福州市高二上学期期末化学试卷A卷

1、福州市高二上学期期末化学试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共15题；共30分)1. （2分） (2016高一下湖州期末) 含有11.2g KOH的稀溶液与1L 0.1molL1的H2SO4溶液反应，放出11.46kJ的热量，下列热化学方程式正确的是（ ） A . KOH（aq）+ H2SO4（aq） K2SO4（aq）+H2O（l）H=11.46 kJmol1B . 2KOH（aq）+H2SO4（aq）K2SO4（aq）+2H2O（l）H=11.46 kJmol1C . 2KOH（aq）+H2SO4（aq）K2SO4（aq）+2H2O（l）H=+114.6 kJmol1D .

2、 KOH（aq）+ H2SO4（aq） K2SO4（aq）+H2O（l）H=57.3 kJmol12. （2分） (2016高一下德州期中) 在一定温度下，向2L密闭容器中加入1mol X和2mol Y，发生如下反应：X（g）+2Y（g）2Z（g），此反应达到平衡的标志是（ ） A . 容器内气体混合物的密度不随时间变化B . 容器内X，Y，Z浓度之比为1：2：2C . 容器内气体混合物的压强不随时间变化D . 单位时间内消耗0.1mol X，同时生成0.2mol Z3. （2分） (2019高二上中山期中) 已知NO和O2转化为NO2的反应机理如下： 2NO(g) N2O2(g) (快） H

3、10平衡常数K1 N2O2(g)+O2 2NO2(g) (慢） H2bD . 已知酸性HFHAc，pH相等的NaF与 KAc溶液中，c(Na+)c(F-) c(K+)c(Ac-)二、 非选择题 (共4题；共33分)16. （8分） (2016高三上辽宁期中) 开发新能源是解决环境污染的重要举措，其中甲醇、甲烷是优质的清洁燃料，可制作燃料电池 （1） 已知： 2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）H1=1274.0kJ/mol2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H2=566.0kJ/molH2O（g）=H2O（l）H3=44kJ/mol甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液

4、态水的热化学方程式为：_（2） 可利用甲醇燃烧反应设计一个燃料电池如图1，用Pt作电极材料，用氢氧化钾溶液作电解质溶液，在两个电极上分别充入甲醇和氧气 写出燃料电池负极的电极反应式_若利用该燃料电池提供电源，与图2右边烧杯相连，在铁件表面镀铜，则铁件应是_极（填”A”或”B”）；当铁件的质量增重6.4g时，燃料电池中消耗氧气的标准状况下体积为_L（3） 某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验若每个电池甲烷通入量为1L（标准状况），且反应完全，则理论上通过电解池的电量为_（法拉第常数F=9.65l04C/mol），最多能产生的氯气体积为_L（标准状况） （4） 电

5、解法可消除甲醇对水质造成的污染，原理是：通电将Co2+氧化成Co3+，然后将甲醇氧化成CO2和H+（用石墨烯除去Co2+）现用如图3所示装置模拟上述过程，则Co2+在阳极的电极反应式为_;除去甲醇的离子方程式为_17. （4分） (2017高二上揭西期中) 在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量 （1） 写出该反应的热化学方程式_ （2） 已知H2O（l）H2O（g）；H=+44kJmol1，则16g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放

6、出的热量是_kJ （3） 上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是_ （4） 已知N2（g）+2O2（g）2NO2（g）；H=+67.7kJmol1，N2H4（g）+O2（g）N2（g）+2H2O （g）；H=534kJmol1，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式_ 18. （14分） 按要求回答下列问题： （1） 实验室常用NaOH溶液来进行洗气和提纯，当100mL3mol/L的NaOH溶液吸收标准状况下4.48LCO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_ （2） 常温下将0.15mol/L稀硫酸V1mL与0.1

7、mol/LNaOH溶液V2mL混合，所得溶液的pH为1，则V1：V2=_（溶液体积变化忽略不计） 常温下若溶液由pH=3的HA溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V2mL混合而得，则下列说法正确的是A若反应后溶液呈中性，则c（H+）+c（OH）=2107mol/LB若V1=V2，反应后溶液pH一定等于7C若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2D若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2（3） 常温下向一定体积的0.1mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是 A . 溶液中导电粒子的数目减小B . 醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大C . 溶液中 不变D . 溶液中 减小（4） 常温下，

8、浓度均为0.1mol/L的下列五种溶液的pH值如表所示： 溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH8.89.711.610.311.1根据表中数据，将浓度均为0.01mol/L的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是_AHCNBHClOCH2CO3DCH3COOH根据以上数据，判断下列反应可以成立的是_ACH3COOH+Na2CO3NaHCO3+CH3COONaBCH3COOH+NaCNCH3COONa+HCNCCO2+H2O+2NaClONa2CO3+2HClODNaHCO3+HCNNaCN+CO2+H2O（5） 常温下将0.15mol/L稀硫酸V1mL

9、与0.1mol/LNaOH溶液V2mL混合，所得溶液的pH为1，则V1：V2=_（溶液体积变化忽略不计） 常温下若溶液由pH=3的HA溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V2mL混合而得，则下列说法正确的是A若反应后溶液呈中性，则c（H+）+c（OH）=2107mol/LB若V1=V2，反应后溶液pH一定等于7C若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2D若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2（6） 几种离子开始沉淀时的pH如表： 离子Fe2+Cu2+Mg2+pH7.65.210.4当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+离子的溶液中滴加NaOH溶液时，_（填离子符号）先沉淀，KspFe（OH

10、）2_KspMg（OH）2（填“”、“=”或“”）（7） 常温下，浓度均为0.1mol/L的下列五种溶液的pH值如表所示： 溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH8.89.711.610.311.1根据表中数据，将浓度均为0.01mol/L的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是_AHCNBHClOCH2CO3DCH3COOH根据以上数据，判断下列反应可以成立的是_ACH3COOH+Na2CO3NaHCO3+CH3COONaBCH3COOH+NaCNCH3COONa+HCNCCO2+H2O+2NaClONa2CO3+2HClODNaHCO3+HCNNaC

11、N+CO2+H2O（8） 几种离子开始沉淀时的pH如表： 离子Fe2+Cu2+Mg2+pH7.65.210.4当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+离子的溶液中滴加NaOH溶液时，_（填离子符号）先沉淀，KspFe（OH）2_KspMg（OH）2（填“”、“=”或“”）19. （7分） (2018高二上邯郸期中) 已知Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）在不同温度下的平衡常数如表：温度/100011501300平衡常数42.950.764.0请回答下列问题：（1） 该反应的平衡常数表达式K= _;，H _;0（填“”、“”或“=”）。 （2） 在一个容积为10L的密闭

12、容器中，1300时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1mol，反应经过10min后达到平衡求该时间范围内反应的平均反应速率v（CO2）= _;，CO的平衡转化率为 _。 （3） 欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是 _。 A . 增加Fe2O3的量B . 加入合适的催化剂C . 移出部分CO2D . 提高反应温度第 12 页 共 12 页参考答案一、 选择题 (共15题；共30分)1-1、答案：略2-1、答案：略3-1、4-1、答案：略5-1、答案：略6-1、答案：略7-1、8-1、答案：略9-1、答案：略10-1、答案：略11-1、答案：略12-1、答案：略13-1、14-1、答案：略15-1、