拉萨市高一上学期化学期末考试试卷（II）卷(测试)

1、拉萨市高一上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共19题；共38分)1. （2分） 下列说法中正确的是（ ） A . 用磷酸钙陶瓷制造人体骨骼，利用的是该材料的耐高温功能B . 氨气具有氧化性，用浓氨水检验氯气管道是否泄漏C . 碳酸钠溶液显碱性，可用热的饱和碳酸钠溶液除去金属表面的油污D . 工业生产玻璃、水泥、陶瓷都要使用石灰石做原料2. （2分） (2017高二上水富期末) 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ） 选项实验操作与现象结论A向油脂皂化反应后的溶液中滴入酚酞，溶液变红油脂已经完全皂化B蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加热一段时间后，再

2、与银氨溶液混合加热，有光亮的银生成蔗糖溶液已经水解完全C向溶液X中滴入NaHCO3溶液，产生无色气体X中的溶质一定是酸D向鸡蛋清溶液中滴加醋酸铅溶液，产生白色沉淀，加水沉淀不消失蛋白质发生了变性A . AB . BC . CD . D3. （2分） 已知X、Y、Z、W（含同一元素）有如下所示转化关系，且X能与W发生反应生成一种易溶于水的盐，则X可能是（ ）A . N2B . NO2C . NH3D . NO4. （2分） 在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，下列叙述正确的是（ ） A . 白色沉淀是BaSO4

3、和BaSO3B . FeCl3全部被还原为FeCl2C . 白色沉淀是BaSO3D . 溶液的酸性减弱5. （2分） (2018高二上惠州期末) 下列过程没有涉及化学变化的是（ ） A . 空气液化B . 明矾净水C . 海带提碘D . 煤的液化6. （2分） (2016高一上邢台期末) 下列物质见光不会分解的是（ ） A . HClOB . NH4ClC . 浓HNO3D . H2O27. （2分） (2016高一上延安期中) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . 铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe 3+3H2B . 少量CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca 2+2OH=CaCO3+

4、H2OC . 盐酸滴在石灰石上：CO32+2H+=CO2+H2OD . 稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2+H28. （2分） 下列各组物质，前者逐滴滴加（或逐渐通入）到后者中直至过量，没有出现“先有白色沉淀，后来沉淀又完全消失”现象的是（ ） A . 盐酸滴入NaAlO2溶液中B . CO2气体通入漂白粉溶液中C . NaOH溶液滴入AlCl3溶液中D . Ba（OH）2溶液滴入Al2（SO4）3溶液中9. （2分） (2017高一上肇庆期末) 根据下列实验事实得出的相应结论正确的是（ ） 序号实验事实结论ASO3的水溶液可以导电SO3是电解质B向某溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3

5、， 若有白色沉淀生成原溶液中含SO42CCa（ClO）2溶液中通入CO2产生白色沉淀酸性：H2CO3HClOD用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧直接观察火焰颜色，未见紫色原溶液中不含K+A . AB . BC . CD . D10. （2分） 下列离子方程式正确的是（ ）A . 氯气溶于水：Cl2+H2O=2H+Cl-+C1O-B . 过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH- +O2C . 向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3+3OH-=Al(OH)3D . 铜与稀硝酸反应：Cu+NO3-+4H+=Cu2+NO+2H2O11. （2分） 下列关于钠的氧化物的叙述不

6、正确的是（ ）A . Na2O2中阴离子化合价为-2价B . Na2O2是白色固体，和冷水作用得到2和NaOHC . Na2O2与CO2的反应中，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂D . 都能与酸反应，生成含氧酸盐，都是碱性氧化物12. （2分） (2016高一上江西期中) 下列叙述中正确的是（ ） A . 能电离出H+的化合物都是酸B . 胶体区别于其他分散系的本质特征是能产生丁达尔效应C . 冰水混合物是电解质D . 强电解质溶液的导电能力一定强13. （2分） (2017高一下鞍山期中) 可以在实验室安全快速制取氨气的方法是（ ） A . 在浓氨水中加固体NaOHB . 混合NH4Cl溶液

