长沙市高一下学期期中化学试卷A卷（模拟）

1、长沙市高一下学期期中化学试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共50分)1. （2分） 科学家研究南极冰芯样本后发现：工业革命前的65万年间，地球大气层中的温室气体稳定，CO2含量一直处在180ppm289ppm之间，CH4含量在320ppb720ppb之间，现在大气中的CO2和CH4含量分别高达380ppm和1700ppb，导致温室气体含量变化的主要原因是 （ ）以煤为能源的机器的广泛使用以石油为能源的机器的广泛使用以原子能为能源的核工业的发展以风能、太阳能为能源的新工业的发展A . B . C . D . 2. （2分） (2017高一上上海期末) 下列离子方程式中

2、不正确的是（ ） A . 氢氧化钡溶液和硫酸钠溶液混合：Ba2+SO42=BaSO4B . 将亚硫酸氢钠加入盐酸溶液中：HSO3+H+=SO2+H2OC . 氢硫酸与亚硫酸混合：H2SO3+2H2S=3S+3H2OD . H2S气体通入CuSO4溶液中：Cu2+S2=CuS3. （2分） (2017高一下容县期末) 下列说法中正确的是（ ） A . 0.1 molL1NH4Cl溶液的KW大于0.01molL1NH4Cl溶液的KWB . 当镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C . N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0，其他条件不变时，升高温度，反应速率v（H2）和H2的平衡转化

3、率（H2）均增大D . 水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应4. （2分） (2017高一下孝感期中) 下列事实不能作为实验判断依据的是（ ） A . 钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱：NaMgB . 铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱：CuNaC . 酸性H2CO3H2SO4 ， 判断硫与碳的非金属性强弱：SCD . F2与Cl2分别与H2反应，判断氟与氯的非金属性强弱：FCl5. （2分） (2016高一上浦东期末) 用图甲所示装置进行实验，若图乙中横坐标x表示流入电极的电子的物质的量下列叙

4、述错误的是（ ） A . E表示反应生成NaOH的物质的量B . E表示反应消耗H2O的物质的量C . F表示反应生成H2或Cl2的物质的量D . F表示反应消耗NaCl的物质的量6. （2分） 如图所示，将两烧杯用导线如图相连，Pt、Cu、Zn、C分别为四个电极，当闭合开关后，以下叙述正确的是（ ）A . Cu极附近OH浓度增大B . Cu极为原电池负极C . 电子流向是由C极流向Pt极D . 当C极上有4 mol电子转移时，Pt极上有1 mol O2生成7. （2分） (2015高二上重庆期末) 现有等浓度的下列溶液：醋酸，苯酚，苯酚钠，碳酸，碳酸钠，碳酸氢钠按溶液pH由小到大排列正确的是

5、（ ） A . B . C . D . 8. （2分） (2016高二上通化期中) 在盛有稀H2SO4的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是（ ） A . 正极附近的SO42浓度逐渐增大B . 电子通过导线由铜片流向锌片C . 正极有O2逸出D . 铜片上有H2逸出9. （2分） 在通风橱中进行下列实验：步骤现象Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡下列说法不正确的是（ ）A . 中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NO+O22NO2B . 中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应C

6、 . 对此、中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D . 针对中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化10. （2分） (2016高二上亭湖期中) “美丽中国”是十八大提出的重大课题，突出生态文明，重点是社会发展与自然环境之间的和谐，下列行为中不符合这一主题的是（ ） A . 推广使用一次性木筷，减少疾病传染B . 将地沟油回收加工为燃料油，提高资源的利用率C . 大力发展太阳能和风力发电机可缓解电力紧张问题D . 推广使用电动汽车、天然气汽车等环保公共交通工具11. （2分） (2016高一下吉林期中) 在相同的条件下，一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量若生成液态水

7、放出的热量为Q1 ， kJ；若生成气态水放出的热量为Q2kJ那么Q1与Q2之间的关系是（ ） A . Q1Q2B . Q1Q2C . Q1=Q2D . 不能确定12. （2分） (2017高二上上饶期中) 通常人们把拆开1 mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（H），化学反应的H等于反应物的总键能与生成物的总键能之差。化学键SiOSiClHHHClSiSiSiC键能/kJmol1460360436431176347工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4（g）2H2（g） Si（s）4HCl（g），该反应的反应热H为 （

8、）A . 412 kJmol1B . 412 kJmol1C . 236 kJmol1D . 236 kJmol113. （2分） (2017高一下湖北期中) 已知某化学反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）（A2、B2、AB2的结构式分别为 AA、BB、BAB），能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是（ ） A . 该反应的进行一定需要加热或点燃条件B . 该反应若生成2molAB2（g）则放出的热量为 （E1E2） kJC . 该反应断开化学键消耗的总能量大于形成化学键释放的总能量D . 生成2 mol BA键放出E2 kJ能量14. （2分） (2018高二上承德期末) 下列装置中

