拉萨市高二下学期第一次月考化学试卷C卷

1、拉萨市高二下学期第一次月考化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高一下黑龙江期末) 下列几种化学电池中，不属于可充电电池的是（ ） A . 碱性锌锰电池B . 手机用锂电池C . 汽车用铅蓄电池D . 玩具用镍氢电池2. （2分） (2016高二上莆田期中) 下列与化学反应能量变化相关的叙述不正确的是（ ） A . 生成物总能量不一定低于反应物总能量B . 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C . 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D . 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）在光照和点燃条件下的

2、H相同3. （2分） (2018高二上陆川期末) 对于反应2C4H10(g) + 13O2(g) = 8CO2(g) + 10H2O(l)；H= -5800kJ/mol下列叙述错误的是（ ） A . 该反应的反应热为H= -5800kJ/mol，是放热反应；B . 该反应的H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关；C . 该式的含义为：25、101kPa下，2mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJ；D . 该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ/mol。4. （2分） (2016高二上株洲期中) 在下列各说法中，正确的是（ ） A .

3、 H0表示放热反应，H0表示吸热反应B . 0.5 mol H2SO4与0.5 mol Ba（OH）2完全反应生成BaSO4时放出的热叫做中和热C . 1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热D . 热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数5. （2分） (2017高二下蕲春期中) 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ） A . 碳棒作电极电解饱和食盐水，阳极的电极反应式为2Cl2eCl2B . 由C（石墨）（s）C（金刚石）（s）H=+1.90 kJmol1可知，金刚石比石墨稳定C . 粗铜精炼时，与电池正极相连的

4、是纯铜，电极反应式为：Cu2eCu2+D . 在稀溶液中：H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3KJ/mol，则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O（l）时也放出57.3 kJ的热量6. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 已知C（石墨，s）C（金刚石，s）H0则金刚石比石墨稳定B . 已知2NaOH（aq）+H2SO4（aq）Na2SO4（aq）+2H2O（l）H=114.6 kJ/mol则该反应的中和热为114.6 kJ/molC . 燃烧热或中和热是反应热的种类之一D . 在稀溶液中，1molCH3COOH和1mol NaOH完全中和时放出的热量为57.3k

5、J7. （2分） (2017高二上广州期中) N2和H2合成NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（ ）A . N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；H=2（ba） kJ/molB . N2（g）+3H2（g）2NH3（l）；H=2（abc） kJ/molC . N2（g）+ H2（g）NH3（l）；H=（b+ca） kJ/molD . N2（g）+ H2（g）NH3（g）；H=（a+b） kJ/mol8. （2分） (2018高二下杭州期中) 已知反应：2H2(g)+O2(g)2H2O(l)；H= -571.6kJmol-1 ， 下列对于反应2H2O(l)2H2(g)+O2(g)

6、的说法错误的是（ ） A . 吸热反应B . S0C . 只能在电解条件下进行D . 在一定温度下可以自发进行9. （2分） (2016高一下城中期中) 单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如图所示，下列说法不正确的是（ ） A . 单斜硫和正交硫互为同素异形体B . 单斜硫比正交硫稳定C . 两种硫的燃烧反应均为放热反应D . S（s，单斜）=S（s，正交）H=0.33 kJmol110. （2分） 对于1mol/L盐酸与铁片的反应，下列措施不能使产生H2反应速率加快的是（ ）A . 加入一小块铜片B . 改用等体积 98%的硫酸C . 用等量铁粉代替铁片D . 改用等体积3mol/L盐酸

7、11. （2分） (2016高二上天津期中) 在体积为V L的恒容密闭容器中盛有一定量H2 ， 通入Br2（g）发生反应H2（g）+Br2（g）2HBr（g）H0当温度分别为T1、T2 ， 平衡时，H2的体积分数与Br2（g）的物质的量变化关系如图所示下列说法正确的是（ ） A . 若b、c两点的平衡常数分别为K1、K2 ， 则K1K2B . a、b两点的反应速率：baC . 为了提高Br2（g）的转化率可采取增加Br2（g）通入量的方法D . b、c两点的HBr的体积分数bc12. （2分） (2018高一下城中期末) 已知：C（s）+CO2（g） 2CO（g） H0。该反应达到平衡后，下列

