杭州市语文高考化学模拟试卷D卷

1、杭州市语文高考化学模拟试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共14题；共28分)1. （2分） (2016高二上浦东期中) 合金是常用的材料下列产品不属于合金制品的是（ ） A . 铁锅B . 金属门窗C . 不锈钢餐具D . 水银温度计2. （2分） (2016高二上大连期中) 下列化学用语书写正确的是（ ） A . 甲烷的电子式： B . 丙烯的键线式： C . 乙醇的结构式： D . 乙烯的结构简式：CH2CH23. （2分） (2016高一上澄城期中) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . 铁跟稀硫酸：2Fe+6H+2Fe3+3H2B . 碳酸氢钙与稀硝酸：HCO +

2、H+H2O+CO2C . 铝与氯化铜溶液反应：Al+Cu2+Al3+CuD . 氧化钙与盐酸：O2+2H+H2O4. （2分） 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 （ ）A . 0.1molL-1稀硫酸中含有SO42-离子个数为0.1NAB . 电解饱和食盐水，当阳极产生2.24L的氢气时，转移的电子数为0.2 NAC . 常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NAD . 标准状况下，22.4LSO3所含的分子数为NA5. （2分） (2016高二下南昌期末) 有8种物质：甲烷；苯；聚乙烯；2丁炔；乙醇；邻二甲苯；环己烯；乙醛既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与

3、溴水反应使之褪色的是（ ） A . B . C . D . 6. （2分） (2016高二上温州期中) 某学生欲完成反应2HCl+2Ag=2AgCl+H2而设计了下列四个实验，你认为可行的是（ ） A . B . C . D . 7. （2分） (2018徐州模拟) 联氨（N2H4）常温下为无色液体，可用作火箭燃料。下列说法错误的是（ ） 2O2(g)N2(g)N2O4(l)H1 N2(g)2H2(g)N2H4(l)H2 O2(g)2H2(g)2H2O(g)H3 2 N2H4(l)N2O4(l)3N2(g)4H2O(g)H4=1048.9 kJmol1A . O2(g)2H2(g)2H2O(l

4、)H5 ， H5H3B . H42H32H2H1C . 1 mol O2(g) 和2 mol H2(g)具有的总能量高于2 mol H2O(g)D . 联氨和N2O4作火箭推进剂的原因之一是反应放出大量的热8. （2分） (2016高一下晋江期中) 下列实验操作能够达到实验目的是（ ） A . 实验室采用图所示装置收集SO2B . 用图所示装置，分离CCl4萃取I2水后的有机层和水层C . 除去NaHCO3溶液中的Na2CO3可加入Ca（OH）2溶液后过滤D . 称取0.40gNaOH，放入100mL容量瓶中，配制0.10molL1的NaOH溶液9. （2分） (2018房山模拟) 三效催化剂

5、是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）A . 在转化过程中，氮元素均被还原B . 依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程C . 还原过程中生成0.1mol N2 ， 转移电子数为0.5 molD . 三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、CxHy、NOx三种成分的净化10. （2分） (2018高二下桂林开学考) 下列实验操作中错误的是（ ） A . 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大B . 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C . 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D . 蒸发操作时，

6、不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热11. （2分） (2016高二上九江期中) 可逆反应X（g）+2Y（g）2Z（g）、2M（g）N（g）+P（g）分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦，可滑动的密封隔板反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：下列判断正确的是（ ） A . 反应的正反应是吸热反应B . 达平衡（）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14：15C . 达平衡（）时，X的转化率为 D . 在平衡（）和平衡（）中，M的体积分数相等12. （2分） 实验室使用pH传感器来测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量称取1.59g样品，溶于

7、水配成250.00mL溶液，取出该溶液25.00mL用0.1molL1盐酸进行滴定，得到如图曲线以下说法或操作正确的是（ ） A . 上一个计量点前发生反应的离子方程式为HCO3+H+H2O+CO2B . 下一个计量点溶液中存在大量的阴离子是Cl、HCO3C . 此样品n（NaHCO3）=（28.1211.9）104 molD . 使用该方法测定Na2CO3和NaOH混合溶液中的氢氧化钠含量，将会得到1个计量点13. （2分） (2017高一下湖南期中) 有一未完成的离子方程式：（ ）+RO32+6H+=3R+3H2O，据此判断，R元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为（ ） A . H2R

