+O22COCl2+2HCl检验氯仿是否被氧化应选用的试剂是（ ） A . 水B . 硝酸酸化的硝酸银溶液C . 酚酞溶液D . 氢氧化钠溶液5. （2分） (2015高二上泉州期末) 在蒸发发皿中加热蒸干并灼烧（低于400）下列的溶液，可以得到该物质的固体是（ ） A . 氯化镁溶液B . 硫酸亚铁溶液C . 碳酸氢钠溶液D . 硫酸铝溶液6. （2分） 关于金属的性质或使用的说明，不正确的是（ ）A . 合金：都具有金属特性和固定的熔点B . 金属延展性：金属受外力发生形变，但金属键没有被破坏C . 金属导热性：金属内自由电子传递热量D . 用钢材作建材而不是纯铁：钢材的硬度一般比纯铁的硬

4、度大7. （2分） 下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 （ ）。SiO2和SO3晶体硼和HClCO2和SO2晶体硅和金刚石晶体氖和晶体氮硫磺和碘A . B . C . D . 8. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . IA族元素比同周期IIA族元素的第一电离能小B . IVA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C . 同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D . 第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小9. （2分） 按照冶金工业的分类，下列合金属于黑色金属材料的是（ ） A . 锰钢B . 青铜C . 铝锂合金D . 镧镍储氢合金10. （2分）

5、(2016高一下包头期中) X,Y,Z,W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W,Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y,Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体W能与冷水剧烈反应，Y,Z原子的最外层电子数之和与X,W原子的最外层电子数之和相等下列说法正确的是（ ） A . 原子半径：WYZXB . 气态氢化物的稳定性：XZC . 最高价氧化物对应水化物的碱性：YWD . Y,Z的氧化物都有酸性和碱性11. （2分） (2016高二上黄陵期末) 水的电离过程为H2OH+OH ， 在不同温度下其离子积为：Kw（25）=11014 ， Kw（35）=2.11014

6、则下列叙述正确的是（ ） A . c（H+）随着温度的升高而降低B . 在35时，纯水中 c（H+）c（OH）C . 水的电离常数K（25）K（35）D . 水的电离是一个吸热过程12. （2分） 关于铅蓄电池PbPbO22H2SO4PbSO42H2O的说法正确的是（ ）A . 在放电时，正极发生的反应是 Pb(s) +SO42-（aq）= PbSO4(s) +2e-B . 在放电时，该电池的负极材料是铅板C . 在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D . 在充电时，阳极发生的反应是 PbSO4(s)+2e-= Pb(s)+SO42-（aq）13. （2分） (2013盘锦) 下列叙述正确的是（

7、 ）A . 常温下将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH7时，c(SO42)c(NH4)B . 常温下溶液中由水电离出的c(H)= 105mol/L时，溶质可能是酸或碱C . 常温下pH11的NaOH溶液与pH3的醋酸溶液等体积混合，溶液呈碱性D . 向醋酸钠稀溶液中加醋酸钠固体，c(CH3COO)/ c(Na+)增大14. （2分） 下列离子方程式正确的是（ ）A . 将过量的氨水加入到AgNO3溶液中：Ag+3NH3H2OAg(NH3)2OH+NH4+2H2OB . 向FeCl3溶液中通入过量的H2S:2Fe3+3H2S=2FeS+S+6H+C . 漂粉精在空气中变质：2ClO-+CO2+H

8、2O=CO32-+2HClOD . 将少量的CO2通入C6H5ONa溶液中：C6H5O-+CO2+H2OC6H5OH+HCO3-15. （2分） (2017深圳模拟) 用如图所示装置进行下列实验：将中溶液滴入中，预测的现象与实际相符的是（ ） 选项中物质中物质预测中的现象A稀盐酸碳酸钠、氢氧化钠混合溶液立即产生气泡B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀D草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色A . AB . BC . CD . D16. （3分） (2018盐城模拟) t时，配制一组c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=1.00010-

9、3molL-1的H2CO3与HCl或H2CO3与NaOH的混合溶液，溶液中部分微粒浓度的负对数(-lgc)与pH关系如下图所示。下列说法正确的是（ ） A . pH=6.3的溶液中：c(Na+)1.00010-3molL-1B . pH=7的溶液中：c(Na+)c(H2CO3)c(CO32-)C . pH=a的溶液中：c(HCO3-)c(Na+)c(H+)c(CO32-)D . 25时，反应H2CO3+CO32- 2HCO3-的平衡常数为1.010417. （2分） (2018高二上长春期中) 某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是（ ）提示：BaSO4(s)

10、 Ba2+(aq)+SO42-(aq)的平衡常数Ksp=c(Ba2+)c(SO42-)，称为溶度积常数。A . 加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B . 通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C . d点无BaSO4沉淀生成D . a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp18. （2分） (2016高一下黑龙江期中) 同周期的X、Y、Z三元素，其最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序是：H3ZO4H2YO4HXO4 ， 则下列判断正确的是（ ） A . 原子半径 XYZB . 非金属性 XYZC . X、Y、Z的单质与氢气化合能力由弱到强D . 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强19.

