辽宁省高考理综-化学4月模拟考试试卷D卷

1、辽宁省高考理综-化学4月模拟考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一上宿迁期末) 下列有关物质用途的说法正确的是（ ） A . 稀硫酸用于除铁锈B . 碳酸钠用于治疗胃酸过多C . 晶体硅用于制造光导纤维D . 硫酸钡用于制作石膏绷带2. （2分） (2018全国卷) 下列实验操作不当的是 A . 用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B . 用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C . 用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+D . 常压蒸馏时，加入液体的体

2、积不超过圆底烧瓶容积的三分之二3. （2分） (2016高二下丰城期中) 下列说法中不正确的是（ ） A . 不粘锅的内壁有聚四氟乙烯涂层，它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B . 干馏煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料C . 用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料D . 淀粉和纤维素的组成都是（C6H10O5）n ， 两者互为同分异构体，且水解最终产物都是葡萄糖4. （2分） (2017新课标卷) 实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有碳等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是（ ）A . 、中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液

3、B . 管式炉加热前，用试管在处收集气体并点燃，通过声音判断气体浓度C . 结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热D . 装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气5. （2分） (2016高一下成都期中) NO2、O2、熔融盐NaNO3组成的燃料电池如图所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，下列有关说法正确的是（ ） A . 石墨I极为正极，石墨II极为负极B . Y的化学式可能为NOC . 石墨I极的电极反应式为NO2+NO eN2O5D . 石墨II极上发生氧化反应6. （2分） (2016高一下成都期中) 氧化性由弱到强，原子或离子半径由大到小的一组微粒是（ ）

4、 A . O，Cl，S，PB . K+ ， Al3+ ， Ca2+ ， Ba2+C . Rb，K，Na，LiD . K+ ， Mg2+ ， Al3+ ， H+7. （2分） (2016高二上绍兴期末) 下列说法正确的是（ ） A . pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c（Cl）=c（NH ）c（OH）=c（H+）B . 0.2mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合：2c（Na+）=c（CH3COO）C . 浓度均为0.10mol/L的氨水和氯化铵溶液等体积混合后：c（NH3H2O）+c（NH ）=0.1mol/LD . pH=3的盐酸和pH=11的氢

5、氧化钡等体积混合pH7二、 实验题 (共1题；共6分)8. （6分） (2018高三上郑州期中) 谢弗勒尔盐（Cu2SO3CuSO32H2O)是一种不溶于水、酸和乙醇的固体，100时发生分解。可由CuSO45H2O和SO2等为原料制备，实验装罝如下图所示：（1） 装置A在常温下制取SO2时，用70%硫酸而不用稀硫酸和98%浓硫酸，其原因是_。 （2） 装置B中发生反应的离子方程式为_。 （3） 装置C的作用是_。 （4） 从B中获得的固体需先用蒸馏水充分洗涤，再真空干燥。检验己洗涤完全的方法是_。 （5） 请补充完整由工业级氧化铜（含少量FeO)制备实验原料（纯净CuSO45H2O) 的实验方

6、案：向工业级氧化铜中边搅拌边加入稍过量的硫酸溶液，微热使其完全溶解，边搅拌边向其中滴入_溶液，加入适最纯净的_调节3.2pH4.2，静置，过滤，将滤液水浴加热蒸发浓缩至表面出现晶膜，冷却结晶，过滤，用95% 酒精洗涤晶体23次，晾干，得到CuSO45H2O。已知：该溶液中氢氧化物开始沉淀与沉淀完全时的pH范围分别为：Fe(OH)2 (5.8,8.8);Cu(OH)2 (4.2,6.7);Fe(OH)3 (1.1，3.2)三、 推断题 (共2题；共14分)9. （7分） (2016静安模拟) 根据所学知识完成下面问题： （1） 青蒿素结构如图 ，有关叙述正确的是_（选填序号） a化学式为C15H

7、21O5b不能与NaOH溶液反应c易溶于水d含有过氧键，有较强氧化性（2） 由青蒿酸为原料出发，经五步合成可得到青蒿素其中第2步为还原反应： 常温下即可反应且略放热，还原剂为LiAlH4相关物质的性质：物质性质双氢青蒿酸甲酯（C16H28O2）固体，难溶于水，易溶于有机溶剂青蒿醇（C15H28O）固体，难溶于水，易溶于有机溶剂乙醚无色液体，微溶于水；密度0.71g/cm3；沸点：34.6氢化铝锂固体，溶于乙醚与水反应：LiAlH4+4H2OAl（OH）3+LiOH+4H2可将一分子酯还原成二分子醇，自身生成醇铝、醇锂（醇铝、醇锂可与盐酸反应，生成铝盐、锂盐和相应的醇）某学习小组在实验室用双氢青

