河南省语文高一上学期期中化学试卷（实验班）（I）卷

1、河南省语文高一上学期期中化学试卷（实验班）（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高一上云南期末) 加油站内必须张贴的图标是（ ） A . B . C . D . 2. （2分） (2018高一上惠州期末) 下列物质属于纯净物的是（ ） A . 冰水混合物B . 矿泉水C . 盐酸D . 漂白粉3. （2分） (2019高一上温州期末) 下列物质中，属于电解质且能导电的是（ ） A . 氨水B . 熔融的氯化钠C . 液氯D . 固体氯化钾4. （2分） 下列图象所表示的化学知识中，不正确的是（ ） A . 分散系的分类B . 稀释浓氢

2、氧化钠溶液的过程C . 向碳酸钠溶液中逐滴滴加盐酸D . 向偏铝酸钠溶液中逐滴滴加盐酸5. （2分） (2017高三上白山期中) 向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al（OH）3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（ ）A . a点对应的溶液中：Na+、Fe3+、SO42、HCO3B . b点对应的溶液中：Na+、S2、SO42、ClC . c点对应的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3、FD . d点对应的溶液中：K+、NH4+、I、CO326. （2分） (2017高二上济南期末) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A .

3、向Ba（OH）2溶液中加稀硫酸：Ba2+OH+H+SO42-BaSO4+H2OB . 用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl+2H2O Cl2+H2+2OHC . 向小苏打溶液中加入少量的澄清石灰水：2HCO3+Ca2+2OHCaCO3+2H2O+CO32D . 足量CO2通入NaOH溶液：CO2+2 OHCO32+H2O7. （2分） (2016高二上广州期末) 下列有关物理量与其单位匹配正确的是（ ） A . 质量gB . 反应速率molL1C . 摩尔质量gmol1D . 气体摩尔体积Lmol18. （2分） (2018高一上广安期末) 下列有关叙述正确的是（ ） A . 相同条件下，体积

4、相等的CO气体和CO2气体它们所含的氧原子数目之比为11B . 同体积、同密度的N2和CO，两种气体的分子数一定相等C . 配制450mL0.1mol/ L的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8gD . 1L0.45mol/LNaCl 溶液中Cl-的物质的量浓度比0.1L0.15mol/LAlCl3溶液大9. （2分） (2017高一上桂林开学考) 若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A . 0.1 mol 氦气所含有的原子数为0.2NAB . 标准状况下，22.4 L水中含有的氧原子数为NAC . 1 mol H2的质量只有在标准状况下才约为2gD . 18gH2O和

5、NA 个OH中含有的电子数均为10 NA10. （2分） (2018高一上白城月考) 现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它们的性质如表所示，据此将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是（ ）物质分子式熔点()沸点()密度(gcm3)溶解性乙二醇C2H6O211.51981.11易溶于水和酒精丙三醇C3H8O317.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶A . 萃取法B . 结晶法C . 分液法D . 蒸馏法11. （2分） 化学在生产和生活中有重要的应用下列说法不正确的是（ ）A . 可溶性铁盐或铝盐可用于水的净化B . 电解MgCl2溶液可制金属镁C . 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量

6、的反应焓变D . 航天飞机上的陶瓷防护片属于新型无机非金属材料12. （2分） 下列关于实验说法正确是（ ） A . 氯气可以使湿润的红色布条褪色，所以氯气具有漂白性B . 在配制一定浓度的溶液时未冷却溶液直接将溶液转移至容量瓶中，则浓度偏高C . 因为KNO3的溶解度很大，所以可以用重结晶法除去KNO3中的NaCl杂质D . 向饱和FeCl3溶液中逐滴滴加沸水可以制备Fe（OH）3胶体13. （2分） (2018高三上海淀期末) 以氯酸钠（NaClO3）等为原料制备亚氯酸钠（NaClO2）的工艺流程如下，下列说法中，错误的是（ ） A . 反应1中，每生成1 mol ClO2有0.5 mol

7、 SO2被氧化B . 从母液中可以提取Na2SO4C . 反应2中，H2O2做氧化剂D . 采用减压蒸发可能是为了防止NaClO2受热分解14. （2分） (2017高一上沈阳期中) Cl2是纺织工业常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”S2O32和Cl2反应的产物之一为SO42 下列说法不正确的是（ ） A . 该反应中的还原剂是S2O32B . 该反应的氧化产物是ClC . 上述反应中，每生成1 mol SO42 ， 可脱去2 mol Cl2D . 根据该反应可判断氧化性：Cl2SO4215. （2分） (2015高二下常德期中) 下列离子方程式的书写正确的是（ ） A

8、. 铁和稀硫酸反应 2Fe+6H+2Fe3+3H2B . 向硫酸钠溶液中滴加氯化钡溶液 Ba2+SO42BaSO4C . 氯水加入到溴化钾溶液中 Br+Cl2Br2+ClD . 碳酸钙溶于稀盐酸 CO32+2H+H2O+CO216. （2分） 下列化合物属于混合物的是（ ） A . 纤维素B . 氯乙烯C . 冰醋酸D . 乙酸乙酯17. （2分） (2016高三上襄阳开学考) 下列物质属于纯净物的是（ ） A . 苯B . 天然气C . 汽油D . 煤18. （2分） (2018辽宁模拟) 解释下列事实的方程式正确的是（ ） A . 纯碱溶液显碱性：CO32-+2H2O H2CO3+2OH-