11、（2分） (2016高一下抚州月考) 几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列说法中正确的是（ ） 元素代号原子半径/nm主要化合价X0.160+2Y0.143+3Z0.102+6、2L0.099+7、1M0.077+4、4Q0.0742A . Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性B . Y与Q形成的化合物不能跟氢氧化钠溶液反应C . 等物质的量的X，Y的单质与足量的盐酸反应，生成的H2一样多D . 在化学反应中，M原子与其他原子易形成共价键而不易形成离子键20. （3分） (2016高一下涿鹿期中) 已知X、Y、Z元素的原子具有相同的电子层数，且原子序数依次增大，其最高价氧化物对

12、应的水化物酸性依次增强，则下列判断正确的是（ ） A . 原子半径按X、Y、Z依次增大B . 阴离子的还原性按X、Y、Z顺序增强C . 单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强D . 氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序增强二、 填空题 (共5题；共38分)21. （7分） (2019高三上安徽期末) 汽车尾气的主要成分有CO、SO2、NO、NO2等。 （1） 利用氨水可以将SO2、氮氧化物吸收，原理如下图所示。 25时，在pH=5的 NH4HSO3溶液中，c(SO32)+c(NH3H2O)c(H2SO3)=_mol/L(填确值)请写出NO2和NO按体积比1：1被吸收时反应的离子方程式_。（2） 科研工作者

13、目前正在尝试以二氧化钛(TiO2)催化分解汽车尾气的研究。 已知：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)H1=113.0kJmol13NO2(g)+H2O(g)=2HNO3(g)+NO(g)H2=138.0 kJmol1TiO2催化尾气降解原理可表示为：2COg)+O2(g) 2CO2(g)H3则 H4=_。在O2、H2O(g)浓度一定条件下，模拟CO、NO的降解，得到其降解率(即转化率)如图1所示。请解释T1后NO降解率下降的可能原因_。图1 图2 （3） 沥青混凝土也可降解CO。如图2为在不同颗粒间隙的沥青混凝土(、型)在不同温度下，反应相同时间，测得CO降解率变化。结合如图回答下列问题

14、： 已知在50时在型沥青混凝土容器中，平衡时O2浓度为0.01molL1，求此温度下CO降解反应的平衡常数_。(用含x的代数式表示)科研团队以型沥青混凝土颗粒为载体，将TiO2改为催化效果更好的TiO2纳米管，在1060范围内进行实验，请在如图中用线段与“ ”阴影描绘出CO降解率随温度变化的曲线可能出现的最大区域范围(在图中画出)。_（4） TiO2纳米管的制备是在弱酸性水溶液中以金属钛为阳极进行电解，写出阳极的电极反应式_。 22. （4分） (2017嘉兴模拟) 已知亚硫酸钠在空气中能被氧气氧化生成硫酸钠某同学为探究Na2SO3溶液是否发生变质，设计如下实验测定1.0molL1Na2SO3

15、溶液的实际浓度 （1） 分液漏斗中应加入足量的下列哪种试剂？ （填选项） A . 浓硝酸B . 65%硫酸C . 浓盐酸（2） 实验前后C装置增重3.2g，则测得Na2SO3溶液的物质的量浓度为_molL1 （3） 该实验装置还存在一个明显的缺陷是_ 23. （10分） (2016高一下安新期中) 下表是元素周期表的一部分，表中序号分别代表某一元素请回答下列问题 周期AAAAAAA023（1） 中，最活泼的金属元素是_（写元素符号，下同）；最不活泼的元素是_；可作半导体材料的元素是_；某元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可直接化合生成一种盐，该元素是_ （2） 、的简单离子，其半径更大的

16、是_（写离子符号） （3） 、的气态氢化物，更稳定的是_（填化学式） （4） 元素的非金属性：_（填“”或“”） （5） 的最高价氧化物的水化物中：酸性最强的是_（填化学式）； 碱性最强的是_（填化学式），它与的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_24. （8分） (2018高一下福田期中) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，元素W的一种单质是熔点高硬度大的宝石，Y的原子半径在所有短周期主族元素中最大。X和Z同主族，由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有刺激性气体产生。回答下列问题： （1） Y元素位于周期表中的位置是_。 （2） Z元素是_，由X和Z两种元

17、素形成的化合物是_。 （3） 四种元素中的_元素是形成化合物最多的元素。 （4） 某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表。 填写下列空格实验目的：_。与实验方案相对应的实验现象是：实验方案2对应的实验现象是_（填上表中的符号A.F）；实验方案3对应的实验现象是_。得出规律：同周期元素从左到右_。25. （9分） X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素，且原子序数依次增大X是所有元素中原子半径最小的，Y有三个能级，且每个能级上的电子数相等，Z原子的未成对电子数在同周期元素中最多，W形成的单质是空气的主要成分之一，R与Y同一主族，Q的最外层只有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态请回答下列问题： （1） Q+核外电子排布式为_； （2） 化合物YX4中Y的杂化方式为_，ZW3离子的立体构型是_ （3） Y、R的最高价氧化物的沸点较高的是_（填化学式），原因是_ （4） Q元素可形成一种化合物Q（NH3）4SO4，该物质中含化学键有_ （5） Y有多种同素异形体，其中一种同素异形体的晶胞结构如图，该晶体一个晶胞的Y原子数为_，Y原子的配位数为_，若晶胞的边长为a pm，晶体的密度为g