西安市高二上学期期末化学试卷23（II）卷

1、西安市高二上学期期末化学试卷23（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共37分)1. （2分） (2016高三上盐城期中) 下列有关氨或铵盐的说法不正确的是（ ） A . NH3属于弱电解质B . 可用湿润的红色石蕊试纸检验氨气C . 用盐酸滴定氨水，当溶液呈中性时，c（NH4+）=c（Cl）D . 常温时，0.1molL1NH4Cl溶液加水稀释， 的值不变2. （2分） (2015高二上南昌期末) 下列表达式正确的是（ ） A . CH3COOH溶液中CH3COOH的电离：CH3COOH=H +CH3COOB . 用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2 C

2、u2+2ClC . NaHCO3溶液中HCO3的水解：HCO3+H2 OH3 O +CO32D . 将FeCl3溶液滴入Na2CO3溶液中：2Fe3+3 CO32+3 H2 O2Fe（OH）3+3 CO23. （2分） (2016高二上西安期中) 室温下，向10mL0.1molL1醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（ ） A . 溶液中导电粒子的数目减少B . 再加CH3COONa固体促进醋酸的电离C . 醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大D . 溶液中 不变4. （2分） (2015高二上银川月考) 在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色（ ） A .

3、变蓝色B . 变深C . 变浅D . 不变5. （2分） (2018乐山模拟) 在某温度时将a mol/L 氨水滴入10mL1.0mol/L盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是（ ）A . a1.0B . 水的电离程度：bdcC . C点：c(NH4+)=1.0mol/LD . d点：c(Cl-)c(SO32-)+c(HSO3-)C . 向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水， 的值增大D . 向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸,(HSO3-)减小8. （2分） (2018高三上烟台期末) 在25时，将1.0LcmolL-1CH3COOH 溶液与0.1

4、molNaOH 固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中通入HCl或加入NaOH 固体(忽略体积和温度变化),溶液pH随通入(或加入) 物质的量的变化如右图所示。下列叙述正确的是（ ） A . 水的电离程度： abcB . c 点对应的混合溶液中，c(CH3COOH)c(Na+ )c(OH-)C . a 点对应的混合溶液中，c(Na+ )=c(CH3COO-)D . 该温度下,醋酸的电离平衡常数Ka= 9. （2分） 下列有关说法正确的是（ ） A . 若2，2，3，3四甲基戊烷由烯烃加成而来，则该烯烃的名称是2，2，3，3四甲基1戊烯B . 在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银

5、的Ksp增大C . 在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀D . 在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡不移动10. （3分） 已知相同温度下CH3COOH和NH3H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1molL1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中（ ）A . 水的电离程度始终增大B . c（NH4+）：c（NH3H2O）始终减小C . c（CH3COOH）与c（CH3COO）之和始终保持不变D . 当加入氨水的体积为10mL时，c（NH4+）=c（CH3COO）11. （2分） (2016高一上玉溪期中) 现有NO、N

6、O2、O3三种气体，它们含有的氧原子数目相同，则三种气体的物质的量之比为（ ） A . 6：3：2B . 3：2：1C . 1：2：3D . 1：1：112. （2分） (2019高三上白城期中) 化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是（ ）选项现象或事实解释A用热的纯碱溶液洗去油污Na2CO3可直接和油污反应B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2 与空气中的CO2反应生成CaCO3C施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效DFeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含有Cu2的溶液中置换出铜A

7、 . AB . BC . CD . D13. （2分） (2015高二上丹东月考) 下列溶液中，各组离子可能大量共存的是（ ） A . 由水电离出的c（H+）=1013 molL1的溶液中：Al3+、K+、NO 、SO B . 强酸性溶液中：Cu2+、ClO、Cl、Ba2+C . 0.1 molL1 的NaHCO3溶液中：K+、Al3+、Fe3+、NO D . pH=7的溶液中：K+、Fe3+、Cl、NO 14. （2分） 下列溶液一定呈中性的是（ ）A . c(H+)/c(OH)=10-14的溶液B . c(H+)=10-7mol/L的溶液C . pH=7的溶液D . 氨水与氯化铵的混合液中

8、c(NH4+)=c(Cl)15. （2分） (2016高三上德州期末) 下列有关NaHSO3溶液的叙述正确的是（ ） A . 该溶液中K+、Ca2+、ClO、Br可以大量共存B . 能使含I2的淀粉溶液蓝色褪去，说明NaHSO3溶液具漂白性C . NaHSO3溶液c（Na+）+c（H+）=c（HSO3）+c（SO32）+c（OH）D . 和足量Ca（OH）2溶液反应的离子方程式：Ca2+OH+HSO3=CaSO3+H2O16. （2分） (2015高二上青海期末) 已知：25时，Mg（OH）2的Ksp=5.611012 ， MgF2的Ksp=7.421011 ， 下列判断正确的是（ ） A .

