沈阳市高一上学期化学期末考试试卷B卷

1、沈阳市高一上学期化学期末考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） 下列分类或归类正确的是（ ）液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物CaCl2、NaOH、HCl、IBr均为化合物明矾、水银、烧碱、硫酸均为强电解质C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体碘酒、淀粉、水雾、纳米材料均为胶体A . B . C . D . 2. （2分） (2016高二下邵东月考) 下列实验操作或实验事故的处理正确的是（ ） A . 做钠盐溶液的焰色反应时，用铂丝蘸取溶液放在酒精灯火焰上灼烧B . 分液时，下层液体先从分液漏斗下口放出，换一个接收容器，再将上层液体从

2、分液漏斗下口放出C . 浓NaOH溶液沾到皮肤上，先用稀硫酸冲洗，再用水冲洗D . 用氨水清洗做过银镜反应的试管内壁3. （2分） (2018高二上鸡西期中) 我国使用最早的合金是（ ） A . 锰钢B . 生铁C . 青铜D . 硬铝4. （2分） 下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ） A . SO22KOH=K2SO3H2OB . CaCO3CaOCO2C . Na2CO3CaCl2=CaCO32NaClD . Fe2FeCl3=3FeCl25. （2分） (2017高一上台州期中) 胶体区别于其他分散系最本质的特征是（ ） A . 外观澄清透明B . 有丁达尔现象C . 较稳定D .

3、分散质粒子直径的大小6. （2分） (2018高三上安平期中) 用右图所示装置进行下列实验：将中溶液滴入中，预测的现象与实际相符的是（ ）选项中物质中物质预测中的现象A . 稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡B . 浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C . 氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀D . 草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色7. （2分） (2016高一上泉州期中) 下列有关实验的叙述，正确的是（ ） A . 将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配置成一定物质的量浓度的溶液B . 某溶液与BaCl2溶液反应生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42C . 用NaOH溶液

4、洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应D . 可以用湿润的红色石蕊试纸检验是否有氨气生成8. （2分） 下列用途主要是体现铝的物理性质的是（ ）家用铝锅 盛浓硝酸的容器 制导线 焊接钢轨 包装铝箔制成合金作飞机制造业材料A . 只有B . 只有C . 只有D . 9. （2分） 观察下图，若用1 L水来代表地球上的总水量，要比较精确地量取地球上的淡水量，应选择的仪器是:A . 100 mL量筒B . 10 mL量筒C . 50 mL烧杯D . 50 mL量筒10. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 在溴富集过程中，可在分液漏斗中加入1mL溴水，再向其中加入3mL四氯化碳，振荡，静置，分液，得到

5、下层液体B . 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C . 通常用产生气泡的快慢，比较不同条件下Na2S2O3溶液与稀硫酸反应速率D . 用pH计分别测定0.1mol/L的FeCl3和0.01mol/L的FeCl3的pH，可以比较浓度对盐类水解程度的影响11. （2分） (2015高一上宁波月考) 下列反应不属于四种基本反应类型的是（ ） A . 2F2+2H2O4HF+O2B . CO+FeO Fe+CO2C . 2AgNO3+Na2CO32NaNO3+Ag2CO3D . 2Cu（NO3）2 2CuO+4NO2+O212. （2分） (2016高一上苏州期末)

6、将过量的CO2分别通入下列溶液，最终有沉淀生成的是（ ） A . CaCl2溶液B . Na2SiO3溶液C . Ca（ClO）2的溶液D . 饱和Na2CO3溶液13. （2分） (2015苏州模拟) 下列实验操作或装置（略去部分加持仪器）正确的是（ ） A . 配制溶液B . 中和滴定C . 制备乙酸乙酯D . 制备收集干燥的氨气14. （2分） 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A . 分子数为NA的CO和C2H4混合气体的体积约为22.4 LB . 标准状况下，4.48 L重水（D2O）中含有的中子数为2NAC . 用MnO2与浓盐酸制取Cl2时，每生成0.5mol C

