昆明市高二上学期期中化学试卷C卷（测试）

1、昆明市高二上学期期中化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共13题；共26分)1. （2分） (2016高三上平安期末) Zn还原SiCl4的反应如下： SiCl4（g）+2Zn（l）Si（s）+2ZnCl2（g）H1SiCl4（g）+2Zn（g）Si（s）+2ZnCl2（g）H2下列说法正确的是（ ）A . Zn（l）=Zn（g）H= （H1H2）B . 用硅制作的太阳能电池是将化学能转化为电能C . 增加 Zn（g）的量，H2变大D . ZnCuCuSO4溶液构成的原电池中，Cu片质量增加，Zn片质量不变2. （2分） 将Cl2和H2置于0.5L密闭容器中，反应20s后，

2、生成2.0molHCl在这段时间内，用HCl浓度变化表示的平均反应速率为（ ） A . 20mol（Lmin）1B . 0.1mol（Ls）1C . 0.2mol（Ls）1D . 0.4mol（Lmin）13. （2分） (2016高三上武清期中) 下列选项中正确的是（ ） A . 碳酸钠溶液水解的离子方程式：CO32+2H2O=H2CO3+2OHB . 甲烷的燃烧热为890.3 kJmol1 ， 则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）H=890.3 kJmol1C . 氢氧化钡在水溶液中的电离方程式：Ba（OH）2=Ba2+2OHD . 向含

3、Al（OH）3白色沉淀的溶液中不断通CO2沉淀逐渐溶解4. （2分） (2016高一下伊春期中) 对于反应2SO2+O22SO3 下列说法错误的是（ ） A . 使用合适的催化剂可以加快反应速率B . 增大O2的浓度可使SO3的浓度减小C . 降低温度可以减小反应速率D . 增大SO2的浓度可以增大反应速率5. （2分） (2016高二上岐山期中) 反应2A（g）2B（g）+E（g）（正反应为吸热反应）达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（ ） A . 加压B . 减压C . 减少E的浓度D . 降温6. （2分） (2018高二上蒙阴期中) 某温度下，在固定容积的密闭

4、容器中，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)n(B)n(C)=221。保持温度不变，以221的物质的量之比再充入A、 B、C，则（ ）A . 平衡不移动B . 再达平衡时，n(A)n(B)n(C)仍为221C . 再达平衡时，C的体积分数增大D . 再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小7. （2分） (2018高三上郑州期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 1molH2燃烧放出的热量为H2的燃烧热B . 某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应C . 向饱和硼酸溶液中滴加Na2CO3溶液，有CO2气体生成D . 原电池中发生的反应达平衡时

5、，该电池仍有电流产生8. （2分） 下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（ ）A . 太阳能生热器B . 硅太阳能电池C . 燃气灶D . 锂离子电池9. （2分） 已知某条件下，合成氨反应的数据如下： N2(g)3H2(g) 2NH3(g)起始浓度/molL11.03.00.22 s末浓度/molL10.61.81.04 s末浓度/molL10.41.21.4当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是（ ）A . 2 s末氨气的反应速率为04 molL1s1B . 前2 s时间内氨气的平均反应速率为04 molL1s1C . 前4 s时间内氨气的平均反应速率为03 molL

6、1s1D . 24 s时间内氨气的平均反应速率为02 molL1s110. （2分） (2017高二上成都期末) 下列叙述与图象对应符合的是（ ） A . 对于达到平衡状态的N2（g）+3H2（g）2NH3 （g）在t0时刻充入了一定量的NH3 ， 平衡逆向移动B . 对于反应 2A（g）+B（g）C（g）+D（g）H0，p2p1 ， T1T2C . 该图象表示的化学方程式为：2AB+3CD . 对于反应 2X（g）+3Y（g）2Z（g）H0，y可以表示Y的百分含量11. （2分） 化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量已知白磷和

7、P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（kJ/mol）：PP：198，PO：360，O=O：498，对于反应P4（白磷）+3O2=P4O6 ， 当2mol，白磷与氧气充分反应的能量变化为（ ） A . 放热1638 kJB . 吸热1638 kJC . 吸热3276 kJD . 放热3276 kJ12. （2分） 在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2 ， 一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H=49.0kJ/mol 测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示下列说法错误的是（ ）A . 该密闭容器的体积为

8、1 LB . 从反应开始到平衡，氢气的转化率为0.75C . 从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率为0.075 mol/（Lmin）D . 该温度下，反应的平衡常数的值为 13. （2分） (2017高二上宁城期末) 在一定温度下，向体积恒定为2L的密闭容器里充入2mol M和一定量的N，发生如下反应：M（g）+N（g）E（g）；当反应进行到4min时达到平衡，测知M的浓度为0.2molL1 下列说法正确的是（ ） A . 4min时，M的转化率为80%B . 4min时，用M表示的反应速率为0.8molL1min1C . 4min后，向容器中充入不参与反应的稀有气体，M的物质的量减小D .

