福州市高一下学期期末化学试卷（I）卷

1、福州市高一下学期期末化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共23题；共46分)1. （2分） 下列各数值表示有关元素的原子序数，其中能以共价键相互结合形成稳定化合物的是（ ） A . 2和19B . 6与8C . 8与11D . 9与92. （2分） (2017高一上上海期末) 下列过程中能形成离子键的是（ ） A . 硫磺在空气中燃烧B . 氢气与氯气在光照下反应C . 镁在空气中逐渐失去光泽D . 氯气溶于水3. （2分） (2020高一下浙江开学考) 对于镁和沸水的反应Mg+2H2O Mg(OH)2+ H2，下列说法不正确的是（ ） A . Mg2+的结构示意图

2、： B . H2的摩尔质量：2C . H元素存在3种核素1H、2H、3HD . 在反应后的溶液中滴入酚酞，溶液变红4. （2分） 上海环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的办法。其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于（ ）A . 无机物B . 有机物C . 盐类D . 非金属单质5. （2分） (2015高三上庄河开学考) 生产、生活离不开化学下列说法不正确的是（ ） A . 不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水B . 油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分C . 聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料都是利用缩聚反应制得的D . 玻璃、陶瓷、水泥是重要的传统硅酸

3、盐产品6. （2分） 下列装置工作时，将电能转化为化学能的是（ ）ABCD锌锰干电池氢燃料电池电镀铜风力发电机A . AB . BC . CD . D7. （2分） 下列结论中你认为肯定正确的是（ ） 微粒半径：S2ClNa+Al3+氢化物的稳定性：HFHClH2SH2Se氧化性：Cl2SSeTe 酸性：H2SO4HClO4H2SeO4得电子能力：FClBrI 还原性：FClBr A . 只有B . C . D . 只有8. （2分） (2018高一上太原期末) 下列除去杂质的方法正确的是（ ）物质（括号内为杂质）试剂ACO2（SO2）Na2CO3溶液BFeCl3溶液（CuCl2）FeCFe2

4、O3（Al2O3）NaOH溶液DNa2SO4溶液（Na2CO3）盐酸A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2016高一下运城期中) 下列各表中数字（表示原子序数）所表示的元素与它们在周期表中位置相符的一组是（ ） A . B . C . D . 10. （2分） 下列叙述正确的是（ ）原电池是把化学能转化成电能的一种装置原电池的正极发生氧化反应，负极发生还原反应不能自发进行的氧化还原反应，通过原电池的装置可以实现碳棒不能用来作原电池的正极反应Cu2AgCu22Ag可以进行A . B . C . D . 11. （2分） (2018高一下扬州期末) 下列互为同分异构体的是（

5、） A . 12C和14CB . 甲烷和丙烷C . O2和O3D . 正丁烷和异丁烷12. （2分） 在核磁共振氢谱图中，只有一个吸收峰的物质是（ ）A . CH3CH2OHB . HCOOCH3C . CH3COCH3D . CH2CHCH313. （2分） (2016高一下庄浪期中) 下列对能量转化的认识中，不正确的是（ ） A . 电解水生成氢气和氧气时，电能主要转化为化学能B . 白炽灯工作时，电能全部转化为光能C . 煤燃烧时，化学能主要转化为热能D . 风力发电时，风能主要转化为电能14. （2分） (2017高三上济南期末) 优质的锂碘电池可用于心脏起搏器延续患者的生命，它的正极

6、材料是聚2乙烯吡啶（简写P2VP）和I2的复合物，电解质是固态薄膜状的碘化锂，电池的总反应为：2Li+P2VPnI2P2VP（n1）I2+2LiI，则下列说法正确的（ ） A . 正极的反应为：P2VPnI2+2Li+2eP2VP（n1）I2+2LiIB . 电池工作时，碘离子移向P2VP一极C . 聚2乙烯吡啶的复合物与有机物性质相似，因此聚2乙烯吡啶的复合物不会导电D . 该电池所产生的电压低，使用寿命比较短15. （2分） 已知2H2+O2 2H2O下列关于该反应的说法中错误的是（ ） 该反应是一个放热反应 参加反应的氢气和氧气的总能量高于反应生成的水的总能量 该反应是一个吸热反应 参加

7、反应的氢气和氧气的总能量低于反应生成的水的总能量A . B . C . D . 16. （2分） (2017高二上邗江期中) 下列关于有机物的说法中正确的是（ ） A . 2013年11月山东现“夺命快递”化学品泄漏致1死7中毒该化学品为氟乙酸甲酯，它是一种无色透明液体，不溶于水，易溶于乙醇、乙醚它属于酯类，也属于卤代烃B . 按系统命名法， 的名称为2，7，7三甲基3乙基辛烷C . 甲基环己烷环上一氯代物的同分异构体共有3种D . 某种醇在适当条件下与足量的乙酸发生酯化反应，生成的酯的相对分子质量a与原来醇的相对分子量b的关系是a=b+84，则该醇分子中具有两个醇羟基17. （2分） (20