9、B . 用稀硝酸清洗试管内壁附着的银：Ag+2H+NO3-=Ag+NO2+H2OC . 向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO2的排放：CaCO3+O2+SO2= CO2+CaSO4D . 碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水混合出现白色沉淀：HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3+H2O19. （2分） (2016高二下乐清期末) 下列属于碱的是（ ） A . NaClB . MgOC . H2SO4D . NaOH20. （2分） (2019高二上肥东期中) 下列图示与对应的叙述相符的是（ ） A . 图表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B . 图表示常温下，0.l000mo

10、lL-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C . 图表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化曲线，图中a、b、c三点醋酸的电离程度：abcD . 图表示犮应4CO（g）+2NO2（g） N2（g）+4CO2（g）H0，在其他条件不变的情况下改变起始物 CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况，由图可知N02的转化率bac二、 填空、实验、简答题 (共6题；共43分)21. （4分） (2016高一上青阳期中) 根据物质的分类原理，在下列两组图上画上合适的连线CaSO4_钙盐NH4NO3_硫酸盐Ca（NO3）2_铵盐（NH4

11、）2SO4_硝酸盐22. （5分） 高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂请回答下列问题：（1）通常高锰酸钾保存在棕色试剂瓶中，下列试剂不需要用棕色试剂瓶保存的是_（填字母代号）a浓硝酸b氯水c烧碱溶液（2）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂下列物质与其消毒机理不同的是_（填字母代号）a84消毒液（主要成分是NaClO）b75%酒精c臭氧d双氧水（3）写出MnO2催化H2O2溶液制氧气的化学方程式：_（4）在用软锰矿制备高锰酸钾的生产中需要纯净的CO2气体若实验室要制备纯净的CO2 ， 从下列给出的试剂中最好选择_（填字母代号）a石灰石 b浓盐酸c稀硫酸 d纯碱与上述所选试剂对应的气体发生装置

12、是_（填字母代号）23. （5分） (2018高一上包头期中) A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba2、Ag、Na、Cu2中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的一种。(离子在物质中不重复出现)若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；若向的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。根据实验事实可推断：（1） A的化学式_，B的化学式_。 （2） 写出过量盐酸与D反应的离子方程式：_。 （3） 写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：_。 （4） C溶液中阴离子的检验方法：_;。

13、 24. （5分） (2018高一上临汾期中) 某小组在验证反应“Fe+2Ag+=Fe2+2Ag”的实验中检测到Fe3+ ， 发现和探究过程如下。向硝酸酸化的0.05mol/L硝酸银溶液(pH2)中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体,溶液呈黄色。 资料:i.Ag+与SCN-生成白色沉淀AgSCN，:3Fe2+2Fe(CN)63-=Fe3Fe(CN)62(蓝色)（1） 检验产物:取出少量黑色固体，洗涤后，_(填操作和现象)。证明黑色固体中含有Ag. 取上层清液，滴加K3Fe(CN)6溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有_。（2） 针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有Fe3+，乙认为铁粉过量

14、时不可能有Fe3+，乙依据的原理是_(用离子方程式表示)。针对两种观点继续实验: 取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，证实了甲的猜测。同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色深浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下:序号取样时间/min现象i3产生大量白色沉淀:溶液呈红色ii30产生白色沉淀；较3min时量少；溶液红色较3min时加深120产生白色沉淀:较30min时量少；溶液红色较30min时变浅对Fe3+产生的原因作出如下假设：假设a:可能是铁粉表面有氧化层，能产生Fe3+；假设b:空气中存在O2，由于_(用离子方程式表示)，可产生Fe3+；假设c:酸性溶液中NO3-具有氧化性，可产

15、生Fe3+；假设d:根据_现象，判断溶液中存在Ag+，可产生Fe3+。25. （11分） (2018高一上大庆期中) 某实验小组需要0.1 molL1 NaOH溶液480 mL。根据溶液的配制情况回答下列问题。 （1） 根据计算，配制上述溶液用托盘天平称取的NaOH固体质量为_克，在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是_。 （2） 配制时，其正确的操作顺序是_（用字母表示，每个操作只用一次）。A.用少量水洗涤烧杯2次3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B.在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解C.将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容

16、量瓶中D.将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀E.改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1 cm2 cm处（3） 关于容量瓶的四种叙述：是配制准确浓度溶液的仪器；不宜贮存溶液；不能用来加热；使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是_（填字母）。 A . B . C . D . （4） 从该溶液中取出10 mL，其中NaOH的物质的量浓度为_，含NaOH的质量为_。 （5） 下面操作造成所配NaOH溶液浓度偏高的是_（填字母）。 A . 溶解后溶液没有冷却到室温就转移B . 转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒C . 向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面D . 摇

17、匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线26. （13分） (2016高一上遵义期中) 草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的 CO32、SO42、和 Cl（1） 从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：称取样品，溶解沉降，_，_，冷却结晶 （2） 用托盘天平称量样品时，若指针偏向右边，则表示 （填选项的标号） A . 左盘重，样品轻B . 左盘轻，砝码重C . 右盘重，砝码轻D . 右盘轻，样品重（3） 在进行、操作时，都要用到玻璃棒，其作用分别是： _；_；_（4） 将制得的少量晶体放入试管，加热蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在3支试管里 在第一支试管里加入稀盐酸，可观察有_生成，证明溶液中有_离子在第二支试管里加入足量盐酸后，再加入 BaCl2 溶液，可观察到有_生成，证明溶液中有_离子在第三支试管里加