长春市高考化学二轮专题 08 元素周期表和元素周期律C卷

1、长春市高考化学二轮专题 08 元素周期表和元素周期律C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高一上林芝期中) 下列关于胶体应用与其性质的对应不正确的是（ ） A . 鉴别胶体与浊液（丁达尔效应）B . 高压除尘（电泳现象）C . 河海交汇处可沉积沙洲（聚沉）D . 喷雾剂的应用（布朗运动）2. （2分） (2017高二上大连期末) 化学与生活息息相关下列叙述正确的是（ ） A . 土豆的淀粉经水解可变成酒B . 油脂经水解可变成葡萄糖C . 鲜榨橙汁遇到碘水会变蓝D . 馒头越嚼越甜3. （2分） (2016六安模拟) X、Y、Z、M、W为五

2、种短周期元素X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X 与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76gL 1 ， W在短周期主族元素中原子半径最大下列说法正确的是（ ）A . 原子半径：WYXB . 元素X与M形成化合物的空间构型可以是正四面体型、直线型或平面型等C . 将X Z2通入W单质与水反应后的溶液中，生成的盐一定只有一种D . Y元素的含氧酸都属于强酸4. （2分） 氮化钠和氢化钠都是离子化合物，与水反应的化学方程式（未配平）如下：Na3N+H2ONaOH+NH3NaH+H2ONaOH+H2有关它们的叙述正确的是（ ）A . 离

3、子半径：N3-Na+H+B . 与水反应都是氧化还原反应C . 与盐酸反应都只生成一种盐D . 两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层结构5. （2分） 若把周期表原先的主、副族号取消，由左到右按原顺序编为18列，如碱金属为第1列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法不正确的是（ ） A . 计算机芯片的组成元素位于第14列B . 第10列元素全部是金属元素C . 第18列元素单质全部是气体D . 只有第2列元素的原子最外层有2个电子6. （2分） (2016高一下铜陵期中) 下列事实中能证明碳的非金属性比硅强的是（ ） 往Na2SiO3溶液中通入CO2产生白色沉淀 石墨是导体，晶体硅是

4、半导体 制玻璃过程中发生反应Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2CH4比SiH4稳定A . B . C . D . 7. （2分） (2016高一下襄阳期中) 下列有关元素及其化合物性质的比较正确的是（ ） A . 原子半径：FOAlB . 稳定性：H2OPH3NH3C . 酸性：H2CO3H2SO4H3PO4D . 碱性：LiOHNaOHAl（OH）3二、 综合题 (共7题；共37分)8. （8分） (2017高二上昆明期末) Se是人体必需微量元素，下列关于 和 说法正确的是（ ） A . 和 互为同位素B . 和 都含有34个中子C . 和 分别含有44和46个质子D . 和

5、含有不同的电子数9. （5分） (2018高一下晋江期末) 元素在元素周期表中的位置如下，回答有关问题： （1） 画出的离子结构示意图_。 （2） 在、四种元素中，其简单离子半径按由大到小的排列顺序为_(示例：用r（A2-）r（B-）的形式表示）。 （3） 元素、氢化物的稳定性由强到弱的顺序为_(填化学式)。 （4） 与同一主族并且在短周期的元素的某种含氧酸可以消毒杀菌，写出该物质的电子式_。 （5） 表中能形成两性氢氧化物的元素是_（填元素符号），写出该元素的单质与的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_。 （6） 比较与其同族短周期元素的氢化物的熔沸点高低，并说明理由_。 10. （5分）

6、 (2018高三上徐州月考) CO2的转换在生产、生活中具有重要的应用。 （1） CO2的低碳转型对抵御气候变化具有重要意义。海洋是地球上碳元素的最大“吸收池”。溶于海水中的CO2主要以四种无机碳形式存在，除CO2、H2CO3两种分子外，还有两种离子的化学式为_。在海洋碳循环中，可通过下图所示的途径固碳。写出钙化作用的离子方程式：_。（2） 将CO2与金属钠组合设计成NaCO2电池，很容易实现可逆的充、放电反应，该电池反应为4Na3CO2 2Na2CO3C。放电时，在正极得电子的物质为_；充电时，阳极的反应式为_。 （3） 环境中的有害物质常通过转化为CO2来降低污染。TiO2是一种性能优良的

