西宁市语文高一上学期化学期中考试试卷C卷（模拟）

1、西宁市语文高一上学期化学期中考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2020高二上新宁期末) 下列分离方法不正确的是（ ） A . 用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B . 用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C . 用四氯化碳萃取碘水中的碘D . 用分液漏斗分离汽油和植物油2. （2分） 以下实验操作错误的是（ ） A . 给试管里的固体加热时，试管口略向下倾斜B . 给烧瓶里的液体加热时，垫上石棉网C . 用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯D . 用托盘天平称量固体的质量时，砝码放在右盘3. （2分） (2016高一上广州期中) 关于物质的类别，下

2、列说法正确的是（ ） A . 食盐水、糖水、冰水都属于混合物B . 烧碱、火碱、消石灰都属于碱C . KHSO4、HCl、HNO3在水中都能电离出氢离子，都属于酸D . 溶液、胶体、浊液都属于稳定的分散系4. （2分） (2017高三上邵东月考) NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）A . 标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19NAB . 常温下，0.1 mol乙烷与乙烯混合气体中所含碳原子数为0.2NAC . 在标准状况下，2.24 L四氯甲烷中所含分子数为0.1NAD . 1 mol苯分子中含有碳碳双键数为3 NA5. （2分） (2018高一上长春期中) 在无色透明的酸

3、性溶液中，能大量共存的离子组是（ ） A . Cu2+、Ca2+、 、ClB . Al3+、Na+、Cl、 C . 、Ba2+、 、 D . K+、Fe3+、Cl、 6. （2分） 单质钛的机械强度高，抗蚀能力强，有“未来金属”之称。工业上常用硫酸分解钛铁矿(FeTiO3)的方法制取二氧化钛，再由二氧化钛制金属钛，主要反应有：FeTi03+3H2SO4=Ti(SO4)2+FeSO4+3H2OTi(SO4)2+3H2O=H2TiO3+2H2SO4H2TiO3TiO2+H2OTiO2+2C+2Cl2TiCl4+COTiCl4+2Mg2MgCl2+Ti下列叙述错误的是（ ）A . 反应属于非氧化还原

4、反应B . 反应是水解反应C . 反应中二氧化钛是氧化剂D . 反应表现了金属镁还原性比金属钛强7. （2分） (2018高一上成都期中) 在Na2SO4和K2SO4的混合溶液中，当c（Na+）=0.2 molL-1 ， c（SO42）=a molL-1 ， c（K+）=b molL-1时，a与b的关系是（ ） A . a=0.5bB . a=0.2+bC . a=0.1+0.5bD . 无法计算8. （2分） (2018高三下绥化开学考) 在下列反应中，水仅作还原剂的是（ ） A . Na2OH2O2NaOHB . 2F22H2O4HFO2C . Cl2H2OHClHClOD . 2K2H2

5、O2KOHH29. （2分） (2018高一上湛江月考) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 标准状况下，2.24 L H2和O2的混合气体中分子数为0.2 NAB . 1L 0.1 molL-1碳酸钠溶液中含有的氧原子数为0.3 NAC . 14g N2 和CO的混合气体中分子数为0.5 NAD . 1L 0.1 molL-1盐酸中含有HCl分子数为0.1 NA10. （2分） (2016高一上上饶期中) 某溶液中大量存在以下浓度的五种离子：0.4mol/L Cl、0.8mol/L SO42、0.2mol/L Al3+0.6mol/L H+、M，则M及其物质的量浓度可

6、能为（ ） A . Na+0.6mol/LB . CO32 0.2 mol/LC . Mg2+0.4 mol/LD . Ba2+0.4mol/L11. （2分） (2018桂林模拟) 下列说法中正确的是（ ） A . 石油液化气、汽油、地沟油加工制成的生物柴油都是碳氢化合物B . 铜盐有毒，主要是因为铜离子能与蛋白质反应，使蛋白质变性C . 聚乙烯塑料可用于食品包装，该塑料的老化是因为发生加成反应D . 医用酒精和葡萄糖注射液可用丁达尔效应区分12. （2分） (2016高一上邯郸期中) 下列说法正确的是（设阿伏加德罗常数的数值为NA）（ ）A . 在标准状况下，22.4L水所含分子数目为NA

