拉萨市高二下学期期中化学试卷（理科）（I）卷（模拟）

1、拉萨市高二下学期期中化学试卷（理科）（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共22题；共44分)1. （2分） 下列物质中，属于电解质的是（ ） A . 铜B . 酒精C . 蔗糖D . 食盐晶体2. （2分） (2017高二上大连期末) 下列四支试管中，过氧化氢分解的化学反应速率最大的是（ ） 试管温度过氧化氢浓度催化剂A室温（25）12%有B水浴加热（50）4%无C水浴加热（ 50）12%有D室温（25）4%无A . AB . BC . CD . D3. （2分） 日常生活离不开洗涤下列使用的洗涤剂不正确的是（ ） A . 用纯碱溶液清洗餐具上的油污B . 用漂白液洗涤衣服上的

2、字迹C . 用稀硫酸清洗水壶里的水垢D . 用汽油清洗皮肤上的油漆4. （2分） (2016高二上湖北期中) 常温下设a代表Ba（OH）2 ， b代表NaOH溶液，c代表NH3H2O溶液下列说法正确的是（ ）A . 同物质的量浓度的三种溶液的pH：a=bcB . 同pH时，三种溶液稀释相同倍数后，pH：a=bcC . 同pH,同体积的三种溶液消耗同浓度盐酸的体积：a=b=cD . 同体积的三种溶液消耗同浓度盐酸的体积：a=b=c5. （2分） (2017高二上荆州期中) 下列事实中不能用平衡移动原理解释是（ ）A . 密闭、低温是存放氨水的必要条件B . 实验室常用排饱和食盐水法收集氯气C .

3、 打开汽水瓶时，有大量气泡冒出D . 已知合成氨的反应为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.4 kJ/mol，工业上采用较高温度和使用催化剂以提高氨气的产率6. （2分） 在一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应2HI（g）H2（g）+I2（g），2s时生成0.1mol H2 ， 则以HI表示该时段的化学反应速率是（ ）A . 0.05 molL1s1B . 0.1 molL1s1C . 0.2 molL1s1D . 0.8 molL1s17. （2分） 下列反应的离子方程式正确的是（ ）A . 铁与硫酸铜溶液反应：Fe+Cu2+Cu+Fe 3+B . 铜与

4、稀硝酸反应：Cu+4H+2NO3Cu2+2NO2+2H2OC . 铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2D . 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+SO42+H+OHBaSO4+H2O8. （2分） (2015高三上朝阳期中) 为了控制温室效应，工业上可用CO2来生产甲醇一定条件下，在体积为1L的恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2 ， 发生如下反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H0下列说法正确的是（ ） A . 升高温度，该反应的平衡常数增大B . 当v（CO2）：v （H2）=1：3时，反应达到平衡C . 当 c（CH3OH

5、）=1molL1时，反应达到平衡D . 平衡后再充入一定量的CO2 ， 甲醇的体积分数一定增大9. （2分） (2016高一上株洲期中) 实验室需配制一种仅含四种离子（不包括水电离出的离子）的混合溶液，且在混合液中四种离子的物质的量浓度均为0.5molL1 ， 下面四个选项中能达到此目的是（ ） A . Fe2+、Na+、NO3、ClB . Mg2+、NH4+、SO42、NO3C . H+、K+、Cl、CO32D . K+、Mg2+、CO32、OH10. （2分） (2016高三上洛阳期中) 将 4mol A 气体和 2mol B 气体在 2L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应： 2A（

6、g）+B（g）3C（g）+4D（s），若经 2s后测得 C 的浓度为 0.9molL1 ， 现有下列几种说法：用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3molL1s1用物质 D 表示的反应的平均速率为 0.6molL1s12s 时物质 A 的转化率为30%用A、B、C来表示反应速率，其速率之比=2：1：3其中正确的是（ ）A . B . C . D . 11. （2分） (2018高二上长春期中) 电解质溶液有许多奇妙之处，你只有深入思考，才能体会到它的乐趣。下列关于电解质溶液的叙述中正确的是（ ） A . Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类不相同B . 常温下，1 molL1的

7、CH3COOH溶液与1 molL1的NaOH溶液等体积混合后，所得混合液中：c(Na+)c(CH3COO)c(H+)c(OH)C . 物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c(NH4)前者小于后者D . 常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)=105 molL1 ， 则此溶液可能是盐酸12. （2分） (2018安阳模拟) 常温下,用等浓度的NaOH溶液分別滴定相同体积的NH4Cl、KH2PO4及CH3COOH溶液，滴定曲线如下图所示:下列说法正确的是（ ）A . NH3H2O=NH4+OH-的lg K =-9.25B . 0.1mol/LKH2PO4溶液中:c(HPO42-

8、 )KH2PO4NH4Cl13. （2分） 对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是（ ）A . 升高温度，对正反应的反应速率影响更大B . 增大压强，对正反应的反应速率影响更大C . 减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大D . 加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大14. （2分） 在密闭容器中，对于可逆反应A+3B2C（气），平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是（ ）A . 若正反应方向H0，则T1T2B . 压强增大时，混合气体的平均相对分子质量减小C . B一定为气体D . A一定为气体15. （2分） (2015潮州模拟) 常温下，下列离子浓度关系

9、或结论正确的是（ ） A . 将0.1mol/L氨水与0.1 mol/L稀盐酸等体积混合：c（NH ）c（Cl）c（H+）c（OH）B . 将pH=2 的稀盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液pH7C . 0.10 molL1的氨水用HNO3溶液完全中和后，溶液显中性D . 用惰性电极电解稀硫酸时，实质是电解水，溶液的pH不变16. （2分） (2020高二上芜湖期末) 下列有关说法正确的是（ ） A . 常温下，向醋酸溶液中加入少量水，溶液中C(H)将增大B . 常温下，pH相同的NaOH溶液和Ba(OH)2溶液中，水的电离程度相同C . 向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水，所得溶