9、2min时，M的物质的量浓度为0.6molL1二、 写出下列反应的热化学方程式 (共1题；共4分)14. （4分） (2015高二上济南期末) 工业合成氨反应的能量变化如图所示 （1） 写出合成氨反应的热化学方程式：_; （2） 在甲乙两个体积均为2L固定容积的密闭容器中，分别充入甲：1molN2、3molH2和乙：1molN2、3molH2、1molHe，（其它条件相同），反应速率甲_乙（填大于、小于或等于），经过足够长的时间后在甲容器中该反应放出的热量（或吸收的热量）_92.4kJ（填“大于”、“小于”或“等于”） （3） 下列图象分别代表焓变（H ）、混合气体平均相对分子质量（ ）、N2

10、体积分数 （N2）和气体密度（）与反应时间关系，其中正确且能表明该可逆反应达到平衡状态的是_三、 填空 (共5题；共30分)15. （8分） (2017高二上广东期中) 超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2 ， 化学方程式如下：2NO（g）+2CO（g） 2CO2（g）+N2（g）H0为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：时间（s）012345c（NO）（mol/L）1.001034.501042.501041.501041.001041.00104c（CO）（

11、mol/L）3.601033.051032.851032.751032.701032.70103请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：（1） 前2s内的平均反应速率（N2）=_，CO的平衡转化率为_（结果均保留两位有效数字） （2） 写出该反应的平衡常数K的表达式_ （3） 假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是 A . 选用更有效的催化剂B . 升高反应体系的温度C . 降低反应体系的温度D . 缩小容器的体积（4） 研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率某同学设计了三组实验，实验条件已经填在下面实验设计表中实验

12、编号T（）NO初始浓度（mol/L）CO初始浓度（mol/L）催化剂的比表面积（m2/g）2801.201035.80103822801.201035.801031243501.201035.80103124以上三组实验的实验目的是_请在给出的坐标图中，画出上表中的第三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图_16. （5分） (2019高二上杭锦后旗期末) 在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4 ， 发生反应N2O4(g) 2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。 回答下列问题：（1） 反应的H_0(填“大于”“小于”)；100时，体系中各物质浓度随时间变化如上

13、图所示。在060s时段，反应速率v(N2O4)为_molL-1s-1，反应的平衡常数K1为_。 （2） 100时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020 molL-1s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。 T _100(填“大于”“小于”)列式计算温度T时反应的平衡常数K2_。17. （3分） (2018高一下宁波期中) 某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白： （1） 该反应的化学方程式为_。 （2） 若X、Y、Z均为气体，2min后反应达到平衡，反应达平衡时： 此时体系的压强是开始时的_倍；

14、达平衡时，容器内混合气体的平均分子量比起始投料时_(填“增大”“减小”或“相等”)。18. （2分） 已知拆1molHH键、1molNN、1molNH键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ、391kJ则由N2和H2反应生成1molNH3 需要_（填“放出”或“吸收”）_的热量19. （12分） 元素铬（Cr）在溶液中主要以Cr3+（蓝紫色）、Cr（OH）4（绿色）、Cr2O72（橙红色）、CrO42（黄色）等形式存在，Cr（OH）3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题： （1） Cr3+与Al3+的化学性质相似，在Cr2（SO4）3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是_

15、（2） CrO42和Cr2O72在溶液中可相互转化室温下，初始浓度为1.0molL1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72）随c（H+）的变化如下图1所示 用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应_由图可知，溶液酸性增大，CrO42的平衡转化率_（填“增大“减小”或“不变”）根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为_升高温度，溶液中CrO42的平衡转化率减小，则该反应的H_（填“大于”“小于”或“等于”） 0（3） +6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72还原成Cr3+，反应的离子方程式为_ （4） 三价铬Cr（）与双氧水反应可用于合成铬黄（PbCrO4）控制其

16、他条件不变，调节反应温度，考察反应温度对Cr（）转化率的影响（如图2所示）温度超过70时，Cr（）转化率下降的原因是_ （5） 光照下，草酸（H2C2O4）也能将Cr2O72转化为Cr3+化学式为Al2Fe（SO4）4的某发盐（毛发状，在空气中能被氧化）对该反应具有催化作用为确定一瓶久置发盐的化学成分，学习小组进行如下实验：取一定质量的发盐样品溶于足量的稀硫酸中，将溶液分为两等份其中一份与酸性KMnO4溶液充分反应（反应后MnO4被还原成Mn2+），消耗浓度为0.4000molL1的KMnO4溶液20.00mL；往另一份溶液中加入足量稀氨水，在空气中微热并搅拌使之充分反应，待沉淀不再变化后过滤，将沉淀洗涤并充分灼烧后称量，得9.100g干燥固体粉末通过计算与合理猜想，推测该久置发盐的可能化学组成（请给出计算过程与推测理由） 四、 计算题 (共1题；共3分)20. （3分） (2016高一下腾冲期中) 在一定温度下，将2mol A和2mol B两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），2min末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白： （1） x值等于_ （2） A的转化率为_