西安市高一上学期第一次月考化学试卷B卷

1、西安市高一上学期第一次月考化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高一上北京期中) 下列说法中正确的是（ ） A . 含有不同种元素的纯净物叫做化合物B . 水溶液中能电离出H+的化合物一定是酸C . 盐中一定含有金属元素D . 非金属氧化物一定是酸性氧化物2. （2分） (2019高一下宁波期中) 仪器的名称为“锥形瓶”的是（ ） A . B . C . D . 3. （2分） 以下处理方法正确的是（ ） A . 金属钠着火，用水或CO2灭火器灭火B . 少量白磷保存在煤油中C . 不小心把水银洒落在地面，盖沙处理D . 硝酸银保

2、存在棕色试剂瓶中4. （2分） (2017高一上浦东期末) 在足量NaI溶液中，加入少量氯水及四氯化碳，振荡后静置，出现的现象（ ） A . 溶液不分层，溶液呈紫红色B . 溶液分两层，上层液体呈紫红色C . 溶液分两层，下层液体呈紫红色D . 溶液分两层，下层是无色液体5. （2分） (2016高一上成都期中) 下列分离方法不正确的是（ ） A . 用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B . 用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C . 用四氯化碳萃取碘水中的碘D . 用分液漏斗分离酒精和水的混合物6. （2分） 下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（ ）选项目的分离方法原理A分离溶于水中的碘

3、乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2018高一上苏州期中) 下列四种化学操作名称从左到右分别是（ ）A . 过滤、蒸发、蒸馏、萃取分液B . 过滤、蒸馏、蒸发、萃取分液C . 蒸发、蒸馏、过滤、萃取分液D . 萃取、蒸馏、蒸发、过滤分液8. （2分） (2016高一上安徽期中) 在标准状况下，ag气体x与bg气体y的分子数相同，下列说法正确的是（ ） A . 标准状况下，等质量的x和

4、y体积之比为b：aB . 同温同压下，气体x和气体y的密度之比为 b：aC . 25时，1g气体x和1g气体y的原子数之比为b：aD . 同物质的量的气体x和气体y的质量之比为b：a9. （2分） (2018高一上黑龙江月考) 0.25mol A的质量是16g，则A的相对分子质量（或相对原子质量）是（ ） A . 32g/molB . 6410-3kg/molC . 32D . 6410. （2分） 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A . 分子数为NA的CO和C2H4混合气体的体积约为22.4 LB . 标准状况下，4.48 L重水（D2O）中含有的中子数为2NAC . 用M

5、nO2与浓盐酸制取Cl2时，每生成0.5mol Cl2则转移电子数为NAD . 0.1 L 3.0 molL1的NH4NO3溶液中含有NH的数目为0.3NA11. （2分） 在三个密闭容器中分别充入He、H2、N2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是（ ） A . p（He）p（H2）p（N2）B . p（H2）p（He）p（N2）C . p（H2）p（N2）p（He）D . p（N2）p（He）p（H2）12. （2分） 若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A . 1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NAB . 标准状况下，22.

6、4 L氢气和氧气的混合气体，所含分子数为NAC . 22.4 L的氮气中含有7NA个电子D . 标准状况下，1 mol氦气含有的原子数为2NA13. （2分） (2017高一上茂名期中) 下列各组物质中，所含分子数相同的是（ ） A . 10g H2和10g O2B . 5.6LCCl4（标准状况）和11gCO2C . 9gH2O和0.5molBr2D . 224mL H2（标准状况）和0.1molN214. （2分） (2017高一下崇州开学考) 下列所示实验合理的是（ ） A . 图1用于证明盐酸、碳酸、硅酸三种酸的酸性强弱B . 图2可“随控随停”制备少量氧气C . 图3用于配制100m

