昆明市高二上学期化学期中考试试卷C卷（测试）

1、昆明市高二上学期化学期中考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2017高二上南宁期中) 对于溶液中的反应，不影响反应速率的因素是（ ） A . 温度B . 压强C . 浓度D . 催化剂2. （2分） (2016高一上乐山期中) 分类方法在化学教材必修I中出现，下列分类标准合理的是（ ） 根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等；根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应A . B . C .

2、 D . 3. （2分） (2018高二上林州开学考) 为了探究外界条件对反应aX(g)bY(g) cZ(g)的影响，以X和Y物质的量比为ab开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如下图所示。以下判断正确的是（ ）A . H0，abcB . H0，abcC . HcD . H0，abc4. （2分） (2016高二上广水期中) 下列热化学方程式或叙述正确的是（ ） A . 1 mol液态肼在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出642kJ的热量：N2H4（l）+O2（g）N2（g）+2H2O（g）H=+642 kJmol1B . 12 g石墨转化为CO时，放出110.

3、5 kJ的热量：2C（石墨，s）+O2（g）2CO（g）H=110.5 kJmol1C . 已知：H2（g）+ O2（g）H2O（l）H=286 kJmol1 ， 则：2H2O（l）2H2（g）+O2（g）的H=+572 kJmol1D . 已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.4 kJmol1 ， 则在一定条件下向密闭容器中充入0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）充分反应放出46.2 kJ的热量5. （2分） 某溶液中含有较大浓度的H+、Fe2+、SO42-时，下列物质可以在其中大量存在的是（ ）A . CuCl2B . Cl2 C . Ba(NO3)2D .

4、 铝6. （2分） (2019高二上屯溪期中) 在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)+B(g) 3C(g)+D(s)H甲D . 图IV表示催化剂对该平衡的影响，催化效率：甲乙7. （2分） 在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A(g)+2B(g) C(g)+2D(g)已达到平衡状态（ ） A . 混合气体的压强B . 混合气体的密度C . 各气体的物质的量D . 气体的总物质的量8. （2分） (2018安顺模拟) 化学与生产、生活息息相关。下列叙述错误的是（ ） A . 焊接金属时常用NH4Cl溶液做除锈剂B . 聚丙烯可用于制造汽车保险杠C

5、 . 双氧水和酒精均可用于消毒杀菌，但原理不相同D . 普通泡沫灭火器的内筒和外筒均使用钢作材质9. （2分） (2017嘉兴模拟) 下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是（ ） A . NaOHB . （NH4）2SO4C . Na2OD . CH3COONa10. （2分） 已知H2(g)1/2O2(g)=H2O(g)H241.8 kJmol1下列说法中不正确的是（ ）A . H2的燃烧热为241.8 kJmol1B . 2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJmol1C . 1 mol H2完全燃烧生成液态水放出的热量大于241.8 kJD . 断裂1 mol H2O的化学键

6、吸收的总能量大于断裂1 mol H2和0.5 mol O2的化学键所吸收的总能量11. （2分） (2017高二下荆门期末) 常温下，向25 mL 0.1 mol.L-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol.L-1的HN3（叠氮酸）溶液，pH的变化曲线如图所示（溶液混合时体积的变化忽略不计，叠氮酸的Ka=10-4.7）。下列说法正确的是（ ） A . 水电离出的c(H+)：A点小于B点B . 在B点，离子浓度大小为c（OH-）c(H+)c (Na+)c(N3-)C . 在C点，滴加的V(HN3)=12.5 mLD . 在D点，c(Na+)=2c(HN3)+2 c(N3-)12. （2分） (2

7、018高二上武清期中) 常温下向10mL0.1mol/L氨水中缓缓加蒸馏水稀释到1L后，下列说法错误的是（ ） A . 电离程度增大，导电能力减弱B . c(OH- )/c(NH3 H2O)增大C . 溶液中OH- 数目减小D . Kb (NH3 H2O)不变13. （2分） (2018高二上固阳期中) 在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)。CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）A . 反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的H0B . 在T2时，若反应处于状态D，则一定有正逆C .

8、平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)小D . 若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2 ， 则K1K214. （2分） (2017高二上武邑期中) 将一定量的SO2（g）和O2（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H0得到如表中的两组数据：实验编号温度/平衡常数/mol1L起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minSO2O2SO2O2T1K142x0.86T2K2420.4yt下列说法不正确的是（ ）A . x=1.6，y=0.2，t6B . T1、T2的关系：T1T2C . K1、K2的关系：K2K1D .

