沈阳市高二下学期化学期末考试试卷（I）卷

1、沈阳市高二下学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2018高一上福州期中) 对物质进行分类，有利于我们的学习。下列物质的分类正确的是（ ） 选项酸碱盐非电解质AH2SO4NaOHNaHCO3BaSO4BHClC2H5OHNaClCO2CHNO3Ba(OH)2BaCO3CH4DCH3COOHKOHNa2SCl2A . AB . BC . CD . D2. （2分） 分类是化学研究中常用的方法下列分类方法中，不正确的是（ ）A . 根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素B . 根据相对分子质量的大小将共价

2、化合物分为小分子化合物和高分子化合物C . 根据电解质在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质D . 依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物3. （2分） 不考虑所加溶剂对植物种子是否有害，下列物质中，不能用来提取植物种子里的油的是 （ ）A . 水B . 汽油C . 苯D . 四氯化碳4. （2分） (2016高一上吉林期中) 下列事实与胶体知识有关的是（ ） 用盐卤点豆腐；用明矾净水；河海交接处易形成沙洲；一束平行光照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到光亮的通路；三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀；一支钢笔使用不同牌号的蓝黑墨水易出现堵塞A . B . C . D

3、. 全部都有关5. （2分） 将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加入少量CuSO4溶液，下列各图中 产生H2的体积V（L）与时间t（min）的关系，正确的是（ ）A . B . C . D . 7. （2分） (2018高二下齐齐哈尔期末) 已知氨水的密度比水小，现有质量分数分别为10%利50%的两种氨水，将其等体积混合，则所得混合溶液溶质质量分数是（ ） A . 30%B . =30%C . NH3H2B . H2NH3NH4ClC . NH3NH4ClH2D . H2NH4ClNH316. （2分） (2016高一上武汉期中) 取物质的量浓度相等的CuCl2、FeCl

4、3的混合溶液40mL平分于两只试管，向其中一只试管加入足量AgNO3溶液生成14.35g 沉淀，向另一只试管加入1.12g 还原铁粉充分反应后该试管溶液中存在的金属阳离子及其物质的量浓度是（ ）A . Fe2+ 2mol/L、Cu2+ 0.5mol/LB . Fe2+ 1mol/L、Fe3+ 1mol/LC . Fe2+ 0.5mol/L、Cu2+ 0.25mol/LD . Fe2+ 1.5mol/L、Cu2+ 0.5mol/L17. （2分） (2015高一上简阳月考) 下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是（ ） A . 烧碱B . 硫酸氢钠C . 氢氧化钡D . 过氧化钠18

5、. （2分） 下列叙述错误的是A . 把a L 0.1 mol/L 的CH3COOH溶液与b L 0.1 mol/L的 KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c (K+)+ c (H+) = c (CH3COO) + c (OH)B . 把0.1 mol/L 的NaHCO3溶液与0.3 mol/L 的Ba(OH)2溶液等体积混合，所得溶液中一定存在：c (OH) c (Ba+)c (Na+)c (H)C . 常温下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度相同D . 向1 mol/L 的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，由于CH3COONa水解显碱

6、性，所以溶液的pH升高二、 填空题 (共4题；共18分)19. （5分） (2015高一上潍坊开学考) 某无色透明溶液中可能大量存在Ag+ ， Mg2+ ， Cu2+中的几种离子 （1） 不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_ （2） 取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是_，有关的离子反应式为_ （3） 取（2）的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有_ （4） 原溶液中可能大量存在的阴离子是下列AD中的（填序号） A . ClB . CO32C . NO3D . OH 20. （4分）

7、(2017高一上河北期中) 实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠某学生设计了如下方案：如果此方案正确，那么：（1） 操作可选择的仪器是_ （2） 操作是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？_；理由_ （3） 进行操作后，如何判断SO 已除尽，方法是_ （4） 操作的目的是_为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？理由是_ （5） 操作的目的是_ 21. （4分） 新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向（1） Ti（BH4）3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得基态Cl原子中，电子占据的最高能层符号为_，该能层具有的原子轨道数为_LiBH4由Li+和BH4构成，B

8、H4的立体结构是_，B原子的杂化轨道类型是_Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为_（2） 金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料LiH中，离子半径Li+_H（填“”、“=”或“”）某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物M的部分电离能如表所示：I1/kJmol1I2/kJmol1I3/kJmol1I4/kJmol1I5/kJmol1738145177331054013630M是_ （填元素符号）（3） NaH具有NaCl型晶体结构，已知NaH晶体的晶胞参数a=488pm（棱长），Na+半径为102pm，H的半径为_，NaH的理论密度是_gcm3（只列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为N

9、A）22. （5分） (2018临沂模拟) 以C2H2为原料合成环丁烯类化合物L的路线如下： （1） A由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量是30，则A的名称为_。 （2） B分子中的碳原子都在同一直线上，B的结构简式为_。 （3） CD、JK的反应类型分别为_、_。 （4） 设计CD、EF两步反应的目的是_。 （5） G和H生成I的化学方程式为_。 （6） 化合物X是I的同分异构体，可与FeCl3溶液发生显色反应，且能与NaHCO3溶液反应放出CO2，X共有_种(不考虑立体异构)；其中核磁共振氢谱为五组峰，峰面积比为2：2：2：1：1的结构简式为_。 （7） 写出用 和乙炔为原料制备 的合

10、成路线(其他试剂任选)_。 三、 计算题 (共1题；共4分)23. （4分） (2018高二下齐齐哈尔期末) 甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇。 反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，H1反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，H2下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数(K)：温度250300350K2.00.270.012（1） 在一定条件下将2 molCO和6molH2充入2L的密闭容器中发生反应I，5min后测得c(CO)=0.4molL，计算此段时间的反应速率(用H2表示)_;mol(Lmi

11、n)。 （2） 由表中数据判断H1_0(填“”、“”或“=”)反应，C02(g)+H2(g) CO(g)+H20(g)H3=_(用H1和H2表示)。 （3） 若容器容积不变，下列措施可提高反应中CO转化率的是_(选字母)。 a充入CO，使体系总压强增大b.将CH3OH(g)从体系中分离c充入He，使体系总压强增大d.使用高效催化剂（4） 写出反应的化学平衡常数表达式：K=_；保持恒温恒容的条件下将反应的平衡体系各物质浓度均增加一倍，则化学平衡_(填“正向”、“逆向”或“不”)移动，平衡常数K_(填“变大”、“变小”或“不变”)。 第 14 页 共 14 页参考答案一、 单选题 (共18题；共36分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13