贵州省高三上学期化学开学考试卷D卷

1、贵州省高三上学期化学开学考试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共15题；共30分)1. （2分） (2018高一下淮安期末) 下列关于物质的性质或用途的说法正确的是（ ） A . 乙烯可使溴的四氯化碳溶液褪色B . 乙醇难溶于水，密度比水小C . 氧化镁用于电解冶炼单质镁D . 二氧化硅用于制造太阳能电池2. （2分） (2016高一上株洲期中) 碳酸钠俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（ ） A . 碱B . 含氧酸盐C . 钠盐D . 碳酸盐3. （2分） (2018高一上吉林期中) 下列有关胶体的叙述中错误的是（ ） A . 实验室可用丁达尔效应鉴别胶

2、体与溶液B . “雨后彩虹”既是一种自然现象又是光学现象，同时也与胶体有关C . 1 mol Fe3完全反应生成氢氧化铁胶体粒子的数目为NAD . 分散质粒子大小介于1 nm100 nm之间的分散系称为胶体4. （2分） (2016高三上石家庄期中) 下列有关化学用语表示正确的是（ ） A . 甲酸甲酯的结构简式：CH2OB . Na+的结构示意图： C . 质子数为53、中子数为78的碘原子： ID . CO2的电子式为： 5. （2分） (2018高二上浙江月考) 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ） A . NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B . SiO2熔点高硬度大，

3、可用于制光导纤维C . SO2具有还原性，可用于漂白纸张D . CaO能与水反应，可用于食品干燥剂6. （2分） (2016高一上嘉兴期中) 物质的量浓度相同的NaCl MgCl2 AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为1：1：1时，三种溶液中Cl的物质的量之比为（ ） A . 1：1：1B . 1：2：3C . 3：2：1D . 3：4：37. （2分） 最简式相同，但既不是同系物又不是同分异构体的是（ ） A . CHCH和 B . 丙烯和环丙烷C . 和 D . 甲醚和甲醇8. （2分） (2018高二上腾冲期中) 某芳香烃的分子式为C10H14 ， 不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶

4、液褪色，分子结构中含有两个烷基，则此烃的结构共有（ ） A . 6种B . 7种C . 8种D . 9种9. （2分） (2018高一上泰州期末) 下列现象或事实的原因相同的是（ ） A . 浓盐酸和浓硫酸暴露在空气中浓度降低B . 氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯C . 氯水和二氧化硫气体均能使品红溶液褪色D . 硫酸亚铁和亚硫酸钠在空气中久置后均会变质10. （2分） (2017高一上邯郸期末) 除去混在碳酸钠粉末中的少量碳酸氢钠，最合理的方法是（ ） A . 加热B . 加入氢氧化钠溶液C . 加入盐酸D . 加入CaCl2溶液11. （2分） (2018高一上慈溪期中) 对下列实验过程

5、的评价，正确的是（ ） A . 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，证明一定含有SO42B . 某溶液中加入NaOH溶液，加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明该溶液含有NH4+C . 某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明一定含有Cl存在D . 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐12. （2分） 氮化钠和氢化钠都是离子化合物，与水反应的化学方程式（未配平）如下：Na3N+H2ONaOH+NH3NaH+H2ONaOH+H2有关它们的叙述正确的是（ ）A . 离子半径：N3-Na+H+B . 与水反应都是氧化还原反应C . 与盐

6、酸反应都只生成一种盐D . 两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层结构13. （2分） 根据以下事实得出的判断一定正确的是（ ）A . 0.1mol/LNaHCO3溶液中，c(OH)C(H)=c(H2CO3)c(CO32)B . A+和B-的电子层结构相同，则A原子的核电荷数比B原子的小C . A盐的溶解度在同温下比B盐的大，则A盐溶液的物质的量浓度比B盐溶液的大D . A原子失去的电子比B原子的多，则A单质的还原性比B单质的强14. （2分） (2016高二上邯郸期中) 对下列实验的描述不正确的是（ ） A . 图（a）所示的实验：根据检流计（G）中指针偏转的方向比较Zn,Cu的金属活泼性

7、B . 图（b）所示的实验：根据小试管中液面的变化判断铁钉发生析氢腐蚀C . 图（c）所示的实验：根据温度计读数的变化用稀盐酸和稀NaOH溶液反应测定中和热D . 图（d）所示的实验：根据两烧瓶中气体颜色的变化判断2NO2（g）N2O4（g）是放热反应15. （2分） (2019高二上肥东期中) 298 K时，在20.0 mL 0.10molL1氨水中滴入0.10molL1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 molL1 氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是（ ） A . 该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B . M点对应的盐酸体积为20.0 mLC . M点处

8、的溶液中c(NH4)c(Cl)c(H)c(OH)D . N点处的溶液中pH12二、 推断题 (共2题；共17分)16. （6分） (2017高一上福州期末) 现有X、Y、Z三种常见非金属元素，A、B、C三种常见金属元素，已知有如下情况： X、Y、Z的单质在常温下均为气体X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色XZ极易溶于水，XZ的水溶液可使石蕊试液变红2mol X的单质可与1mol Y的单质化合生成2mol X2Y，X2Y常温下为液体Z的单质溶于X2Y中所得溶液具有漂白性A的单质可以在Z的单质中燃烧，生成棕黄色固体，该固体溶于水呈棕黄色溶液B与Z形成的化合物BZ2溶于水加入NaO

