山西省语文高一下学期期中化学试卷（II）卷

1、山西省语文高一下学期期中化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题： (共18题；共36分)1. （2分） 化学与生产、生活息息相关，下列有关说法错误的是（ ）A . 大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的原因之一B . 燃料脱硫和减少汽车尾气排放都能减少酸雨的产生C . 从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现D . 用食醋可以除去热水壶内壁的水垢2. （2分） (2018宿迁模拟) 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ） A . B . C . D . 3. （2分） 下列各组中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ）A . 氢氧化钠与盐酸；

2、氢氧化钠与二氧化碳B . 氯化钡与硫酸钠；氢氧化钡与硫酸酸C . 碳酸钠与硝酸；碳酸钙与硝酸D . 石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸4. （2分） 1999年曾报道合成和分离了含高能量的N5+的化合物N5AsF6 ， 下列叙述错误的是（ ） A . N5+中氮氮之间是以共价键结合B . N5+具有35个电子C . 化合物N5AsF6中As的化合价为+5D . 化合物N5AsF6中F的化合价为15. （2分） (2016高二下上饶月考) 下列化学用语能正确表示相应意义的是（ ） A . 乙烯的结构简式C2H4B . 丁烷的结构简式CH3（CH2）2CH3C . 四氯化碳的电子式 D . 环己烷的键

3、线式 6. （2分） (2016高一下株洲期中) 关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述：其中正确的是（ ） 元素周期表是同学们学习化学知识的一种重要工具；利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质；利用元素周期表和元素周期律可以预言新元素；利用元素周期表可以指导寻找某些特殊的材料A . B . C . D . 7. （2分） (2016高一下大连月考) 24mL 0.05molL1的Na2SO3溶液，恰好与20mL 0.02molL1的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是（ ）A . +6B . +3C . +2D . 08. （2分） (2019高三上蚌埠

4、期中) 科学家研发出一种新型水溶液锂电池，采用复合膜包裹的金属锂作负极，锰酸锂(LiMn2O4)作正极，以0.5 mol/Li2SO4 水溶液作电解质溶液。电池充、放电时，LiMn2O4与Li2Mn2O4可以相互转化。下列有关该电池的说法正确的是（ ） A . 该电池放电时，溶液中的SO42-向电极b移动B . 该电池负极的电极反应式为:2Li+2H2O=2LiOH+H2C . 电池充电时，外加直流电源的正极与电极a相连D . 电池充电时，阳极的电极反应式为:Li2Mn2O4-e-=LiMn2O4 +Li+9. （2分） (2015高二下广平期中) 通常状况下，NC13是一种油状液体，其分子空

5、间构型与氨分子相似，下列对NC13的有关叙述正确的是（ ） A . 分子中NC1键键长比CCl4分子中CC1键键长长B . 分子中的所有原于均达到8电子稳定结构C . NCl3分子是非极性分子D . NBr3比NCl3易挥发10. （2分） 下列有关化学用语表示正确的是A . 氢氧化钠的电子式：B . 质子数为53、中子数为78的碘原子：C . 水分子比例模型：D . 对硝基甲苯的结构简式：11. （2分） (2018高三上顺义期末) 下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是（ ）A . 简单离子的半径：X Z MB . Y、R两种元素的气态氢化物稳定性：YRC .

6、最高价氧化物对应水化物的酸性：RND . 由X与N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应12. （2分） 下列物质中能通过化合反应制取的是（ ） Fe3O4 Fe（OH）3 FeCl2 FeCl3 A . B . C . D . 13. （2分） 在1L溶液中含有Fe（NO3）3和H2SO4两种溶质，其浓度分别为0.2mol/L和1.5mol/L，现向该溶液中加入39.2g铁粉使其充分反应下列有关说法正确的是（ ）A . 反应后溶液中Fe3+物质的量为0.8molB . 反应后产生13.44L H2（标准状况）C . 反应后溶液中Fe2+和Fe3+物质的量之和为0.9molD .

7、 由于氧化性Fe3+H+ ， 故反应中先没有气体产生后产生气体14. （2分） (2017高二上万州期末) 下列有关电池的说法不正确的是（ ） A . 手机上用的锂离子电池属于二次电池B . 铁件上镀铜，镀件连接电源的正极，用含Cu2+的盐溶液作电解质溶液C . 甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D . 锌锰干电池中，锌电极是负极15. （2分） (2016高一上烟台期中) 下列有关物质用途的说法中错误的是（ ） A . 氯气可用于自来水的消毒B . 四氧化三铁常用作红色油漆和涂料C . 明矾可用于净水D . 过氧化钠用于呼吸面具和潜水艇里氧气的来源16. （2分） 下列递变规律正确的是（ ）

8、A . HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强B . Na、Mg、Al、Si的还原性逐渐增强C . O、S、Na、K的原子半径依次增大D . KOH、Ca（OH）2、Mg（OH）2、Al（OH）3的碱性逐渐增强17. （2分） 以下各种尾气吸收装置中，不适合于吸收HCl气体的是（ ） A . B . C . D . 18. （2分） (2018高一上徐州期中) 对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ） A . 加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀产生，一定有Cl-B . 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-C . 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿

