西安市高考化学模拟试卷D卷

1、西安市高考化学模拟试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共8题；共16分)1. （2分） 下列有关钠和镁的说法中，不正确的是（ ）A . 电解熔融NaCl可以得到金属钠B . 金属钠在高温下能将TiCl4中的钛置换出来C . 金属镁着火，可用二氧化碳灭火D . 金属镁燃烧后会发出耀眼的白光，因此常用来制造信号弹和焰火2. （2分） (2018高三上包头期中) NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A . 1mol FeCl3完全水解生成NA个胶体粒子B . 34 g 过氧化氢存在的极性键总数为3 NAC . 5.6 g铁和6.4 g铜分别与0.1 mol氯气充分反

2、应，转移的电子数相等D . 标准状况下，2.24 L的CCl4中含有的CCl键数为0.4NA3. （2分） (2017高二上东台月考) 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A . 稀醋酸与氢氧化钠溶液的反应：H+OHH2OB . 铜粉与稀硝酸的反应：Cu+2H+Cu2+H2C . 氯气与碘化钾溶液的反应：Cl2+ICl+I2D . 碳酸钠溶液与足量稀盐酸的反应：CO32+2H+H2O+CO24. （2分） (2017高二上盐城期末) 下列有关实验操作能达到实验目的或得出相应结论正确的是（ ） A . 将溴丙烷与足量氢氧化钠溶液混合加热，冷却后加硝酸银溶液，可检验溴元素B . 用新制Cu（O

3、H）2悬浊液和氢氧化钠溶液可鉴别乙醛、乙酸和甲酸三种无色水溶液C . 在蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间后，加入少量新制Cu（OH）2悬浊液，加热后未出现砖红色沉淀，说明蔗糖没有水解D . 向蛋白质溶液中滴加CuSO4溶液，有白色固体析出，加水后不固体溶解，说明蛋白质的盐析是不可逆的5. （2分） 下列化合物分子中的所有原子一定处于同一平面的是（ ） A . 乙烷B . 苯乙烯C . 氯乙烯D . 丙烯6. （2分） (2015高三上怀宁开学考) 下列图象中的曲线（纵坐标为沉淀或气体的量，横坐标为加入物质的量），其中错误的是（ ） A . 图A表示向含H+、Mg2+、Al3+、NH4+的

4、溶液中滴加NaOH溶液产生沉淀摄的关系曲线B . 图B表示向澄清石灰水中通入二氧化碳直至过量产生沉淀量的关系曲线C . 图C表示向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加盐酸产生CO2气体的关系曲线D . 图D表示向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液产生沉淀最的关系曲线7. （2分） (2016高一下望都期中) 铅蓄电池反应为：Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O下列说法中正确的是（ ） A . PbO2得电子，被氧化B . 铅蓄电池工作过程中每通过2mol电子，负极质量减少207gC . 电流是由PbO2经外电路流向PbD . 电池放电时，溶液酸性增强8. （2分） (2019高一

5、下宁波期中) 下列操作对应的现象不符合事实的是（ ） A . 将灼烧至黑色的铜丝插入无水乙醇，铜丝变成红色B . 用激光笔照射Fe(OH)3胶体，产生丁达尔效应C . 将湿润的有色布条放入盛有干燥氯气的瓶中，布条不褪色D . 将滴管中的浓盐酸加入碳酸氢钠溶液，气球体积由小变大二、 非选择题： (共13题；共79分)9. （4分） (2018高三上承德期末) 已知A为化合物,且其摩尔质量为95gmol-1,D为混合物,M是一种常见的气体，N是一种常见金属单质。它们之间的转化如图所示。请回答下列问题：（1） A的化学式为_。 （2） 由A生成B和C的反应中,每转移1mol电子,可以生成_gB。 （