9、Fe片腐蚀最慢的是（ ） A . 海水 B . 海水 C . 海水 D . 海水 15. （2分） 关于如图所示装置的叙述，正确的是（ ）A . 铜是阳极，铜片上有气泡产生B . 铜片质量逐渐减少C . 电流从锌片经导线流向铜片D . 铜离子在铜片表面被还原16. （2分） (2016浦东模拟) 观察如图装置，下列说法正确的是（ ） A . a、b接电流表，该装置为原电池B . a、b接直流电源，该装置为电解池C . a、b接直流电源，铁可能不易被腐蚀D . a、b接电流表或接直流电源，铁都可能是负极17. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 煤的干馏和煤的液化均是物理变化B . 船体镀

10、锌或锡均可保护船体，镀层破损后将立即失去保护作用C . 由于共价键具有方向性，共价化合物在形成晶体时均采取“紧密堆积”D . 反应NH4Cl （s）NH3（g）+HCl（g）室温下不能自发进行，则该反应的H018. （2分） (2016高一上潮南期中) 常温下铝在空气中不易生锈而铁易生锈原因是（ ） A . 铝比铁化学性质活泼B . 铝表面有一层致密氧化膜起保护作用C . 铝性质太活泼已经全部被氧化成了氧化铝D . 铁有可能只失去二个电子而铝失三个电子，从而比铝更容易被氧化19. （2分） 氢氧燃料电池已用于航天飞机，它是以铂作电极，以KOH溶液作电解质，下列叙述中不正确的是（ ） A . H

11、2在负极发生氧化反应B . 燃料电池的化学能可以全部转化为电能C . 产物为无污染的水，属于环境友好电池D . 供电时的总反应为：2H2 + O2 = 2H2O20. （2分） 由下列反应式所得出的结论中正确的是（ ） A . HClO+SO2+H2OHCl+H2SO4：酸性 HClOH2SO4B . Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O：Al2O3是两性氧化物C . NH3+H3O+NH4+H2O：NH3结合H+的能力比H2O强D . 已知C（s，石墨）C（s，金刚石）H=+1.9 kJ/mol：金刚石比石墨稳定21. （2分） (2017高二上芗城期末) 在25、101kPa下，1

12、g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是（ ） A . CH3OH（l）+ O2（g）CO2（g）+2H2O（l）；H=+725.8 kJ/molB . 2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）；H=1452 kJ/molC . 2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）；H=725.8 kJ/molD . 2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）；H=+1452 kJ/mol22. （2分） 如图各烧杯中都是天然水，纯铁腐蚀由快到慢的顺序是（ ） A . B . C . D . 23. （2分）

13、 (2016高三下扬州开学考) 氯碱工业是一种高耗能产业，一种将燃料电池与电解池组合的新工艺可节能30%以上，如图是该工艺图示（电极未标出）下列说法正确的是（ ） A . X为H2 ， Y为Cl2B . A池为电解池，且mnC . B池为燃料电池，且abD . 该工艺优点是燃料电池提供电能且能提高烧碱产品的浓度24. （2分） 下列化学反应在冶金工业中没有得到广泛应用的是（ ） A . MgCl2（熔融） Mg+Cl2B . Al2O3+3C 2Al+3COC . Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2D . HgS+O2 Hg+SO225. （2分） (2018高三上天津期末) 具有广泛用途的

14、Na2FeO4可用电解法制取：Fe+2H2O+2OH- FeO42-+3H2，其工作原理如图所示。下列叙述正确的是（ ）A . 电解一段时间后，阳极室的c(OH-)增大B . Na+由阴极室移向阳极室C . 阴极反应式：2H2O+2e-H2+2OH-D . 电解过程中，当消耗1 mol OH-时，同时生成33.6 L H2二、 填空题 (共1题；共13分)26. （13分） (2019高一下泰州期末) 氮氧化物（NO2）是一种主要的大气污染物，必须进行处理。 （1） 汽车发动机工作时会引发N2和O2反应生成NO，其反应过程中的能量变化如下： 反应N2(g)2N(g)O2(g)2O(g)N(g)

15、O(g)NO(g)反应热H1H2H3热量值kJ/mol945498630H1_0，H3_0。（填“”或“”）N2（g）+O2（g）=2NO（g）H=_kJmol-1。（2） 利用甲烷催化还原氮氧化物。已知： CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）H=-574kJmol-lCH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）AH=-1160 kJmol-lH2O（l）=H2O（g）H=+44kJmol-lCH4与NO2反应生成N2和H2O(l)的热化学方程式为_。（3） 利用甲烷催化还原氮氧化物。已知： CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g

16、）+CO2（g）+2H2O（g）H=-574kJmol-lCH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）AH=-1160 kJmol-lH2O（l）=H2O（g）H=+44kJmol-lCH4与NO2反应生成N2和H2O(l)的热化学方程式为_。（4） 潜艇中使用的液氮-液氧燃料电池工作原理如图所示： 电极a名称是_。电解质溶液中OH-离子向_移动（填“电极a”或“电极b”）。电极b的电极反应式为_。（5） 潜艇中使用的液氮-液氧燃料电池工作原理如图所示： 电极a名称是_。电解质溶液中OH-离子向_移动（填“电极a”或“电极b”）。电极b的电极反应式为_。（6） 可通过