9、H溶液有蓝色沉淀生成C的单质与Y单质反应可能得到两种产物，其中一种为淡黄色请完成下列问题：（1） 写出下列物质化学式：XZ_，BZ2_ （2） Z的单质溶于X2Y中所得溶液中起漂白作用的物质是_（化学式） （3） A的单质与Z的单质反应的化学方程式_ （4） C的单质与Y单质反应生成淡黄色物质的化学方程式_ （5） Z单质与NaOH溶液反应的离子方程式_ 17. （11分） 已知前四周期六种元素A、B、C、D、E、F的核电荷数依次增大B原子的p轨道半充满，其氢化物沸点是同族元素中最低的，D原子得到一个电子后3p轨道全充满，A与C能形成AC型离子化合物，其中的阴、阳离子相差一个电子层E4+离子和

10、氩原子的核外电子排布相同，F元素含量决定了人体内血红蛋白携氧能力的大小请回答： （1） A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序是_（用元素符号填空） （2） 化合物BD3的分子构型为_，B的原子轨道杂化类型为_B元素氢化物的沸点低于其同族上周期元素的氢化物的原因是_ （3） 己知F2+与KCN溶液反应得F（CN）2沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成配合物则F的基态原子价电子排布式为_，CN与_（一种分子）互为等电子体消除CN剧毒性的方法之一是加入浓的双氧水，可将其转化为可溶性碳酸盐及氨气，写出该反应的离子方程式：_ （4） E基态原子的价电子排布为_，EO2与碳酸钡在熔融状态下反应，

11、所得晶体的晶胞结构如图所示，则该反应的化学方程式为_ 已知该晶体的摩尔质量为M（g/mol），其中E4+的氧配位数为_若该晶胞边长为anm，可计算该晶体的密度为_g/cm3（阿伏加德罗常数为NA）三、 综合题 (共1题；共7分)18. （7分） (2018高二上雅安期末) 二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型燃料，以CO和H2为原料生产二甲醚主要发生以下三个反应：化学反应方程式化学平衡常数CO(g)2H2(g) CH3OH(g)H1=-99 kJmol-1K12CH3OH(g) CH3OCH3(g)H2O(g)H224 kJmol-1K2CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)H

12、341 kJmol-1K3（1） 该工艺的总反应为3CO(g)3H2(g) CH3OCH3(g)CO2(g)H该反应H_，化学平衡常数K_(用含K1、K2、K3的代数式表示)。（2） 某温度下，将8.0molH2和4.0molCO充入容积为2L的密闭容器中，发生反应：4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)，10 分钟后反应达平衡，测得二甲醚的体积分数为25%，则CO的转化率为_。 （3） 下列措施中，能提高CH3OCH3产率的有_。 A . 分离出二甲醚B . 升高温度C . 改用高效催化剂D . 增大压强（4） 该工艺中反应的发生提高了CH3OCH3的产率，原因是_。

13、 四、 填空题 (共2题；共16分)19. （8分） (2018高三下陆川月考) 铝（熔点660）是一种应用广泛的金属，工业上用A12O3（熔点2045）和冰晶石（Na2AlF6 ， 六氟合铝酸钠）混合熔融后电解制得。回答下列问题： （1） 铝属于活泼金属却能在空气中稳定存在，原因是（用化学用语及相关文字说明）_. （2） 将0.1 mol/L AlCl3溶液和10NH4F溶液混合制取Na2AlF6。该实验所用试管及盛装NaF 溶液的试剂瓶均为塑料材质，原因是_;。 （3） 下列关于氧化铝的叙述正确的是（ ） A . 氧化铝可以治疗胃酸过多。B . 氧化铝因为熔点高，可以作耐火材料C . 氧化

14、铝是铝热剂的成分之一。D . 氧化铝是两性氧化物，所以既能溶于盐酸又能溶于氨水。（4） 某工厂排放出有毒物质NOCl ,它遇水就会生成NO3。NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为_。水源中的NO3对人类健康会产生危害。为了降低水源中NO3的浓度，有研究人员建议在碱性条件下用铝粉将NO3还原为N2，该反应的离子方程式为_，此方法的缺点是处理后的水中生成了AlO2，仍然可能对人类健康产生危害，还需要对该饮用水进行一系列后续处理。已知25时，KspAl(OH)3 =1.310-33Al(OH)3 AlO2-+H+H2OK=1.010-13，25时，若欲使上述处理后的水中Al

15、O2浓度降到1.010-6mol/L，则应调节至pH= _。此时水中c(A13+）= _; 20. （8分） (2018高三上临川期末) 益康唑是一种抗真菌药物，可通过以下方法合成： （1） 化合物B中含有的官能团名称为_、_；反应的类型是_反应 （2） 反应中加入的试剂X分子式为C7H6Cl2，则X的结构简式为_; （3） 同时满足下列条件的C的同分异构体一共有_种；请写出其中任意一种的的结构简式：_。 I.能与FeCl3溶液发生显色反应；II.分子中只有2种不同化学环境的氢。（4） 在一定条件下，化合物C与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：_。 （5） 根据本题的相关信并结合已有知识，写

16、出以 和 为原料制备 的合成路线流程图（乙醇和无机试剂任用）_。合成路线流程图示例如下：CH3CH2Br CH3CH2OH CH3COOCH2CH3。 五、 实验题 (共1题；共6分)21. （6分） 氯离子插层镁铝水滑石Mg2Al（OH）6ClxH2O是一种新型离子交换材料，其在高温下完全分解为MgO、Al2O3、HCl和水蒸气，现用如图装置进行实验确定其化学式（固定装置略去） （1） Mg2Al（OH）6ClxH2O热分解的化学方程式为_ （2） 若只通过测定装置C、D的增重来确定x，则装置的连接顺序为_按气流方向，用接口字母表示），其中C的作用是_装置连接后，首先要进行的操作名称是_ （3） 加热前先通过N2排尽装置中的空气，反应完成后，再持续通入N2的作用是_ （4） 完全分解后测得C增重3.65g、D增重9.90g，则x=_ 第 13 页 共 13 页参考答案一、 单选题 (共15题；共30分)1-1、