石家庄市高一上学期化学期末考试试卷（II）卷（测试）

1、石家庄市高一上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共23题；共48分)1. （2分） (2016高二上忻州期末) 下列有关物质性质的比较，错误的是（ ） A . 溶解度：小苏打苏打B . 密度：溴乙烷水C . 硬度：晶体硅金刚石D . 碳碳键键长：乙烯苯2. （2分） (2016高二下汪清期末) 下列事实不能用分子间作用力解释的是（ ） A . HF，H2O的沸点比HCl，H2S的沸点高很多B . 正戊烷的沸点比新戊烷的沸点高C . 邻羟基苯甲酸的沸点比对羟基苯甲酸的低D . Na2O的熔点比MgO的熔点低3. （2分） (2016高一下右玉月考) 下列说

2、法正确的是（ ） A . NaCl固体中含有共价键B . CO2分子中含有离子键C . 、 是碳的三种核素D . O、 O、 O含有相同的中子数4. （2分） (2018高一下苏州期末) 下列物质中所含化学键中只含有共价键的是（ ） A . B . C . D . 5. （2分） (2016高一上安庆期中) 标准状况下有6.72L甲烷 3.011023个氯化氢分子 13.6g硫化氢0.2mol NH3 下列对这四种气体的关系从小到大表示不正确的是（ ） A . 体积：B . 密度：C . 质量：D . 氢原子数：6. （2分） (2015福建模拟) 以下物质间的每步转化中，有不能通过一步反应实

3、现的是（ ） A . SO2SO3H2SO4 B . Al2O3Al（OH）3NaAlO2C . FeCl2Fe（OH）2Fe（OH）3 D . CH2=CH2CH3CH2OHCH3CHO7. （2分） (2019高一上长春期中) 已知某饱和溶液中溶液的质量溶剂的质量溶液的体积溶质的摩尔质量溶质的溶解度溶液的密度，从上述条件中不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的是（ ） A . B . C . D . 8. （2分） (2018高一上攀枝花期末) 含浓度均为0.1mol/L的硫酸、硫酸铜的混合溶液200mL，加入一定质量的锌片，生成气体224mL(标准状况下),则加入锌片的质量为（ ） A

4、. 0.65gB . 1.3gC . 1.95gD . 2.6g9. （2分） 下列物质中只含有共价键的是（ ）A . H202B . NaClC . NH4CID . AI2O310. （2分） (2018浙江选考) 下列反应中能产生二氧化硫的是（ ） A . 氧化铜和稀硫酸反应B . 亚硫酸钠和氧气反应C . 三氧化硫和水反应D . 铜和热的浓硫酸反应11. （2分） (2016高一下衡水月考) 某元素R的最高价氧化物的化学式为R2O5 ， 已知其气态氢化物含氢8.8%，则元素R的相对原子质量为（ ） A . 14B . 28C . 31D . 35.512. （2分） (2016高三上万

5、全期中) 常温下，在避光的容器中，将下列各组气体充分混合后能发生明显反应的是（ ） A . H2和Cl2B . SO2和H2SC . H2和O2D . N2和H213. （2分） (2016高一上黑龙江期中) 下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是（ ） A . CH3COOH和Na2CO3与CH3COOH和NaHCO3B . AgNO3和HCl与Ag2CO3和HClC . BaCl2和Na2SO4与Ba（OH）2和H2SO4D . KOH和CH3COONH4与Ba（OH）2和NH4Cl14. （2分） (2016高三上沈阳期中) 下列有关实验装置的说法中正确的是（ ） A

6、. 用如图装置制取干燥纯净的NH3B . 用如图装置制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色C . 用如图装置可以完成“喷泉”实验D . 用如图装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积15. （2分） (2016高二上洛阳开学考) 下列反应一定属于氧化还原反应的是（ ） A . 化合反应B . 置换反应C . 分解反应D . 复分解反应16. （2分） (2016高一下伊春期中) 在光照条件下，将等物质的量的甲烷和氯气混合充分反应后，得到产物的物质的量最大的是（ ） A . CH3ClB . CHCl3C . CCl4D . HCl17. （2分） 标准状况下，将NO2、NO、O2 混合并充满容

7、器，然后把容器倒置于水槽中，充分反应后，水充满容器，则容器中HNO3溶液的物质的量的浓度（mol/L）用M表示范围是（ ） A . M B . M C . M D . 0M 18. （2分） 下列溶液中物质的量浓度为1molL1的是（ ） A . 将40g NaOH溶解于1L水中B . 将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液C . 从100mL 10molL1的浓盐酸中取出10mLD . 20g NaOH溶解在水中配成500mL溶液19. （3分） (2017高一上上海期末) 下列关于化学键的叙述正确的是（ ） A . 全部由非金属元素组成的化合物中可含离子键B . H2O中所有原子都满足八

8、电子稳定状态C . 两种元素构成的化合物可以含有非极性共价键D . CH4中所有的电子都参与形成共价键20. （3分） (2017高二上茂名期中) 用容量瓶准确配制一定浓度的NaCl溶液时，下列操作会使溶液浓度偏低的是（ ） A . 用粗盐代替NaCl固体B . 定容时，溶液液面低于容量瓶刻度线C . 从烧杯向容量瓶转移溶液时，有少量溶液溅出D . 向容量瓶转移溶液时，容量瓶中有少量蒸馏水21. （2分） 下列说法正确是（ ）A . 含有极性键的分子一定是极性分子B . 单质分子一定是非极性分子C . 氢键一定与氢元素有关D . 共价键只存在于非金属元素之间22. （2分） 同温同压条件下，A