7、l2则转移电子数为NAD . 0.1 L 3.0 molL1的NH4NO3溶液中含有NH的数目为0.3NA15. （2分） (2015高一上阳山月考) 下列实验操作正确的是（ ） A . 过滤时为加快速度，可先将上层清液注入过滤器中，再将沉淀转移到过滤器中B . 蒸发时用玻璃棒搅拌，是为了使析出的固体重新溶解C . 蒸馏时需从冷凝管上口进水，下口出水D . 分液时，下层液体放完后，再从下口放出上层液体16. （2分） (2016高一下安徽期末) Na3N是离子化合物，它和水作用可产生NH3 下列叙述正确的是（ ） A . Na3N与盐酸反应生成的都是盐B . Na+和N3的电子层结构不相同C

8、. Na+的半径大于N3的半径D . 在Na3N与水的反应中，Na3N做还原剂17. （2分） (2016高一上歙县期中) 下列说法都正确的一组是（ ） 氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原等体积、等密度的CO和N2含有相同分子数浓度均为0.1mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液导电性不变1mol某气体的体积约为22.4L，该气体所处的状况一定是标准状况胶体可以稳定存在的原因是胶体带电A . B . 仅C . D . 18. （2分） 下列溶液中，K+的物质的量浓度最大的是（ ）A . 0.1 mol/L的KNO3 溶液500 mLB . 0.05mol/L

9、的K2SO4 溶液300mLC . 0.04mol/L的K3PO4 溶液100 mLD . 0.06mol/L的KHCO3 溶液120 mL19. （2分） (2017高一上佛山期中) 镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如图反应中镁和铝的关系说法正确的是（ ）A . 物质的量之比为3：2B . 质量之比为3：4C . 摩尔质量之比为9：8D . 体积之比为2：320. （2分） (2016高三上长沙期中) 某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案 方案：2.7g Al X溶液 Al（OH）3沉淀方案：2.7g Al Y溶液 Al（OH）

10、3沉淀NaOH和HCl的浓度均是3mol/L，如图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH和HCl时产生沉淀的物质的量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系，下列说法不正确的是（ ）A . b曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液B . 在O点时两方案中所得溶液浓度相等C . 方案中对应的O点HCl恰好反应完D . X溶液显酸性，Y溶液显碱性二、 填空题 (共1题；共4分)21. （4分） (2016高一上武城期中) 根据物质的组成和性质可对物质进行分类 （1） 以Na、K、H、O、C、S、N中任意两种或多种元素组成一种合适的物质，按物质类别依次为酸、碱、盐、氧化物等填空（各填两种物质的化学式）：

11、_NH4NO3 CO2Na2O2（2） 中阳离子与阴离子的个数比为_，呼吸面具中用作为O2来源的原理为（用化学方程式表示）_ 三、 综合题 (共4题；共32分)22. （16分） (2018高三上罗田月考) 利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr()的处理工艺流程如下： 已知：硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+ ， 其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：阳离子Fe3+Mg2+Al3+Cr3+沉淀完全时的pH3.711.15.4(8溶解)9(9溶解)（1） 实验室用18.4 mol

12、L-1的浓硫酸配制480 mL 2 molL1的硫酸，需量取浓硫酸_mL；配制时所用玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还需_。 （2） 实验室用18.4 molL-1的浓硫酸配制480 mL 2 molL1的硫酸，需量取浓硫酸_mL；配制时所用玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还需_。 （3） H2O2的作用是将滤液中的Cr3+转化为Cr2O72-，写出此反应的离子方程式：_。 （4） H2O2的作用是将滤液中的Cr3+转化为Cr2O72-，写出此反应的离子方程式：_。 （5） 加入NaOH溶液使溶液呈碱性，既可以除去某些杂质离子，同时又可以将Cr2O72-转化为_(填微粒的化学式) （6） 加入

13、NaOH溶液使溶液呈碱性，既可以除去某些杂质离子，同时又可以将Cr2O72-转化为_(填微粒的化学式) （7） 钠离子交换树脂的反应原理为：Mn+ + n NaR = MRn + n Na，则利用钠离子交换树脂可除去滤液中的金属阳离子有_。 （8） 钠离子交换树脂的反应原理为：Mn+ + n NaR = MRn + n Na，则利用钠离子交换树脂可除去滤液中的金属阳离子有_。 （9） 写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的离子方程式：_。 （10） 写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的离子方程式：_。 （11） 沉淀滴定法是测定粒子浓度的方法之一，为了测定某废水中SCN浓度，可用标准