8、17高一上福建期中) 在甲、乙、丙三种溶液中各含有Cl、Br、I中的一种，向甲溶液中加入淀粉溶液和氯水时，溶液变成橙色，再加入乙溶液时，溶液颜色没有明显变化，则甲、乙、丙溶液中依次含的离子为（ ） A . Cl、Br、IB . Br、I、ClC . Br、Cl、ID . Cl、I、Br18. （2分） (2018西宁模拟) 利用下列实验装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是 （ ） A . 利用图甲装置，可快速制取氨气B . 利用图乙装置，用饱和碳酸钠溶液分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液C . 利用图丙，可验证增加反应物浓度对化学平衡的影响D . 利用图丁装置，可说明浓H2S

9、O4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性，还原性19. （2分） (2018高二下惠州期中) 下列有关化学用语正确的是（ ） 乙烯的最简式：C2H4乙醇的结构简式：C2H6O乙烷的结构式：CH3CH3四氯化碳的电子式： 乙醛的结构简式：CH3COHA . 全对B . 全错C . D . 20. （2分） (2018高三上郑州期中) 某学生探究0.25mol/LAl2(SO4)3溶液与 0.5mol/LNa2CO3溶液的反应，实验如下。下列分析错误的是（ ）A . 实验1中，白色沉淀a是Al(OH)3B . 实验2中，白色沉淀b含有CO32-C . 实验1、2中，白色沉淀成分不同的原因与混合后

10、溶液的pH有关D . 检验白色沉淀a、b是否洗涤干净，不可使用相同的检验试剂21. （2分） (2016高二上溧水期中) 反应3H2+N2 2NH3在密闭容器中进行下列关于该反应的说法错误的是（ ） A . 升高温度能加快反应速率B . 使用恰当的催化剂能加快反应速率C . 增大N2的浓度能加快反应速率D . 平衡时各组分含量之比一定等于3：1：222. （2分） (2016高一下宁夏月考) 有A，B，X，Y四种短周期元素，其简单离子A+、B2+、X、Y2的电子层结构相同则下列比较中正确的是（ ） A . 原子序数：ABXYB . 离子半径：A+B2+XY2C . 氢化物稳定性：H2YHXD

11、. 元素金属性：AB23. （2分） (2019高三上山西月考) 在反应3BrF3+5H2O=9HF+Br2+HBrO3+O2中，若有5molH2O参加反应，被水还原的溴元素为（ ） A . 1 molB . 2/3 molC . 4/3molD . 2mol二、 非选择题 (共3题；共23分)24. （9分） (2016黄浦模拟) A、B、C、D为短周期元素，B、A可形成两种液态化合物，其原子个数比分别为1：1和2：1，且分子中电子总数分别为18和10；B与D能形成一种极易溶于水的碱性气体X，B与C能形成一种极易溶于水的酸性气体YX分子与B2A分子中的电子数相同，Y分子中的电子数为18，A、

12、B、D形成离子化合物B4A3D2 ， 其水溶液呈弱酸性完成下列填空（1） A元素的不同原子有_；B原子的核外电子占据了_个轨道 （2） C原子核外最外层的电子排布式_，C2和过量X反应的化学方程式_，每生成1mol单质，转移的电子物质的量为_mol （3） D2的化学性质稳定，原因是_（4） 组成为的物质B4A3D2中所含的化学键有_，其水溶液中各离子浓度大小顺序为_（5） 液态X能自身电离，其阴离子电子式为_ 25. （7分） (2018高一下甘肃期末) 已知乙烯在一定条件下能发生下列转化： 请根据上图回答：（1） 反应、的反应类型依次是_、_； （2） 物质A、C中所含官能团的名称依次是_

13、、_； （3） 分别写出、反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）：_、_。 （4） 乙烯在一定条件下能发生聚合反应得到高分子化合物，所得产物的结构简式为_。 26. （7分） (2015高三上清远期末) 二氧化碳和氨是重要的化工产品，是纯碱工业、制造硝酸、铵盐和氮肥等的原料 （1） CO2的电子式是_ （2） 以NH3与CO2为原料合成尿素化学式为CO（NH2）2的主要反应如下： 2NH3（g）+CO2（g）NH2CO2NH4（s）H=l59.5kJmol1NH2CO2NH4（s）CO（NH2）2（s）+H2O（g）H=+116.5kJmol1H2O（1）H2O（g）H=+44.0kJmol

14、1写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式_；（3） NH3和O2在铂系催化剂作用下从145就开始反应：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）H=905kJmol1不同温度下NO产率如下图1所示，由此图可知温度对NO产率的影响规律为_，请用化学反应速率和化学平衡理论解释其原因：_ （4） 以NO2、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如图2所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，有关石墨I电极反应可表示为_ （5） 已知常温下NH3H2O的电离平衡常数K=1.75105，H2CO3的电离平衡常数K1=4.4107，K2=4.71011 常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，NH4HCO3溶液显_（填“酸性”、“中性”或“碱性”）；计算反应NH4+HCO3+H2ONH3H2O+H2CO3的平衡常数K=_（结果保留2位有效数字） 第 13