8、O3B . H2RO4C . HRO3D . HRO414. （2分） 两种金属的混合物3g投入水中，收集到1.12L氢气（标准状况），不可能构成此种混合物的是（ ） A . Li和NaB . Rb和CaC . Na和CuD . K和Na二、 非选择题 (共5题；共44分)15. （9分） 铝镁合金是飞机制造、化工生产等行业的重要材料研究性学习小组的同学，为测定某含镁3%5%的铝镁合金（不含其他元素）中镁的质量分数，设计了下列两种不同实验方案进行探究填写下列空白： （1） 方案一 实验方案将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量实验中发生反应的化学方程式是_实验步骤称取10.8g铝镁

9、合金粉末样品，溶于体积为V、物质的量浓度为4.0molL1NaOH溶液中，充分反应则NaOH溶液的体积V_mL过滤、洗涤、干燥、称量固体该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）（2） 方案二 实验方案将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体的体积实验步骤同学们拟选用如图1实验装置完成实验：你认为最简易的装置其连接顺序是A接_接_接_（填接口字母，可不填满）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积

10、偏小于是他们设计了如图2所示的实验装置1）装置中导管a的作用是_2）实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL，则产生氢气的体积为_mL3）若需确定产生氢气的量，还需测定的数据是_16. （6分） (2018高二上遵义期中) 下图是工业上铝土矿(含有Al2O3和Fe2O3等)冶炼铝的工艺流程图： （1） 操作的名称是：_。操作剩余的矿渣主要成分为：_（填化学式）。 （2） 图中为了提高NaOH和铝土矿的反应速率可采取哪些措施_（写两条）。 （3） 图中的离子方程式_；图中、的化学反应方程式_。 （4） 洗涤Al(OH)3沉淀的具体操作是： _。 17. （8分） 某中学化学实验小

11、组为了证明和比较SO2与氯水的性质，设计了如图（图1）： （1） 实验室常用装置E制备Cl2，反应中浓盐酸所表现出的性质是_ （2） 反应开始后，发现B、D两个容器中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D加热，B中的现象为：_ （3） 装置C的作用是_ （4） 该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按图2装置继续进行实验：通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题 试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是（用方程式表示）：_你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？_（5

12、） 二氧化硫容易造成酸雨，现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下表： 测试时间/h01234雨水的pH4.734.624.564.554.55分析数据，回答下列问题：雨水样品的pH变化的原因是（用化学反应方程式表示）_你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是_A少用煤作燃料 B把工厂烟囱造高C燃料脱硫 D在已酸化的土壤中加石灰E开发新能源（6） 实验中需要用干燥纯净的氯气，下列装置图3第一个洗气瓶中盛放的液体为_ 18. （11分） 铬铁矿的主要成分可表示为FeOCr2O3 ， 还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7

13、）的流程图： 已知：Na2CO3+Al2O3 2NaAlO2+CO2；Cr2O72+H2O2CrO42+2H+根据题意回答下列问题：（1） 请完成下列化学方程式的配平： _FeOCr2O3+_Na2CO3+_O2 _Na2CrO4+_Fe2O3+_CO2；（2） 固体X的主要成分是_ （3） 酸化步骤用醋酸调节溶液pH5，其目的是_； （4） 操作由多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、_、过滤、_、干燥； （5） 某种酒精测试仪中，K2Cr2O7在酸性条件下将乙醇氧化成乙醛，自身被还原为三价铬离子该反应的离子方程式为_ 19. （10分） (2017高三上静

14、海开学考) 易混易错题组：离子方程式的书写 （1） 量变引起离子方程式的变化 将少量NaHSO4溶液滴加到Ba(OH)2溶液中，当恰好沉淀时，反应的离子方程式为_。向Ca(HCO3)2溶液中滴加过量NaOH溶液，反应的离子方程式_。(学法题)书写此类离子方程式的关键是，抓住_量物质。（2） 反应顺序引起的变化 向NH4HCO3溶液中，滴加过量的NaOH溶液，反应的离子方程式为_。在FeI2溶液中，滴加少量稀硝酸。该反应的离子方程式是：_。书写此类离子方程式的关键是，抓住反应物中离子的_顺序。（3） 反应介质的影响 在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将Cr2O72-还原为Cr3+，该过程的离子反应方程式为_。在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，离子方程式为_。在碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠碱性溶液，发现蓝色逐渐消失，离子方程式是_。对比和实验所得的结果，将I2、ClO、SO42-按氧化