成都市高一（1-6）班下学期化学开学考试试卷C卷

1、成都市高一（1-6）班下学期化学开学考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。） (共25题；共50分)1. （2分） (2019高一上大庆期末) 酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、KHPO4等。已知 H3PO2（次磷酸）与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2 ， 则下列说法正确的是（ ） A . H3PO2属于二元酸B . H3PO2属于三元酸C . NaH2PO2属于酸式盐D . NaH2PO2属于正盐2. （2分） (2018高三上岳阳月考) 某学生

2、利用以下装置探究喷泉实验其中A、F分别为硫化氢和氯气的发生装置，C为纯净千燥的氯气与硫化氢反应的装置打开 ，将常温常压下的 控制等体积通入烧瓶且最终气体刚好充满烧瓶 下列说法正确的是：（ ）A . 装置A中的分液漏斗内液体a可选用稀硝酸B . 虚线框B,D,E内从右上图的“备选装置”中选择合适装置的编号依次为、C . 立即看到烧瓶内产生“喷泉”现象D . 本实验必须对烧瓶冷敷或热敷来引发喷泉3. （2分） (2018高一上汕头期末) 下列物质属于纯净物的是（ ） A . 盐酸B . 明矾C . 水玻璃D . 漂白粉4. （2分） 1869年，俄国化学家绘制出世界上第一张元素周期表（ ） A .

3、 道尔顿B . 拉瓦锡C . 门捷列夫D . 阿伏伽德罗5. （2分） 下列叙述不正确的是（ ） A . 摩尔质量的单位是gmol1B . 水分子的电子式： C . 过氧化钠必须密闭保存D . 加碘食盐中添加的一般是KIO36. （2分） (2018高一上和平期末) 已知反应：ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O。下列说法正确的是（ ） A . 符合该离子方程式的化学方程式可以是H2SO4+NaClO+NaCl= Cl2+ H2O+Na2SO4B . 标准状况下，每生成1.12 L Cl2 ， 转移0.5NA电子C . 在无色碱性溶液中，ClO-、Cl-、Al3+、Na+能大量共存D .

4、洁厕灵（主要成分是盐酸）和84消毒液（主要成分是次氯酸钠）混合使用效果更好、更安全7. （2分） 科学家最近在100的低温下合成了一种烃X，红外光谱和核磁共振氢谱表明其分子中的氢原子所处的化学环境没有区别，根据分析，绘制了该分子的球棍模型如图所示，下列说法中不正确的是（ ） A . 该分子的分子式为C5H4B . 该分子中碳原子的化学环境有2种C . 1mol X在一定条件下可与2mol H2发生反应D . 该分子中只有CC键，没有CC键8. （2分） 把生铁冶炼成钢，目的是（ ）A . 改善性能，增大用途B . 除去硫、磷和过多的碳，调整合金元素的含量C . 副产磷肥、水泥等D . 用红棕色

5、炉气制取水煤气9. （2分） 通过对实验现象的观察、分析、推理得出正确的结论是化学学习的方法之一，下列对各实验事实的解释正确的是（ ）选项现象解释A氯水使有色布条褪色次氯酸具有强氧化性B蔗糖中加入浓硫酸时蔗糖变黑浓硫酸具有吸水性CSO2气体使品红溶液褪色SO2具有强还原性D铜片放入浓硫酸中，无明显变化铜在冷的浓硫酸中发生钝化A . AB . BC . CD . D10. （2分） 下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是（ ） A . 乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2B . 用乙醇从碘水中萃取碘C . 甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D .

6、 苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键11. （2分） (2019高三上南山期中) 合理的实验设计是顺利完成化学实验的有力保障。下列有关化学实验的设计合理的是（ ） A . 在空气中用瓷坩埚煅烧钠制取过氧化钠B . 采用蒸馏的方法分离碘的四氯化碳溶液C . 氯气通入溴化铁溶液，比较氯和溴的活泼性D . H2S气体通入CuSO4溶液，比较氢硫酸和硫酸的酸性12. （2分） 下列物质一定属于同系物的是（ ） C2H4 C3H6 A . 和B . 和C . 和D . 和13. （2分） 可逆反应aA（g）+bB（g）cC（g）的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓

7、度的变化来表示下列关系式中能说明反应已达到平衡状态的是（ ） A . av正（A）=bv正（B）B . bv正（A）=av逆（B）C . av正（C）=cv正（A）D . av正（A）=bv逆（B）14. （2分） (2015高二下常德期中) 下列离子方程式的书写正确的是（ ） A . 铁和稀硫酸反应 2Fe+6H+2Fe3+3H2B . 向硫酸钠溶液中滴加氯化钡溶液 Ba2+SO42BaSO4C . 氯水加入到溴化钾溶液中 Br+Cl2Br2+ClD . 碳酸钙溶于稀盐酸 CO32+2H+H2O+CO215. （2分） 下列各组元素原子中，按金属性依次增强或非金属性依次减弱的是（ ） A .