7、L一定浓度硫酸溶液D . 图4用于制取并观察Fe（OH）2沉淀15. （2分） 物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，分别与物质的量浓度相同，体积相同的三份AgNO3溶液恰好反应，用去的三种溶液的体积比为（ ）A . 1：2：3B . 6：3：2C . 3：2：1D . 1：1：116. （2分） (2017高一上玉溪期中) 用NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 将 100mL 0.1 molL1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒数目为0.01NAB . 通常状况下，0.5 mol锌粒与足量盐酸反应产生11.2 L H2C . 常温

8、常压下，2.4g金属镁变成镁离子时，失去的电子数为0.1NAD . 标准状况下，22.4L由N2和N2O组成的混合气体中，所含N原子的个数为2NA二、 非选择题 (共6题；共36分)17. （7分） (2018高一下西城期末) 某小组同学通过“FeSO4被浓HNO3氧化”的实验，验证Fe2+的还原性。 （1） 实验一：验证Fe2+的还原性 实验操作预期现象实验现象向盛有2 mL FeSO4溶液的试管中，滴入几滴浓硝酸，振荡试管中产生红棕色气体，溶液变为黄色试管中产生红棕色气体，溶液变为深棕色红棕色气体是_。（2） 实验现象与预期不符，继续进行实验。 取深棕色溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液

9、变为红色，该现象说明_。（3） 实验二：探究溶液变为深棕色的原因 （资料与猜想）查阅资料后猜想，可能是生成的NO2或NO与溶液中的Fe2+或Fe3+反应，而使溶液变为深棕色。（实验与探究）用下图所示装置进行实验（气密性已检验，尾气处理已略去）i. 关闭c，打开a和b，通入N2，一段时间后关闭a；ii. 向甲中加入适量浓HNO3，一段时间后丙中溶液变为深棕色，丁中溶液无明显变化；iii. 关闭B、打开c，更换丙、丁中的溶液（试剂不变）；iv. 继续向甲中加入浓HNO3，一段时间后观察到了与ii相同的实验现象。通入N2的目的是_。（4） 铜与浓硝酸反应的化学方程式是_。 （5） 装置乙的作用是_。

10、 （6） 实验结论是_。 （7） （反思与改进） 实验三：验证Fe2+的还原性该小组同学依据实验二的结论改进了实验一，观察到了预期现象，其实验操作是_。18. （4分） (2016高二上淮阳开学考) 质量比为16：7的两种气体 SO2、CO 分子个数之比为_；氧原子个数之比为_；同温同压下，等质量的SO2、CO体积比为_，密度比为_ 19. （3分） 在一定温度下，把m g相对分子质量为M的可溶性盐溶解在V mL水中（水的密度为1gcm3），恰好形成饱和溶液（密度为 gcm3），则该溶液中溶质的质量分数是_ %，溶质的物质的量浓度为_ molL1 ， 该温度下此盐的溶解度是_ g。20. （5

11、分） (2016高一上腾冲期中) 实验室需要0.1molL1的NaOH溶液450mL，根据配制情况回答下列问题： （1） 实验室中除了托盘天平、烧杯、钥匙外还需要的其它仪器有_ （2） 根据计算得知，所需要的NaOH的质量为_g （3） 下列操作使所配溶液浓度偏大的有_（填字母，下同）；偏小的有_；无影响的有_;A容量瓶未干燥就用来配制溶液B定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出CNaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中D往容量瓶转移时有少量液体溅出E未洗涤溶解NaOH的烧杯F定容时仰视刻度线21. （2分） (2016高二上蕉岭开学考) 乙烷与某烃的混合气体1.344L（标准状况）与足量的氧气混合点燃，完全燃烧后所得的气体通入300mL 0.4mol/L的NaOH溶液中被完全吸收，然后将吸收液减压低温蒸干，得固体7.6g （1） 7.6g固体的成分是_; （2） 该混合气体中出乙烷外，另一种烃是_ 22. （15分） (2016高二下城固期末) 将6.50g锌投入100mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应求： （1） 6.50g锌的物质的量； （2） 所用盐酸中HCl中的物质的量浓度； （3） 反应中生成的H2在标准状况下的体积 第 11 页 共 11 页参考答案一、 选择