6、3） 已知D中含有两种固体,且其中有一种固体单质为黑色,另一种固体为B的氧化物。则M的摩尔质量为_gmol-1。 （4） E的水溶液与N反应的离子方程式为_。 10. （7分） 硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3 ， 并含少量的Fe2O3、FeCO3、MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下：（1） 将菱锌矿研磨成粉的目的是_（2） 针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是_（3） 根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为_Mg（OH）2Zn（O

7、H）2MgCO3CaCO3开始沉淀的pH10.46.4沉淀完全的pH12.48.0开始溶解的pH10.5（4） 工业上从“滤液3”制取MgO过程中，最合适的反应物是_（选填序号）A、大理石粉B、石灰乳C、纯碱溶液D、烧碱溶液“滤液4”之后的操作依次_、过滤，洗涤，干燥（5） 分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3 的质量分数不低于_11. （2分） (2016高二下准格尔旗月考) 室温下，一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物9克，其密度是相同条件下H2密度的11.25倍当混合物通过足量的溴水时，溴水增重4.2克，则这两种气态烃是（ ） A . C2H6和C2H4B . CH4和C3H6C . CH4

8、和C2H4D . CH4和C4H812. （9分） (2018高二上北京期中) 某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验： （1） 【实验原理】 _KMnO4+_H2C2O2+_H2SO4=_（2） 【实验内容及记录】 实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min 溶液 溶液稀硫酸13.02.01.02.04.022.03.01.02.05.231.04.01.02.06.4请回答：根据上表中的实验数据，可以得到的结论是_。（3） 利用实验1中数据计算，用 的浓度变化表示的平均反应速率为： _; （4） 该小组同学根据经验绘制了 随时

9、间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中 随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。 该小组同学提出的假设是_。请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL再向试管中加入少量固体室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min 溶液 溶液稀硫酸430201020_t若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是_。13. （5分） (2018高一下城中期末) 下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：IA01AAAAAA23（1） 、的原子半

10、径由大到小的顺序为_（填元素符号）；、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_（填化学式）。（2） 、四种元素中，某些元素间可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：_。 （3） 由表中两种元素的原子按1:1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）_。aMnO2b.FeCl3c.Na2SO3d.CaCO3（4） 由表中元素形成的物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_。14. （6分） (2016浙江) 磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：请回答：（1） A的组成元素为_（用化学

11、符号表示），化学式为_；（2） C溶液可溶解铜片，例举该反应的一个实际应用_；（3） 已知化合物A能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体（标况下的密度为1.518gL1），该气体分子的电子式为_，写出该反应的离子方程式_；（4） 写出FG反应的化学方程式，设计实验方案探究溶液G中的主要微粒（不考虑H2O，H+，K+，I）_15. （5分） (2017高一下海淀期中) 某化学研究性学习小组用CO还原Fe2O3 ， 并在实验结束后用磁铁吸出生成的黑色粉末X进行探究 探究目的分析黑色粉末X的组成，并进行相关实验查阅资料ICO还原Fe2O3的实验中若温度不同、受热不均时会生成Fe3O4 ， 也

12、能被磁铁吸引IIFe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O（1） 猜想假设黑色粉末X的组成可能是_、_，或二者的混合物 实验探究编号实验操作实验现象取少量黑色粉末X放入试管中，注入足量的一定浓度的盐酸，微热黑色粉末逐渐溶解，同时有气泡产生，溶液呈浅绿色向上述试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡溶液没有呈现红色实验中产生气泡的离子方程式为_（2） 根据中溶液未呈红色，不能推断出黑色粉末X中无Fe3O4，请用离子方程式解释原因：_ （3） 为了证明黑色粉末X中是否含有Fe3O4，该小组进行如图所示实验： 请根据数据分析说明黑色粉末X中是否含有Fe3O4_16. （7分） 浓氨水可与新制生石灰作用生

