昆明市高一上学期化学期中考试试卷（I）卷

1、昆明市高一上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高一上汕头期末) 下列基本实验操作与所需关键仪器合理的是（ ） A . 过滤（泥三角）B . 蒸馏（分液漏斗）C . 蒸发（蒸发皿）D . 萃取（玻璃棒）2. （2分） (2018高一上南宁月考) 在化学实验时必须注意安全操作，避免意外伤害，下列实验操作或事故处理中正确的是（ ） A . 如果汽油、煤油等可燃物着火，应立即用水扑灭B . 在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌C . 浓硫酸对皮肤有腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应用大量的水冲洗，再涂

2、上硼酸稀溶液D . 加热蒸馏烧瓶、坩埚、蒸发皿、集气瓶时，都要加垫石棉网，以防止仪器炸裂3. （2分） (2016高一上临沂期中) 下列实验操作中正确的是（ ） A . 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B . 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C . 分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口全部放出，再将上层液体从下口放出D . 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大4. （2分） (2018高二上江苏期中) 既可用排水法又可用向上排空气法收集的气体是（ ） A . NOB . O2C . NH3D . NO25. （2分） (2019高一

3、上温州期末) 下列叙述中正确的是（ ） A . 含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性B . 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C . 化学反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素可能被氧化，也可能被还原。D . 失去电子多的还原剂还原性强6. （2分） 前几年，部分巨能钙被检出含有双氧水，而双氧水有致癌性，可加速人体衰老因此卫生部已开始加紧调查巨能钙下列有关说法错误的是（ ）A . H2O2、Na2O2都属于过氧化物，都存在共价键B . 双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂C . H2O2既有氧化性，又有还原性，与Cl2、KMnO4反应是表现H2O2的氧化性D . H2O2做漂白剂是利用其氧化

4、性，漂白原理与HClO类似、SO2不同7. （2分） (2016高一上衡水期中) 下列说法正确的是（ ） A . 摩尔是一种国际基本物理量B . 标准状况下气体摩尔体积约为22.4 LC . 在同温同压下，相同体积的任何单质所含分子数相同D . 1 mol氧原子的质量为16 g8. （2分） (2017高三上河北期中) 在给定条件下，下列离子组的离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是选项条件离子组离子共存判断及的离子方程式A =1溶液Fe2+、NO3-、Al3+、Cl-不能大量共存，3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2OB由水电离出c(H+)=110-13molL-1K+、NH4

5、+、Cl-、AlO2-能大量共存C含有大量Al3+的溶液Na+、NH4+、SO42-、Cl-能大量共存D通入少量SO2气体K+、Na+、ClO-、SO42-不能大量共存，2ClO-+SO2+H2O2HClO+SO32-A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2018高二下定远期末) 下列叙述正确的是（ ） A . 标准状况下，11.2LSO2气体中含氧原子数等于18g水中含有的氧原子数B . 5.6g铁与足量稀硫酸反应失去的电子的物质的最为0.3molC . 100g98%的浓硫酸所含的氧原子个数为4molD . 20gNaOH溶于1L水，所得溶液中c(Na+)=0.5mol

6、L-110. （2分） (2018高三上周口开学考) 在标准状况下有：6.72 L CH4；3.011023个氯化氢分子；13.6 g硫化氢；0.2 mol NH3。下列对这四种气体相关量的比较错误的是（ ）。A . 体积：B . 密度：C . 质量：D . 氢原子数：11. （2分） (2019高一下长春期末) 下列有关硅及其化合物的说法正确的是（ ） A . 晶体硅可用于制造电脑芯片B . 所有的硅酸盐都难溶于水C . 浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D . 单质硅性质稳定，常温下不与任何物质反应12. （2分） (2017高一上武汉期中) 标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/m

7、L），所得溶液的密度为g/mL，质量分数为W，物质的量浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是（ ）A . W= B . W= C . = D . c= 13. （2分） (2019高一上吉林月考) 下列叙述正确的是（ ） A . 含1mol溶质的任何溶液，物质的量浓度一定相等B . 体积相同、物质的量浓度相同的不同种溶液所含溶质的微粒数一定相同C . 配制0.1molL1硫酸铜溶液，可将25g胆矾(CuSO45H2O)溶于水，然后将此溶液稀释至1LD . 1L0.5 molL1CaCl2溶液中，Ca2和Cl的物质的量浓度都是0.5molL114. （2分） (2018高三上宝坻期末) 下列

8、离子方程式书写正确的是（ ） A . 用腐蚀法制作印刷电路板的反应：Fe3+Cu = Fe2+ Cu2+B . 硫酸氢钠溶液与烧碱溶液的反应：H+ + OH= H2OC . 向碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠：NH4OH=NH3H2OD . 以石墨为电极电解MgCl2溶液：2Cl2H2O=H2Cl22OH15. （2分） (2016高三上江西期末) 1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40gmL1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体 1 120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0molL1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀下列说法不正

9、确的是（ ）A . 该合金中铜与镁的物质的量之比是1：2B . 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 molL1C . NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%D . 得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是640 mL16. （2分） (2016高二上弥勒期中) 下列溶液中，Cl的物质的量浓度与50mL 3mol/LNaCl溶液中Cl物质的量浓度不相等的是（ ） A . 150mL 3mol/LKCl溶液B . 150m L 1mol/LAlCl3溶液C . 50mL3mol/LMgCl2溶液D . 75mL 1.5mol/LMgCl2溶液二、 填空题 (共4题；

