河南省语文高一中高二下学期期中化学试卷（II）卷

1、河南省语文高一中高二下学期期中化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二下吴忠期末) 2014年12月科学家发现了迄今为止最轻的冰“冰十六”，它是水的一种结晶形式，有着像笼子一样、可以困住其他分子的结构.下列有关叙述中错误的是（ ） A . “冰十六”的密度比液态水小B . “冰十六”与干冰由不同分子构成C . “冰十六”可以包合气体分子D . 液态水转变成“冰十六”是化学变化2. （2分） (2019高二下扶余月考) 下列分子中，中心原子的杂化类型相同，分子空间构型也相同的是（ ） A . H2O、SO2B . BeCl2

2、、CO2C . H2O、NH3D . NH3、CH2O3. （2分） (2017高二下高青期中) 下列叙述中正确的是（ ） A . NH3、CO、CO2都是极性分子B . CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C . 分子晶体熔点越高，其稳定性越增强D . CS2、H2O、C2H2都是直线形分子4. （2分） (2016高一上福州期中) 下列各组微粒中，核外电子总数相等的是（ ） A . H2O 和Al3+B . CO和CO2C . Na+和Li+D . NO和CO5. （2分） (2016高一下山西期中) 某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断（ ） A . R气

3、态氢化物化学式为H2RB . R一定是族元素C . R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定D . R一定是第四周期元素6. （2分） 下列说法中不正确的是（ ） A . 键是原子轨道以“头碰头”的方式相互重叠B . 共价化合物分子的键能越大，键长越长，则分子越稳定C . 2个原子形成多个共价键中，只有一个键，而键可以是一个或多个D . 形成共价键时键与键重叠程度越大，体系能量越底，键越稳定7. （2分） (2017高二上达州期末) 下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是（ ） A . Ag+、Cu2+与NH3形成配合物时的配位数B . NaCl的晶格能与MgO的晶格能C . HF键

4、的极性与HO键的极性D . BF3的键角CS2的键角8. （2分） 在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（ ）A . 热稳定性：HFH2ONH3B . 原子半径：NaMgAlC . 沸点：乙烷戊烷丁烷D . 酸性：H2SO4H3PO4HClO49. （2分） 下列有关分子结构与性质的叙述中正确的是（ ） A . CS2、H2O、C2H2都是直线形分子B . 非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中C . CH2=CH2和CHCH分子中含有的键个数相等D . CH4、CCl4、SiH4都是含有极性键的非极性分子10. （2分） 下列是几种基态原子的电子排布,电负性最大的原子是（ ）

5、 A . 1s22s22p4B . 1s22s22p63s23p3C . 1s22s22p63s23p2D . 1s22s22p63s23p64s111. （2分） 下列晶体熔沸点由高到低的顺序正确的是（ ）SiCSiHClHBrHICON2H2 A . B . C . D . 12. （2分） (2016高二下眉山期中) 下列关于丙烯（CH3CH=CH2）的说法正确的是（ ） A . 丙烯分子有7个键，1个键B . 丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C . 丙烯分子中所有原子在同一平面上D . 丙烯分子存在非极性键13. （2分） (2015高二下连江期中) 以下判断，结论正确的是（ ） 选

6、项项目结论A三种有机化合物：丙烯、氯乙烯、苯分子内所有原子均在同一平面B由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇属于同一反应类型C乙烯和苯都能使溴水褪色褪色的原理相同DC5H10O2属于羧酸的同分异构体数目共有4种A . AB . BC . CD . D14. （2分） 已知PCl3的熔点为93.6C，沸点为76.1，露置于空气中有白雾生成下列叙述正确的是（ ） A . PCl3属于离子晶体B . PCl3中心磷原子为sp2杂化C . PCl3分子属于非极性分子D . PCl3水解可以生成盐酸15. （2分） (2016高二下重庆期中) 原理Cr2O72+CH3CH2OH+H+H2OCr（H2

7、O）63+CH3COOH（未配平）可用于检测司机是否酒后驾驶，下列说法正确的是（ ） A . 消耗1 mol CH3CH2OH时转移电子的物质的量为4molB . 1mol/L CH3COOH溶液中含有键的数目为7NA个C . H2F+、NH2、H2S、CH4均与H2O互为等电子体D . 在配合物Cr（H2O）63+中，H,O原子与中心离子Cr3+形成配位键16. （2分） HF分子晶体、NH3分子晶体与冰的结构极为相似,在HF分子晶体中,与F原子距离最近的HF分子有几个（ ） A . 3B . 4C . 5D . 1217. （2分） 下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是（ ） A . 配

