郑州市高一下学期化学期末考试试卷（II）卷（模拟）

1、郑州市高一下学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高二上宜丰期末) 糖类、油脂、蛋白质都是与生命息息相关的物质。下列有关说法正确的是（ ） A . 淀粉和纤维素互为同分异构体B . 淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是高分子化合物C . 葡萄糖和蔗糖都能发生水解反应D . 天然油脂没有固定的熔点和沸点，所以天然油脂是混合物2. （2分） 下列实验操作中错误的是（ ） A . 过滤中，发现滤液浑浊时，需重新过滤B . 蒸发结晶时，加热至只剩余固体时，才停止加热C . 制蒸馏水时，弃去开始馏出的部分液体D . 分液时，下层

2、液体从分液漏斗下口放出，上层液体从上口倒出3. （2分） (2016高一上平罗期中) 在11g某化合物X2S中含S2离子3.2g则X的相对原子质量为（ ） A . 23B . 24C . 39D . 404. （2分） 物质的下列性质不能用键能来解释的是（ ）A . 氮气的化学性质没有氯气活泼B . HF比HCl稳定C . 金刚石的熔点比晶体硅高D . 常温下溴呈液态，碘呈固态5. （2分） (2016高三下扬州开学考) 羟氨苄青霉素是高效、广谱和低毒的抗生素，其结构简式如图所示下列说法不正确的是（ ） A . 羟氨苄青霉素在空气中不能稳定存在B . 每个羟氨苄青霉素分子中含有3个手性碳原子C

3、 . 羟氨苄青霉素既能与盐酸反应，又能与碳酸氢钠溶液反应D . 1mol羟氨苄青霉素与氢氧化钠溶液反应时，最多消耗4molNaOH6. （2分） 下列晶体中由原子直接构成的单质有（ ） A . 硫B . 生铁C . 金刚石D . 金属镁7. （2分） (2016高三上黑龙江期中) 水溶液中能大量共存的一组离子是（ ） A . Na+、Al3+、Cl、CO32B . H+、Na+、Fe2+、MnO4C . K+、Ca2+、Cl、NO3D . K+、NH4+、OH、SO428. （2分） (2019高二上双鸭山期末) 下列有机物命名正确的是（ ） A . 2-乙基丁烷B . 3-甲基丁烷C . 2

4、,2,4,4-四甲基辛烷D . 1,1,3-三甲基戊烷9. （2分） (2017高二上宜昌期末) 下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是（ ） A . 化石能源物质内部蕴涵着大量的能量B . 绿色植物进行光合作用是，将太阳能转化为化学能“贮存”起来C . 物质的化学能可以在不同的条件下转为热能、电能为人类利用D . 吸热反应没有利用价值10. （2分） (2018高二下黑龙江期末) 将图1所示的装置中盐桥换成铜导线与两石墨棒连接得到图2所示装置，并将NaCl溶液换为HCl溶液，发现电流表指针仍然有偏转，下列说法正确的是（ ） 图1 图2 A . 图1盐桥中的阳离子移向甲装置B . 两图都是将

5、化学能转变成电能的装置C . 图2中乙装置总反应的离子方程式：Cu2+2Cl- Cu+Cl2D . 图2中电子流向为Fe电流计 石墨石墨b石墨cFe11. （2分） (2018河北模拟) 设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A . 1.5 gCH3+含有的电子数为NAB . 在1 L 0.1mol/L氯化铝溶液中阳离子总数大于0.1NAC . 60g SiO2和12g金刚石中各含有4NA个SiO键和4NA个CC键D . 标准状况下，11.2 L四氯化碳中含有的CCl键的个数为2NA12. （2分） 下列说法中，正确的是（ ） A . 周期表中的主族都有非金属元素B . 周期表

6、中的主族都有金属元素C . 周期表中的非金属元素都位于短周期D . 周期表中的过渡元素都是金属元素13. （2分） (2016高三上黑龙江开学考) 下列解释实验过程或事实的反应方程式不正确的是（ ） A . 熔融烧碱时，不能使用氧化铝坩埚：Al2O3+2NaOH 2NaAlO2+H2OB . 刻制印刷电路时用FeCl3溶液作为“腐蚀液”：2Fe3+Cu=Cu2+2Fe2+C . 打磨后的镁条置于沸水中，滴加酚酞溶液变红色：Mg+2H2O（g） Mg（OH）2+H2D . 向KI溶液中滴加硫酸酸化的双氧水，溶液呈棕黄色：2I+H2O2+2H+=I2+O2+2H2O14. （2分） 最近一段时间，

7、武邑中学雾霾严重，影响了同学们的生活和健康雾霾中可能含有如下离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42、NO3、Cl 高三14班某同学收集了操场的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下实验，根据实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是（ ）【已知：3NO3+8Al+5OH+2H2O 3NH3+8AlO2】A . 试样中一定存在的阴离子是SO42和NO3B . 试样中一定不含Al3+C . 该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4D . 试样中可能存在Na+、Cl15. （2分） (2018高二上蚌埠开学考) 已知反应KClO3+ 6HCl KCl + 3Cl2

8、+ 3H2O，若用K35ClO3与H37Cl作用，下列说法中正确的是（ ） A . Cl2相对分子质量约为73.3B . 该反应转移电子数为6C . KCl中只含有35ClD . KCl中同时含有35Cl和37Cl16. （2分） (2018高二上中山期末) 在密闭容器发生下列反应：aA(g) cC(g)dD(g)，反应达到平衡后，将容器体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（ ） A . 平衡向正反应方向移动B . acdC . D的体积分数增大D . A的转化率变大二、 综合题 (共3题；共24分)17. （5分） 氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基