8、条件有利于反应向正方向进行的是（ ） A . 升高温度和减小压强B . 降低温度和减小压强C . 降低温度和增大压强D . 升高温度和增大压强13. （2分） (2019高二上杭锦后旗期末) 高温、催化剂条件下，某反应达到平衡，平衡常数Kc(CO)c(H2O)/c(CO2)c(H2)。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（ ） A . 该反应为吸热反应B . 恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C . 升高温度，逆反应速率减小D . 该反应的化学方程式为COH2O（g） CO2H214. （2分） (2017高二上淮北期中) 在密闭容器中，反应X2（g）+Y2（g）2XY（g）；

9、H0，达到甲平衡在仅改变某一条件后，达到乙平衡，图中对此过程的分析正确的是（ ）A . 图I是加入适当催化剂的变化情况B . 图是扩大容器体积的变化情况C . 图是增大压强的变化情况D . 图是升高温度的变化情况15. （2分） (2018高二上孙吴期中) 在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX（g） nY（g）；H =QkJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示： 温度1231001.000.750.532001.200.090.633001.301.000.70下列说法正确的是（ ）A . mnB . 温度不变，压强增大，Y的质量分数

10、减少C . Q0D . 体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动16. （2分） (2016四川) 一定条件下，CH4与H2O（g）发生反应：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）设起始 =Z，在恒压下，平衡时CH4的体积分数（CH4）与Z和T（温度）的关系如图所示，下列说法正确的是（ ） A . 该反应的焓变H0B . 图中Z的大小为a3bC . 图中X点对应的平衡混合物中 =3D . 温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后（CH4）减小二、 非选择题 (共6题；共45分)17. （8分） (2016高二上重庆期中) 运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义 （

11、1） 已知： O2（g） O2+（g）+ eH1=+587.9kJ/molK1PtF6（g）+ePtF6（g）H2=771.1kJ/molK2O2+PtF6（s）O2+（g）+PtF6（g）H3=+482.2kJ/molK3则反应O2（g）+PtF6（g）O2+PtF6（s）的H=_，K=_（用K1、K2、K3表示）（2） 一定条件下，铁可以和CO2发生反应：Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g），已知该反应的平衡常数K 与温度T 的关系如图甲所示 T、p Pa压强下的密闭容器中进行反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_a混合气体的平均相对分子质量不再变化b容器内压强不再变化cv正（

12、CO2）=v逆 （FeO）dCO2的体积分数不再变化T1温度下，向体积为VL的密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2，达到平衡时则CO2的平衡转化率为_；反应过程中体系的能量_（增多或降低）T2温度下，恒容密闭容器中，反应过程中测定CO和CO2物质的量与时间的关系如图乙所示则T1_T2（填、或=），CO2的平衡转化率为_，平衡时混合气体的密度与起始时气体的密度之比为_18. （8分） (2017高二上资阳期末) 某化学兴趣小组要完成中和热的测定 （1） 实验桌上备有大小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、量筒、0.5molL1盐酸、0.55molL1NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品

13、是_ （2） 实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？_（填“能”或“否”），其原因是_ 在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是_（3） 他们记录的实验数据如表： 实验用品溶液温度中和热t1t2H50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液50 mL 0.5 molL1 HCl溶液2023.3_kJ/mol50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液50 mL 0.5 molL1 HCl溶液2023.5已知：反应后溶液的比热容c为4.18kJ1kg1，各物质的密度均为1gcm3计算完成上表（保留两位小数）（4） 实验分析 若用醋酸代替HCl做实验，测得的中和热的数值_（填“偏大”或“

