重庆市高一上学期化学期末考试试卷（II）卷(测试)

1、重庆市高一上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2015海南模拟) 下列说法不正确的是（ ） A . 淀粉可以制得葡萄糖和酒精B . 铝合金的熔点和硬度均高于纯铝C . 玻璃、塑料、金属、纸类均是可回收的物品D . 硬化油不易被空气氧化而便于储存和运输2. （2分） (2019萍乡模拟) 下列实验操作可达到实验目的的是（ ） A . 用长颈漏斗可分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液B . 将NaOH溶液滴加到FeCl3溶液中可制备Fe(OH)3胶体C . 用浓盐酸和MnO2反应制备纯净的Cl2 ， 气体产物先通过浓硫酸再通过饱

2、和食盐水D . 除去Na2CO3固体中的NaHCO3 ， 可将固体加热至恒重3. （2分） (2018高一上吉林期中) 装运乙醇的包装箱应贴的图标是（ ） A . B . C . D . 4. （2分） (2020高二上新宁期末) 下列分离方法不正确的是（ ） A . 用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B . 用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C . 用四氯化碳萃取碘水中的碘D . 用分液漏斗分离汽油和植物油5. （2分） (2018南京模拟) 在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能实现的是（ ） A . SiO2 H2SiO3 Na2SiO3B . S SO2 BaSO3C . CuSO4(a

3、q) Cu(OH)2 Cu2OD . 饱和NaCl溶液 NaHCO3 Na2CO36. （2分） 下列属于酸性氧化物的是（ ） A . Ca（OH）2B . SiO2C . Na2OD . H2SO47. （2分） (2017高一上南昌期中) 在标准状况下，ag气体A与bg气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是（ ） A . 同温同压下A、B两气体的密度之比为a：bB . 同质量气体A与B的分子数之比为b：aC . 两种气体A与B的相对分子质量之比为b：aD . 相同状况下同体积8. （2分） (2020高一上常德期末) 将下列四种化合物溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液，没有颜色变化，再加氯水即

4、呈现红色的是（ ） A . FeOB . Fe2O3C . Fe3O4D . Fe2(SO4)39. （2分） (2016高一上武汉期中) 下列溶液中Cl的物质的量最多的是（ ） A . 200mL 2mol/L MgCl2溶液B . 150mL 5mol/L KClO3溶液C . 标准状况下，13.44L的HCl气体D . 29.25gNaCl固体10. （2分） 元素及其化合物丰富了物质世界，下列说法正确的是（ ） A . 铜在冷的浓硫酸中会钝化，所以把铜放入冷的浓硫酸中无明显现象B . NaOH溶液和AlCl3溶液相互滴加的现象不同C . 金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而

5、非金属不能置换金属D . Al与热水反应困难，故活泼性不及Al的金属在任何条件下均不能与H2O发生反应11. （2分） 已知丙酮通常是无色液体，不溶于水，且密度小于水，沸点约是55.要从丙酮和水的混合物中将丙酮分离出来，下列操作中最合理的是（ ）A . 蒸馏B . 分液C . 过滤D . 蒸发12. （2分） 如图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。如果先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C中红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是（ ）A . 饱和NaCl溶液B . 浓H2SO4C . 浓NaBr溶液D . 浓NaOH溶液13. （2分） (2017

6、高一上宜昌期末) 下列离子方程式书写正确是（ ） A . 氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2+4H+NO 33Fe 3+2H2O+NOB . 氧化亚铁溶于稀硝酸：3Fe2+4H+NO33Fe3+NO+3H2OC . 固体氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO 4+2ClSO2+Cl 2+H2OD . 稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+Cu2+H214. （2分） 化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是（ ） A . SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等B . 通信光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池的材料主要是SiO2C . 高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，都利用了强氧化性D

7、. 氨很容易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作致冷剂15. （2分） (2018高一上深圳期末) 常温下，向下列溶液中通入CO2马上有沉淀产生的是（ ）A . NaOH稀溶液B . NaAlO2溶液C . 饱和NaHCO3溶液D . CaCl2溶液16. （2分） (2016高三上武清期中) 类比（比较）是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质但类比是相对的，不能违背客观实际下列各说法中正确的是（ ） A . 根据化合价Fe3O4可表示为FeOFe2O3 ， 则Fe3I8也可表示为FeI22FeI3B . CaC2能水解：CaC2+2H2OCa（OH）2+C2H2，则Al4C