9、本原料，氮的氧化物是大气的污染物，请问： （1） 氨的水溶液显弱碱性，其原因为_（用离子方程式表示），0.1molL1的氨水中加入少量的NH4Cl固体，溶液的pH_（填“增大”或“减小”）；若加入少量的明矾，溶液中的NH4+的浓度_（填“增大”或“减小”） （2） 硝酸铵加热分解可得到N2O和H2O，250时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为_，平衡常数表达式为_；若有1mol硝酸铵完全分解，转移的电子数为_mol （3） NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式：_ 在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx的排放当尾气中空气不足时，NOx在催化转

10、化器中被还原成N2排出写出NO被CO还原的化学方程式：_18. （10分） (2019高三上浙江期末) （1） (一)“一氧化碳变换”是化工生产中的重要反应。研究表明，温度和催化剂是CO变换最重要的工艺条件，某工厂采用“一氧化碳中温-低温-低温串联变换法”，其工艺流程如图所示(部分流程省略)。 已知：变换反应：H2O(g)+CO(g) CO2(g)+H2(g)H=41.2kJmol-1(反应) 可能发生的副反应：CO(g)+H2(g) C(s)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) CH4(g)+H2O(g)CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)“汽气比”(H2O/CO)指通

11、入变换炉原料气中水蒸气与一氧化碳的体积比。工艺流程图中的“1，2，3”为采用不同温度和催化剂的变换炉，变换炉之间为间壁式换热器。催化机理：水分子首先被催化剂表面吸附并分解为氢气及吸附态的氧原子，当一氧化碳分子撞击到氧原子吸附层时被氧化为二氧化碳离开吸附剂表面。请回答：利于提高CO平衡转化率的条件有_。A . 低温B . 高温C . 低压D . 高压E . 催化剂（2） 维持体系总压强p 恒定，体积为V，在温度 T 时，通入总物质的量为n、汽气比为3的水蒸气和一氧化碳混合气体发生反应I。已知一氧化碳的平衡转化率为，则在该温度下反应I的平衡常数K=_。(用等符号表示) （3） 实际生产中变换炉1中

12、常用工艺条件为：使用铁基催化剂，控制温度在300400，汽气比35。下图是实际生产中，在一定温度和不同汽气比条件下(其他条件一定)的一氧化碳转化率曲线。 分析说明当汽气比过大时，CO 转化率下降的原因为_。在图中画出300时的CO平衡转化率曲线(不考虑副反应的影响)_。关于一氧化碳变换工艺的下列理解，正确的是_。A.反应受压强影响小，是因为该反应的S=0B.工业上可采用稍高于常压的条件，以加快反应速率C.催化剂分段加装是为了增大接触面积，加快化学反应速率D.可以研究适合更低温条件的催化剂，能降低能耗并提高一氧化碳转化率E.适当增大汽气比有利于减少积炭（4） (二)工业上含氰(CN-)废水可以在

13、碱性条件下，用次氯酸钠等氧化剂除去；也可在碱性条件下用电解法去除其毒性，这两种方法都分为两步进行，中间产物均为CNO-，最终都将中间产物转化为无毒稳定的无机物，试分别写出氧化法第二步反应和电解法第二步反应的离子方程式：_； 19. （9分） (2018高一下惠阳期中) 现有X、Y、Z、W四种短周期元素。 X元素的单质在Y元素的单质中燃烧发出苍白色火焰,并生成气体A。Z元素的单质与A的水溶液反应又生成X元素的单质。Z元素的原子和Y元素的原子电子层数相同，且它们的最外层电子数之差的绝对值为奇数。W元素的原子核外有3个电子层，其最外层电子数等于电子层数。请回答下列问题：（1） X的元素符号为：_；Z

14、的元素名称是：_。 （2） A的电子式是_。 （3） Z的单质与A的溶液反应的离子方程式_。 （4） W的氧化物溶于NaOH中的化学方程式_。 三、 实验题 (共2题；共6分)20. （2分） (2016高三下凯里开学考) 化学课外活动小组利用以下装置完成系列实验请回答以下问题： （1） 装置甲中仪器a的名称为_用装置甲制取NH3，在b中加入CaO固体，a中加入浓氨水，写出反应的化学方程式：_ （2） 将C12持续通入装有淀粉一KI无色溶液的装置乙中，溶液变蓝而后逐渐褪色查阅资料得知：溶液蓝色逐渐褪色，是因为有+5价的碘元素生成请写出该反应的离子方程式：_ （3） 用装置丙模拟“氨的催化氧化”

15、实验锥形瓶内装有浓氨水，通入空气，并将红热的铂丝插入锥形瓶内，铂丝保持红热铂丝保持红热的原因是_；锥形瓶内还可观察到现象是_ （4） 活动小组从“绿色化学”角度出发在装置丁中进 行SO2的性质实验其中棉花上蘸有不同试剂请填写表中空白： 棉花位置棉花上蘸有的试剂品红溶液酸性高锰酸钾溶液_现象_溶液紫色褪去无结论SO2具有漂白性SO2具有_SO2有毒，不能排空21. （4分） (2018高一上成都期中) 已知：Fe3+溶液颜色为黄色，Fe2+溶液颜色为浅绿色，Fe(OH)3为红褐色。 （1） 现将少量Fe2O3粉末加入适量稀盐酸，发生反应的离子方程式_，用所得溶液进行以下实验： （2） 取少量溶液于试管中，滴入NaOH溶液，观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为_。 （3） 取少量溶液于试管中，加入少量还原铁粉，振荡，铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变为浅绿色，反应的离子方程式为_。 （4） 在烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中滴加几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸直到溶液呈红褐色，即得到Fe(OH)3胶体。取少量Fe(OH)3胶体，逐滴加入盐酸至过量，可观察到的现象是：先_，然后_，对后一现象的解释是