重庆市高一下学期化学期末考试试卷（I）卷（模拟）

1、重庆市高一下学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共25题；共50分)1. （2分） 下列说法中，错误的是（ ） A . 我国目前最主要的能源是煤炭B . 人体运动所消耗的能量与化学反应无关C . 人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应所产生的D . 煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料2. （2分） (2017高二上南宁期中) 如图为用球棍模型表示的某有机反应过程的示意图，该反应的类型是（ ）A . 取代反应B . 加成反应C . 聚合反应D . 氧化反应4. （2分） (2017高二上芗城期末) 下列既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）

2、A . 二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳B . 葡萄糖在人体内氧化C . 锌粒与稀H2SO4反应制取H2D . Ba（OH）28H2O与NH4Cl反应5. （2分） 可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）在一定条件下于1L的密闭容器中发生，若开始时加入1mol N2、4mol H2、2mol NH3 ， 反应达到平衡 时各组分的浓度可能达到的值是（ ）（ ） A . c（N2）2 mol/LB . c（N2）0 mol/LC . c（H2）1 mol/LD . c（NH3）2.5 mol/L6. （2分） 从海带中提取碘，可经过一下实验不走完成 海带 海带灰 滤液 （ ）A . 在灼

3、烧过程中使用的玻璃仪器有酒精灯、玻璃棒、坩埚B . 在上述氧化过程中发生反应的离子方程式为2I+H2O2I2+2OHC . 检验碘单质时，可选用淀粉碘化钾试纸，若试纸变蓝说明有碘单质D . 在分液时，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，上层液体从上口倒出7. （2分） (2017高二下金华期末) 下列说法错误的是（ ） A . 含有离子键和共价键的化合物一定是离子化合物B . Na投入到水中，有共价键的断裂与形成C . 液态水转变为气态水需要吸热，说明旧键断裂吸收的能量大于新键形成放出的能量D . N2和NCl3两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构8. （2分） 下列说法正确的是（ ）

4、A . 酸式盐的水溶液不一定显酸性B . 金属氧化物一定属于碱性氧化物C . 丁达尔效应是胶体的本质特征D . Na2O属于碱性氧化物，CO属于酸性氧化物9. （2分） (2019高三上拜泉月考) W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，四种元素与锂组成的盐是一种新型的锂离子电池的电解质(结构如图，箭头指向表示共同电子对由W提供)。下列说法不正确的是（ ） A . W的非金属性比Y的强B . 在该物质中原子满足8电子稳定结构C . 该物质中含离子键和共价键D . Z的氧化物都易溶于水中10. （2分） (2019高二上埇桥期末) 为探究锌与稀硫酸的反应速率(以v

5、(H2)表示)，向反应混合液中加入少量下列物质，下列判断正确的是（ ） A . 加入NH4HSO4固体，v(H2)不变B . 加入KNO3固体，v(H2)不变C . 加入CH3COONa固体，v(H2)减小D . 滴加CuSO4溶液，v(H2)减小11. （2分） (2016高二上莆田期中) 下列说法中正确的是（ ） A . 在电解池中，物质在阴极发生氧化反应B . 在电解池中，与电源正极相连的电极是阴极C . 在原电池中，物质在负极发生氧化反应D . 在原电池中，电子由正极流向负极12. （2分） (2016高二上连云港期中) 下列实验方法能达到实验目的是（ ） A . 用分液漏斗从食醋中分

6、离出乙酸B . 用焰色反应鉴别Na2SO4和Na2CO3C . 用NaOH溶液除去Cl2中含有的少量HClD . 用KSCN溶液检验FeCl3溶液 中是否含有Fe3+13. （2分） (2017高一下海南期末) 下列说法错误的是（ ） A . 苯和乙烯都能与H2发生加成反应B . 蔗糖在人体内水解的产物只有葡萄糖C . 食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到D . 煤可与水蒸气反应制成水煤气，水煤气的主要成分为CO和H214. （2分） 根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是（ ） A . CH3CH=C（CH3） CH3 3甲基2丁烯B . CH3CH（CH3）CH（Cl）CH3 3甲基2

7、氯丁烷C . CH3CH（OH）CH2CH3 3羟基丁醇D . CH3CH（C2H5）CH2CH2CH3 2乙基戊烷15. （2分） (2017高一下南充期末) 在光照条件下，CH4与Cl2能发生取代反应。若将1molCH4与Cl2反应，待反应完成后测得四种有机取代物的物质的量之比为：n(CH3Cl):n(CH2Cl2)：n(CHCl3):n(CCl4)=4:3:2:1,则消耗的Cl2为（ ） A . 1.0molB . 2.0molC . 3.0molD . 4.0mol16. （2分） (2018高二上佛山期末) 蔬菜、水果中富含纤维素，纤维素被食入人体后的作用是（ ） A . 为人体内的

8、化学反应提供原料B . 为维持人体生命活动提供能量C . 加强胃肠蠕动，具有通便功能D . 人体中没有水解纤维素的酶，所以纤维素在人体中没有任何作用17. （2分） 化学与生活密切相关，下列说法正确的是（ ）A . 聚乙烯塑料不会造成环境污染B . 煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料C . 通过蒸发可从海水中提取溴、碘、镁D . 利用粮食酿酒经历了淀粉葡萄糖乙醇的化学变化过程18. （2分） 从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。如图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于（ ） A . 金属的导电性强弱B . 金属在地壳中的含量多少C