9、 25时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2+）大B . 25时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大C . 25时，Mg（OH）2固体在20mL 0.01mol/L的氨水中的Ksp比在20mL0.01mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小D . 25时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg（OH）2不可能转化为MgF217. （2分） (2019高二上黄陵期中) 常温下，0.1 molL1的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9，则下列判断中正确的是（ ） A . HX、HY、HZ的酸性依次增强B .

10、离子浓度：c(Z)c(Y)c(X)C . 电离常数：K(HZ)K(HY)D . c(X)c(Y)c(HY)c(Z)c(HZ)18. （2分） 下列说法中，正确的是（ ） A . 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pHB . 中和滴定时，右手控制滴定管活塞，左手振荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化C . pH试纸是将试纸用多种酸碱指示剂的混合液浸透，经晾干后制成的D . 纸层析法分离铁离子和铜离子实验中，展开剂的成份为蒸馏水与丙酮二、 填空题 (共3题；共11分)19. （3分） (2019高一下诸暨期中) 常温下，现有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的盐酸乙，请根据下列操作回答问

11、题： （1） 相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为： pH（甲）_pH（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”）。 （2） 各取25mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的 NaOH 稀溶液中和至 pH=7，则消耗的 NaOH 溶 液的体积大小关系为：V(甲)_V(乙)（填“大于”、“小于”或“等于”）。 （3） pH=2的醋酸溶液中由水电离出的c(H+)_0.01mol/LHCl溶液中由水电离出的c(H+)。(填“”、“”、或“”) 20. （3分） (2019高二上埇桥期末) 已知水在25和95时，其电离平衡曲线如下图所示： （1） 25时水的电离平衡

12、曲线应为_（选填“A”或“B”）； （2） 25时，将pH9的NaOH溶液与pH4的盐酸溶液混合，若所得混合溶液的pH7，则NaOH溶液与盐酸溶液的体积比为_； （3） 95时，若100体积pHa的某强酸溶液与1体积pHb的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，a与b之间应满足的关系是_。 21. （5分） (2018高二上安平期中) 下表是25 时某些弱酸的电离平衡常数。化学式CH3COOHHClOH2CO3H2C2O4KaKa1.8105Ka3.0108Ka14.1107Ka25.61011Ka15.9102Ka26.4105（1） H2C2O4与含等物质的量的KOH的溶液反应后所得溶液呈

13、酸性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_。 （2） 向0.1 molL1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）c（CH3COO）59，此时溶液pH_。 （3） 向碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为_。 （4） 若0.1molL1CH3COOH溶液与0.1molL1NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH8，则c（Na+）-c（CH3COO）=_molL1（填精确计算结果）。 （5） 将CH3COOH溶液与大理石反应所产生的标况下44.8L气体全部通入到2L 1.5mol/L的NaOH溶液中充分反应，则溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小

14、的顺序为_。 三、 实验题 (共2题；共13分)22. （5分） (2016高二上辽源期中) 根据题意填空 （1） 室温下，0.1 mol/L NaClO溶液的pH_0.1 mol/L Na2SO3溶液的pH （选填“大于”、“小于”或“等于”）浓度均为0.1 mol/L 的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32、CO32、HSO3、HCO3 浓度从大到小的顺序为_已知：H2SO3K1=1.54102K2=1.02107HClOK1=2.95108H2CO3K1=4.3107K2=5.61011（2） 用标准碘溶液滴定容有SO2的水溶液，以测定水中SO2的含量，应选用_作指示剂，达到

15、滴定终点的现象是_ （3） 常温下，将amol/lCH3COONa溶于水配成溶液，向其中滴加等体积bmolL1的盐酸使溶液呈中性（不考虑醋酸和盐酸的挥发），用含a和b的代数式表示醋酸的电离平衡常数Ka=_ 23. （8分） (2017新课标卷) （14分）水泥是重要的建筑材料水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2 ， 并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：回答下列问题：（1） 在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸加入硝酸的目的是_，还可使用_代替硝酸（2） 沉淀A的主要成分是_，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为_（3） 加氨水过程中加热的目的是_沉淀B的主要成分为_、_（填化学式）（4） 草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后，用KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为：MnO4+H+H2C2O4Mn2+CO2+H2O实验中称取0.400g水泥样品，滴定时消耗了0.0500molL1的KMnO4溶液36.00mL，则该水泥样品中钙的