9、实验1在前6 min的反应速率v （SO2）=0.2 molL1min115. （2分） (2018高二上中山期末) 利用I2O5可消除CO污染，其反应为：反应为I2O5(s)5CO(g) 5CO2(g)I2(s)；不同温度下，向装有足量I2O5固体的2 L恒容密闭容器中通入2 mol CO，测得CO2气体体积分数(CO2)随时间t变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）A . b点时，CO的转化率为20%B . 容器内的压强保持恒定，表明反应达到平衡状态C . b点和d点的化学平衡常数：KbKdD . 0到0.5 min反应速率v(CO)=0.3 molL-1min-116. （2分） (2

10、019高三上安平月考) 将0.1molL1的下列物质的水溶液，从常温加热到90 ，溶液的pH不变的是（ ） A . 氯化钠B . 硫酸C . 氢氧化钾D . 硫酸铵17. （2分） T时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是（ ）A . 反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率 v(X)0.3mol(Lmin)B . 容器中发生的反应可表示为：3X(g)Y(g)2Z(g)C . 保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K增

11、大D . 若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强18. （2分） (2019高二上重庆期末) 下列说法正确的是（ ） A . 中和等体积等物质的量浓度的盐酸和氢硫酸，盐酸消耗的氢氧化钠更多B . 将等物质的量的Na2CO3和NaHCO3混合溶于水中： 1C . pH=9的Na2CO3溶液中，2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)D . pH相等的NH4NO3 (NH4)2SO4 NH4HSO4溶液中，c(NH4+)大小顺序为：19. （2分） 下列说法正确的是A . Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32-)之比为2:1B . pH=2

12、与pH=1的硝酸中c(H+)之比为1：10C . 0.2 molL-1与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比为2:1D . 相同体积的0.1 molL-1盐酸和0.1mol/L醋酸分别与足量镁条反应，放出H2的体积比大于1:120. （2分） (2018高三上漯河期中) 在4 L的密闭容器中发生反应xA(g)yB(g) zC(g)。图甲表示200 时容器中A，B，C物质的量随时间的变化，图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)n(B)的变化关系。则下列结论正确的是（ ） A . 200 时，该反应的平衡常数为6.25L2/mol2B . 由甲图和乙图可知，反应xA(g)yB(g) z

13、C(g)的H0，且a2C . 200时，向容器中加入2molA 和1molB，达到平街时C的体积分数大于0.25D . 当外界条件由200降温到100，原平衡一定被破坏，且正反应速率均增大，逆反应速率减小二、 填空题 (共1题；共4分)21. （4分） 如图所示，把试管放入盛有25时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5 mL盐酸于试管中。试回答下列问题：（1） 实验中观察到的现象是_（2） 产生上述现象的原因是_（3） 写出有关反应的离子方程式：_。 （4） 由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量_(填“大于”“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。 三、 计算题 (

14、共1题；共3分)22. （3分） (2018高三上黑龙江开学考) 如图是工业制取菱镁矿MgCO3(含杂质Al2O3、FeCO3)制取镁的工艺流程 请回答有关问题：（1） 菱镁矿进入酸浸池前需要粉碎，目的是 _。 （2） 氧化池通入Cl2的目的是氧化 _（填化学式），工业上不选用硝酸做氧化剂的原因是_和_。 （3） 物质甲可以是_ A . MgOB . Mg（OH）2 C . NaOH溶液D . 稀氨水（4） 由MgCl2溶液制取无水MgCl2的操作方法 _。 （5） 当Fe3+完全沉淀时，求最小pH_。已知：氢氧化铁ksp=1.010-38，离子浓度小于110-5 mol/L认为沉淀完全 四、

15、 实验题 (共1题；共9分)23. （9分） 某学生欲配制6.0mol/L的H2SO4 1 000mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：480mL 0.5mol/L 的硫酸；150mL 25%的硫酸（=1.18g/mL）；足量的18mol/L的硫酸有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1 000mL老师要求把两种硫酸全部用完，不足的部分由来补充 请回答下列问题：（1） 实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为_mol/L（保留1位小数） （2） 此实验所需的仪器为量筒、玻璃棒、胶头滴管、_、_ （3） 配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整 A将两溶液全部在烧杯中混合均匀；B用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸_mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；C将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；D _；E振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线12cm 处；F改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；G将容量瓶盖紧，振荡，摇匀（4） 如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”） （5） 进行操作C前还需注