10、液的pH不变D . 中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸17. （2分） (2016高二上重庆期中) 在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X（g）Y（g），温度T1、T2下X的物质的量浓度c（x）随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ） A . M点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率增大B . T2下，在0t1时间内，v（Y）= mol/（Lmin）C . M点的正反应速率v正小于N点的逆反应速率v逆D . 该反应进行到M点吸收的热量小于进行到W点放出的热量18. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 将盐酸和醋酸钠溶液混合后溶液至中性，溶液中c（N

11、a+）=c（Cl）B . 1molCH4分子中含有的共价键数目等于1molNa2O2固体中含有的离子总数C . 80的纯水的pH大于25的纯水的pHD . 等体积、等pH的盐酸和醋酸与1mol/L的NaOH溶液完全中和，消耗的NaOH溶液体积后者多19. （2分） (2016高二上上饶期末) 相同体积、相同pH的某一元强酸溶液和某一元中强酸溶液分别与等质量且少量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是（ ） A . B . C . D . 20. （2分） (2018高二上武汉期末) 已知某可逆反应：mA（g）nB（g） r C（g）在密闭容器中进行。下图表示此反

12、应在不同时间t，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的百分含量（B%）的关系曲线。由曲线分析下列判断正确的是（ ）A . T1T2 ， p1p2 ， mnr，正反应吸热B . T1T2 ， p1p2 ， mnr，正反应吸热C . T1T2 ， p1p2 ， mnr，正反应放热D . T1T2 ， p1p2 ， mnr，正反应放热21. （2分） (2017高二上武汉期末) 把下列溶液加水稀释，溶液中每种离子的浓度都不会增加的是（ ）A . CH3COOH溶液B . NaCl溶液C . NaOH溶液D . FeCl3溶液22. （2分） (2018高一下肇庆期末) 在500和催化剂存在的条件下，

13、在固定容积的容器中发生如下反应2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）（正反应放热）。下列有关说法正确的是（ ） A . 若降低温度，可以加快反应速率B . 在上述条件下，SO2能完全转化为SO3C . 使用催化剂是为了加快反应速率D . 达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等二、 解答题 (共4题；共29分)23. （4分） (2016高二上天津期中) 在容积为1L的密闭容器中，加入1.0mol A和2.2mol B进行如下反应：A（g）+2B（g）C（g）+D（g），在800时，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图 （1） 800时，05min内，以B表示的平均反应速率为_ （2）

14、利用图中数据计算在800时的平衡常数的数值为_ （3） 若700，反应达平衡时，A的浓度为0.55mol/L，则该反应为_反应（填“吸热”或“放热”） （4） 800时，某时刻测得体系中物质的量浓度如下：c（A）=0.06molL1，c（B）=0.50molL1，c（C）=0.20molL1，c（D）=0.018molL1，则此时该反应_（填“向正方向进行”、“向逆方向进行”或“处于平衡状态”） 24. （7分） (2017高二上涡阳期末) 某二元酸（用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A=H+HA ， HAH+A2 回答下列问题： （1） Na2A溶液显_（填“酸性”、“中性”或“碱性”

15、），原因是_;（用离子方程式表示） （2） 在0.1molL1的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系不正确的是 A . c（A2）+c（HA）+c（H2A）=0.1molL1B . c（H+）=c（OH）+c（HA）C . c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（HA）+2c（A2）D . c（Na+）=2c（A2）+2c（HA）（3） 已知0.1molL1 NaHA溶液的pH=2，则0.1molL1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度_;（填“”、“”或“=”）0.11molL1，理由是_ 25. （12分） (2018高二上包头期中) （1） I现用物质的量浓度为0.100 0 molL-1的标

16、准NaOH溶液去滴定V mL盐酸的物质的量浓度，请填写下列空白： 从下表中选出符合题意选项_（2） 某学生的操作步骤如下： A移取20.00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入23滴酚酞；B用标准溶液润洗滴定管23次；C把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴部分充满溶液；D取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上 23 mL；E调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；F把锥形瓶放在滴定管下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。符合题意操作步骤的顺序是_A_(用字母序号填写)。判断到达滴定终点的实验现象是_。（3） 若滴定达终点时，滴定管中的液面如

17、上图所示，正确的读数为_ A . 22.30 mLB . 23.65 mLC . 22.35 mLD . 23.70 mL（4） 由于不符合题意操作，使得上述所测盐酸溶液的浓度偏高的是_(填字母)。 A . 中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数B . 酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用25.00 mL待测酸溶液注入锥形瓶进行滴定C . 碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定D . 用酸式滴定管量取待测盐酸时，取液前有气泡，取液后无气泡（5） 滴定结果如下表所示： 滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL20.001.0221.0320.002.0021.9920.000.2020.20若NaOH标准溶液的浓度为0.1010 mol/L，则该样品的浓度是_;。26. （6分） (2016海南) 顺1，2二甲基环丙烷和反1，2二甲基环丙烷可发生如图1转化：该反应的速率方程可表示为：v（正）=k（正）c（顺）和v（逆）=k（逆）c（反），k（正）和k（逆）在一定温度时为常数，分别称作正，逆反应速率常数回答下列问题：（1） 已知：t1温度下，k（正）=0.006s1，k（逆）=0.002s1，该温度下反应的平衡常数值K1=_；该反应的活化能Ea（正）小于Ea（逆），则H_0（填“小于”“等于”或“大于”）（2） t2温度下，图2中能表示顺式异构体的质