西安市高考化学模拟试卷（6月份）D卷

1、西安市高考化学模拟试卷（6月份）D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共7题；共15分)1. （2分） (2018高二下腾冲期末) 在t 时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知t 时AgCl的Ksp41010 ， 下列说法正确的是（ ） A . 加入NaBr固体，AgBr的溶解度减小，Ksp也减小B . 在AgBr饱和溶液中加入固体NaBr，可使溶液中c点变到b点C . 图中a点对应的是有AgBr沉淀生成D . 在t 时，AgCl(s)Br(aq) AgBr(s)Cl(aq)的平衡常数K8162. （2分） (2016高二下莆田期末) 能够使醋酸溶液的c（H+）减小和

2、醋酸的电离平衡逆向移动的条件是（ ） A . 滴加少量H2SO4溶液B . 加入少许水稀释C . 滴加少量NaOH溶液D . 加入少许CH3COONa晶体3. （3分） (2016高二上绵阳开学考) 下列叙述正确的是（ ） A . pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7B . 物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c（CH3COO）+c（CH3COOH）=2c（Na+）C . 常温下，向NH4Cl溶液中加入氨水至溶液的pH=7，此时溶液中c（NH4+）c（Cl）D . 0.1molL1 NaHCO3溶液：c（Na+）c（HCO3）c（OH）

3、c（H+）4. （2分） 下列关于有机化合物的叙述正确的是（ ）A . 聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应B . 苯中含有碳碳双键，其性质跟乙烯相似C . 乙烯使溴水褪色和苯与溴水混合振荡后水层变为无色原理相同D . (NH4)2SO4浓溶液和CuSO4溶液都能使蛋白质沉淀析出5. （2分） (2018高一上南通期中) 只用一种试剂就可区别Na2SO4、FeCl3、(NH4 )2SO4、NH4Cl四种溶液。这种试剂是（ ） A . HClB . Ba (OH)2C . AgNO3D . NaOH6. （2分） (2016高二上承德期中) 原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应分别是（ ） A

4、 . 氧化、还原B . 还原、氧化C . 氧化、氧化D . 还原、还原7. （2分） (2015高三上朝阳期中) NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ） A . 常温常压下，7.1gCl2含有的Cl2分子数为0.2NAB . 0.1 mol羟基（OH）含有的电子数为NAC . 1.7gNH3含有的电子数为NAD . 标准状况下，11.2LSO3中含有的氧原子数为1.5NA二、 填空题 (共2题；共14分)8. （4分） (2016高二下盐城期中) 氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一德国人哈伯在1905年发明了合成氨的方法，其合成原理为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H

5、=92.4kJmol1 ， 他因此获得了1918年诺贝尔化学奖在密闭容器中，使2mol N2和6mol H2混合发生下列反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）（正反应为放热反应） （1） 当反应达到平衡时，N2和H2的转化率比是_ （2） 升高平衡体系的温度（保持体积不变），混合气体的平均相对分子质量_， 密度_（填“变大”“变小”或“不变”）（3） 当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将_（填“正向”“逆向”或“不”）移动 9. （10分） (2018高二上江苏期末) （1） 我国首创以铝_空气_海水电池作为能源的新型的海水标志灯，以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝不断氧化

6、而产生电流，只要把灯放入海水数分钟，就会发出耀眼的白光。则电源的负极材料是_，负极反应为_；正极材料是_，正极反应为_。 （2） 熔盐电池具有高的发电效率，因而受到重视， 可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为阳极燃气，空气与CO2的混合气为阴极助燃气，制得在650 下工作的燃料电池，完成有关电池反应式。阳极反应式：2CO2CO 4e=4CO2，阴极反应式：_，电池总反应式：_;。（3） 离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、Al2Cl7和AlCl4组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。钢制品应接电源的_极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不

7、参与电极反应，阴极电极反应式为_。若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为_。 （4） “镁-次氯酸盐”燃料电池的装置如图所示，该电池的正极反应式为_。三、 实验题 (共1题；共7分)10. （7分） (2017高一上肇庆期末) 焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一某研究小组进行如下实验：采用如图1装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5 已知：装置中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为Na2SO3+SO2Na2S2O5 Na2S2O5晶体在空气中被氧化生成Na2SO4 （1） 装置中产生气体的化学方程式为_ （2） 要从装置中获得已析出的晶体，可采取的分离方法

8、是_ （3） 装置用于处理尾气，可选用的最合理装置（图2）（夹持仪器已略去）为_（填序号） （4） 检测Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是_ （5） 为了研究干燥的Cl2与干燥SO2反应及进行程度用如图3所示装置收集满干燥的Cl2，再通入干燥SO2，集气瓶中立即产生无色液体SO2Cl2，充分反应后，将液体和剩余气体分离继续用NaOH溶液吸收分离出的气体，用足量稀盐酸酸化后，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀是_，由此可知反应后剩余气必然存在_气体，综合实验信息，请写出干燥的SO2与Cl2反应的化学方程式_ 四、 综合题 (共2题；共16分)11. （8分） (2017高

9、二上雅安期中) 按要求回答下列问题： （1） 有下列六种物质：碳60（C60）晶体硼晶体Na2O晶体CaF2晶体P4O10晶体碳化硅晶体其中属于离子晶体的是_，属于分子晶体的是_，属于原子晶体的是_ （2） 有下列分子：HCN、P4、SO2、PCl3、BF3，其中属于非极性分子的是_ （3） 有下列离子：SO32、SO42、CO32，其中空间构型为正四面体形的是_，中心原子的杂化轨道类型属于sp2杂化的是_ （4） CaO晶胞如图所示，CaO晶体中Ca2+的配位数为_；与每一个钙离子距离最近并且距离相等的钙离子有_个12. （8分） (2018丰台模拟) 硫化氢气体在资源利用和环境保护等方面均

10、有重要应用。 （1） 工业采用高温分解H2S制取氢气，2H2S(g) 2H2(g) + S2(g)，在膜反应器中分离出H2。在容积为 2L 的恒容密闭容器中，控制不同温度进行此反应。H2S的起始物质的量均为 1mol，实验过程中测得H2S的转化率如图所示。曲线 a 表示H2S的平衡转化率与温度的关系，曲线 b 表示不同温度下反应经过相同时间时H2S的转化率。 反应2H2S(g) 2H2(g) + S2(g)的H_（填“”“”或“=”）0。985时，反应经过5 s达到平衡状态，此时H2S的转化率为40%，则用H2表示的反应速率为v(H2) =_。随着H2S分解温度的升高，曲线b向曲线a逐渐靠近，

11、其原因是_。（2） 将H2S和空气的混合气体通入FeCl3 、FeCl2 、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如下图所示。 在图示的转化中，化合价不变的元素是_。在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有_。（3） 工业上常采用上图电解装置电解K4Fe(CN)6和KHCO3混合溶液，电解一段时间后，通入H2S 加以处理。利用生成的铁的化合物K3Fe(CN)6将气态废弃物中的H2S 转化为可利用的S，自身转化为K4Fe(CN)6。 电解时，阳极的电极反应式为_。当有16 g S析出时，阴极产生的气体在标准状况下的体积为_。通入H2S 时发生如下反应，补全离子方程式：_第 9 页 共 9 页参考答案一、 单项选择题