14、偏小”或“无影响”）若用60mL 0.5molL1HCl溶液与50mL 0.55molL1NaOH溶液完成实验，与上述实验相比，测得反应放出的热量_（填“偏大”或“偏小”或“不变”），中和热_（填“偏大”或“偏小”或“不变”）19. （5分） (2013海南) 溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料组燃剂等，回答下列问题： （1） 海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入 氯气将其中的Br氧化，再用空气吹出溴；然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br和BrO3，其离子方程式为_； （2） 溴与氯能以共价键结合形成BrClBrCl分子中，_显正电性BrCl与水发生反应的化学方程式为_； （3） Cu

15、Br2分解的热化学方程式为：2CuBr2（s）=2CuBr（s）+Br2（g）H=+105.4kJ/mol在密闭容器中将过量CuBr2于487K下加热分解，平衡时p（Br2）为4.66103Pa 如反应体系的体积不变，提高反应温度，则p （Br2）将会_（填“增大”、“不变”或“减小”）如反应温度不变，将反应体系的体积增加一倍，则p（Br2）的变化范围为_20. （7分） SO2、NO、NO2、CO都是污染大气的有害气体，对其进行回收利用是节能减排的重要课题 （1） 上述四种气体中直接排入空气时会引起酸雨的有_（填化学式） （2） 已知：2SO 2（g）+O 2（g）=2SO 3（g）；H=1

16、96.6kJ/mol O 2（g）+2NO（g）=2NO 2（g）；H=113.0kJ/mol反应：NO 2（g）+SO 2（g）=SO 3（g）+NO（g）的H=kJ/mol一定条件下，将NO 2和SO 2以体积比1：1置于恒温恒容的密闭容器中发生反应：NO 2（g）+SO 2（g）SO 3（g）+NO（g），下列不能说明反应达到平衡状态的是_（填字母）a体系压强保持不变b混合气体的颜色保持不变cNO的物质的量保持不变d每生成1molSO 3的同时消耗1molNO 2（3） CO可用于合成甲醇，其反应的化学方程式为CO（g）+2H 2（g）CH 3OH（g）在一容积可变的密闭容器中充有10m

17、olCO和20mol H 2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇CO的平衡转化率（）与温度（T）、压强（p）的关系如图1所示 上述合成甲醇的反应为_（填“放热”或“吸热”）反应A、B、C三点的平衡常数K A、K B、K C的大小关系为_若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积为_L（4） 某研究小组设计了如图2所示的甲醇燃料电池装置 该电池工作时，OH向_（填“a”或“b”）极移动电池工作一段时间后，测得溶液的pH减小，则该电池总反应的离子方程式为_21. （7分） (2018高二上承德期末) 氨是重要的无机化工产品，合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理如

18、下:N2(g)+3H2(g) 2NH3 (g)H0。在恒温恒容密闭容器中进行合成氨反应，各组分浓度与时间的关系如图所示。（1） 表示N2浓度变化的曲线是_(填字母)，25min时c(NH3)=_。 （2） 025min内，用H2浓度变化表示的化学反应速率是_。 （3） 此温度下，上述反应的平衡常数K的数值为_。 （4） 若升高温度，则平衡向_(填“正反应”或“逆反应”)方向移动；正反应速率_(填“增大”“减小”或“不变”，下同),逆反应速率_。 22. （10分） (2015长春模拟) CO的应用和治理问题属于当今社会的热点问题 （1） 汽车尾气中CO的治理，常用四氧化三钴（Co3O4）纳米棒的作催化剂，低温下与O2反应生成CO2下列说法中正确的是（不定项选择） A . 该反应是分解反应B . 反应前后Co3O4化学性质不改变C . 反应前后碳元素的化合价不变D . 该反应的H0（2） 光气（COCl2）是一种重要的化工原料，用于农药、医药、聚酯类材