8、蒿酸甲酯制取青蒿醇反应中使用过量的氢化铝锂，理由是_为使反应在溶液状态下进行，可用乙醚为溶剂，不用水的理由是_请设计实验室制备装置（画出草图）：_（3） 该反应有机物的转化率约为96%，所得乙醚溶液中含有醇锂、醇铝、双氢青蒿酸甲酯、氢化铝锂从反应混合物中提取青蒿醇的方法是：加_后分液；从乙醚层提取青蒿醇有多种方法，以下是二种方案：方案一：蒸发结晶 方案二：蒸馏析出晶体a这2个方案在析出晶体后都应有残留液，原因是_b请对这2个方案进行比较_10. （7分） (2017高二上黄陵期末) 下列几种均属烃的含氧衍生物，请按要求作答：（1） 定条件下可转化为，下列试剂中能实现该转化的是 （填字母）A .

9、 高锰酸钾溶液B . H2C . 银氨溶液/H+D . 氢氧化钠溶液（2） 请写出满足下列条件的的同分异构体_A分子中除苯环外不含其它环状结构B苯环上一氯代物有三种C能与溴水中的Br2按1：4进行反应（3） 官能团是决定化合物特殊性质的原子或原子团，而有机物分子中基团间的相互影响也会导致物质性质的变化，依据此种观点回答以下问题：三种有机物溶解性由大到小的顺序_（填字母），它们互为_；丙三醇、丙烷、乙二醇的沸点由高到低的顺序_醋酸、苯酚、苯甲酸的酸性由强到弱的顺序_四、 综合题 (共1题；共7分)11. （7分） (2017高二上濉溪期中) 已知K、Ka、KW、Ksp分别表示化学平衡常数、弱酸的

10、电离平衡常数、水的离子积常数、难溶电解质的溶度积常数 （1） 有关上述常数的说法正确的是_a它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度b它们的大小都随温度的升高而增大c常温下，CH3COOH在水中的Ka大于在饱和CH3COONa溶液中的Ka（2） 25时将a molL1的氨水与0.01molL1的盐酸等体积混合所得溶液中c（NH4+）=c（Cl），则溶液显_（填“酸”、“碱”或“中”）性；用含a的代数式表示NH3H2O的电离平衡常数Kb=_（3） 已知25时CH3COOH和NH3H2O电离常数相等，则该温度下CH3COONH4溶液中水电离的H+浓度为_，溶液中离子浓度大小关系为_（4） 25时，

11、H2SO3HSO3+H+的电离常数Ka=1102molL1，则该温度下pH=3、c（HSO3）=0.1molL1的NaHSO3溶液中c（H2SO3）=_ （5） 已知常温下Fe（OH）3和Mg（OH）2的Ksp分别为8.01038、1.01011，向浓度均为0.1mol/L的FeCl3、MgCl2的混合溶液中加入碱液，要使Fe3+完全沉淀而Mg2+不沉淀，应该调节溶液pH的范围是_（已知lg 2=0.3） 五、 填空题 (共1题；共14分)12. （14分） (2017海南) 选修3：物质结构与性质 （1） 19- 下列叙述正确的有（ ）A . 某元素原子核外电子总数是最外层学科网电子数的5倍

12、，则其最高正价为+7B . 钠元素的第一、第二电离能分别小于镁元素的第一、第二电离能C . 高氯酸的酸性与氧化性均大于次氯酸的酸性和氧化性D . 邻羟基苯甲醛的熔点低于对羟基苯甲醛的熔点（2） 19- A族元素及其化合物在材料等方面有重要用途。回答下列问题：1）碳的一种单质的结构如图（a）所示。该单质的晶体类型为_，原子间存在的共价键类型有_，碳原子的杂化轨道类型为_。2）SiCl4分子的中心原子的价层电子对数为_，分子的立体构型为_，属于_分子（填“极性”或“非极性”）。3）四卤化硅SiX4的沸点和二卤化铅PbX2的熔点如图（b）所示。SiX4的沸点依F、Cl、Br、I次序升高的原因是_。结合SiX4的沸点和PbX2的熔点的变化规律，可推断：依F、Cl、Br、I次序，PbX2中的化学键的离子性_、共价性_。（填“增强”“不变”或“减弱”）4）碳的另一种单质C60可以与钾形成低温超导化合物，晶体结构如图（c）所示。K位于立方体的棱上和立方体的内部，此化合物的化学式为_；其晶胞参数为1.4 nm，晶体密度为_gcm-3。第 11 页 共 11