7、B . 1molL1K2SO4溶液所含K+数目为2NAC . 1mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为NAD . O2的摩尔体积约为22.4 Lmol113. （2分） (2016高二下定兴期中) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 实验室用大理石与醋酸反应制取二氧化碳：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2OB . 氯乙酸与氢氧化钠溶液共热：CH2ClCOOH+OHCH2ClCOO+H2OC . 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O+CO2+H2O2C6H5OH+CO32D . 用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+2Ag（NH3）2+2OH CH3COO+

8、NH4+3NH3+2Ag+H2O14. （2分） 下列各组物质的分类正确的是（ ） 混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银 电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱同位素：1H+、2H+、3H+同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨A . B . C . D . 全部正确15. （2分） (2015高二上陆良期末) 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A . 1mol乙基（C2H5）中含有的电子数为16NAB . 8g CH4中含有10NA个电子C . 标准状况下22.4L氯仿（三氯甲烷）中共价键数目为4NAD . 28g乙烯、丙烯、丁烯的混合气体，其碳原子数为2NA16. （2分） 已

9、知 2Fe3 +2I2Fe2 +I2、2Fe2 +Cl22Fe3 +2Cl ， 则有关离子的还原性由强到弱的顺序为A . Cl-Fe2+I-B . Fe2+I-Cl-C . I-Fe2+Cl-D . Fe2+Cl-I-17. （2分） (2019高一下长春月考) 对于某些离子的检验及结论一定正确的是 （ ） A . 加入盐酸产生无色气体，通入石灰水中，溶液变浑浊，一定有 B . 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有 C . 加入氢氧化钠并加热，产生气体使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有 D . 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba218. （2分） (

10、2018高一上长沙期中) 在氧化还跟反应中，氧化性强的物质先发生还原反应。已知氧化性:Fe3+Cu2+ ， 现向1L含有0.1mol Fe2(SO4)3和0.2molCuCl2的某混合溶液中加入0.2molFe,充分反应后(忽略溶液体积变化)，下列说法正确的是（ ） A . 析出0.2molCuB . 剩余0.1molFeC . 溶液中c(Fe2+)=0.4mol/LD . 溶液中c(Fe2+):c(Cu2+)=1:119. （2分） 现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，采用下列实验流程加入适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，实现Cl、SO42和NO3的相互分离：其中试剂1、

11、2、4分别为（ ） A . 硝酸银溶液 硝酸钡溶液 稀硝酸B . 氯化钡溶液 稀硝酸 硝酸银溶液C . 氢氧化钠溶液 硝酸银溶液 稀硝酸D . 氯化钡溶液 硝酸银溶液 稀硝酸20. （2分） 下列各溶液中，Na+ 浓度最大的是（ ） A . 1 L 1.2 molL1的NaCl溶液B . 2 L 1 molL1的NaOH溶液C . 0.5 L 0.8 molL1的Na2SO4溶液D . 3 L 0.5 molL1的Na2CO3溶液二、 综合题 (共4题；共39分)21. （6分） 为除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、FeCl3、Na2SO4以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，

12、步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）： （1） 上述实验中第步操作需要烧杯、_、_等玻璃仪器 （2） 判断BaCl2已过量的方法是_ （3） 第步中所有相关的化学方程式是_、_ （4） 若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是_ 22. （6分） 实验室利用饱和NaNO2溶液（12mol/L）和NH4Cl溶液加热制备N2 （1） 若配制250mL上述NaNO2溶液需要的玻璃仪器为_，可用_法收集N2（2） 写出上述实验原理的离子方程式并标出电子转移的数目和方向（单线桥法或双线桥法都可）_; （3） NH4Cl溶液中加人镁粉也可以产生气体，写出相应的化学方程式_; （4） 向20mL

13、 0.01mol/L的HNO2溶液中逐滴滴加相同浓度的NaOH溶液，测得混合液的pH随NaOH溶液的体积的变化如右图所示：（已知HNO2的电离平衡常数为K=4.6X104）则图中a点的c（H+）=_，b点溶液呈酸性的原因是（结合离子方程式表示）_（已知 =2.14） 23. （8分） (2018鄂州模拟) 三氯化铬是化学合成中的常见物质，三氯化铬易升华，在高温下能被氧气氧化，碱性条件下能被H2O2氧化为Cr()。制三氯化铬的流程如下： （1） 重铬酸铵分解产生的三氧化二铬（Cr2O3难溶于水）需用蒸馏水洗涤的原因_，如何判断其已洗涤干净_。 （2） 已知CCl4沸点为57.6，为保证稳定的CC