13、成氨气，干燥的氨气在高温下能被CuO氧化成N2实验室欲用图仪器装置和药品来制取纯净的氮气 序号仪器装置试回答下列问题：（1） 这些装置按气流方向自左向右的连接顺序是（填A、B、C）_ （2） E中发生反应的化学方程式是_ （3） 装置中应当选用的干燥剂是（写名称）_ （4） 装置中发生氧化还原反应的化学方程式是_其中氧化剂是_，氧化产物是_（写化学式） （5） 装置中浓硫酸的作用是_ 17. （6分） (2015高一上广安月考) 物质有以下转化关系： 根据上图和实验现象，回答下列问题：（用化学式表示）（1） A是_，B是_，C是_，X粉末是_ （2） 写出反应的化学方程式_ （3） 写出反应的

14、离子方程式_ 18. （6分） 现有A、B、C、D、E五种物质，它们的焰色反应都显黄色，它们还能发生如下反应： A+QC+XB+QC+YED+Z+QX+YQ已知：气体X有还原性；气体Y有氧化性；气体Z能使石灰水变浑浊但不能使品红褪色；Q在常压下、100时发生沸腾（1） 写出下列物质的化学式： A _，B_，C_，D_（2） 反应的化学方程式为_ （3） 写出C与E在溶液中反应的离子方程式：_ 19. （11分） (2016高三上怀仁期中) 典型金属元素及化合物的特征性质有着重要的应用，请按要求回答： （1） Na、Al、Fe、Cu四种元素的单质中： Al与NaOH溶液反应的离子方程式是_，其中

15、作氧化剂的是_Cu在潮湿的空气中被腐蚀的化学方程式是_（2） 上述四种金属的氧化物中： 写出能用作供氧剂的一个化学方程式：_既能溶于酸溶液又溶于强碱溶液，写出溶于强碱溶液的离子方程式_常温下为黑色固体的是_（3） 上述四种金属的氢氧化物中： 易在空气中被氧化的现象是_具有两性的是_（4） 上述四种金属形成的阳离子共_有种，其中既能表现还原性，又能表现氧化性的是_；其中氧化性最强的是_ 20. （5分） (2016镇海模拟) 现有A、B两种烃，已知A的分子式为C5Hm ， 而B的最简式为C5Hn（m、n均为正整数）请回答下列问题：（1） 下列关于烃A和烃B的说法不正确的是_（填序号）a烃A和烃B

16、可能互为同系物b烃A和烃B可能互为同分异构体c当m=12时，烃A一定为烷烃d当n=11时，烃B可能的分子式有2种（2） 若烃A为链烃，且分子中所有碳原子都在同一条直线上，则A的结构简式为_（3） 若烃A为链烃，且分子中所有碳原子一定共面，在一定条件下，1mol A最多可与1mol H2加成，则A的名称是_（4） 若烃B为苯的同系物，取一定量的烃B完全燃烧后，生成物先通过足量的浓硫酸，浓硫酸的质量增加1.26g，再通过足量的碱石灰，碱石灰的质量增加4.4g，则烃B的分子式为_；若其苯环上的一溴代物只有一种，则符合此条件的烃B有_种21. （6分） (2017高二下金华期末) 石油裂解可得烃D，其

17、产量是一个国家石油化工发展水平的标志，已知D在标准状况下的密度为1.25 gL1。有机物B可利用植物秸秆来生产，E为有香味的油状液体，它们之间的转化关系如图，请回答：（1） C中所含官能团名称是_。 （2） 写出反应的化学方程式_。 （3） C与D在一定条件下可发生加成反应，生成具有酸性的物质F。F的结构简式为_。 （4） 下列说法正确的是_。（填编号） A . 有机物E与F互为同分异构体B . 用新制氢氧化铜悬浊液无法区分有机物B和CC . 有机物A,D均能被酸性高锰酸钾溶液氧化D . 可用饱和NaOH溶液除去有机物E中混有的少量B,C第 17 页 共 17 页参考答案一、 选择题 (共8题；共16分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1