9、. 金属的化合价高低D . 金属的活动性强弱19. （2分） (2018高二上长春期中) 对可逆反应4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)，下列叙述正确的是（ ） A . 达到化学平衡时，4v正(O2)5v逆(NO)B . 若单位时间内生成x mol NO的同时消耗x mol NH3 ， 则反应达到平衡状态C . 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D . 化学反应速率关系是：2v正(NH3)3v正(H2O)20. （2分） (2018高二下南宁期末) 下列设备工作时，将化学能转化为电能的是（ ） ABCD 硅太阳能电池铅蓄电池燃气灶电烤箱A . A

10、B . BC . CD . D21. （2分） (2017高二上天水开学考) 下列各图所表示的“一个反应过程”符合放热反应的是：（ ） A . B . C . D . 22. （2分） 下列所加的物质属于催化剂的是（ ）A . 电解水制氢气时，加入少量的Na2SO4B . 利用H2O2水溶液制氧气时，加入少量的MnO2固体C . 实验室用浓盐酸制氯气时，需加入MnO2固体D . 纯锌与硫酸反应制氢气时，滴入少量硫酸铜23. （2分） (2017高二上西湖期中) 铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是（ ）A . 正极反应为：Zn2eZn2+B . 电池反应为：Zn+Cu2+Zn2+CuC

11、. 在外电路中，电子从正极流向负极D . 盐桥中的K+移向ZnSO4溶液24. （2分） (2016高一下曲阳月考) 在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制（ ） A . 合金B . 半导体C . 催化剂D . 农药25. （2分） (2016高一下武城期末) 下列说法正确的是（ ） A . 原子的半径越小，其原子序数越大B . 最外层电子数少的原子一定比最外层电子数多的原子易失电子C . 金属性、非金属性强弱从根本上取决于其原子核外电子的排布情况D . 元素的化合价越高，其金属性越强二、 推断题 (共1题；共2分)26. （2分） 写出二氯甲烷和氯气在光照条件下反应

12、的化学方程式_，该化学反应的反应类型为_三、 填空题 (共2题；共14分)27. （7分） (2017高三上海淀期中) A、D、E、W是中学常见的四种元素，原子序数依次增大。A的原子最外层电子数是次外层的2倍，D的氧化物属于两性氧化物，D、E位于同周期，A、D、E的原子最外层电子数之和为14，W是人体必需的微量元素，缺乏W会导致贫血症状。 （1） A在元素周期表中的位置是_。 （2） 下列事实能用元素周期律解释的是_(填字母序号）。a . D的最高价氧化物对应水化物的碱性弱于Mg(OH)2b. E的气态氢化物的稳定性小于HFc. WE3的溶液可用于刻蚀铜制的印刷电路板（3） E的单质可以从Na

13、Br溶液中置换出Br2单质，从原子结构的角度解释其原因是_。 （4） 工业上用电解法制备D的单质，反应的化学方程式为_。家用“管道通”的有效成分是烧碱和D的单质，使用时需加入一定量的水，此时发生反应的化学方程式为_。（5） W的单质可用于处理酸性废水中的NO3-，使其转换为NH4+，同时生成有磁性的W的氧化物X，再进行后续处理。 上述反应的离子方程式为_。 D的单质与X在高温下反应的化学方程式为_。28. （7分） (2018高二下高明期末) 有机物A、B、C结构如下： （1） A分子的主链上有_个碳原子 ；若A是某单烯烃与H2发生加成反应后得到的产物，符合此条件的单烯烃有_种。 （2） B在

14、常温下呈_态；B的系统命名法名称是_。 （3） C的分子式是_，向C中滴入溴水时，1molC能与_molBr2发生加成。 （4） 关于A，B，C三种物质的下列说法中错误的是_。a都能发生氧化反应b.都能发生消去反应c.都能发生取代反应d.都能发生聚合反应四、 实验题 (共1题；共9分)29. （9分） (2018东莞模拟) 氨基甲酸铵(NH2COONH4)是一种白色固体，易分解，易水解，可用作肥料、灭火剂、洗涤剂等。实验室制备氨基甲酸铵的反应如下：2NH3(g)+CO2(g) NH2 COONH4(s)H0，该反应在干燥条件下仅生成氨基甲酸铵，若有水存在则水解生成碳酸铵或碳酸氢铵。某化学兴趣小

15、组按下图装置进行如下实验：步骤1：按图连接好实验装置，.。步骤2：在相应仪器中装入药品，其中1在三颈烧瓶中加入足量的氢氧化钠固体，在恒压滴液漏斗中装入浓氨水。步骤3：滴加浓氨水并搅拌，调节反应速率，在反应器中得到产品。请回答下列问题：（1） 将步骤1补充完整：_（2） 干燥管中盛放的药品是_（3） 对比碳酸盐和酸反应制CO2，该实验利用干冰升华产生CO2气体的优点有_(写出一种即可)。 （4） 三颈烧瓶中产生氨气的原理是_。 （5） 反应后期随着产生CO2气流减慢，导致反应物比例不当，可采取的措施是_。 （6） 尾气处理装置中双通玻璃管的作用是_(用文字叙述)，浓硫酸的作用是_、_。 （7） 取部分变质(混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵)样品1.173g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.500g。则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为_。 第 13 页 共 13 页参考答案一、 单选题 (共25题；共50分)1-1、2-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16