8、位化合物中必定存在配位键B . 配位化合物中只有配位键C . Cu(H2O)42中的Cu2提供空轨道，H2O中的O原子提供孤对电子，两者结合形成配位键D . 配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有广泛的应用18. （2分） 氢是重要而洁净的能源。要利用氢气作为能源,必须解决好安全有效地储存氢气的问题。化学家研究出利用合金储存氢气的方法,其中镧(La)镍(Ni)合金是一种储氢材料,这种合金的晶体结构已经测定,其基本结构单元如图所示,则该合金的化学式可表示为（ ） A . LaNi5B . LaNiC . La14Ni24D . La7Ni1219. （2分） (20

9、16高二上宜昌期末) 下列说法正确的是（ ） A . 钛和钾都采取图1的堆积方式B . 图2为金属原子在二维空间里的非密置层放置，此方式在三维空间里堆积，仅得简单立方堆积C . 图3是干冰晶体的晶胞，晶胞棱长为a cm，则在每个CO2周围距离相等且为 acm的CO2有8个D . 图4这种金属晶体的晶胞，是金属原子在三维空间里以密置层采取ABCABC堆积的结果20. （2分） 最近，科学家成功地制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构下列对该晶体的叙述错误的是（ ）A . 该物质的化学式为CO4B . 该晶体的熔、沸点高，硬度大

10、C . 该晶体中C原子与C0化学键数目之比为1：4D . 该晶体的空间最小环由12个原子构成二、 非选择题 (共5题；共34分)21. （5分） (2016高一下重庆期中) 用元素符号或化学式回答原子序数1117的元素的有关问题 （1） 原子半径最小的元素是_； （2） 最高价氧化物对应水化物碱性最强的碱是_； （3） 最高正价氧化物对应水化物酸性最强的酸是_； （4） 写出（2）中的碱与（3）中的酸反应的离子方程式_； （5） 最高正价与负价绝对值相等的元素的氢化物是_ 22. （7分） 2009年自然杂志报道了我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例确定“北京人”年龄的

11、研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法” 完成下列填空：（1） 10Be和9Be_ a互为同素异形体b具有相同的中子数c具有相同的化学性质d具有恒定的丰度Be所在的周期中，最外层有2个未成对电子的元素相互组成的化合物属于_晶体（2） Al和Be具有相似的化学性质，写出BeCl2水解反应的化学方程式_ （3） 研究表明26Al可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是_ a比较这两种元素的单质的硬度和熔点b在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液c将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液d将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用（4） 目前还一种测量方法叫

12、“钾氩测年法”写出和Ar核外电子排布相同的阴离子的半径由大到小的顺序_（用化学符号表示）；其中一种离子跟与钾相邻元素的离子所形成的化合物可用做干燥剂，此化合物的电子式是_ （5） 12g SiO2 晶体与12g 金刚石中含有的共价键数目之比为_ 23. （6分） (2019高二下长春月考) X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素。X和R属同族元素；Z和U位于第A族；X和Z可形成化合物XZ4；Q基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等；T的一种单质在空气中能够自燃。请回答下列问题: （1） R外围原子（即价电子）的电子排布式是_。 （2） 利用价层电子对互斥理论判断RU4分子的

13、立体构型是_。 （3） R所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的_;(填化学式)；Z和U的氢化物中沸点较低的是_;(填化学式)；Q、R、U的单质形成的晶体,熔点由低到高的排列顺序是_;(填化学式)。 （4） CuSO4溶液能用作T4中毒的解毒剂，反应可生成T的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式是_。 24. （7分） (2016高一下铜陵期中) 最新报道，我国科学家通过与多个国家进行科技合作，成功研发出铯（Cs）原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒，标志着我国时间频率基准研究进人世界先进行列，已知铯位于元素周期表中第六周期第IA族，根据艳

14、在元素周期表中的位置，推断下列内容： （1） 铯的原子核外共有_个电子层，最外层电子数为_，铯的原子序数为_ （2） 铯单质与水剧烈反应，放出_色气体，同时使紫色石蕊溶液显_色，因为_（写出化学方程式） （3） 预测铯单质的还原性比钠单质的还原性_（填“弱”或“强”） 25. （9分） (2018重庆模拟) 硝酸锶可用于制造烟火及信号弹等。工业级硝酸锶含Ca(NO3)2、Ba(NO3)2等杂质的提纯流程如下。(已知:硝酸锶、硝酸钡不溶于浓硝酸)（1） 要加快“酸浸”速率所采取的措施是_(写一条即可)。 （2） 操作1的名称是_，洗涤所用的洗涤剂是_;. （3） “滤液2”中过量的H2CrO4被N2H4还原为Cr3+，同时放出无污染的气体，写出发生反应的离子方程式_；氧化产物与还原产物的物质的量之比为_;。 （4） 已知Cr(OH)3不溶于水，还原后调节pH=8的目的是_;。 （5） 为了测定“残渣2”中Cr元素的质量分数，进行以下实验。(已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)“残渣2”中Cr元素的质量分数为_(用代数式表示)。若加入的HI溶液过量太多，测定结果会是_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)，其原因是_。第 11 页 共 11 页参考答案一、 选