9、润红色石蕊试纸变红，一定有NH4+D . 用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明原溶液中一定不含有K+二、 非选择题部分 (共4题；共29分)19. （5分） (2016高一下株洲期中) 某同学探究同周期元素性质的递变规律，并讨论影响化学反应速率的因素，选用的试剂如下，镁条、铝条、铝粉、钠、新制的Na2S溶液，新制的氯水，0.5mol/L的盐酸，3mol/L的盐酸，酚酞试液，其设计的实验方案及部分实验现象如下表： 实验步骤实验现象将一小块金属钠放入滴有酚酞试液的冷水中钠块浮在水面上，熔化成闪亮的小球，做不定向移动，随之消失，溶液变红色将表面积大致相同的镁条和铝条（均已用砂纸打磨过

10、，分别投入足量的相同体积的0.5mol/L的盐酸中镁条剧烈反应，迅速产生大量的无色气体，而铝条反应不十分剧烈，产生无色气体，镁条消失比铝条快将新制的氯水滴加到新制的Na2S溶液中将相同质量的镁条（已用砂纸打磨过）和铝粉分别投入到足量的相同体积的0.5mol/L的盐酸和3mol/L的盐酸中剧烈反应产生气体，但铝粉消失比镁条快请回答下列问题：（1） 实验的现象是_，该反应的离子方程式为_ （2） 由实验得出的实验结论是_ （3） 由实验可得出决定化学反应快慢的主要因素是_ （4） 实验中，因为铝粉消失所用的时间短，因此，该同学得出结论：铝比镁易失电子，该结论是否正确并说明原因_ 20. （8分）

11、(2018高三下城中开学考) 高铁酸钾（K2FeO4）具有强氧化性，可作为水处理剂和高容量电池材料。工业上生产高铁酸钾的工艺流程如下：已知K2FeO4具有下列性质：可溶于水，微溶于KOH溶液，难溶于异丙醇；在0-5，强碱性溶液中比较稳定；在Fe3+和Fe(OH)3催化作用下发生分解；在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe(OH)3和O2请完成下列填空：（1） 已知Cl2与KOH在低温下可制得KClO，请写出化学反应方程式_。 （2） 在“反应液”中加KOH固体的目的是_。 （3） 生产K2FeO4的化学反应方程式为_，制备K2FeO4时，须将Fe(NO3)3溶液缓慢滴加到碱性的KClO浓溶液

12、中，并且不断搅拌，采用这种混合方式的原因是_。 （4） 请补充完整由“反应液”得到K2FeO4晶体的实验步骤。（可选用的试剂：NaOH溶液、KOH溶液、蒸馏水和异丙醇） 向反应液中加入饱和_，在冰水浴中静置结晶后过滤，得K2FeO4粗产品； 将K2FeO4粗产品溶解在_中，再次在冰水浴中静置结晶后过滤，得到较纯净的K2FeO4； 将K2FeO4晶体再用少量_洗涤，低温真空干燥，得到高铁酸钾成品。（5） 从“反应液”中分离出K2FeO4晶体后，可以得到的副产品有_（写化学式）。 21. （7分） (2016高一下金台期中) 原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元

13、素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物；Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2离子化合物 （1） 请写出下列元素的元素符号：Z_，W_；请写出Y2O2的电子式：_ （2） X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是（填化学式）：_; （3） XH3、H2Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应，请写出实验室制备该气体的化学反应方程式_；检验该气体是否收集满的操作方法_; （4） Q是和Y同一主族的原子序数最大的元素，下列关于Q的说法正确的有_;A熔点较低B不与水反应C其最高价氧化物对应水化物为碱性D可以电解其熔融态的氯化物制取E碳酸盐受热易分解为氧化物和二氧化碳22. （9分

14、） (2017高二下遂宁期末) 【化学一选修3：物质结构与性质】某原料经测定主要含有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的前四周期元素，其相关信息如下：元素元素性质或原子结构A周期表中原子半径最小的元素B原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同C最外层p轨道半充满D位于短周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍E位于ds区且原子的最外层电子数与A的相同请回答下列问题(用A、B、C、D、E所对应的元素符号作答)：（1） B、C、D第一电离能由大到小的顺序为_。 （2） E的二价离子的电子排布式为_。 （3） A2B2D4常用作除锈剂，该分子中B的杂化方式为_；1 mol A2B2D4分子中含有键与键的数目之比为_。 （4） 与化合物BD互为等电子体的阴离子的化学式为_(任写一种)。 （5） B2A6、C2A4分子中均含有18个电子，它们的沸点相差较大，主要原因是_。 （6） 一种E和金（Au）形成的合金晶体具有面心立方最密堆积结构，其晶胞中E原子处于面心，Au原子处于顶点，则该合金中E原子与Au原子的个数之比为_；若相临两个Au原子的最短距离为a厘米，则该合金的密度为_g/cm3。又知上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由E原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将E原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2(见图)的结构相似，该晶体储氢后的化学式