7、和NaOH溶液C . 加热分解NH4Cl晶体D . 加热消石灰和NH4NO3的固体混合物14. （2分） 设NA为阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（ ）A . 3.0g甲醛和甲酸甲酯的混合物中含有的原子数为4NAB . 氯碱工业中，当阴极产生标准状况下的气体22.4L时，电路中转移的电子数为2NAC . 标准状况下，0.1mol苯中含有的键的数目为0.6NAD . 配制200ml0.1mol/L的稀硫酸，需要98%的浓硫酸0.02NA15. （2分） (2020高一上荆州期末) 下列叙述正确的是（ ） 根据组成物质的元素种类是否相同将物质分为纯净物和混合物根据反应中是否有电子转移将化学反应分

8、为氧化还原反应和非氧化还原反应根据是否有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液根据水溶液是否能导电将化合物分为电解质和非电解质树状分类法是唯一能表示物质分类的方法A . B . C . D . 16. （2分） (2015高一上河南月考) 现有25mL 2molL1 Na2CO3和75mL 1molL1的稀盐酸：将Na2CO3溶液缓缓滴到稀盐酸中将稀盐酸缓缓滴到Na2CO3溶液中，在标准状况下产生气体的体积情况是（ ） A . 均为0.84 LB . 均为0.56 LC . D . 17. （2分） (2018石家庄模拟) 中国文化源远流长，下列对描述内容所做的相关分析错误的是（ ）选项描述分

9、析A“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”其反应原理是电镀B“以火烧之,紫青烟起,乃真硝石(KNO3)”“紫青烟”是因为发生了焰色反应C“司南之杓(勺),投之于地,其柢(勺柄)指南”司南中“杓”的材质为Fe3O4D“用浓酒和糟入甑,蒸令气上,用器承滴露”其中涉及的操作是蒸馏A . AB . BC . CD . D18. （2分） (2017高一下武城期中) 下列反应能设计成原电池的是（ ） A . Ba（OH）28H2O与NH4Cl反应B . 石灰石分解反应C . NaOH溶液与盐酸反应D . 甲烷与O2的反应19. （2分） 将7g某铜、银合金与足量的a mol/L HNO3充分反应，完全溶解后放出的

10、气体与标准状况下的氧气0.56L混合，通入水中恰好完全吸收，则此合金中铜的质量是（ ） A . 1.6 gB . 2.4 gC . 3.2 gD . 4.8 g二、 填空题 (共2题；共13分)20. （6分） 铜、磷及其化合物在生产、生活中有重要的用途，回答下列问题： （1） 磷的一种化合物叫亚磷酸（H3PO3）已知： 、0.1mol/L H3PO3溶液的pH=1.7；、H3PO3与NaOH反应只生成Na2HPO3和NaH2PO3两种盐；、H3PO3和碘水反应，碘水棕黄色褪去，再加AgNO3有黄色沉淀生成关于H3PO3的说法：a强酸；b弱酸；c二元酸；d三元酸；e氧化性酸；f还原性酸，其中正

11、确的是_AbdfBbcfCadeDbce，写出H3PO3与少量NaOH溶液反应的离子方程式_；Na2HPO3为_（填“正盐”或“酸式盐”）（2） 碘化亚铜可作催化剂，饲料添加剂等，是难溶于水的固体铜可以与氢碘酸发生置换反应得到氢气，试从离子浓度对离子反应方向影响的角度解释此反应能够发生的原因_，CuSO4溶液也能使淀粉KI试纸变蓝，用离子方程式说明其原理_； （3） 纳米氧化亚铜是一种具有良好光电效应的材料，工业上制备它的方法之一是：先向KOH溶液中加入一定量的CuSO4溶液，再加入一定量的肼（N2H4），加热并保持反应体系的温度在90，反应完全后，分离、洗涤、真空干燥所得到的固体样品检验反应