9、容器中的氢气和B容器中的二氧化硫所含原子数目相等，则两个容器的体积之比为（ ） A . 3：2B . 2：3C . 1：1D . 1：223. （2分） (2018绵阳模拟) 下列过程中，气体被氧化的是（ ）A . 乙烯使酸性KMnO,溶液褪色B . CO2通入Na2SiO2溶液产生胶状沉淀C . 用湿润的淀粉-KI试纸检验Cl2D . 用CuSO4溶液吸收含H2S的工业废气二、 填空题 (共3题；共18分)24. （3分） 按要求填空： （1） L层电子数为K、M层电子数之和的原子，填写微粒的结构示意图：_； （2） 与Ne原子电子层结构相同的负二价阴离子，填写微粒的结构示意图：_； （3）

10、 在118号元素中，气态氢化物的水溶液呈碱性的化合物的化学式：_ 25. （8分） (2016高二上桓台期中) 某二元酸H2A在水中的电离方程式是H2AH+HA ， HAH+A2 回答下列问题： （1） Na2A溶液显_（填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是_（用离子方程式或必要的文字说明） （2） 常温下，已知0.1molL1NaHA溶液pH=2，则0.1molL1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能_0.11molL1（填“大于”、“等于”或“小于”），理由是_ （3） 0.1molL1NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_; （4） Na2A溶液中，下列表述正确的是 A . c

11、Na+cH+=cHA+2cA2+cOHB . cNa+=2（ cHA+cA2+cH2A）C . cOH=cHA+cH+2cH2AD . cOH=cHA+cH+ 26. （7分） (2017高一上双流期中) 现有三种可溶性物质A、B、C，其中A、B是盐，C是碱，它们溶于水后电离产生的所有离子如下表所示：阳离子Na+H+Ba2+阴离子OHCO32SO42请根据下列叙述回答问题：（1） C的化学式为_ （2） A溶液与B溶液反应可生成气体X，则X的化学式为_，该反应的离子方程式为_ （3） A、B溶液与C溶液反应可分别生成白色沉淀D和E，其中D可溶于稀硝酸B的化学式为_，鉴别溶液中B的阴离子的试剂为

12、_D溶于稀硝酸的离子方程式为_D与E的混合物a g，加入足量盐酸，完全反应生成的气体在标准状况下体积为VL，则求算E在混合物中的质量分数的表达式为_三、 实验题 (共2题；共17分)27. （6分） (2018高一上鸡泽期中) 化学是一门以实验为基础的自然科学。掌握实验方法以及完成化学实验所需要的技能，是学好化学的关键。 （1） 正确使用仪器、按正确的步骤进行实验都是实验成功的关键。请回答：分液时，分液漏斗中的液体很难滴下，原因是：_。容量瓶使用之前，必须进行的操作为：_。可燃性气体与空气混合点燃可能会爆炸，所以可燃性气体点燃前应先_。（2） 在化学实验中常常要用到溶液，准确配制一定物质的量浓

13、度的溶液，也是一种很基本的实验操作。实验室需要480mL0.1mol/L的NaOH溶液，根据溶液配制情况回答下列问题：实验中除了托盘天平、量筒、烧杯、容量瓶、药匙外还需要的其他仪器有：_。根据计算得知，所需NaOH的质量为_g。NaOH溶解后未冷至室温即进行定容，会导致所得溶液浓度_（填偏高、偏低或无影响）。28. （11分） (2018高三上昌平期末) 某小组同学欲探究0.1 mol/L Fe3+溶液与 0.1 mol/L S2-溶液的反应。 （1） 小组同学先进行理论预测，提出如下三种可能：aFe3+与 S2-发生复分解反应bFe3+与 S2-发生_反应cFe3+与 S2-发生互促水解反应

14、依据预测a 写出该反应的离子方程式（2） 将预测b补充完整_，说明预测依据_。在进行实验验证前，先进行资料收集，得到如下信息：物质颜色水中溶解性Fe2S3黑色难溶于水FeS黑褐色难溶于水进行如下实验：实验步骤操作现象备注向2 mL 0.1 mol/L氯化铁溶液中逐滴滴入3滴0.1 mol/L 硫化钠溶液产生黑色沉淀， 立即变为黄色沉淀，未见其它明显现象自始至终都未见红褐色沉淀继续滴加3滴0.1 mol/L 硫化钠溶液同上继续滴加0.1 mol/L 硫化钠溶液至过量产生黑色沉淀，振荡后静置，未发现明显变化（3） 写出黑色沉淀转变为黄色沉淀的离子方程式为进一步探究反应实质，该组同学进行了如下实验：

15、实验步骤操作现象向2 mL 0.1 mol/L硫化钠溶液中逐滴滴入3滴0.1 mol/L 氯化铁溶液产生黑色沉淀，未见其它明显现象继续滴加3滴0.1 mol/L 氯化铁溶液同上继续滴加0.1 mol/L 氯化铁溶液至过量同上（4） 步骤4与步骤1现象不同的原因可能是_（5） 有同学认为步骤3中产生的黑色沉淀中可能有FeS。请判断他的想法是否合理并说明理由_（6） 依据以上实验现象，可得出结论：_。 四、 计算题 (共1题；共6分)29. （6分） (2017高一上六合期末) 用适当的化学用语来表示下列反应原理 （1） 氢氧化亚铁放置于空气中，颜色发生改变，有关化学方程式：_； （2） 小苏打溶于水，其电离方程式：_； （3） 铁红中铁的化合价为：_，它与盐酸反应的离子方程式为_； （4） 明矾KAl（SO4）212H2O能净水是由于其溶于水后生成了（写化学式）_； （5） 工业上制取漂白液，有关离子方程式并用双线桥标明电子得失：_ 第 14 页 共 14 页参考答案一、 选择题 (共23题；共48分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7