8、3也能水解：Al4C3+12H2O4Al（OH）3+3CH4C . O2与Cu反应加热生成CuO，则S与Cu反应加热生成CuSD . SO2通入BaCl2溶液中不产生沉淀，则SO2通入Ba（NO3）2溶液中也不产生沉淀17. （2分） (2020高三上双辽期末) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法正确的是（ ） A . 原子半径：YZXWB . 简单氢化物的热稳定性：WXZC . Y、Z形成的化合物溶于水会促进水

9、的电离D . 上述刺激性气体通入紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色18. （2分） (2018高二上滦县期中) 向某溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀HNO3至溶液呈酸性，有白色沉淀产生。该溶液一定含有（ ） A . CO32 B . OHC . SO42 D . HCO319. （2分） (2017高三上定州期末) 一定条件下反应：R2O7n+3S2+14H+2R3+3S+7H2O则R2O7n中R的化合价是（ ） A . +2B . +3C . +4D . +620. （2分） 将一定量Mg、Al合金溶于1molL1的HCl溶液中，进而向所得溶液中滴加1molL1的NaOH溶液，产生沉淀的物质的

10、量（n）与滴加的NaOH溶液（mL）体积的关系如图所示下列分析的结论中正确的是（ ） A . 无法给出实验中产生H2的物质的量B . 欲给出a的取值范围尚缺少一个条件C . 无法认定Mg、Al合金中 的最大值D . 溶解“一定量Mg、Al合金”的HCl溶液的体积为90mL二、 综合题 (共4题；共27分)21. （7分） (2018全国卷) 焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛，回答下列问题： （1） 生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得，写出该过程的化学方程式_。 （2） 利用烟道气中的SO2生产Na2S2O3的工艺为:pH=4.1时

11、，1中为_溶液(写化学式)。工艺中加人Na2CO3，固体，并再次充入SO2的目的是_。（3） 制备Na2S2O3，也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO2碱吸收液中含有NaHSO2和Na2SO3阳极的电极反应式为_，电解后，_室的NaHSO3浓度增加，将该室溶液进行结晶脱水，可得到Na2S2O3。（4） Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂，在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00mL葡萄酒样品，用0.01000mol-L-1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00mL，滴定反应的离子方程式为_，该样品中Na2S2O5的残留量为_gL-1(以SO3计)。 22. （5分） (20

12、18高一上江苏期中) （1） .氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在4050时反应可生成它。CuH具有的性质有：不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu在酸性条件下发生的反应是：2Cu=Cu2Cu.根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题： 用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中作_(填“氧化剂”或“还原剂”)（2） CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是_(填化学式). （3） 氯气具有很强的氧化性，能将多数物质氧化到较高价态，试写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式：_; （4） 、

13、某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：PbO2、PbSO4(难溶盐)、Pb(MnO4)2(强电解质)、H2O、X(水溶液呈无色)、H2SO4，已知X是一种盐，且0.1 mol X在该反应中失去3.011023个电子。 写出X的化学式：_；（5） 若有9.8g H2SO4参加反应，则转移电子的物质的量为_mol； 23. （6分） (2018高一上宝坻期末) 下列框图涉及到的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为118号元素。 已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，化学家哈伯因合成B获得1918年的诺贝尔化学奖。C为黑色氧化物，E为红色金属单质，I为蓝色沉淀（部分反应的产

14、物未列出）。请回答下列问题：（1） 常温下铝遇到G的浓溶液后表面形成一层致密的保护膜，该现象称为_。 （2） E与G的稀溶液反应的离子方程式为_。 （3） 在25和101kPa的条件下，将V L的B气体溶于100mL水中，得到密度为g/cm3的溶液M，则M溶液的物质的量浓度为_mol/L。（已知25、101kPa条件下气体摩尔体积为24.5 L/mol，不必化简） （4） 分别蘸取M的浓溶液和G的浓溶液的玻璃棒，接近后的现象是_。 （5） B和C反应的化学方程式为_。 （6） J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀。写出SO2还原J生成K的离子方程式_。 24. （9分） (2018高一上

15、临川期末) 铁是人类较早使用的金属之一，铁及其化合物之间的相互转化作用可用下式表示： （1） I回答下列有关问题：向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒大小范围是_nm。电子工业需用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，生成FeCl2和CuCl2，制造印刷电路板。写出FeCl3溶液腐蚀铜的化学反应方程式：_。检验反应后溶液中还存在Fe3+的试剂是_。在下列化学方程式中：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O还原剂是_.（2） II现有五种溶液，分别含下列离子：Ag+，Mg2+，Fe2+，Al3+，Fe3+。 写出符合下列条件的离子符号：既能被氧化又能被还原的离子是_，加铁粉后溶液增重的是_（填写离子符号）向Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液，现象是_。欲除去FeCl2中FeCl3选用的试剂是_;