14、l4气流，适宜的加热方式是_。 （3） 用如图装置制备CrCl3时，主要步骤包括：将产物收集到蒸发皿中；加热反应管至400，开始向三颈烧瓶中通入氮气，使CCl4蒸气经氮气载入反应室进行反应，继续升温到650；三颈烧瓶中装入150mLCCl4，并加热CCl4，温度控制在5060之间；反应管出口端出现了CrCl3升华物时，切断加热管式炉的电源；停止加热CCl4，继续通入氮气；检查装置气密性。操作顺序为：_。（4） 已知反应管中发生的主要反应有：Cr2O3 + 3CCl4 2CrCl3 + 3COCl2，因光气剧毒，实验需在通风橱中进行，并用乙醇处理COCl2，生成一种含氧酸酯（C5H10O3），用

15、乙醇处理尾气的化学方程式为_。 （5） 样品中三氯化铬质量分数的测定 称取样品0.3300g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶(一种带塞的锥形瓶)中，加热至沸后加入1gNa2O2，充分加热煮沸，适当稀释，然后加入过量的2mol/LH2SO4至溶液呈强酸性，此时铬以Cr2O 存在，再加入1.1gKI，密塞，摇匀，于暗处静置5分钟后，加入1mL指示剂，用0.0250mol/L硫代硫酸钠溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准硫代硫酸钠溶液24.00mL。已知：Cr2O +6I+14H+=2Cr3+3I2+7H2O，2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。该

16、实验可选用的指示剂名称为_。移入碘量瓶的CrCl3溶液需加热煮沸，加入Na2O2后也要加热煮沸，其主要原因是_。样品中无水三氯化铬的质量分数为_。24. （19分） (2018高三上北京月考) 甲、乙两同学研究Na2SO3溶液与FeCl3溶液反应的情况。 步骤操作现象I向2 mL 1 molL-1FeCl3溶液中加入一定量的Na2SO3溶液溶液由棕黄色变为红褐色，并有少量刺激性气味的气体逸出（1） 常温下，FeCl3溶液的pH_7（填“”、“”或“=”）。 （2） 分析红褐色产生的原因。 甲同学认为步骤I中溶液呈红褐色是因为生成了Fe(OH)3，用化学平衡移动原理解释溶液呈红褐色的原因：_。

17、乙同学认为可能是发生了氧化还原反应，完成并配平其反应的离子方程式： _Fe3+ +_SO32- +_=_F e2+ +_+_（3） 乙同学查阅资料得知： Fe2+与SO32-反应生成墨绿色的絮状沉淀FeSO3；墨绿色的FeSO3与黄色的FeCl3溶液混合后，溶液呈红褐色。Fe2+与SO32-反应生成墨绿色的絮状沉淀FeSO3；墨绿色的FeSO3与黄色的FeCl3溶液混合后，溶液呈红褐色。甲同学为了确认溶液呈红褐色的原因是生成了Fe(OH)3，设计并完成了如下实验：步骤操作现象II用激光笔照射步骤I中的红褐色溶液出现“丁达尔效应”甲同学因此得出结论：溶液呈红褐色是因为生成了Fe(OH)3。而乙同学认为甲同学得出结论的证据仍然不足，乙同学的理由是_。（4） 为进一步确认Na2SO3溶液与FeCl3溶液反应的情况，乙同学设计并完成了如下实验： 步骤操作现象III向1 molL-1的FeCl3溶液中通入一定量的SO2溶液由黄色变为红褐色IV用激光笔照射步骤III中的红褐色溶液没有出现“丁达尔效应” 经检验步骤III中红褐色溶液含有Fe2+，检验Fe2+选用的试剂是_（填字母）。a.K3Fe(CN)6 溶液 b.KSCN溶液 c.KMnO4溶液 已知H2SO3是弱酸，请结合电离方程式说