17、NH3与NaClO反应来制得火箭燃料肼（N2H4）。该反应的化学反应方程式是_。 （7） 可通过NH3与NaClO反应来制得火箭燃料肼（N2H4）。该反应的化学反应方程式是_。 三、 实验题 (共1题；共4分)27. （4分） (2018高二上宁波期中) 某实验小组用以下几个实验装置探究电化学过程对金属与稀硫酸反应速率的影响，烧杯中都盛有稀H2SO4。试回答：（1） B装置中Fe电极作为_（填“正”或“负”）极，电极反应式为_； （2） C装置中阳离子移向_（填“Zn”或“Fe”）极； （3） 比较四个装置中Fe片被腐蚀的速率由快到慢的顺序是_（用A，B，C，D表示）。四、 简答题 (共3题；

18、共36分)28. （14分） (2019高二上贺州期末) 某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题： （1） 若开始时开关 与 连接，则 是_极，其电极反应式为_；B极的 发生_腐蚀； （2） 若开始时开关 与 连接，则 是_极，其电极反应式为_；B极的 发生_腐蚀； （3） 若开始时 与 连接，则 是_极，其电极反应式为_；若电路中转移 电子，则 极产生的气体在标准状况下有_L；装置内总反应的离子方程式为：_。 （4） 若开始时 与 连接，则 是_极，其电极反应式为_；若电路中转移 电子，则 极产生的气体在标准状况下有_L；装置内总反应的离子方程式为：_。 29. （12分） (20

19、19高三上衡水期中) 一定条件下，CH4和CO2都能与H2O形成笼状结构的水合物晶体，CH4与H2O形成的水合物俗称“可燃冰”。 （1） “可燃冰”晶体中平均每46个H2O分子构建8个笼，其中6个笼分别容纳1个CH4分子，另外2个笼分别容纳1个H2O分子，则“可燃冰”平均组成可表示为_(填化学式)。 （2） “可燃冰”晶体中平均每46个H2O分子构建8个笼，其中6个笼分别容纳1个CH4分子，另外2个笼分别容纳1个H2O分子，则“可燃冰”平均组成可表示为_(填化学式)。 （3） 已知：CO2(g)+nH2O(l)=CO2nH2O(s) H=-57.98kJmoI-1CH4(g)+nH2O(l)=

20、CH4nH2O(s) H=-54.49kJmol-1反应CO2(g)+CH4nH2O（s)=CH4（g)+CO2nH2O(s)的H=_kJmol-1（4） 已知：CO2(g)+nH2O(l)=CO2nH2O(s) H=-57.98kJmoI-1CH4(g)+nH2O(l)=CH4nH2O(s) H=-54.49kJmol-1反应CO2(g)+CH4nH2O（s)=CH4（g)+CO2nH2O(s)的H=_kJmol-1（5） 科学家提出用CO2“置换”CH4开采海底“可燃冰”的设想，提出该设想的理论依据是_。 （6） 科学家提出用CO2“置换”CH4开采海底“可燃冰”的设想，提出该设想的理论依

21、据是_。 （7） 图中显示，CO2nH2O的生产速率明显大于 CH4nH2O释放出的速率，其原因是_。 （8） 图中显示，CO2nH2O的生产速率明显大于 CH4nH2O释放出的速率，其原因是_。 （9） 利用CO2的弱氧化性，开发了丙烷氧化脱氢制丙烯的新工艺。该工艺可采用铬的氧化物为催化剂，其反应机理如图。 反应(i)的化学方程式为_。该工艺可以有效消除催化剂表面的积炭，维持催化剂活性，原因是_。（10） 利用CO2的弱氧化性，开发了丙烷氧化脱氢制丙烯的新工艺。该工艺可采用铬的氧化物为催化剂，其反应机理如图。 反应(i)的化学方程式为_。该工艺可以有效消除催化剂表面的积炭，维持催化剂活性，原

22、因是_。30. （10分） (2018高一下河北期中) 碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。 （1） 有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下： H=+88.6 kJmol1则M、N相比，较稳定的是_。（2） 有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下： H=+88.6 kJmol1则M、N相比，较稳定的是_。（3） 根据下列热化学方程式分析，C（s）的燃烧热H等于_;（用H1 、H2、H3表示） C（s）+H2O（l）=CO（g）+H2（g）；H12CO（g）+O2（g）=2CO2（g）； H22H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；H3（4

23、） 根据下列热化学方程式分析，C（s）的燃烧热H等于_;（用H1 、H2、H3表示） C（s）+H2O（l）=CO（g）+H2（g）；H12CO（g）+O2（g）=2CO2（g）； H22H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；H3（5） 根据键能数据估算CH4(g)4F2(g)=CF4(g)4HF(g)的反应热H_。 化学键CHCFHFFF键能/(kJmol1)414489565155CH4的结构如图所示 （6） 根据键能数据估算CH4(g)4F2(g)=CF4(g)4HF(g)的反应热H_。 化学键CHCFHFFF键能/(kJmol1)414489565155CH4的结构如图所示 （7） 使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_。 （8） 使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式