8、 Na，Mg，AlB . N，O，FC . Li，Na，KD . I，Br，Cl16. （2分） 欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，应加入（ ）A . 甲醛溶液B . 饱和（NH4）2SO4溶液C . 75%酒精D . 硫酸铜溶液17. （2分） 下图表示的是钢铁在海水中的锈蚀过程，以下有关说法正确的是（ ） A . 该金属腐蚀过程为析氢腐蚀B . 正极为C，发生的反应为氧化反应C . 在酸性条件下发生的是吸氧腐蚀D . 正极反应为O22H2O4e=4OH18. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 物质的量浓度均为0.1 molL1的（NH4）2SO4、（NH4）2Fe（SO4）2

9、两种溶液中，c（NH4+）相同B . 25时，在0.1 molL1的CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体，溶液的pH一定小于7C . 25时，将0.1 molL1的NaOH溶液与pH=1的稀硫酸等体积混合，混合后的溶液pH=7D . 将同浓度的NaAlO2溶液与Na2CO3溶液混合后，可以生成白色沉淀，并产生气泡19. （2分） 下列式子书写正确的是（ ） A . B . C . D . 20. （2分） 下列说法不正确的是（ ）A . 科学家在研究物质微观结构的过程中先后使用了光学显微镜、电子显微镜、扫描隧道显微镜等观测仪器B . H2O2在过氧化氢酶的催化下，随着温度的升高，分解速

10、率持续加快C . 甲醇、肼、氨等燃料电池的能量转换效率远高于普通燃料燃烧的能量转化效率D . 钠和钾的合金在室温下呈液态，可用于快中子反应堆作热交换剂21. （2分） (2017高一上潮阳期中) 同温同压下，下列气体的密度最大的是（ ） A . 氢气B . 二氧化硫C . 氧气D . 二氧化碳22. （2分） 已知各破坏1mol NN键、HH键和NH键分别需要吸收的能量为946kJ、436kJ、391kJ计算1mol N2（g）和3mol H2（g）完全转化为NH3（g）的能量变化为（ ） A . 吸收92KJB . 放出92kJC . 吸收184kJD . 放出184KJ23. （2分） (

11、2018郑州模拟) 某同学设计用下图的装置制备少量的AlCl3(易水解)。下列说法错误的是（ ）A . B装置中所装试剂为饱和的NaCl溶液,其作用是除去氯气中的HClB . 装置C和F中的试剂均为浓硫酸,其作用是防止水蒸气进人E中C . 用50mL12mol/L的盐酸与足量的MnO2反应,所得氣气可以制取26.7gAlCl3D . 实验过程中应先点燃A处的酒精灯，待装置中充满黄绿色气体时再点燃D处的酒精灯24. （2分） (2018高一上定海期中) 海带中富含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：通足量氯气；将海带烧成灰，向灰中加水搅拌；加入CCl4振荡；过滤；用分液漏斗分液。合理的操作顺序为（

12、 ） A . B . C . D . 25. （2分） (2018高一上北京期中) 下列说法正确的是（ ） A . 取少量待测液，加入BaCl2 溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42-B . 取少量待测液，加入AgNO3 溶液，产生白色沉淀,则原溶液中一定有Cl-C . 取少量待测液，加入稀盐酸，产生无色无味并能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定有CO32-D . 为分别检验某溶液中含有的Cl-和SO42- ， 检出的顺序应为先检验SO42-后检验Cl-二、 非选择题（本大题共5小题，共20分） (共5题；共20分)26. （4分） (2018高一下晋江期