12、混合体系内纳米Cu2O已经生成的实验方法的名称是_ 21. （7分） (2016杨浦模拟) H、C、N、O、Al、S是常见的六种元素完成下列填空：（1） 碳元素有12C、13C和14C等同位素在14C原子中，核外存在_对自旋相反的电子 （2） 碳在形成化合物时，其所成化学键以共价键为主，原因是_ （3） 任选上述元素可组成多种四原子的共价化合物，请写出其中含非极性键的一种化合物的电子式_ （4） 上述元素可组成盐NH4Al（SO4）2向10mL1mol/L NH4Al（SO4）2溶液中滴加1mol/L的NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如下NH4Al（SO4）2溶液中所有

13、离子的浓度由大到小的顺序是_，请解释阳离子浓度差异的原因_写出N点反应的离子方程式_若向10mL1mol/L NH4Al（SO4）2溶液中加入20mL1.2mol/LBa（OH）2溶液，充分反应后，产生沉淀_mol三、 多选题 (共1题；共2分)22. （2分） (2018高一下桂林期末) X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，它们的原子的最外层电子数与原子序数的关系如下图所示。下列说法正确的是（ ）A . Y和W在同一主族B . X和R在同一周期C . Y的最高正化合价为+7D . Z和O2反应的产物只有一种四、 实验题 (共1题；共6分)23. （6分） (2018高三上黑龙江期中) 可利用

14、下图中的实验装置测定足量铜与适量一定浓度的浓硝酸反应生成NO和NO2的物质的量之比（用m表示），其中装置C由广口瓶和量气管组成，量气管由甲、乙两根玻璃管组成，用橡皮管连通，并装入适量水，甲管有刻度（0mL50mL），乙管可上下移动。 请回答下列问题：（1） 实验中气体（NO和NO2）发生装置应选择_（填装置序号）。 （2） 实验中气体（NO和NO2）通入C装置，请在下图的广口瓶中将导气管画出_。 （3） 连接好装置，检查气密性后，应进行的操作： 第一：打开b，向C装置的乙管中加适量水；第二：_；第三：将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，再将分液漏斗下面的活塞拧开，向烧瓶中加入浓硝酸，与铜反应。（4）

15、实验前甲、乙两管液面在同一水平面上，最后读数时乙管的液面高于甲管的液面。此时应将乙管_（填“向上”或“向下”）移动，使_。 （5） 实验后若量气管中气体的体积（已换算成标准状况）为V（L），C中硝酸的物质的量为n mol，则用含n和V的式子表示m_（结果可不必化简）。 五、 解答题 (共1题；共7分)24. （7分） (2018高三下武邑期中) 铋(Bi)与氮同族，氯氧化铋(BiOCl)广泛用于彩釉调料、塑料助剂、油漆调色、生产金属铋等。一种用火法炼铜过程产生的铜转炉烟尘(除含铋的化合物之外，还有CuSO4、ZnSO4、CuS、Fe2O3、PbSO4及As2O3)制备高纯氯氧化铋的工艺流程如下

16、： 请回答：（1） Bi位于第六周期，其原子结构示意图为_。 （2） 向“酸浸”所得浸液中加入Zn粉，充分反应后过滤，从溶液中获得ZnSO47H2O的操作为_、过滤、洗涤、干燥。 （3） “浸铜”时，有单质硫生成，其离子方程式为_。 （4） “浸铋”时，温度升高，铋的浸出率降低，其原因为_。 （5） “除铅、砷”时，可以采用以下两种方法。 加入改性HAP。浸液1与HAP的液固比(L/S)与铅、砷去除率以及后续沉铋量的关系如下表:L/S125:150:125:115:1Pb2+去除率/%84.8694.1595.4096.83As3+去除率/%98.7998.9298.3499.05m(沉铋)/g2.342.332.051.98实验中应采用的L/S=_。铁盐氧化法，向浸液1中加入Fe2(SO4)3，并调节pH，生成FeAsO4沉淀。欲使溶液中c(AsO42-)10-9mol/L且不产生Fe(OH)3沉淀，应控制pH的范围为_。已知:1g2=0.3:；FeAsO4、Fe(OH)3的Ksp分别为510-23、410-38。（6） “沉铋“时需控制溶液的pH=3.0，此时BiCl3发生反应的化学方程式为_。 第 13 页 共 13 页参考答案