7、半导体光催化剂，能有效地将有机污染物转化为CO2等小分子物质。下图为在TiO2的催化下，O3降解CH3CHO的示意图，则该反应的化学方程式为_。（4） 用新型钛基纳米PbO2作电极可将苯、酚类等降解为CO2 和H2O。该电极可通过下面过程制备：将钛基板用丙酮浸泡后再用水冲洗，在钛板上镀上一层铝膜。用它做阳极在草酸溶液中电解，一段时间后，铝被氧化为氧化铝并同时形成孔洞。再用Pb(NO3)2溶液处理得纳米PbO2，除去多余的氧化铝，获得钛基纳米PbO2电极。用丙酮浸泡的目的是_。电解时，电流强度和基板孔洞深度随时间变化如图所示，氧化的终点电流突然增加的原因是_。11. （5分） (2019高二上上

8、海期末) 下表是元素周期表的一部分，表中序号分别代表某一元素。请回答下列问题。 周期 A A A A A A A 0 2 3 （1） 中，最活泼的金属元素是_(写元素符号)；最不活泼的元素是_(写元素符号)。 （2） 、的简单离子，其半径更大的是_(写离子符号)。 （3） 、的气态氢化物，更稳定的是_(填化学式)。 （4） 元素的非金属性：_(填“”或“”)。 （5） 的最高价氧化物的水化物中：酸性最强的是_(填化学式)，既能与酸反应又能与碱反应的是_(填化学式) 12. （5分） (2015高一下克拉玛依期中) A、B、C、D是原子序数小于20的四种元素，已知A元素+1价的阳离子与B、D的阴

9、离子具有相同的电子层结构，B元素最高正价与负价的绝对值之差等于6lmolC单质与足量的稀硫酸反应可生成1.5molH2 ， 反应后C元素原子形成的离子和氖原子的电子层结构相同D元素原子的最外层电子数是C元素原子的最外层电子数的2倍 试回答：（1） A，B，C，D四种元素依次是_（写出元素名称） （2） 写出A与C、B与D最高价氧化物的水化物的化学式（按酸性或碱性由强至弱的顺序）_; （3） 写出A，C两元素最高价氧化物的水化物间反应的化学方程式_; （4） 请用电子式表示化合物A2O的形成过程：_ 13. （4分） (2019高一上临高期中) 如图实验装置用于验证某些物质的性质。在试管A中装入

10、足量的固体NaHCO3 ， D为固定蚊香的硬纸片。试回答下列问题： （1） 在A试管内发生反应的化学方程式是_。 （2） B装置的作用是_。 （3） 在双球干燥管内发生反应的化学方程式为_。 （4） 双球干燥管内及D处观察到的实验现象是_。 （5） 若将干燥管内的Na2O2换成Na2O，则双球干燥管内及D处观察到的实验现象是：_。 14. （5分） X、Y、Z、W为前四周期元素且原子序数依次增大，X的电子层数等于核外电子数，Y元素基态原子核外未成对电子数为2且X与Y形成的化合物在常温下为常见的液体R，Z元素原子最外电子层上s、p电子数相等，W基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍请回答

11、下列问题： （1） Y基态原子的价电子排布图为_，其第一电离能在同周期元素中由大到小排第_位 （2） W的元素名称为_，其基态原子核外有_种空间运动状态不同的电子 （3） R的中心原子采取的杂化方式为_，写出R的一个等电子体：_（填化学式） （4） Z与Y在一定条件下可形成高硬度的化合物，该化合物的晶体类型为_，其由Z、Y构成的最小环为_元环 （5） W的单质在900以下为型体心立方晶胞，910以上W转变为型面心立方晶胞，晶胞结构分别如图所示两种晶体中距离最近的铁原子间距离相同则在800和1000下，铁的密度之比为_ 第 10 页 共 10 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-