10、共34分)17. （9分） (2019高一上齐齐哈尔期中) 按要求回答下列问题 （1） 水银 烧碱 大理石 氯化钠晶体 盐酸 氨气 蔗糖 二氧化碳液态氯化氢 硫酸溶液。上述物质中能导电的是_，属于电解质的是_，属于非电解质的是_。（填编号） （2） 3.011023个NH4+含有质子的物质的量是_，含有电子的物质的量是_； （3） 200mL 2mol/L的Al2(SO4)3溶液中SO42的物质的量浓度为_； （4） 标准状况下，36g H2和O2组成的混合气体的体积是67.2L，则混合气体中H2和O2的体积比为_； （5） 标准状况下，将33.6LNH3溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质

11、的量浓度为_； （6） 已知1.5051023个A气体分子的质量为31g，则A气体的摩尔质量是_。 18. （11分） (2019高一上南宁期末) 高铁酸钠（Na2FeO4）是一种多功能、高效无毒的新型绿色水处理剂。 （1） Na2FeO4中铁元素的化合价是_价，Na2FeO4能给水消毒利用的是_性。 （2） 用Na2FeO4给水消毒、杀菌时得到的Fe3+可以净水，Fe3+净水原理是_（用简要的文字叙述）。 （3） 工业上可用FeCl3、NaOH 、NaClO三种物质在一定条件下反应制得Na2FeO4，配平反应的离子方程式：_Fe3+ +_OH+_ClO =_FeO42+ _; + _Cl ，

12、氧化剂为_，若反应过程中转移了0.5 mol电子，则还原产物的物质的量为_ mol。 19. （7分） (2018高二下湖南期末) KMnO4在生产和生活中有着广泛的用途。某化学小组在实验室制备KMnO4并探究其性质。请回答下列问题: （1） (一)KMnO4的制备。 步骤I先利用如图甲所示装置由MnO2制备KMnO4。装置A应选用图乙中的_(填“a”“b”或“c”)。（2） 装置B中所盛试剂的名称为_。 （3） 装置C处制备K2MnO4的化学方程式为_。 （4） 步骤II由K2MnO4制备KMnO4。已知:K2MnO4易溶于水，水溶液呈墨绿色。主要过程如下: 充分反应后，将装置C处所得固体加

13、水溶解，过滤；向的滤液中通入足量CO2，过滤出生成的MnO2；将的滤液经过蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等一系列实验操作，得KMnO4晶体。过程向的滤液中通人足量CO2,其还原产物为_。（5） 过程干燥KMnO4时，温度不宜过高的原因是_。 （6） (二)KMnO4的性质。 KMnO4具有强氧化性。某化学学习小组利用其性质测定H2C2O4溶液的浓度。反应:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O滴定终点现象是:当加入最后一滴酸性KMnO4溶液时，溶液颜色_，且半分钟内不褪色。c(标准KMnO4溶液)=0.20mol/L，滴定时所得的实验数

14、据如下表，试计算所测H2C2O4溶液的浓度为_mol/L。实验次数编号待测液体积(mL)滴入的标准液体积(mL)110.0022.95210.0020.05310.0019.9520. （7分） (2018高一下黑龙江期末) 海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下： （1） 步骤中已获得Br2，步骤中又将Br2还原为Br-，其目的为 _; （2） 步骤用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达 ，有关反应的离子方程式为_； （3） 从理论上考虑，下列物质也能吸收Br2的是_ A . H2OB . Na2CO3C . Na2SO3D . FeCl3（4） 某化学研究性学习小组为了解从工业

15、溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料， 的沸点为 ，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。步骤的操作中对盛有工业溴的蒸馏烧瓶采取的加热方式是_;，溴蒸汽冷凝后得到液溴和溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差较大的特点进行分离，所用的分离仪器名称是_; 三、 实验题 (共1题；共8分)21. （8分） (2018高一下安平期末) 利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下： 用量筒量取50 mL 0.50 molL1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；用另一量筒量取50 mL 0.55 molL1NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液温度。回答下列问题：（1

16、） 倒入NaOH溶液的正确操作是_(填序号)。 A . 沿玻璃棒缓慢倒入B . 分三次少量倒入C . 一次迅速倒入（2） 使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是_(填序号)。 A . 用温度计小心搅拌B . 揭开泡沫塑料板用玻璃棒搅拌C . 轻轻地振荡烧杯D . 用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地上下搅动（3） 现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L 1 molL1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为H1、H2、H3，则H1、H2、H3的大小关系为_。 （4） 假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 gcm3，又知中和反应后生成溶液的比热容c4.18 Jg11。为了计算

17、中和热，某学生记录数据如下： 实验序号起始温度t1/ 终止温度t2/盐酸氢氧化钠溶液混合溶液20.020.123.220.220.423.420.520.623.6依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热H_(结果保留一位小数)。（5） _(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是_。 四、 计算题 (共1题；共2分)22. （2分） (2018高一上静宁期中) 一块表面被氧化成氧化钠的金属钠，质量是10.8 g。将它投入到水中完全反应后，收集到0.2 g氢气(已知Na2OH2O=2NaOH)，溶液的体积为100mL，试计算： （1） 未被氧化的金属钠的质量是多少克_？ （2） 反应后所得溶液中溶质的物质的量浓度_。 第 12 页 共 12 页参考