13、末) 元素在元素周期表中的位置如下，回答有关问题： （1） 画出的离子结构示意图_。 （2） 在、四种元素中，其简单离子半径按由大到小的排列顺序为_(示例：用r（A2-）r（B-）的形式表示）。 （3） 元素、氢化物的稳定性由强到弱的顺序为_(填化学式)。 （4） 与同一主族并且在短周期的元素的某种含氧酸可以消毒杀菌，写出该物质的电子式_。 （5） 表中能形成两性氢氧化物的元素是_（填元素符号），写出该元素的单质与的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_。 （6） 比较与其同族短周期元素的氢化物的熔沸点高低，并说明理由_。 27. （4分） (2020高一下浙江开学考) 石油裂解可得烃D，其产

14、量是一个国家石油化工发展水平的标志，已知D在标准状况下的密度为1.25 gL1。有机物B可利用植物秸秆来生产，E为有香味的油状液体，它们之间的转化关系如图，请回答： （1） C中所含官能团名称是_。 （2） 写出反应的化学方程式_。 （3） C与D在一定条件下可发生加成反应，生成具有酸性的物质F。F的结构简式为_。 （4） 下列说法正确的是_。（填编号）A . 有机物E与F互为同分异构体B . 用新制氢氧化铜悬浊液无法区分有机物B和CC . 有机物A、D均能被酸性高锰酸钾溶液氧化D . 可用饱和NaOH溶液除去有机物E中混有的少量B、C28. （4.0分） 完成下列各题 （1） 高铁信息传输系

15、统中使用光导纤维制造光导纤维的主要原料是_（填“Si”或“SiO2”） （2） 胡萝卜、西红柿等蔬菜和鱼肝油中富含维生素A某种维生素A的化学式为C20H30O，它属于_（填“无机物”或“有机物”） 29. （4分） (2018高二下北京期中) 实验室制乙烯时，产生的气体能使溴水褪色，甲、乙同学用下列实验验证。 （气密性已检验，部分夹持装置略）。实验操作和现象为：操作现象点燃酒精灯，加热至170I：A中烧瓶内液体渐渐变黑II：B内气泡连续冒出，溶液逐渐褪色实验完毕，清洗烧瓶III：A中烧瓶内附着少量黑色颗粒状物，有刺激性气味逸出（1） 烧瓶内产生乙烯的化学方程式是_。 （2） 溶液“渐渐变黑”，

16、说明浓硫酸具有_性。 （3） 分析使B中溶液褪色的物质，甲认为是C2H4，乙认为不能排除SO2的作用。 根据甲的观点，使B中溶液褪色反应的化学方程式是_。乙根据现象III认为产生了SO2，在B中与SO2反应使溶液褪色的物质是_。为证实各自观点，甲、乙重新实验，设计与现象如下：设计现象甲在A、B间增加一个装有某种试剂的洗气瓶溴水褪色乙与A连接的装置如下：D中溶液由红棕色变为浅红棕色时，E中溶液褪色a. 根据甲的设计，洗气瓶中盛放的试剂是_。b. 根据乙的设计，C中盛放的试剂是_。c. 能证明确实是SO2使E中溶液褪色的实验是_。d. 乙为进一步验证其观点，取少量D中溶液，加入几滴BaCl2溶液，

17、振荡，产生大量白色沉淀，浅红棕色消失，发生反应的离子方程式是_。（4） 上述实验得到的结论是_。 30. （4分） (2018高三上吉林月考) 亚氯酸钠(NaClO2)是重要漂白剂。探究小组开展如下实验，回答下列问题：实验：制取NaClO2晶体按右图装置进行制取。已知：NaClO2饱和溶液在低于38时析出NaClO23H2O，38-60时析出NaClO2 ， 高于60时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。（1） 用50%双氧水配制30%的H2O2溶液，需要的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外，还需要_（填仪器名称）；装置C的作用是_。 （2） B中产生ClO2的化学方程式_。 （3） 装

18、置D中反应生成NaClO2的化学方程式为_;。反应后的溶液中阴离子除了ClO2、ClO3、Cl、ClO、OH外还可能含有的一种阴离子是_，检验该离子的方法是_。 （4） 请补充从装置D反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤。减压，55蒸发结晶；_；_；_；得到成品。（5） 如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是_； （6） 实验：样品杂质分析与纯度测定测定样品中NaClO2的纯度。测定时进行如下实验：准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO2+ 4I+4H+ =2H2O+2I2+Cl，将所得混合液稀释成100mL待测溶液。取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c molL-1 Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL（已知：I2 +2S2O32=2I+S4O62）。确认滴定终点的现象是_。所称取的样品中NaClO2的物质的量为_mol（用含c、V的代数式表示）。第 16 页 共 16 页参考答案一、 选择