14、AgNO3溶液滴定待测液，已知： 银盐性质AgClAgIAgCNAg2CrO4AgSCN颜色白黄白砖红白Ksp1.810-108.310-171.210-163.510-111.010-12滴定时可选为滴定指示剂的是_(选填编号)，滴定终点现象是：_。ANaClBK2CrO4CKIDNaCN（12） 沉淀滴定法是测定粒子浓度的方法之一，为了测定某废水中SCN浓度，可用标准AgNO3溶液滴定待测液，已知： 银盐性质AgClAgIAgCNAg2CrO4AgSCN颜色白黄白砖红白Ksp1.810-108.310-171.210-163.510-111.010-12滴定时可选为滴定指示剂的是_(选填编

15、号)，滴定终点现象是：_。ANaClBK2CrO4CKIDNaCN23. （5分） (2018高一上扬州月考) 某无色混合物水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、Cl-、CO32-、SO42- ， 现各取100mL溶液三份进行如下实验：向第一份加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；向第二份加入足量NaOH溶液后加热，收集到气体0.672L（标准状况）；向第三份加入足量BaCl2溶液，得到沉淀6.63克，经足量盐酸洗涤后，剩余4.66克。试回答下列问题：（1） 肯定存在的离子有_，肯定不存在的离子有_； （2） 可能存在的离子是_，判断该离子存在与否的方法是_；

16、（3） 试计算肯定存在的阳离子在原溶液中的物质的量浓度_。 24. （7分） (2016高一下泉州期中) 某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3 ， 在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化： 据此判断：（1） 固体B所含物质的化学式为_；固体E所含物质的化学式为_; （2） 按要求写出化学方程式反应_反应_ （3） 反应的离子方程式为_ （4） 操作是_ （5） 列出铝的一种用途是_ 25. （4分） 铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物 （1） 要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用离子交换和滴定的方法实验中称取0.54g的F

17、eClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH的阴离子交换柱，使Cl和OH发生交换交换完成后，流出溶液的OH用0.40mol/L的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中，x值为_； （2） 现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n（Fe）：n（C1）=1：2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为_； （3） FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为_； （4） 高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4

18、，其反应的离子方程式为_ 四、 实验题 (共2题；共18分)26. （8分） (2016高一上平阳期中) 结合图回答问题：（1） 学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容如图，现欲用此硫酸配制配制成浓度为0.50molL1的稀硫酸100mL所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外还需_所取浓硫酸的体积为_mL（2） 写出上述装置中仪器的名称：_；_； （3） 若利用装置分离乙酸（沸点118）和乙酸乙酯（沸点77.1）的混合物，还缺少的仪器有_，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为_ （4） 实验室常用装置分离碘水中的碘，该实验操作名称为_进行该操作时，需在碘水中加一试剂，在

19、选择试剂时，下列性质你认为哪些性质是必需的：_（填序号）常温下为液态I2在其中溶解程度大与水互不相容密度要比水大27. （10分） (2018高三下南宁月考) .铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氯化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。已知氧化铁是一种重要的化工原料，无水氯化铁遇潮湿空气极易吸水生成FeCl3nH2O。 （1） 某学习小组用下图装置在实验室制备无水氯化铁，请你一起参与该小组的活动。装置A中发生的离子方程式_装置B的作用是_，C中的试剂_。实验开始时先点燃_处酒精灯；装置E的作用为_。（2） 工业上制备无水氯化铁的一种工艺流程如下:吸收塔中发生反应的离子方程式为_简述由FeCl36H2O晶体得到无水氯化铁的操作:_（3） .利用如图所示的装置，可以验证NH3和HCl的有关性质。实验前a、b、c活塞均关闭。若要在烧瓶中产生“喷泉”现象，烧瓶中不产生“喷泉”现象，其操作方法是_。（4） 若先打开a、c活塞，再挤压胶头滴管(假设NH3不能被完全吸收),在烧瓶中可观察到的现象是_。 （5） 通过挤压胶头滴管和控制活塞的开关，要在烧瓶中产生“喷泉”现象，烧瓶中不产生“喷泉”现象，其操作方法是_五、 计算题 (共1题；共20分)28. （20分） (2015高一上北京月考) 某温度下，40g、24%硝酸钠溶液与56g、15%的硝酸钠